7.1-《硫酸亞鐵銨的制備》省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

課題1硫酸亞鐵銨制備1/141.經過制備試驗，深入了解分離和提純化合物慣用一些方法。2.了解、學習并嘗試相關制備試驗方案設計。3.訓練物質稱量、溶解、加熱、結晶、抽濾、水浴加熱、傾析法分離或洗滌等操作技能。4.了解復鹽硫酸亞鐵銨制備原理和方法。學習目標2/141．硫酸亞鐵銨性質硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為______色晶體，商品名為_________，是一個______，易溶于水,不溶于______,普通亞鐵鹽在空氣中易被______,形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其它復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中溶解度比組成它每一個鹽FeSO4或(NH4)2SO4都要____

(見下表)。利用這一性質能夠制取硫酸亞鐵銨晶體：將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4溶液___________，冷卻后結晶可得到硫酸亞鐵銨晶體。淺綠摩爾鹽復鹽乙醇氧化小蒸發(fā)濃縮一、試驗原理3/14硫酸銨、水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨溶解度10℃20℃30℃40℃50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.54/14將鐵屑與稀硫酸反應可制得___________溶液，然后加入等物質量________，加熱濃縮可得到混合溶液，冷卻至室溫，則析出____________晶體。反應化學方程式以下：___________________________，_________________________________________硫酸亞鐵硫酸銨硫酸亞鐵銨Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2.硫酸亞鐵銨制備5/14思索1．為何硫酸銨溶液和硫酸亞鐵溶液混合，濃縮后會析出硫酸亞鐵銨晶體？6/14本試驗操作過程可分為三個步驟，即鐵屑凈化、__________制備和___________晶體制備。1．取一只小燒杯，放入約5g鐵屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加熱數分鐘，以除去鐵屑表面油污，然后用______法分離并洗滌鐵屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分離→洗滌→晾干(烘干)。硫酸亞鐵硫酸亞鐵銨傾析傾析二、試驗步驟7/142．用托盤天平稱取4.2g洗凈鐵屑，放入潔凈錐形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加熱(有氫氣生成，用明火加熱注意安全)，并不停振蕩錐形瓶。反應過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變(預防析出_______晶體)，待反應基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中。即：稱量→加酸并加熱→振蕩→補充水→加硫酸→趁熱過濾(抽濾)→轉移至蒸發(fā)皿中。FeSO4水解8/143．稱取9.5g(NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，倒入制得硫酸亞鐵溶液中，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)______為止。將溶液靜置，自然冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。抽濾，并用少許______洗去晶體表面附著水分。即：加硫酸銨飽和溶液→蒸發(fā)濃縮(出現(xiàn)晶膜)→冷卻結晶→抽濾→酒精洗滌晶體。4．取出晶體，用潔凈______吸干，稱重并計算產率。即：用濾紙吸干→稱量→計算。晶膜酒精濾紙9/1410/141．在制備硫酸亞鐵銨過程中

(1)加入過量鐵：預防Fe2＋被氧氣等氧化成Fe3＋。同時還可除去廢鐵屑中鐵銹帶入Fe3＋。另外，蒸發(fā)濃縮溶液時要少攪拌，濃縮后溶液轉移到密封容器中冷卻結晶，以降低接觸空氣時間。試驗提議(2)保持溶液酸性：溶液中Fe2＋可發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，在反應過程中應加入過量稀硫酸，保持溶液一定酸性，抑制Fe2＋發(fā)生水解。11/142．制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O宜采取水浴加熱。水浴加熱濃縮易控制加熱溫度，溫度過高Fe2＋易被空氣中O2氧化。蒸發(fā)濃縮時會發(fā)生水解反應。12/14利用試驗室制氫廢液，過濾除去PbSO4等雜質后,用ZnO調整濾液使其pH約為2，過濾取濾液加熱、蒸發(fā)、濃縮溶液，制得較高溫度下硫酸鋅飽和溶液，快速冷卻結晶可制得硫酸鋅晶體，經過重結晶方法可得到純度較高硫酸鋅晶體。拓展課題7-1：用制氫廢液制備硫酸鋅晶體13/141．鋁銨礬，化學式為NH4Al(SO4)2.12H2O,向該鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生現(xiàn)象有：①溶