2024年江蘇高考化學(xué)考前信息必刷卷含答案

絕密★啟用前2024年高考考前信息必刷卷(江蘇專(zhuān)用)05(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)預(yù)測(cè)2024年高考江蘇卷化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，難度適中，單選題13小題，集中體現(xiàn)了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，特別是元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理等主干知識(shí)，高頻考點(diǎn)有化學(xué)用語(yǔ)(第2題)、實(shí)驗(yàn)基本操作(第3題)、物質(zhì)性質(zhì)與用途(第7題)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(第9題)、多平衡圖像分析(第13題)等。對(duì)于非選擇題，兼顧考查金屬與非金屬，第14題為鉬精礦制備金屬鉬、第16題為蝕刻廢液制備CuO,第17題為NOx、CO為情境考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合問(wèn)題，題型注意工業(yè)情境與化學(xué)知識(shí)的融合，注重語(yǔ)試卷突出了對(duì)元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容的考查，還呈現(xiàn)了江蘇卷特有的1拖3題查，第12、13題考查了電離平衡的應(yīng)用、多平衡體系的分析，為選擇題的壓軸題型。第15題以為藥物中間體的合成為背景考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)。第17題的考查反應(yīng)原理綜合應(yīng)用。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回第I卷(選擇題共39分)一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目ABCD臺(tái)水尾氣制取NO?凈化NO?收集NO?A.H?的燃燒：2H?(g)+O?(g7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C.O?具有強(qiáng)氧化性，用于除去廢水中CN-8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說(shuō)法正確的是()A.乙分子中含有1個(gè)手性碳原子D.用酸性KMnO?溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵A.該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行B.該催化過(guò)程CO?發(fā)生了氧化反應(yīng)C.甲、乙中的C原子的雜化類(lèi)型不同D.催化劑原子吸附CO?中帶負(fù)電的部分選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向Na?SO?溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO?),溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生BNa?SO?溶液呈堿性的原因向Na?SO?溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl?溶液至過(guò)量，觀察溶液顏色CSO?是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na?SO?溶液，觀察溶液顏色DSO3是否具有還原性向Na?SO?溶液中先滴加幾滴Na?S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽下列說(shuō)法正確的是C.一定溫度下，增大可提高C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.(15分)金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用，鉬元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+4、+5、+6.由鉬精礦(主要成分是MoS?)制備鉬單質(zhì)和鉬酸鈉晶體(Na?MoO?·2H?O),部分流程如圖所示。操作1EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up4(當(dāng)過(guò)),鹽酸)2鉬(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)操作3中，經(jīng)過(guò)濾可得鉬酸固體。檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的操作為_(kāi)。(5)鉬單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示。該晶胞為立方體，Mo原子位于頂點(diǎn)和面心。請(qǐng)?jiān)趫D中用短線(xiàn)連接Mo原子A以及與其距離最近且等距的Mo原子15.(15分)氯霉素(H)的一種合成路線(xiàn)如下： (1)氯霉素分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。 _ (2)G→H (3)D的分子式為C。H?BrO,,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①芳香族化合物②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)寫(xiě)出以乙烯為主要原料制備成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合路板有多種方法，用蝕刻廢液可制備CuO。(1)酸性蝕刻液法(過(guò)氧化氫-鹽酸法)。①用過(guò)氧化氫和鹽酸蝕刻含銅電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。②反應(yīng)后有氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)一段時(shí)間后，隨著溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡的速率加快，可能的原因是。②蝕刻能力恢復(fù)的化學(xué)方程式為(3)酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和可析出3Cu(OH)?·CuCl?沉淀，pH在4~5之間易生成氫氧化銅膠體。酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和反應(yīng)裝置如圖1所示。不同pH時(shí)，銅元素回收率如圖2所示。圖1。(2)研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。雨水中含有來(lái)自大氣中的CO?,圖2體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖4所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_。電功率W圖42024年高考考前信息必刷卷(江蘇專(zhuān)用)05化學(xué)·答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)123456789AABBDDCDACBBB14.(15分)(1))(2)95.6%(3分)分)(4)MoS?+9ClO+60H=MoO+2SO2+9CI+3H?O(3分)(5)(3分)15.(15分)(1)sp2、sp3(2分)(2)取代反應(yīng)(2分)(3)(3分)(4)(3分)16.(15分)(1)①Cu+H?O?+2H*=Cu2?+2H?O(2分)②Cu2+對(duì)H?O?的分解有催化作用(2(2)①16N(2分)②4Cu(NH?)?Cl+O?+4NH?·H?O+4NH?Cl=(3)①酸性(2分)②(4)邊攪拌邊滴加20%的NaOH溶液，調(diào)節(jié)至pH=7.5(或直至不再產(chǎn)生沉淀),把所得懸濁液加熱，待懸HNO?酸化，再滴入AgNO?溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，烘干沉淀(3分)17.(16分)(1)N?O(g)+CO(g)=N?(g)+CO?(g)△H=-358.