無機(jī)化學(xué)(安徽中醫(yī)藥大學(xué))智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年安徽中醫(yī)藥大學(xué)_第1頁
無機(jī)化學(xué)(安徽中醫(yī)藥大學(xué))智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年安徽中醫(yī)藥大學(xué)_第2頁
無機(jī)化學(xué)(安徽中醫(yī)藥大學(xué))智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年安徽中醫(yī)藥大學(xué)_第3頁
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文檔簡介

無機(jī)化學(xué)(安徽中醫(yī)藥大學(xué))智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年安徽中醫(yī)藥大學(xué)原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。(

答案:錯(cuò)當(dāng)氫原子與F、O、N原子以單鍵鍵合時(shí),往往可以形成氫鍵。(

答案:對極性分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵。(

答案:錯(cuò)在緩沖溶液中加入適量水稀釋時(shí),緩沖溶液的pH值完全不變

。(

答案:錯(cuò)葉綠素與血紅素都是配合物,而且是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合物。(

答案:對微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和宏觀物體一樣都有固定的軌跡。(

答案:錯(cuò)配位鍵形成的條件是:一個(gè)原子的價(jià)電子層有空軌道,另一個(gè)原子價(jià)電子層有孤對電子。(

答案:對一般來說,溶液中離子濃度越大,離子強(qiáng)度越大,活度系數(shù)越小。(

答案:對KI溶液在空氣中久置,可以使淀粉試紙變藍(lán)。(

答案:對某鹽溶于水后,溶液的pH=7,則說明該鹽不水解。(

答案:錯(cuò)合理使用催化劑可以提高生成物的產(chǎn)量和產(chǎn)率。(

答案:錯(cuò)質(zhì)量相等的阻凍劑甲醛、乙醇、甘油效果相同。(

答案:錯(cuò)催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(

答案:對氫原子中,E4s答案:錯(cuò)基態(tài)原子有幾個(gè)成單電子就能形成幾個(gè)共價(jià)單鍵。(

答案:錯(cuò)極性共價(jià)鍵可以認(rèn)為是非極性鍵與離子鍵之間的一種過渡狀態(tài)。(

答案:對基態(tài)原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)不超過8,次外層電子數(shù)不超過18,是由于”能級交錯(cuò)“造成的。(

答案:對Ag+只能形成外軌型配合物。(

答案:對所有的同核原子形成的分子都是非極性分子,如P4,O2,N2,O3等。(

答案:錯(cuò)根據(jù)分子軌道理論,下列雙原子分子中,表現(xiàn)為順磁性的是(

)。

答案:B2###O2下列對于氫鹵酸描述對的是(

)。

答案:酸性:HI>HBr>HCl>HF###還原性:HI>HBr>HCl>HF###穩(wěn)定性:HI關(guān)于Zn元素位于周期表中的位置,下列說法對的是(

)。

答案:四周期、ds區(qū)###第ⅡB族、ds區(qū)下列不屬于配合物的是(

)。

答案:(NH4)Fe(SO4)2·6H2O###KCl·MgCl2·6H2O將Ag+/Ag電對和Cu2+/Cu電對組成原電池,下列描述對的是(

)。

答案:增大銀離子濃度,電池電動(dòng)勢增大###增大銅離子濃度,電池電動(dòng)勢減小###在銀半電池中加入氯化鈉,電池電動(dòng)勢減小對于鉻酸鹽和重鉻酸鹽,下列描述對的是(

)。

答案:向鉻酸鹽溶液中加入Pb2+生成PbCrO4沉淀###鉻酸鹽加酸可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鹽,重鉻酸鹽加堿可轉(zhuǎn)化為鉻酸鹽###鉻酸鹽是黃色溶液,重鉻酸鹽是橙紅色溶液對于過氧化氫,下列描述對的是(

