中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識(shí)梳理第五單元化學(xué)方程式市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分教材知識(shí)梳理第五單元化學(xué)方程式第1頁(yè)目錄命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律了解與驗(yàn)證

命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用命題點(diǎn)3微觀反應(yīng)示意圖命題點(diǎn)4基本反應(yīng)類型判斷命題點(diǎn)5化學(xué)方程式意義及書寫命題點(diǎn)6相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算第2頁(yè)命題點(diǎn)1

質(zhì)量守恒定律了解與驗(yàn)證

(年1考,年2考,

年4考)知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律了解(年3考)1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量_____，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。2.實(shí)質(zhì)：總和第3頁(yè)3.化學(xué)反應(yīng)前后各種量改變六個(gè)“不變”宏觀反應(yīng)物和生成物______不變?cè)豞___不變、元素質(zhì)量不變微觀原子____不變?cè)觃___不變?cè)觃___不變總質(zhì)量種類種類數(shù)目質(zhì)量第4頁(yè)兩個(gè)“一定改變”宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變兩個(gè)“可能改變”分子數(shù)目可能改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變【尤其提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意事項(xiàng)：(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)改變，不適合用于物理改變。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”第5頁(yè)各物質(zhì)質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩下石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。不論是參加反應(yīng)物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能遺漏任何一項(xiàng)，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目標(biāo)。此定律只適合用于質(zhì)量守恒，不包含體積守恒、分子數(shù)守恒等。第6頁(yè)二、質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證1.藥品選擇質(zhì)量守恒定律只應(yīng)用于化學(xué)改變，不能應(yīng)用于物理改變。所以選擇藥品需要能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.試驗(yàn)方案及裝置(邵陽(yáng)24，衡陽(yáng)12B)第7頁(yè)3.試驗(yàn)原理及現(xiàn)象試驗(yàn)A：原理是___________________；試驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。試驗(yàn)B：原理是Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu；試驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。試驗(yàn)C：原理是____________________________________；試驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。4.試驗(yàn)結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑第8頁(yè)試驗(yàn)A：m1＝m2，參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量_____。試驗(yàn)B：m1＝m2，參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量_____。試驗(yàn)C：m1＞m2，因?yàn)榉磻?yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造整天平_____質(zhì)量降低，天平指針右偏。之和左盤之和第9頁(yè)5.試驗(yàn)改進(jìn)試驗(yàn)C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所表示。

