新課標(biāo)高二化學(xué)-選修四-期末考試卷(經(jīng)典)

新課標(biāo)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題姓名學(xué)校班級(jí)成績(jī)〔考試時(shí)間120分鐘，總分100分〕考前須知：可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔選擇題，共50分〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分〕1．以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化C．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) D．會(huì)伴隨著能量的變化2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．需要加熱的化學(xué)反響都是吸熱反響B(tài)．中和反響都是放熱反響C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程3．以下推論正確的選項(xiàng)是〔〕A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；那么：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，那么：由石墨制取金剛石的反響是吸熱反響，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，那么：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反響，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，那么：該反響任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反響，為了減緩反響速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中參加適量〔〕A．〔固體〕B．〔固體〕C．〔溶液〕D．〔固體〕5．將鋅粒投入一定濃度的稀H2SO4中，實(shí)際反響速率和時(shí)間的關(guān)系與以下圖最接近的是〔〕6．對(duì)已達(dá)平衡的以下反響2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是〔〕A．逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)B．逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)C．正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)D．正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)7．以下關(guān)于平衡常數(shù)的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B.化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反響，所有反響物的轉(zhuǎn)化率一定大C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反響的限度D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)8．有關(guān)如以下圖所示原電池〔鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液〕的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，電流計(jì)指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反響中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D．反響前后銅片質(zhì)量不改變9．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是〔〕A.50mL量筒B．10mL量筒C.50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管10．以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中參加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中參加少量硫酸銨，可抑制水的電離11．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反響：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0.15molZ。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．以Y濃度變化表示的反響速率為0.0005mol·L-1·s-1C．假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．假設(shè)降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反響的△H＜012．如以下圖所示，一定條件下將1molA2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反響：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，那么平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是〔〕A．20%B．40%C．60%D．無法確定第12題圖第12題圖13．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔上圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕，根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕 A．反響Ⅰ：△H＞0， B．反響Ⅱ：△H＞0， C．反響Ⅲ：△H＞0 D．反響Ⅳ：△H＜0，14．假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能〔〕A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C．強(qiáng)酸與弱堿溶液反響D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反響15．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大16．如以下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。假設(shè)電解過程中共有0.02mol電子通過，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反響式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反響式為4H++4e-=2H2↑17．100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。以下結(jié)論不能說明上述反響在該條件下已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧18．某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是〔〕A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO219．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在稀溶液中：，那么含1mol HClO的稀溶液和含1molKOH的稀溶液完全反響放出的熱量等于57.3kJ B．25℃時(shí)，pH=5的醋酸溶液與pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的H+濃度相等 C．10mL0.1mol/L醋酸溶液中參加等物質(zhì)的量的氫氧化鈉后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：D．向只有、、、四種離子的某堿性溶液中通入適量二氧化碳，那么有：20．關(guān)于以下圖所示各裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．裝置①是原電池，總反響是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反響式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．假設(shè)用裝置③精煉銅，那么d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液第二卷〔非選擇題，共50分〕二、〔此題包括2小題，共21分〕21.(11分〕2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷〔C3H8〕?！?〕11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；〔2〕丙烷脫氫可得丙烯。：C3H8(g〕＝＝CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g〕△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g〕＝＝CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1那么相同條件下，反響C3H8(g)==CH3CH=CH2(g〕＋H2(g〕的△H=kJ·mol－1〔3〕在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成沉淀〔填化學(xué)式〕，生成該沉淀的離子方程式為〔25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20〕?！?〕常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO32－〕〔填“>”、“=”或“＜”)?！?〕在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反響完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，那么溶液顯__________性〔填“酸”“堿”或“中”〕，a__________0.01mol·L-1〔填“>”、“=”或“＜”)。22．〔10分〕在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反響：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕，2分鐘反響到達(dá)平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol/L?！?〕寫出該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式，2分鐘內(nèi)B的平均反響速度為；〔2〕假設(shè)容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，那么正反響為〔填“吸熱”或“放熱”〕反響?！?〕假設(shè)將容器體積縮小至1L，反響到達(dá)平衡時(shí)C的濃度為mol/L，平衡常數(shù)〔填“增大”“減小”或“不變”〕。三、〔此題包括2小題，共25分〕23．〔13分〕現(xiàn)有四瓶喪失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如以下圖所示〔無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去〕：請(qǐng)答復(fù)：〔1〕A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、〔填化學(xué)式〕?！?〕D溶液pH〔填“大于”、“小于”或“等于”〕7，原因是〔用離子方程式表示〕?！?〕等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是?！灿没瘜W(xué)式表示〕〔4〕等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比擬，c〔NH4〕：前者后者〔填“＜”、“＞”或“＝”〕?！?〕假設(shè)B、C的稀溶液混合后〔不加熱〕溶液呈中性，那么該溶液中離子濃度從大到小的順序是。24．〔12分〕右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。甲池的總反響式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O〔1〕請(qǐng)答復(fù)圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙池是裝置。〔2〕請(qǐng)答復(fù)以下電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是，B〔石墨〕電極的名稱是?！?〕寫出電極反響式：通入O2的電極的電極反響式是。A〔Fe〕電極的電極反響式為，〔4〕乙池中反響的化學(xué)方程式為?！?〕當(dāng)乙池中A〔Fe〕極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕四、〔此題包括1小題，共4分〕25．〔4分〕某溫度下，純水中的c〔H+〕=2.0×10-7mol/L，那么此時(shí)其中的c〔OH-〕為；假設(shè)溫度不變，滴入稀硫酸使c〔H+〕=5.0×10-6mol/L，那么c〔OH-〕為。參考答案2011.1一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分〕12345678910BBCADCCCCD11121314151617181920BBCBCCBBCC二、〔此題包括2小題，共21分〕21.〔11分〕〔1〕C3H8〔g〕＋5O2〔g〕=3CO2〔g〕＋4H2O〔l〕△H=—2220kJ·mol－1〔3分〕〔2〕