)。

答案:H2O2既有氧化性又有還原性###H2O2是弱酸###H2O2在酸性條件下與K2Cr2O7反應(yīng)生成藍(lán)紫色的CrO5關(guān)于[Cu(NH3)4]2+溶液,下列說法正確的是(

)。

答案:加入適量乙醇將析出深藍(lán)色晶體###加入高濃度HCl,溶液變?yōu)榈{(lán)色###該離子為深藍(lán)色###加入少量NaOH沒有沉淀生成下列元素周期表的金屬,描述對的是(

)。

答案:導(dǎo)電性最好的金屬是Ag###電負(fù)性最小并能穩(wěn)定存在的金屬是Cs###熔點(diǎn)最高的金屬是W###熔點(diǎn)最低的金屬是Hg

答案:關(guān)于二元弱酸H2CO3,下列描述對的是(

)。

答案:298K,下列鹽溶液中,pH<7的有(

)。

答案:NaH2PO4###NH4Cl下列化學(xué)鍵或分子間力具有方向性和飽和性的是(

)。

答案:共價(jià)鍵###氫鍵下列各組分子中,兩分子之間僅存在誘導(dǎo)力和色散力的是(

)。

答案:C6H6和CHCl3###He和C2H5OH在0.010

mol?L-1的H2S溶液中加入少量Na2S時(shí),將會(huì)使H2S的(

)。

答案:α減小,pH增大下列配體中屬于兩可配體的是(

)。

答案:SCN-S8中硫的氧化值為(

)。

答案:0標(biāo)況下,下列哪種中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)進(jìn)行歧化反應(yīng)。(

答案:下列具有順磁性的分子或離子是(

)。

答案:O2

答案:I-某A2B型難溶強(qiáng)電解質(zhì),在一定溫度下,其溶度積常數(shù)為3.2×10-8,則其溶解度為(

)mol?L-1。

答案:2.0×10-3主量子數(shù)等于4的電子層中包含的亞層數(shù)為(

)。

答案:4O2分軌道排布式是(

)。

答案:(σ1s)2

(σ1s*)

2

(σ2s)

2

(σ2s*)

2

(σ2px)

2

(π2py)

2

(π2pz)

2

(π2py*)1

(π2pz*)1(σ2px*)0[CrCl2(en)2]Cl配合物中,Cr3+的配位數(shù)為(

)。

答案:6下列水溶液的滲透壓最大的是(

)。

答案:0.1

mol/L的CaCl2下列物質(zhì)中,可以用來鑒別Fe3+的是(

)。

答案:K2[Fe(CN)6]在Fe3+離子溶液中滴加KSCN溶液,生成[Fe(NCS)n]3-n配離子(n=1~6),則中心原子的配位數(shù)等于(

)。

答案:6下列電子的各組量子數(shù),可能存在的是(

)。

答案:當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),下列敘述不對的是(

)。

答案:各反應(yīng)物和生成物濃度等于常數(shù)下列離子或分子中采取等性雜化的是(

)。

答案:BeCl2下列哪個(gè)元素具有最多的氧化值。(

答案:Mn在CaSO4飽和溶液中,加入少量下列試劑可以使CaSO4的溶解度減小。(

答案:Na2SO4某一氧化還原反應(yīng)A+B2+=B+A2+,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0.296

