貴州省遵義第四中學(xué)2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3一Sth2-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

2、下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6-12^28

18

C.CO2的電子式：：0：C：0：D.中子數(shù)為18的氯原子符號17。

3、已知：250c時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用().10()mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時,Ka(HA)的數(shù)量級為10"

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(B)+c(HB)

4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是()

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7mol比發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

5、室溫下向10mL?（）.l，mol-LTNaOH溶液中加入SlmoLLJ的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A）＞c（HA）

6、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgN（h溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡I

向1mL濃度均為0.05molf1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩,沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

7、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

8、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥

物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、丫為同主族元素，原子半徑X小于Y,

X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.丫的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

9、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz^Oz與足量水反應(yīng)，最終水溶液中"O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLl2mol1-的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

11,銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（C0）4,呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。則

下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎮(zhèn)溶液

12、丫是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是()

A.丫的分子式為CioHMh

B.由X制取丫過程中可得到乙醇

C.一定條件下，丫能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、丫分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

13、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是

B.0)\C.ls22s22p3口.面面

A.：N-

14、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

15、反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不近項的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①f③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

16、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與丫反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是()

pH

0——

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.（）.1moll-iNaOH溶液：Na*、K\CO3\A1O2

B.通入過量Ck:C「、SO42,Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO'CH3coO'HCOy

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4\NO3、HSO3

18、將0.2moLL"Na2cO,溶液和0.1mol1“鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CP）＞C（CO^）＞C（OH）＞c（H+）

C.2c（Na+）=c（CO；）+c（HCO,）+c（H2co3）

D.c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H,CC）3）

19、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.68。202含有的共價鍵數(shù)為0.3電\

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolOz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中S(l|2-的數(shù)目為O.INA

21、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正班的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X,丫為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl'

2

B.能使酚醐變紅的溶液中:I、Na*、C03-,A102-

2

C.c(Cl(D=lmol?L的溶液中：Fe\Al"、N03\F

D.K,/c(OH-)=O.Imol?1/的溶液中:NH；、Mg"、SO-、CH3COO-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

CXh

RCOOU

Mg

已知:R-Br—>Oil

乙醛

ii)H<)

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：；B-A的反應(yīng)類型：.

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：.

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgCO>

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料，合成有機(jī)物Y：O-1CH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

24、(12分)有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「i,C中只有一個甲基,

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH^RCH2CHO

請回答：

(DD的名稱是o

(2)A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(3)A+DTE的化學(xué)方程式。

(4)下列說法正確的是o

A.B能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2cCh溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

25、（12分）氨基甲酸鐵（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸核。

反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AW<0,

圖1

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鐵的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當(dāng)CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鏤可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸鉞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某

樣品中氨基甲酸鎮(zhèn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。

已知SCh是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8'C,沸點44.8C。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8-6=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象?

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的氧化劑是氧化產(chǎn)物是.

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

(4)可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗(MmokL-的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在

實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「0±[CuChPX無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCh?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

(4)實驗操作的先后順序是a-―f-e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

C.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是o

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCh雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

⑺準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

28、(14分)有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

CHgjKOH__?,POChH3(k±/CHOCHK-1Tz

ClhCHiOH1014DMFCHja^^CHjNaOHCHJO^^CHJ

BCD

CH，CH，…

CHF-_生一

CjHiMgBr.THF10%Pd-C

E

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為

(2)寫出A-B的化學(xué)方程式：?

(3)D-E的反應(yīng)類型為,F的分子式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：―o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

(5)設(shè)計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選)，制備干y-44n的合成路線流程圖：

CrCH,

29、(10分)AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和

機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075

的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊

接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為o

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是(填元素符號)，判斷依據(jù)是

圖2

(3)CN->N%、H2O和OH一等配體都能與+形成配離子。lmo“Zn(NH3)4產(chǎn)含-moki鍵，中心離子的配位數(shù)為

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

O-^H.OHO-CH0

笨甲彈笨甲金

①苯甲醇中C原子雜化類型是O

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是.