試驗(yàn)視頻質(zhì)量守恒定律探究第10頁(yè)6.試驗(yàn)分析(湘潭24，衡陽(yáng)33)(1)質(zhì)量守恒定律適合用于_________，不能應(yīng)用于________。(2)所選化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要顯著(說(shuō)明必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成反應(yīng)來(lái)進(jìn)行試驗(yàn)，則反應(yīng)必須在_________中進(jìn)行。(4)任何化學(xué)反應(yīng)都恪守______________。造成反應(yīng)前后天平不平衡原因：有反應(yīng)物或生成物展現(xiàn)不一樣狀態(tài)，化學(xué)改變物理改變密閉容器質(zhì)量守恒定律第11頁(yè)其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成氣體質(zhì)量)；反應(yīng)裝置_______不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生改變。氣密性第12頁(yè)1.(株洲十五中月考)化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不變是()①原子種類；②原子數(shù)目；③分子數(shù)目；④元素化合價(jià)；⑤元素質(zhì)量；⑥物質(zhì)總質(zhì)量A.①②⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥鞏固練習(xí)第13頁(yè)【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能改變，元素化合價(jià)可能改變，故選A?！敬鸢浮緼第14頁(yè)2.(邵陽(yáng)模擬)某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，向盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液燒杯中小試管內(nèi)注入20g硫酸銅溶液，如圖所表示，放于天平上稱量，此時(shí)天平平衡。然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)(試管不取出)，恰好完全反應(yīng)，試依據(jù)要求，回答以下問(wèn)題：第15頁(yè)(1)寫出試驗(yàn)過(guò)程中觀察到一項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會(huì)__________(填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一)。(3)試計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得不飽和溶液質(zhì)量_____。(準(zhǔn)確到0.1g)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4不發(fā)生偏轉(zhuǎn)35.1g第16頁(yè)1.(邵陽(yáng)4題2分)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家創(chuàng)造了一個(gè)“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有()A.氧元素B.氧氣C.氧化物D.水湖南五年中考【解析】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)改變前后，元素種類不會(huì)改變，月球土壤發(fā)生反應(yīng)能生成氧氣，說(shuō)明月球土壤中含有氧元素。【答案】A第17頁(yè)2.(邵陽(yáng)24題2分)用以下裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能到達(dá)目標(biāo)是()第18頁(yè)【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸散到空氣中；硝酸鉀與氯化鈉不反應(yīng)；鎂條燃燒后質(zhì)量可能增大，也可能減小；這三個(gè)試驗(yàn)不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)生成氣體，可用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緿第19頁(yè)3.(湘潭24題4分)質(zhì)量守恒定律是一條主要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律相關(guān)知識(shí)回答以下問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后必定沒(méi)有改變是___(填字母序號(hào))。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B第20頁(yè)(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，若固體質(zhì)量改變用圖1表示，則m2與m1之差表示______________質(zhì)量。2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃參加反應(yīng)氧氣第21頁(yè)(3)試驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后試驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所表示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_______________________。部分生成物擴(kuò)散到空氣中第22頁(yè)【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目均不變，原子種類不變，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類一定改變，故選B。(2)鎂條燃燒是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg＋O22MgO；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)固體鎂和氧氣質(zhì)量和，若固體質(zhì)量改變用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量。(3)經(jīng)過(guò)觀察可知，鎂條燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，說(shuō)明一部分生成氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中，所以造成石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕。點(diǎn)燃第23頁(yè)命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用(年13考,年11考,年13考,年11考)知識(shí)梳理應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。應(yīng)用2推斷未知物化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用3推斷物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。第24頁(yè)應(yīng)用4解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量改變及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)質(zhì)量(參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)質(zhì)量總和)。第25頁(yè)鞏固練習(xí)1.(長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2嚴(yán)重污染，環(huán)境保護(hù)部門馬上派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中SO2含量，該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是2X＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，X化學(xué)式是()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3第26頁(yè)【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目不變，列表分析以下：元素種類CaSOC已知生成物22122反應(yīng)物02602X2062X化學(xué)式CaCO3【答案】D第27頁(yè)2.(蘭州)把一定質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量以下，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X＝0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物D.反應(yīng)中甲、丙發(fā)生改變質(zhì)量比是11∶14第28頁(yè)【解析】對(duì)比反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量降低是反應(yīng)物，質(zhì)量增加是生成物，質(zhì)量不變是催化劑或不參加反應(yīng)雜質(zhì)。甲是反應(yīng)物，降低4.4g。丙是生成物，增加5.6g。丁是生成物，增加了0.4g。再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)質(zhì)量為1.6g，即剩下2.0g－1.6g＝0.4g；此反應(yīng)表示式可表示為甲＋乙→丙＋丁。乙物質(zhì)剩下0.4g，即X＝0.4，A正確；丁可能是單質(zhì)，也可能是化合物，B錯(cuò)誤；從以上分析可知，甲和乙是反應(yīng)物，C正確；反應(yīng)中甲、丙發(fā)生改變質(zhì)量比是4.4g∶5.6g＝11∶14，D正確?！敬鸢浮緽第29頁(yè)湖南五年中考1.(永州17題2分)將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8g

