中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)高分保障專題3實(shí)驗(yàn)探究題市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題3

試驗(yàn)探究題第1頁(yè)題型概述

試驗(yàn)探究題是河北中考必考題型，多在第35題出現(xiàn)，分值為7分，都有嚴(yán)格探究步驟且最終一項(xiàng)為試驗(yàn)拓展。這類試題普通圍繞科學(xué)探究八個(gè)要素進(jìn)行設(shè)計(jì)，主要是考查學(xué)生提出問題、設(shè)計(jì)探究方案、預(yù)測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象、分析試驗(yàn)結(jié)果和評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案能力。

題型精講

試驗(yàn)探究題普通解題思緒：一是通讀試題，整體把握試題考查點(diǎn)；二是抓試題關(guān)鍵詞，完成簡(jiǎn)單填空，步步為營(yíng)；三是身臨其境，做好知識(shí)預(yù)設(shè)和準(zhǔn)備；四是充分利用對(duì)比、推理、模仿等分析處理問題能力；五是要注意聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際，緊緊圍繞試題情境背景。第2頁(yè)重點(diǎn)類型突破類型1

探究物質(zhì)成份(組成)這類試題能夠圍繞一個(gè)或多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)后物質(zhì)成份是什么展開探究，也能夠就某一物質(zhì)成份(組成)是什么展開探究。常見命題素材有：(1)是否變質(zhì)(如氫氧化鈉、石灰水、生石灰等)探究；(2)某個(gè)(或幾個(gè))反應(yīng)后混合物成份探究；(3)試驗(yàn)后廢液成份及處理方法探究；(4)干燥劑、脫氧劑、發(fā)酵粉等成份探究；(5)可燃物(如蠟燭、天然氣等)燃燒產(chǎn)物探究；(6)人吸入和呼出氣體成份探究等。第3頁(yè)【例1】[·河北中考]小明在市場(chǎng)看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來(lái)，小明對(duì)這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究。【查閱資料】這種“白色粉末”主要成份是過(guò)碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4)，常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣。【試驗(yàn)1】小明選取如圖所表示裝置中__BC__(選填序號(hào))進(jìn)行過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)并搜集產(chǎn)生氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣，檢驗(yàn)方法是__將帶火星木條放入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證實(shí)是氧氣__?！咎岢鰡栴}】過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)后得到溶液M中溶質(zhì)成份是什么？第4頁(yè)【作出猜測(cè)】依據(jù)過(guò)碳酸鈉與水組成作出三種猜測(cè)。猜測(cè)一：Na2CO3；猜測(cè)二：NaOH；猜測(cè)三：Na2CO3和NaOH。【試驗(yàn)2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生白色沉淀不一定是CaCO3，他理由是：__氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性氫氧化鈣__?！驹囼?yàn)3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到__有氣泡產(chǎn)生__，證實(shí)溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜測(cè)二。Na2CO3與稀HCl反應(yīng)化學(xué)方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。第5頁(yè)【試驗(yàn)4】為深入確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加入__無(wú)色酚酞溶液__，無(wú)顯著現(xiàn)象。證實(shí)溶液中無(wú)NaOH溶液，猜測(cè)一正確。該試驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：__碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法證實(shí)原溶液中是否含有氫氧化鈉__?！痉此纪卣埂?1)依據(jù)過(guò)碳酸鈉性質(zhì)，保留時(shí)應(yīng)注意防潮。(2)檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)相互干擾問題。第6頁(yè)

【思緒點(diǎn)撥】【試驗(yàn)1】過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)，屬于固液常溫型，則發(fā)生裝置選B，氧氣密度大于空氣，搜集裝置選C，氧氣檢驗(yàn)方法是將帶火星木條放入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證實(shí)是氧氣；【試驗(yàn)2】產(chǎn)生白色沉淀不一定是CaCO3，因?yàn)槁然}與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性氫氧化鈣；【試驗(yàn)3】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；【試驗(yàn)4】無(wú)色酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅色，取上層清液，加入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)顯著現(xiàn)象，證實(shí)溶液中無(wú)NaOH溶液；該試驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法證實(shí)原溶液中是否含有氫氧化鈉。第7頁(yè)

