蘇教版高中化學選修四高二下學期期末總復習化學試題

江蘇省啟東中學2010－2011學年高二下學期期末總復習化學試題試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題時間：90分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。B.當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。C.制備硫酸亞鐵銨晶體，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D.提取海帶中的碘元素時，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量。2.下列說法錯誤的是（）A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時，溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應（即滴定終點）時，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。B.Cu2+與足量氨水反應的離子方程式是Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶體析出。3.等物質的量的下列物質：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應，耗堿量由多到少的順序正確的是（）A.②⑤④③① B.④②③⑤①C.④②⑤③① D.④⑤②③①4.下列說法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低5.下列各選項中的關系錯誤的是（）6.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）<c（Na+），下列關系式正確的是（）A.c（H+）>c（OH－）B.c（HCN）<c（CN－）C.c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－17.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等。它一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是（）A.不能發(fā)生酯化反應B.能發(fā)生取代反應C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式CnH2nO38.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述中不正確的是（）A.平衡向逆反應方向移動B.a+b>c+dC.Z的體積分數(shù)減小D.X的轉化率下降9.下表中實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子10.反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按下圖所示進行實驗：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟②的實驗操作裝置如下圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是_________________________________________________。（3）要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實驗步驟是。（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：20090227有關的離子反應方程式為，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上有KClO3的存在，其理由是。20090227（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。實驗次數(shù)H2O2溶液質量分數(shù)%H2O2溶液用量/毫升物質D用量/克反應溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和證明物質D的用量越大，反應速率越快。（6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式。19.（15分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1︰1︰1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為________（不考慮立體異構），由A生成B的反應類型是________反應；（2）D的結構簡式為_____________________________；（3）由E生成F的化學方程式為_____________________________________，E中官能團有________（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________（寫出結構簡式，不考慮立體異構）；（4）G的結構簡式為_________________________；（5）由I生成J的化學方程式為___________________________________。20.（12分）（1）已知在25℃醋酸Ki=1.75×10－5碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11亞硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7①寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki=_________________②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：_____＞_____＞_____③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）A.c（CH3COO－）B.c（H+）C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離度（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KINa2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp（25℃1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述不正確的是A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含AgD.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2

【試題答案】一、1.D2.B3.C解析：設各物質均為1mol，則耗堿量分別是①1mol，②4mol，③2mol，④8mol，⑤3mol，故耗堿量由多到少的順序是④②⑤③①，故選C。4.B5.D6.D7.B解析：二甘醇分子結構中有醇羥基，可發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，故A錯B對；二甘醇的分子式為C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，D錯；乙醇是有機溶劑，能溶解二甘醇，C錯。8.B9.A解析：B項，制三溴苯酚應用過量濃溴水，B錯。C項，CH3CH2OH與CH3COOH均可與金屬鈉反應，無法確定。D項，滴加AgNO3溶液前要先加入過量HNO3中和剩余的堿，否則干擾實驗。10.C11.D12.A13.A14.C15.C16.C二、17.解析：依據(jù)X的結構簡式可寫出其分子式為C10H11O3Cl。并知其官能團為酯基，－Cl和－OH，能發(fā)生消去反應，A正確；有羥基，能催化氫化生成醛，B正確；因與連羥基的碳相鄰的碳原子上無氫原子，所以在濃H2SO4加熱條件下，醇不能發(fā)生消去反應，C錯誤，有苯基，在鐵作催化劑時，能與液溴發(fā)生取代反應，D正確。據(jù)條件寫出X的同分異構體可為答案：（1）C10H11O3Cl（2）－Cl、－OH、酯基（3）A、B、D18.答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾）工作原理是：當打開自來水龍頭時，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質。（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ，AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③（6）2KClO