化工熱力學復習市公開課特等獎市賽課微課一等獎課件

化工熱力學復習合理用能和過程方向，程度分析第1頁化工熱力學結(jié)構(gòu)化工熱力學（關(guān)鍵、熱力學分析）流動系統(tǒng)熱力學分析單元操作、反應過程共性、特征分析物料衡算能量衡算熵分析有效能分析相平衡熱力學化學反應平衡溶液熱力學基礎(chǔ)熱力學性質(zhì)與計算（H、U、S、A、G）P、V、T關(guān)系因為H、U、S、A、G等無法測定，但P、V、T能夠測定，由它們推出H、U、S、A、G等第2頁狀態(tài)方程及形式純物質(zhì)三相態(tài)，超臨界狀態(tài)P為顯函數(shù)和以V為顯函數(shù)。立方型狀態(tài)方程迭代法求解多參數(shù)狀態(tài)方程對應狀態(tài)原理偏心因子對應態(tài)原理。第3頁剩下性質(zhì)定義，剩下性質(zhì)和理想氣體熱容等表示狀態(tài)函數(shù)改變。能用給定狀態(tài)方程推導剩下表示式。純物質(zhì)和定組成混合物逸度和逸度系數(shù)定義，意義和作用。逸度、逸度系數(shù)與溫度、壓力微分式，能用狀態(tài)方程推導逸度和逸度系數(shù)關(guān)系式。能用狀態(tài)方程和三參數(shù)對應態(tài)原理計算逸度、逸度系數(shù)及其它熱力學性質(zhì)。掌握純物質(zhì)溫熵圖及特征，相圖上主關(guān)鍵點、線、面。利用溫熵圖定性表示熱力學狀態(tài)過程。第4頁溶液熱力學與相平衡熱力學原理。偏摩爾性質(zhì)定義及用途，尤其重視偏摩爾四個特征，如Gibbs—Duhem方程及其應用。混合過程性質(zhì)改變－過量性質(zhì)區(qū)分和聯(lián)絡(luò)?；旌衔镏薪M分逸度，組分逸度系數(shù)與活度系數(shù)掌握由狀態(tài)方程及混正當則推導混合物中組分逸度系數(shù)關(guān)系式基本過程，掌握由過量性質(zhì)Gibbs函數(shù)模型推導活度系數(shù)模型方法。第5頁Lewis—Randell規(guī)則和Henry規(guī)則。理想溶液應同時滿足這二法則。但真實稀溶液和溶質(zhì)也分別滿足Lewis—Randell規(guī)則和Henry規(guī)則。不一樣歸一化定義活度系數(shù)之間關(guān)系。正規(guī)溶液、無熱溶液性質(zhì)，常見活度系數(shù)模型（結(jié)合第五章相平衡知識，三種活度系數(shù)關(guān)聯(lián)式計算要求掌握）。第6頁掌握不一樣形式兩元汽液相圖，如T－X－Y圖，P－X－Y圖和X－Y圖。了解普通正偏差，普通負偏差和含有共沸系統(tǒng)相圖特征?；旌衔锲浩胶庥嬎闶潜菊轮饕獌?nèi)容。明確獨立變量和需要計算隸屬變量，選擇適當計算類型，依據(jù)系統(tǒng)條件，合理簡化平衡準則。掌握等溫泡點計算方法，掌握利用共沸點特征計算活度系數(shù)關(guān)聯(lián)式參數(shù)。汽液平衡數(shù)據(jù)熱力學一致性檢驗原理和方法，其它類型相平衡－了解氣液平衡，液液平衡，液固平衡系統(tǒng)特點。第7頁敞開體系熱力學第一定律，能量衡算方程，穩(wěn)定流動過程能量衡算方程，各種條件下簡化條件。敞開系統(tǒng)熱力學第二定律，熵衡算方程，熵變，熵流，熵產(chǎn)意義。理想功與損失(耗)功定義及在用能分析中作用，各種單元操作過程理想功與損失(耗)功分析。有效能與無效能定義，有效能衡算方程，熱力學效率與有效能效率，過程有效能分析。合理用能準則，過程經(jīng)濟性分析。(二種單元操作過程經(jīng)濟性分析)第8頁熱力學原理在動力循環(huán)和制冷循環(huán)中應用，二循環(huán)基本過程，對應T－S圖，熱效率、汽耗率（SSC），等熵效率，單位制冷量q