《常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律》參考課件_第1頁
《常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律》參考課件_第2頁
《常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律》參考課件_第3頁
《常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律》參考課件_第4頁
《常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律》參考課件_第5頁
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文檔簡介

《常見酸、堿、鹽的溶解性表》

的應(yīng)用鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽,都能溶于水中間；鹽酸鹽，除了銀，其余入水無蹤影；硫酸鹽，鋇不溶，還有微溶是鈣、銀；碳酸鹽，多沉淀；鉀鈉銨鋇鈣除外，堿難溶。常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律例：酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”。我能利用此表完成以下任務(wù)：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶1.查：Ba(OH)2的溶解性。2.請寫出一種酸、一種不溶于水的鹽的化學(xué)式。3.判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？4.寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽的反應(yīng)。第4題：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3Fe+CuCl2=Cu+FeCl2OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式：1.BaCl2+[]=NaCl+[]2.AgNO3+[]=HNO3+[]3.ZnCO3+[]=ZnSO4+[]+[]4.Na2CO3+[]=NaCl+[]Na2SO4BaSO4↓2HClAgCl↓H2SO4H2OCO2↑CaCl22CaCO3↓練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式：5.K2CO3+[]=KOH+[]6.H2SO4+[]=HCl+[]7.MgCO3+[]=[]

+

H2O+CO28.NaCl+[]=NaNO3+[]Ca(OH)2CaCO3↓2BaCl22BaSO4↓2HClMgCl2↑AgNO3AgCl↓有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：⑴將此固體粉末加到水中，得白色沉淀，上層清液為無色。⑵過濾，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。從實(shí)驗(yàn)可判斷：該粉末中一定含有

，一定不含有

，可能含有

。排除CuSO4肯定有CaCO3、Na

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