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm,高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg?cm-3,NA為moL(用含xy和D的式子表示)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【答案解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe2、Mg?.三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋼離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

2、B

【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH?故A錯誤；

B.鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖面)，故B正確；

C.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：d：：c：：5：,故C錯誤;

D.從符號吃X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：故

D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

解化學(xué)用語類題型需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”

并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“]"，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H—O—CL而不是H—C1-O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

3、C

【答案解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

B.25℃時，由題圖可知，0.100moM/iNaA溶液的pH=U,則Ka(HA)=—~~-——=--------------；--------------------=10”,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

（4）抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

（5）抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

4、A

【答案解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和我基，具有酚、烯燒、較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和殘基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選Ao

【答案點睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

5、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H卡）,故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出HI抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）則c（Na+）=c（A）故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于、水解程度,則存在c（）＞C（HA）,

故D正確。

故答案為D。

6、A

【答案解析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KL的溶液中含有L和匕由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在C(cr)和c(I-)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鋸酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

7、C

【答案解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選C。

8、B

【答案解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，丫元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、丫為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，丫為P元素，又X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，丫元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、丫為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，丫為P元素，又X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，丫為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

CY的最高價氧化物的水化物是H3PCh,為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

9、D

【答案解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.ImolNazi'Ch與足量水發(fā)生反應(yīng)ZNazi'Ch+ZHzOnnZNaiROH+ZNaOH+isChT，最終水溶液中"O數(shù)為NA,故B

錯誤；

C.N02、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準(zhǔn)確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.濃HNCh與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNCh與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2N()2T+2H2O、3Cu+

-1-1

8HNCh(稀尸3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12molL的濃HNCh中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHNCh參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

-1

100mL12mobL的濃HNCh與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計算電子時用極限思維。

10、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均是Nth,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3叫,

C正確；

D.-NH2(氨基)含有9個電子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

11、B

【答案解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

12、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHsOi,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取丫的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，丫中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，貝!JImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：D。

13、D

【答案解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：小，A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

IS2s2P

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為,.??.，D錯誤。

答案選D。

14、A

【答案解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

15、C

【答案解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X

此時應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，說明X

在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選c。

16>A

【答案解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；(Mmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s()4；常溫下X、Z、W均可與丫反應(yīng)，則丫為兩性氫氧化物，

則丫為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【答案點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

17、A

【答案解析】

A.0.1moll-NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量C12的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO'CH3COO\HCO3一不能共存，故C錯誤；

D.O.lmoHLTH2s04溶液顯酸性，IT存在的情況下NCh-和HS(h-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

18、B

【答案解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCkNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),故A錯誤；

B.CO32-的水解程度大于HCCb,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3D>c(OH)>c(H+),故B正

確；

2

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3-)+2c(H2co3),故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OHD+c(CD=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【答案點睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

19、B

【答案解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HC1氣體中的Cb的目的，故錯誤；

20、A

【答案解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；

答案為A。

【答案點睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

21、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2cCh和HCOy,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=C(HCO/)C(H+),根據(jù)圖像，X點處C(HCOT)=c(H2co3),此時Kai(H2co3)=c(H+),因此由X點處的pH,

C(H2CO3)

可計算Kal(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOn+2

2

C(CO3-)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

22、B

【答案解析】

A、含CM+的溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(ClO-)=lmoMJ的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、而*j=0.1mol-L-i的溶液呈酸性，則

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

二、非選擇題(共84分)

CW,CW,

23、CM消去反應(yīng)8甲苯'玲?"+HBrxr^-0H濃H?sa人9-uc

O-COOHQr%Hl°

Mg

HO^Q-CHiCHOO-CHzBrT■一g-CH20HfQ-CHO>C1

3Br->CH3MgBr

AA乙犍

【答案解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4HgMgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為“,比較D、E的分子式可知，D與液浸加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溟原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為0；5H3,F

、Br

CH3CH3

為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為,B為，A為

CH3cHeHzMgBrCHsCHCHaBr

CO,),

tcOOH*據(jù)此分析作答。

H，再根據(jù)反應(yīng)可知，M