V,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為(

)。

答案:1.0×1010量子數(shù)n,l和m不能決定(

)。

答案:電子數(shù)量已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,Co3+采取的雜化方式為(

)。

答案:d2sp3描述電子出現(xiàn)的最大概率區(qū)域距離原子核的平均距離的量子數(shù)是(

)。

答案:主量子數(shù)過一硫酸H2SO5中硫的氧化值為(

)。

答案:8298K時(shí),PbI2的溶度積常數(shù)為7.1×10-9,若將等體積的0.0010

mol·L-1的Pb(NO3)2溶液和0.0010

mol·L-1KI溶液混合,則(

)。

答案:不產(chǎn)生沉淀下列影響鹽類水解因素中,描述錯(cuò)誤的是(

)。

答案:溫度升高,水解程度減弱根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,H2O分子的共軛酸是(

)。

答案:H3O+下列四類硫酸鹽,在酸性介質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是(

)。

答案:過二硫酸鹽4d電子的電子云徑向分布圖中的峰的個(gè)數(shù)等于(

)。

答案:2在濃度均為0.01

mol?L-1的Cl-

和I-

混合溶液中,不斷逐滴加入稀硝酸銀溶液,對于生成沉淀的說法正確是(

)。

答案:先生成AgI沉淀

答案:1/50高錳酸根離子在堿性介質(zhì)中和亞硫酸根離子反應(yīng)生成錳酸根離子,該反應(yīng)配平后,OH-的系數(shù)為(

)。

答案:2下列外軌型配合物不可能采取的雜化方式為(

)。

答案:d2sp3下列基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型中,對的是(

)。

答案:3d104s1已知,298K時(shí)AgCl和Ag2CO3的溶度積分別為1.8×10-10和8.1×10-12,在等濃度的氯離子和碳酸根離子的混合溶液中,逐滴加入硝酸銀,則(

)。

答案:AgCl先沉淀MnO2中Mn的氧化值等于4,關(guān)于MnO2的說法正確的是(

)。

答案:既具有氧化性,又具有還原性下列分子中化學(xué)鍵鍵級等于零的是(

)。

答案:He2

答案:11.66~13.66下列分子中采取不等性雜化的有(

)。

答案:NCl3

答案:5.6×10-10下列離子的鹽溶液中,加入氫氧化鈉,能產(chǎn)生氧化物沉淀的是(

)。

答案:Hg2+###Ag+HgCl2和Hg2Cl2均是易電離的鹽。(

答案:錯(cuò)向二氯化汞溶液中,加濃氨水后生成(

)。

答案:HgNH2Cl關(guān)于Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的性質(zhì),下列描述錯(cuò)誤的是(

)。

答案:任何情況下,Cu(Ⅰ)在水溶液中都不能穩(wěn)定存在下列銀配合物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(

)。

答案:[Ag(CN)2]-對于CuS的性質(zhì),下列描述錯(cuò)誤的是(

)。

答案:溶解度比HgS小Cu2+與I-反應(yīng)生成CuI2。(

答案:錯(cuò)具有d10構(gòu)型的銀離子易形成配位數(shù)為2的直線形配離子。(

答案:對中藥用于安神鎮(zhèn)靜的朱砂是下列哪種化合物(

)。

答案:HgS下列能用于檢驗(yàn)醛類化合物的試劑有(

)。

答案:Cu2++OH-###[Ag(NH3)2]++OH-將硫化氫氣體通入三氯化鐵溶液中,可以得到Fe2S3。(

答案:錯(cuò)下列不能形成氨配合物的離子是(

)。

答案:Fe2+酸性介質(zhì)中,Cr2O2-

7和H2O2反應(yīng)的產(chǎn)物是(

)。

答案:CrO5、H2O常溫下,MnO-

4和I-在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物最可能是(

)。

答案:MnO2-

4和IO-

3高錳酸鉀必須保存在棕色瓶中。(

答案:對堿性介質(zhì)中,CrO-

2能被H2O2氧化為Cr2O2-

7。(

答案:錯(cuò)下列屬于兩性氫氧化物的有(

)。

答案:Fe(OH)3###Cr(OH)3下列能將Mn2+氧化為MnO-

4的物質(zhì)是(

)。

答案:NaBiO3###HIO4###(NH4)2S2O8###PbO2下列用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣的反應(yīng)是(