【備考指導(dǎo)】猜測(cè)步驟主要依據(jù)有：(1)質(zhì)量守恒定律(即反應(yīng)前后元素守恒)；(2)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(如易與何種物質(zhì)反應(yīng)、生成何種物質(zhì)等)；(3)物質(zhì)物理特征(如經(jīng)典顏色、狀態(tài)等)。押題訓(xùn)練1．某化學(xué)試驗(yàn)小組做探究碳酸鈉溶液性質(zhì)試驗(yàn)，如圖①②③所表示。(1)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。第8頁(yè)(2)試驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將3支試管中廢液倒入同一個(gè)潔凈廢液杯中，廢液渾濁。對(duì)廢液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液成份?！咎岢鰡栴}】濾液中含有哪些溶質(zhì)？【猜測(cè)】大家一致認(rèn)為濾液中一定含有__NaCl__。小紅認(rèn)為：可能還含有氫氧化鈉和氯化鈣；小明認(rèn)為：可能還含有鹽酸和氯化鈣；小亮認(rèn)為：可能還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；【討論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為小明猜測(cè)不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：__廢液渾濁說(shuō)明有碳酸鈣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸沒有剩下__?！驹囼?yàn)設(shè)計(jì)】若小紅猜測(cè)是正確，請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)。第9頁(yè)你認(rèn)為小亮同學(xué)對(duì)試驗(yàn)結(jié)果判斷是否正確？請(qǐng)說(shuō)明理由：__不正確；少許鹽酸會(huì)被氫氧化鈉消耗完，即使有碳酸鈉存在也不會(huì)產(chǎn)生氣泡__?！痉此纪卣埂吭诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成份時(shí)，除考慮生成物外還需考慮__反應(yīng)物是否過(guò)量__。第10頁(yè)解析：(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(2)【猜測(cè)】依據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)后會(huì)生成氯化鈉，氯化鈉不再與其它物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液中一定含有氯化鈉；【討論】廢液渾濁說(shuō)明有碳酸鈣，鹽酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以小明猜測(cè)不合理；【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，所以溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t色；小紅猜測(cè)中還有氯化鈣，鈣離子能夠與含有碳酸根鹽溶液反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，所以能夠加入含有碳酸根鹽溶液，即碳酸鈉或碳酸鉀等；【試驗(yàn)分析】若溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，少許鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，所以小亮判斷不正確；【反思拓展】依據(jù)上面試驗(yàn)可知在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成份時(shí)，除考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。第11頁(yè)類型2探究原因、條件或影響原因類這類題目往往設(shè)置一定情景，要求學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)，探究發(fā)生某種現(xiàn)象原因、條件或影響原因等。常見命題素材有：(1)鐵、銅生銹條件探究；(2)燃燒條件探究；(3)相關(guān)催化劑探究；(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因探究；(5)影響物質(zhì)溶解度原因探究；(6)酸、堿溶液能使紫色石蕊溶液變色原因探究；(7)硫酸銅、氯化鐵溶液有顏色原因探究等。第12頁(yè)【例2】[·威海中考]探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因。(1)發(fā)覺和提出問題鎂在空氣中能夠猛烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠猛烈燃燒，而真金不怕火煉，這說(shuō)明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率內(nèi)因是__反應(yīng)物本身性質(zhì)(或反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)或組成和結(jié)構(gòu))__。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒猛烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率原因是__氧氣濃度__；夏天，將食品放在冰箱里不輕易變質(zhì)，這一事例說(shuō)明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度怎樣影響反應(yīng)速率呢？(2)猜測(cè)與假設(shè)溫度越高，反應(yīng)速率越快。第13頁(yè)(3)搜集證據(jù)試驗(yàn)藥品：顆粒大小相同鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不一樣溫度稀硫酸(20℃、40℃)。供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置兩套(氣密性良好)、量筒兩支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管兩支。