高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡第二課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師_第1頁(yè)
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1/282/28實(shí)例及原理沉淀劑法假如誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%硫酸鈉溶液給患者洗胃。離子反應(yīng)為精制食鹽水，可加適量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，離子反應(yīng)為調(diào)整pH法如除去硫酸銅溶液中混有少許鐵離子，可向溶液中加入，調(diào)整pH到，鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去氫氧化銅或堿式碳酸銅3～43/284/285/286/28解析7/28返回8/289/2810/28試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象A中產(chǎn)生

色沉淀，B中變?yōu)?/p>

色，C中變?yōu)?/p>

色離子方程式試驗(yàn)結(jié)論溶解度小沉淀能夠轉(zhuǎn)化成溶解度更小沉淀白黃黑11/2812/2813/2814/2815/2816/2817/2818/2819/2820/2821/2822/28解析23/28返回24/28物質(zhì)AgClAgIAg2SKsp1.8×10－101.5×10－161.8×10－50解析25/28

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