)。

答案:MnO2和濃HCl檢測微量Fe3+的特征試劑是(

)。

答案:KSCN常溫下,Br2在堿中歧化為Br-和BrO-。(

答案:錯(cuò)硝酸鹽加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是(

)。

答案:AgNO3下列各酸中,酸性最強(qiáng)的是(

)。

答案:HClO4多數(shù)情況下,碳酸的熱穩(wěn)定性小于酸式鹽,酸式鹽的熱穩(wěn)定性小于相應(yīng)正鹽。(

答案:對P區(qū)元素的含氧酸中,既具有氧化性又具有還原性的是(

)。

答案:H2SO3###HNO2俗名是密陀僧的礦物藥是(

)。

答案:PbO鹵化氫中,熔點(diǎn)最低的是(

)。

答案:HCl硫代硫酸鈉被I2氧化為硫酸鈉,該反應(yīng)是分析化學(xué)中碘量法的基礎(chǔ)。(

答案:錯(cuò)下列金屬硫化物不能在水溶液中制備的是(

)。

答案:Cr2S3關(guān)于H2O2的性質(zhì),描述正確的是(

)。

答案:酸性介質(zhì)中,既具有氧化性又具有還原性###具有微弱的酸性###可歧化分解放出氧氣二氯二氨合鉑有順式與反式兩種異構(gòu)體,順式稱為順鉑,它的溶解度較大而且具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性。(

答案:對[Ca(edta)]2-的中心原子的配位數(shù)等于(

)。

答案:6配合物[Fe(CO)5]中心原子氧化值等于(

)。

答案:0根據(jù)配合物價(jià)鍵理論,中心原子的配位數(shù)是由(

)決定的。

答案:中心原子雜化空軌道的數(shù)量堿金屬與堿土金屬都不能生成簡單配合物,只能生成螯合物。(

答案:錯(cuò)根據(jù)配合物價(jià)鍵理論,中心原子與配位體是通過(

)鍵結(jié)合。

答案:配位鍵酸度太大或堿度太大都不利于某些配合物的穩(wěn)定性。(

答案:對所有配合物都是由外界和內(nèi)界組成。(

答案:錯(cuò)配合物的種類包括(

)。

答案:簡單配合物###多核配合物###螯合物在Fe3+溶液中加入適量氟離子,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。

答案:生成內(nèi)軌型配離子若鍵軸為x軸,pz-pz軌道重疊形成π鍵。(

答案:對下列分子中,不采取sp3雜化的有(

)。

答案:BF3下列化合物中,屬于離子型化合物的是(

)。

答案:AgF###CaCl2下列分子中,偶極矩不為零的是(

)。

答案:ClF3非極性鍵組成的分子一定是非極性分子,極性鍵組成的分子一定是極性分子。

答案:錯(cuò)按照分子軌道理論,下列分子或離子中,鍵級最大的是(

答案:下列分子中,空間構(gòu)型為是V形的是(

)。

答案:PbCl2###H2S###H2OAr與H2O分子之間存在的分子間作用力有(

)。

答案:色散力和誘導(dǎo)力離子鍵和共價(jià)鍵一樣既具有飽和性,又具有方向性。

答案:錯(cuò)電子云的角度分布圖與原子軌道的角度分布圖相比較,電子云的角度分布圖“瘦”一些,而且沒有正負(fù)號。(

答案:對多電子體系中,下列四組量子數(shù)取值代表的電子能量最高的是(

)。

答案:3,1,0,-1/24s電子云的殼層概率徑向分布圖中有(

)個(gè)峰。

答案:4決定原子軌道形狀的量子數(shù)是(

)。

答案:角量子數(shù)下列概念中,不是玻爾原子模型提出的是(

)。

答案:波函數(shù)與原子軌道核外電子運(yùn)動(dòng)具有哪些特征(

)?