利用上述儀器和藥品，補(bǔ)充完成下表試驗(yàn)匯報(bào)。第14頁(yè)該試驗(yàn)?zāi)軌蛴^察或測(cè)量量有各種，除了上述觀察點(diǎn)外，能夠觀察或測(cè)量量還有(寫一條)__相同時(shí)間內(nèi)搜集氣體體積(或反應(yīng)結(jié)束所需時(shí)間或消耗等量鋅粒所需時(shí)間或消耗等量稀硫酸所需時(shí)間)__等。(4)結(jié)論與解釋從微觀角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”原因是__溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率越快，有效碰撞機(jī)會(huì)增多__。(5)拓展分析依據(jù)其它測(cè)定方法，試驗(yàn)小組同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率隨時(shí)間變化曲線，如圖所表示。請(qǐng)據(jù)圖分析：時(shí)間0～t內(nèi)，反應(yīng)速率逐步加緊主要原因是__反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加緊__，時(shí)間t以后，反應(yīng)速率逐步減慢主要原因是__伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢__。第15頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】(1)鎂在空氣中能夠猛烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠猛烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不一樣，燃燒現(xiàn)象不一樣，這說(shuō)明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率內(nèi)因是反應(yīng)物本身性質(zhì)(反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)等)。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒猛烈，空氣中氧氣濃度低，故這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率原因是氧氣濃度。(3)可利用控制變量法，保持其它條件相同，溫度不一樣測(cè)定產(chǎn)生相同體積(一試管)氣體所需時(shí)間，來(lái)確定溫度對(duì)反應(yīng)速率影響。可選取氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、藥匙(取用鋅粒)、量筒(量取生成氫氣體積)等儀器，可分別取相同數(shù)量(或質(zhì)量)鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不一樣溫度稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，統(tǒng)計(jì)搜集等體積氣體所需時(shí)間，溫度高，搜集等體積氣體所需時(shí)間短，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。該試驗(yàn)?zāi)軌蛴^察第16頁(yè)或測(cè)量量有各種，除了上述觀察點(diǎn)外，能夠觀察或測(cè)量量還有相同時(shí)間內(nèi)搜集氣體體積或反應(yīng)結(jié)束所需時(shí)間或消耗等量鋅粒所需時(shí)間或消耗等量稀硫酸所需時(shí)間等。(4)從微觀角度分析，“溫度越高，反應(yīng)速率越快”，是因?yàn)闇囟壬撸Ｗ舆\(yùn)動(dòng)速率加緊，有效碰撞機(jī)會(huì)增加。(5)由鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率隨時(shí)間改變曲線圖可知，0～t內(nèi)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加緊；時(shí)間t以后，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸質(zhì)量降低，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。第17頁(yè)在試驗(yàn)探究過(guò)程中，假如有各種原因同時(shí)影響某一試驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中一個(gè)原因時(shí)，就要使其它原因保持不變，這么才能準(zhǔn)確探究該原因?qū)υ囼?yàn)結(jié)果影響，這就是研究問題慣用一個(gè)有效方法——控制變量法。明確控制變量法研究問題思想，搞清變量與不變量設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)是處理這類問題關(guān)鍵。【押題預(yù)測(cè)】2．小東、小林和小雨同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅現(xiàn)象很感興趣，決定做試驗(yàn)進(jìn)行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一個(gè)粒子使酚酞溶液變紅？試驗(yàn)中可供使用藥品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)(1)：使酚酞溶液變紅是H2O。假設(shè)(2)：使酚酞溶液變紅是Na＋。假設(shè)(3)：使酚酞溶液變紅是__OH－__。小東認(rèn)為不做試驗(yàn)即可說(shuō)明假設(shè)(1)不成立，原因是__酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液無(wú)色__?！緜淇贾笇?dǎo)】第18頁(yè)【試驗(yàn)驗(yàn)證】(完成以下試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象及試驗(yàn)結(jié)論)小雨認(rèn)為向試驗(yàn)步驟(1)后試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你同意她觀點(diǎn)嗎？__同意__(填“同意”或“不一樣意”)?！驹囼?yàn)拓展】小林將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)覺溶液也變紅。