D，則參加反應(yīng)A與B質(zhì)量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1【解析】依據(jù)描述，可寫出反應(yīng)表示式：A＋B→C＋D，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)B質(zhì)量＝12g＋8g－16g＝4g，故參加反應(yīng)A與B質(zhì)量比為4∶1?！敬鸢浮緿第30頁(yè)2(常德11題2分)某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物組成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素第31頁(yè)【解析】該有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量為17.6×＝4.8g，生成水中氫元素質(zhì)量為10.8g×＝1.2g，兩種元素總質(zhì)量為4.8g＋1.2g＝6.0g，恰好與燃燒有機(jī)物質(zhì)量相等，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該有機(jī)物中不含氧元素，即該有機(jī)物只含碳元素和氫元素?！敬鸢浮緽第32頁(yè)3.(益陽(yáng)15題3分)某物質(zhì)X與O2發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是：X＋3O22CO2＋2H2O。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤是()A.X化學(xué)式為C2H4

B.X含有可燃性C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.X是一個(gè)有機(jī)物

點(diǎn)燃第33頁(yè)【解析】置換反應(yīng)是指一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物，此反應(yīng)中生成物為兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。【答案】C第34頁(yè)命題點(diǎn)3微觀反應(yīng)示意圖(年6考，年8考，年7考，年3考)知識(shí)梳理微觀反應(yīng)示意圖解題策略：第35頁(yè)(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同物質(zhì))。(2)若小球代表原子已知，則能夠依據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；若小球代表原子未知，則依據(jù)原子種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后依據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)依據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生改變。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。第36頁(yè)鞏固練習(xí)1.(昆明)如圖為某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，其中相同球代表同種原子。以下說(shuō)法正確是()A.反應(yīng)前后原子種類改變B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.反應(yīng)前后元素種類不變D.分子在化學(xué)改變中不可分第37頁(yè)【解析】依據(jù)反應(yīng)微觀圖示可知，反應(yīng)前后原子種類均為“

”、“

”，所以反應(yīng)前后原子種類不變、元素種類不變，A錯(cuò)誤、C正確；反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為2∶1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中分子“

”、“

”分裂成為“

”、“

”兩種原子，原子重新組合組成新分子“

”，分子在化學(xué)改變中可分，原子在化學(xué)

改變中不能再分，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾第38頁(yè)2.(哈爾濱)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫微觀模擬圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；(2)此改變前后發(fā)生改變粒子是___________________________；(3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)原因是__________________________。補(bǔ)充后圖形氯分子和參加反應(yīng)氫分子反應(yīng)生成另一個(gè)分子兩種分子第39頁(yè)【解析】圖示中，反應(yīng)前后都有氫分子，說(shuō)明實(shí)際參加反應(yīng)氫分子只有一個(gè)，另一個(gè)氫分子沒(méi)有參加反應(yīng)。(1)一個(gè)氯化氫分子由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子組成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知反應(yīng)后有兩個(gè)氯化氫分子。(2)消除沒(méi)有參加反應(yīng)氫分子后可知，反應(yīng)前分子為氫分子和氯分子，反應(yīng)后分子只有氯化氫分子，但氫原子和氯原子沒(méi)有改變，故改變前后氯分子和參加反應(yīng)氫分子發(fā)生了改變。(3)從微觀角度，反應(yīng)前存在兩種分子，反應(yīng)后只有一個(gè)分子，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。第40頁(yè)湖南五年中考1.(株洲12題2分)如圖為兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖(一個(gè)小球代表一個(gè)原子)。以下說(shuō)法中正確是()A.圖示中共有三種單質(zhì)分子B.圖示產(chǎn)物為混合物C.圖示說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中分子不可再分D.圖示化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)第41頁(yè)【解析】分析微觀反應(yīng)示意圖可知，圖示中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一個(gè)化合物(2個(gè)分子)，A、B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，而原子不可再分，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿第42頁(yè)2.(衡陽(yáng)7題2分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀模型，“

”“

”分別表示不一樣元素原子，以下各項(xiàng)中對(duì)圖示模型了解正確是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中共有兩種元素參加C.反應(yīng)物和生成物中只有一個(gè)單質(zhì)D.參加反應(yīng)兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3第43頁(yè)【解析】依據(jù)“

