蘇教版高中化學(xué)選修四高二下學(xué)期期末總復(fù)習(xí)化學(xué)試題

江蘇省啟東中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末總復(fù)習(xí)化學(xué)試題試卷說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分100分。第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘。B.當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。C.制備硫酸亞鐵銨晶體，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D.提取海帶中的碘元素時(shí)，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開(kāi)始時(shí)，溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)（即滴定終點(diǎn)）時(shí)，pH出現(xiàn)突變，稱(chēng)為滴定突躍。B.Cu2+與足量氨水反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶體析出。3.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，耗堿量由多到少的順序正確的是（）A.②⑤④③① B.④②③⑤①C.④②⑤③① D.④⑤②③①4.下列說(shuō)法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低5.下列各選項(xiàng)中的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）6.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）<c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A.c（H+）>c（OH－）B.c（HCN）<c（CN－）C.c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－17.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等。它一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A.不能發(fā)生酯化反應(yīng)B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式CnH2nO38.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述中不正確的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)減小D.X的轉(zhuǎn)化率下降9.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子10.反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀(guān)察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如下圖所示，該操作的名稱(chēng)是，其工作原理是_________________________________________________。（3）要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3的另一套實(shí)驗(yàn)方案：20090227有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火柴頭上有KClO3的存在，其理由是。20090227（5）該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)和證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。（6）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。19.（15分）A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1︰1︰1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（不考慮立體異構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，E中官能團(tuán)有________（填名稱(chēng)），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________；（5）由I生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。20.（12分）（1）已知在25℃醋酸Ki=1.75×10－5碳酸Ki1=4.30×10－7Ki2=5.61×10－11亞硫酸Ki1=1.54×10－2Ki2=1.02×10－7①寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=_________________②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：_____＞_____＞_____③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）A.c（CH3COO－）B.c（H+）C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離度（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KINa2S溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp（25℃1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述不正確的是A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生C.25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含AgD.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2

【試題答案】一、1.D2.B3.C解析：設(shè)各物質(zhì)均為1mol，則耗堿量分別是①1mol，②4mol，③2mol，④8mol，⑤3mol，故耗堿量由多到少的順序是④②⑤③①，故選C。4.B5.D6.D7.B解析：二甘醇分子結(jié)構(gòu)中有醇羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)B對(duì)；二甘醇的分子式為C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，D錯(cuò)；乙醇是有機(jī)溶劑，能溶解二甘醇，C錯(cuò)。8.B9.A解析：B項(xiàng)，制三溴苯酚應(yīng)用過(guò)量濃溴水，B錯(cuò)。C項(xiàng)，CH3CH2OH與CH3COOH均可與金屬鈉反應(yīng)，無(wú)法確定。D項(xiàng)，滴加AgNO3溶液前要先加入過(guò)量HNO3中和剩余的堿，否則干擾實(shí)驗(yàn)。10.C11.D12.A13.A14.C15.C16.C二、17.解析：依據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C10H11O3Cl。并知其官能團(tuán)為酯基，－Cl和－OH，能發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；有羥基，能催化氫化生成醛，B正確；因與連羥基的碳相鄰的碳原子上無(wú)氫原子，所以在濃H2SO4加熱條件下，醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤，有苯基，在鐵作催化劑時(shí)，能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。據(jù)條件寫(xiě)出X的同分異構(gòu)體可為答案：（1）C10H11O3Cl（2）－Cl、－OH、酯基（3）A、B、D18.答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過(guò)濾（或抽濾）工作原理是：當(dāng)打開(kāi)自來(lái)水龍頭時(shí)，裝置內(nèi)部的空氣隨自來(lái)水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過(guò)濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ，AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③（6）2KClO