他們經(jīng)過(guò)分析、討論、歸納，得出結(jié)論是__使酚酞溶液變紅不一定是堿溶液(或一些鹽溶液呈堿性等)__。第19頁(yè)解析：NaOH溶液中含有三種粒子，即H2O分子、Na＋、OH－，故假設(shè)(3)為使酚酞溶液變紅是OH－。因?yàn)榉犹芤褐斜旧砗蠬2O分子，但酚酞溶液呈無(wú)色，說(shuō)明使酚酞溶液變紅不是H2O分子。氯化鈉溶液中含有Na＋，但滴加酚酞溶液后不變紅，說(shuō)明使酚酞溶液變紅不是Na＋。若向試驗(yàn)步驟(1)后試管中加入鹽酸，紅色會(huì)消失，這是因?yàn)榘l(fā)生中和反應(yīng)生成了NaCl和水，此時(shí)酚酞由紅色變成無(wú)色，也可說(shuō)明使酚酞溶液變紅不是Na＋，而是OH－。將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)覺溶液也變紅，說(shuō)明使酚酞溶液變紅不一定是堿溶液(或一些鹽溶液呈堿性)。第20頁(yè)類型3驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生是否對(duì)于沒有顯著現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)，需要借助以下方法制造現(xiàn)象以證實(shí)反應(yīng)發(fā)生：(1)證實(shí)反應(yīng)物消失。如用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液試驗(yàn)中，借助酚酞溶液證實(shí)氫氧化鈉被消耗；或經(jīng)過(guò)氣壓改變證實(shí)氣體降低。(2)證實(shí)生成物出現(xiàn)。如向二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后剩下溶液中滴加稀鹽酸證實(shí)碳酸鈉生成；或向二氧化碳與水反應(yīng)后剩下物中加入石蕊溶液證實(shí)碳酸存在等。第21頁(yè)【例3】[·宿遷中考]某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)試驗(yàn)基本技能考查時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少許NaOH溶液試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由__紅__色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少許NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)覺溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑，溶液pH減小原因還可能是稀硫酸中水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液pH必須__小于或等于__(填“小于”、“小于或等于”)7才能證實(shí)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。第22頁(yè)Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份丙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)試驗(yàn)后無(wú)色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無(wú)色溶液溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜測(cè)】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__H2SO4__?！驹O(shè)計(jì)試驗(yàn)】【試驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜測(cè)(2)成立，你認(rèn)為還能夠選擇藥品是__C__(填字母序號(hào))。A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3第23頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】Ⅰ.方案1：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無(wú)色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)加入硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無(wú)色；方案2：溶液pH減小原因還可能是稀硫酸中水稀釋了NaOH溶液(不過(guò)不論怎么加水稀釋，溶液pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液pH必須小于或等于7時(shí)才能證實(shí)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；Ⅱ.【提出猜測(cè)】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩下，則還含有氫氧化鈉(不過(guò)溶液是無(wú)色，說(shuō)明一定不含氫氧化鈉)；若硫酸有剩下，則還含有硫酸，則溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】若猜測(cè)(2)成立，即反應(yīng)后溶液中存在硫酸鈉和硫酸。方案1：加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；方案2：第24頁(yè)向試管中加入少許甲同學(xué)試驗(yàn)后無(wú)色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不停振蕩試管，氫氧化鈉將其中硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無(wú)色酚酞試液變紅色；【試驗(yàn)反思】若要證實(shí)有硫酸存在，加入BaCl2溶液不可行，因?yàn)榱蛩徕c也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀；銅與硫酸不反應(yīng)，也不可行；氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到紅色粉末消失，溶液由無(wú)色變成黃色。第25頁(yè)【押題訓(xùn)練