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文檔簡介

2.5

元素周期表與元素周期性質(zhì)2.5.1元素周期表2.5.2原子的結(jié)構(gòu)參數(shù)

自由原子：電離能、電子親和能、原子光譜等化合物：原子半徑、電負(fù)性、電子結(jié)合能等2.5.3

原子的電離能電離能的定義某元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，成為一價(jià)正離子所需要的最低能量就是這個(gè)元素的第一電離能，一價(jià)正離子失去一個(gè)電子成為二價(jià)正離子所需能量為第二電離能，余類推。氣態(tài)原子得到一個(gè)電子成為一價(jià)負(fù)離子所釋放出來的能量就是電子親和能。對(duì)于負(fù)離子最外層電子而言，有效核電荷比原子要少，所以，電子親和能比電離能低一個(gè)數(shù)量級(jí)。由于電子親和能測量困難，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，所以應(yīng)用不及電離能廣泛。2.5.4

電子親和能2.5.5

電負(fù)性電負(fù)性是用來衡量原子對(duì)電子吸引能力的大小。文獻(xiàn)中常用的電負(fù)性有幾種：Pauling、Mulliken和Allen分別提出各自的電負(fù)性計(jì)算方法。電負(fù)性大的元素的原子更易形成負(fù)離子，反之，則易形成正離子。電負(fù)性差異大的原子間易形成離子鍵，反之，則形成共價(jià)鍵。2.5.6

相對(duì)論效應(yīng)對(duì)元素周期性質(zhì)影響原子序數(shù)較大的原子，電子

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