2023-2024學(xué)年浙江省杭州市北斗聯(lián)盟高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年浙江省杭州市北斗聯(lián)盟高三一診考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗 B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出2、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．化學(xué)式：NH3 B．電子式：C．結(jié)構(gòu)式： D．比例模型：3、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%4、下列說(shuō)法正確的是（）A．天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過(guò)程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵6、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB．X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變7、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列說(shuō)法正確的是A．在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B．人類可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C．大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B．驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C．檢驗(yàn)混合氣體中H2S和CO2D．制備乙酸乙酯9、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)的新方法。下列說(shuō)法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B．隨著氨氣的通入，逐漸減小C．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）D．當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）11、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質(zhì)B．除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C．浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度12、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體13、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D14、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-16、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________________。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能19、目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為__。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為__。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；④__；⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用__。（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作___。（6）通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式__。20、無(wú)水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCl3和氯苯（無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃）制備少量無(wú)水FeCl2，并測(cè)定無(wú)水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)?。①?qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。21、對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)(i)：2CH4(g)＋O2(g)?2CO(g)＋4H2(g)△H=－71.4kJ?mol-1反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：容器起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①下列條件能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．v正(CH4)=2v逆(CO)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是_____。(4)CO2也可通過(guò)催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)?H<0。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：圖1圖2圖3①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開________。②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T4溫度時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。2、B【解析】

A．氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3，A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H，氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。4、D【解析】

A．天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)。【詳解】A．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。5、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。6、C【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i，選項(xiàng)A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，選項(xiàng)B正確；C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng):Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。7、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。【詳解】A．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8、C【解析】

A．鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S，可通過(guò)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；D．導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。9、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知，該有機(jī)物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機(jī)物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。10、D【解析】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-6，設(shè)HR0.01mol·L－1電離了Xmol·L－1，Ka==10-6，解得X=10-6，pH=4，A項(xiàng)正確；B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R－的水解會(huì)被抑制，c(R－)＞c(HR)，C項(xiàng)正確；D.Ka=10-6，當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，，則，則pH為3.5～5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；D．持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12、C【解析】

A．分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；B．分子中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2。13、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。14、A【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。16、B【解析】

A．甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繐?jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。19、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH8.3，故答案為：8.3；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，說(shuō)明固體分解完全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g?250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g?190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g?1.08g?0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即：，xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O

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6H2O↑+CO2↑+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O；(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O與N2H4·H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時(shí)還生成氣體X和Y，由第(1)問(wèn)知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。20、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）