”、“

”分別表示不一樣元素原子，可知“

”、“

”表示單質(zhì)，“

”

表示化合物。分析圖示模型可知：該反應(yīng)由兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)化合物，符合“多變一”特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中共有兩種元素參加，B正確；參加反應(yīng)兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第44頁(yè)3.(益陽(yáng)18題6分)某反應(yīng)微觀示意圖以下(其中“

”代表碳原子，“

”代表氧原子)：回答以下問(wèn)題：(1)示意圖中表示單質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)__；(2)示意圖所表示化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；(3)該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。

O22CO＋O22CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)第45頁(yè)命題點(diǎn)4基本反應(yīng)類型判斷(年7考，年9考，年6考，年6考)知識(shí)梳理化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)由一個(gè)反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)第46頁(yè)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)形式A＋B＋…→CC→A＋B＋…A＋BC→AC＋BAB＋CD→AD＋CB特征多變一一變多單換單雙交換，價(jià)不變第47頁(yè)湖南五年中考1.(邵陽(yáng)10題2分)分析如圖所表示化學(xué)改變微觀示意圖，判斷其反應(yīng)類型屬于()

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)第48頁(yè)【解析】由圖示可知，反應(yīng)物為一個(gè)化合物，生成物為一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物，符合分解反應(yīng)“一變多”特征，故選C?！敬鸢浮緾第49頁(yè)2.(張家界11題2分)化學(xué)反應(yīng)有不一樣分類方法。關(guān)于對(duì)以下反應(yīng)分類錯(cuò)誤是()(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2)C＋O2CO2(3)NaOH＋HClNaCl＋H2O(4)CaCO3

CaO＋CO2↑A.(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.(2)屬于放熱反應(yīng)C.(3)屬于中和反應(yīng)D.(4)屬于分解反應(yīng)高溫點(diǎn)燃高溫第50頁(yè)【解析】(1)是一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)與另一個(gè)化合物，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)特點(diǎn)為多變一，屬于化合反應(yīng)，且該反應(yīng)是碳燃燒，燃燒過(guò)程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，B正確。(3)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確。(4)反應(yīng)特點(diǎn)為一變多，屬于分解反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緼第51頁(yè)3.(郴州15題2分)如圖，碳和碳化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其各步轉(zhuǎn)化基本反應(yīng)類型從左到右依次是()A.化合、分解、置換、復(fù)分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解C.復(fù)分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復(fù)分解高溫第52頁(yè)【解析】從左到右C＋2CuO2Cu＋CO2↑，單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，是置換反應(yīng)；CO2＋H2OH2CO3,“多變一”，是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋H2CO3CaCO3↓＋2H2O，兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，“一變多”，是分解反應(yīng)。B正確。高溫高溫【答案】B第53頁(yè)命題點(diǎn)5化學(xué)方程式意義及書寫

(年9考，年14考，年12考，年14考)1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子。2.意義和讀法知識(shí)梳理意義讀法(以S+O2

SO2為例)質(zhì)方面式子表示________、________和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物第54頁(yè)意義讀法(以S＋O2