答案:具有波粒二象性###能量是量子化的###滿足測不準(zhǔn)關(guān)系能級分裂與能級交錯(cuò)現(xiàn)象可以用(

)解釋。

答案:鉆穿效應(yīng)###屏蔽效應(yīng)Cu原子的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)是(

)。

答案:[Ar]3d104s1元素周期表中所有原子基態(tài)的電子層結(jié)構(gòu)都可以用核外電子填充的三個(gè)規(guī)則解釋。(

答案:錯(cuò)電子云小黑點(diǎn)圖中黑點(diǎn)的疏密表示電子在該處出現(xiàn)的概率密度的大小。(

答案:對下列關(guān)于原電池裝置中鹽橋的說法,錯(cuò)誤的是(

)。

答案:鹽橋起電子傳遞作用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值只與電極本性有關(guān),與外界因素?zé)o關(guān)。(

答案:對在酸性介質(zhì)中,當(dāng)溶液中H+濃度增加時(shí),氧化能力增強(qiáng)的氧化劑是(

)。

答案:NO-

3###Cr2O2-

7###O2

答案:錯(cuò)下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最小的是(

)。

答案:AgI/Ag任一金屬離子和金屬單質(zhì)組成的電對M2+/M,對于其電極電勢E,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。

答案:E隨溫度的升高而升高標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列兩個(gè)反應(yīng)均能正向進(jìn)行:Cu

+

2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

Fe2+

+

Cl2

=

Fe3+

+

2Cl-

由此可判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,上述各物質(zhì)中,最強(qiáng)的氧化劑是(

)。

答案:Cl2由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)

=

Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池,若將Ag+濃度增大到原來濃度的10倍,則電池電動(dòng)勢的變化為(

)。

答案:增加0.0592V氧化劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢,表明該氧化還原反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行。(

答案:錯(cuò)將0.1

mol/L

AgNO3溶液分別加入到等體積含有0.1

mol/L氯離子和0.1

mol/L碘離子的溶液中,可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是(

)。

答案:AgI沉淀更多已知某AB型難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)是1.0×10-10,其在純水中的溶解度等于(

)。

答案:1.0×10-5

mol/L實(shí)驗(yàn)室中可以通過控制不同的pH值范圍,使不同的氫氧化物、硫化物沉淀進(jìn)行分離。(

答案:對沉淀只能從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。(

答案:錯(cuò)下列硫化物沉淀可以溶解于鹽酸的是(

)。已知HgS、CuS、MnS的溶度積分別是1.6×10-56、6.3×10-36、2.5×10-13。

答案:MnS溶液中某離子沉淀完全,并不是說該離子的濃度等于0,只是小于1.0×10-5

mol/L。(

答案:對已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別是1.8×10-10和1.1×10-12,則下列說法正確的是(

)。

答案:兩者類型不同,不能根據(jù)溶度積大小直接判斷根據(jù)溶度積規(guī)則,沉淀溶解的必要條件是離子積大于溶度積。(

答案:錯(cuò)同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減小。(

答案:對下列有關(guān)分步沉淀敘述正確的是(

)。

答案:離子積先達(dá)到溶度積的先沉淀根據(jù)酸堿質(zhì)子論,酸堿的強(qiáng)弱只與其本性有關(guān)。(

答案:錯(cuò)相同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液的pH值相同。(

答案:錯(cuò)在弱電解質(zhì)溶液中,發(fā)生同離子效應(yīng)時(shí),弱電解質(zhì)的電離度減小,因此不存在鹽效應(yīng)。(

答案:錯(cuò)緩沖容量是用來衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度,對于給定的緩沖對,和緩沖溶液的總濃度及二組分的比值有關(guān)。(

答案:對下列0.1

mol/L溶液,顯酸性的是(

)。

答案:NaH2PO4在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中,若c(HAc)答案:抗酸能力>抗堿能力下列物質(zhì)中,既是質(zhì)子酸,又是質(zhì)子堿的是(

)。

答案:H2O

答案:10-9將0.1

mol/L下列溶液加水稀釋1倍后,pH變化最小的是(

)。

答案:HAc298K時(shí),某一元弱堿溶液的濃度等于0.1

mol/L時(shí),其電離平衡常數(shù)等于10-5,其溶液的pH等于(

)。

答案:11達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而變

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