SO2為例)量方面微觀反應(yīng)物微粒和生成物微粒________比硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1宏觀反應(yīng)物與生成物間相對(duì)______關(guān)系每32份質(zhì)量硫與32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量二氧化硫點(diǎn)燃分子個(gè)數(shù)質(zhì)量第55頁(yè)3.化學(xué)方程式書寫(1)書寫標(biāo)準(zhǔn)①要以_________為基礎(chǔ)。②要恪守_____________，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。(2)書寫步驟(以紅磷燃燒為例)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律第56頁(yè)(2)書寫步驟(以紅磷燃燒為例)寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)方程式;標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)標(biāo)注產(chǎn)物把短線改為一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明?；瘜W(xué)式配平條件狀態(tài)等號(hào)1112131415寫標(biāo)配查第57頁(yè)鞏固練習(xí)1.(上海)氯酸鉀制氧氣化學(xué)方程式書寫正確是()A.2KClO32KCl＋O2↑B.2KClO32KCl＋3O2C.2KClO32KCl＋3O2↑D.2KClO32KCl＋3O2↑MnO2MnO2MnO2MnO2【答案】D第58頁(yè)2.(河南)以下化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確是()A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2＋2NaNO3Ca(NO3)2＋2NaOH點(diǎn)燃第59頁(yè)【解析】正常雨水偏弱酸性原因是H2O＋CO2H2CO3，A錯(cuò)誤；天然氣主要成份是甲烷，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)是CH4＋2O2CO2＋2H2O，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣和硝酸鈉交換成份后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，所以二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上制取燒堿化學(xué)方程式應(yīng)是Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓，D錯(cuò)誤。點(diǎn)燃【答案】C第60頁(yè)湖南五年中考1.(衡陽(yáng)13題2分)以下反應(yīng)化學(xué)方程式不正確是()A.用胃舒平[主要成份是Al(OH)3]治療胃酸過(guò)多癥：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OB.用熟石灰處理硫酸廠排放污水：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OC.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)

煉銅排出廢氣中二氧化硫：SO2＋2NaOHNa2SO3

＋H2OD.新使用鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al＋Fe2(SO4)3Al2(SO4)3＋2Fe第61頁(yè)【解析】判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確(包含是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓標(biāo)注是否正確)。胃酸主要成份是鹽酸，用胃舒平治療胃酸過(guò)多癥化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，A錯(cuò)誤；用熟石灰處理硫酸廠排放污水：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O，B正確；用燒堿吸收二氧化硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，C正確；新使用鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：是因?yàn)殇X和水中硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式2Al＋Fe2(SO4)3Al2(SO4)3＋2Fe，D正確；故選A?！敬鸢浮緼第62頁(yè)2.(長(zhǎng)沙42題6分)按照要求寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：___________________；(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：____________________________。2H2＋O22H2O點(diǎn)燃HCl＋NaOHNaCl＋H2O【解析】氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，注意配平；稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。第63頁(yè)3.(長(zhǎng)沙42題6分)工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰。在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬，起到保護(hù)墻壁作用。請(qǐng)寫出上述三個(gè)改變中任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)_________________________；(2)____________________________________________________________。CaCO3CaO＋CO2↑高溫CaO＋H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O]第64頁(yè)命題點(diǎn)6相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算(必考)知識(shí)梳理1.計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.計(jì)算步驟(以100g碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2質(zhì)量為例)設(shè)依據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)高溫分解100g碳酸鈣能夠得到CO2質(zhì)量為x未知數(shù)普通設(shè)x，y，z等小寫字母，且字母后面不寫單位寫正確書寫化學(xué)方程式CaCO3

CaO＋CO2↑化學(xué)方程式要配平高溫第65頁(yè)找找出已知量和待求量關(guān)系CaCO3CaO＋CO2↑10044100g

x相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，且與對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘列列出百分比式已知量應(yīng)為純凈物質(zhì)量且應(yīng)帶單位求求解x＝44g計(jì)算結(jié)果要帶單位高溫第66頁(yè)答簡(jiǎn)明地寫出答案答：高溫分解100g碳酸鈣能夠得到CO2質(zhì)量為44g。不能漏寫第67頁(yè)1.(長(zhǎng)沙)試驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩下溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣質(zhì)量為_(kāi)___g；(2)參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鞏固練習(xí)1.6第68頁(yè)(2)解：設(shè)參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x6832x1.6gx＝3.4g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5%答：參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。MnO2

×第69頁(yè)2.(益陽(yáng))某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2質(zhì)量與滴入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所表示，請(qǐng)回答：(可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5)(1)該試驗(yàn)最多制得CO2質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)計(jì)算所滴加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有計(jì)算過(guò)程)4.4第70頁(yè)(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl