2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版9

第課時鹽類水解的影響因素及應(yīng)用[目標(biāo)導(dǎo)航].掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水解程度的變化。.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。一、影響鹽類水解平衡的因素．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小.以的水解為例(－＋＋－)填寫下表條件(－)()(－)(＋)水解程度升溫減小增大增大減小增大增大加減小減小減小增大減小增大加增大增大減小增大減小減小加()增大增大增大減小增大減小加減小增大減小增大減小增大加()增大減小增大減小增大減小【合作探究】．水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。．有人認(rèn)為，向溶液中加入少量冰醋酸，會與溶液水解產(chǎn)生的－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案不對，原因是：體系中()增大，抑制了水解，會使平衡－＋＋－左移。．為使溶液中\(zhòng)(（＋）（－）)的值減小，可以采取什么措施？加入、是否可以？答案()降溫()加入或。加入、不可以，因為水解平衡雖然左移，(－)增大，但(＋)增大更多，致使\(（＋）（－）)增大。二、鹽類水解的應(yīng)用．作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為＋＋()＋＋。．熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為\\(－)＋\\(－)＋－。加熱促進(jìn)\\(－)的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。．鹽溶液的配制和保存配制、保存或等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制＋或＋的水解。．制備膠體向沸水中滴加飽和溶液，并加熱至沸騰以增大＋的水解程度，從而制備()膠體。．泡沫滅火器原理()溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和()沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為＋＋\\(－)()↓＋↑。．制備無機(jī)化合物如用制備。其反應(yīng)的方程式為＋(＋)(過量)·↓＋?！竞献魈骄俊浚⒎?、溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？答案因為、溶液水解顯堿性，堿性溶液可與玻璃中的反應(yīng)生成，而使瓶口和玻璃塞黏結(jié)不易打開。．加熱蒸干溶液得到什么物質(zhì)？若灼燒又怎么樣？為什么？答案由于＋()＋，在加熱過程中，不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動，得到()，若灼燒()分解得到。．怎樣從溶液中得到晶體？答案在氣流中加熱蒸干溶液。．怎樣除去酸性溶液中的?答案根據(jù)＋()＋，加入或促進(jìn)＋的水解，使轉(zhuǎn)化為()沉淀而除去。．草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是，水解呈堿性：\\(－)＋\\(－)＋－，\\(＋)與－結(jié)合生成逸出，降低氮肥的肥效。．將溶液與溶液混合，是否可以得到？為什么？答案不能得到，得到的是()，因為＋＋()＋＋，－＋－＋－，－＋＋－，二者混合，會促進(jìn)而使水解完全，得到()，＋＋－＋()↓＋↑。．＋與－、－能否大量共存？為什么？答案不能。因為＋＋－＋＋↓、＋＋－＋＋＋＋↓。．\\(＋)與－能否大量共存？\\(＋)與\\(－)、\\(－)呢？答案均能大量共存，因為單獨的\\(＋)水解程度很微弱，\\(＋)與\\(－)、\\(－)雖能相互促進(jìn)水解，但由于生成的·、濃度非常小，不會生成、氣體而脫離平衡體系。一、影響鹽類水解平衡的因素【例】在一定條件下，溶液中存在如下平衡：\\(－)＋\\(－)＋－，下列說法正確的是()．稀釋溶液，平衡正向移動，\(（\\(－)）·（－）（\\(－)）)增大．通入，平衡逆向移動，溶液減?。尤牍腆w，平衡逆向移動，減?。邷囟龋琝(（\\(－)）（\\(－)）)增大答案解析項，稀釋溶液平衡正向移動且＝\(（－）·（\\(－)）（\\(－)）)，不變，項不正確；項，通入，＋－\\(－)＋，(－)減小，平衡正向移動，項不正確；項，加入固體，平衡逆向移動，但溶液中(－)增大，增大，項不正確；項，升高溫度，平衡正向移動，\(（\\(－)）（\\(－)）)增大，項正確。【反思?xì)w納】從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素()鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。()水解平衡常數(shù)()只受溫度的影響(水解平衡常數(shù)，屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種，也可由和表示：＝\())。變式訓(xùn)練在＋＋()＋＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的增大，應(yīng)采取的措施是()．加熱．通入．加入適量()．加入溶液答案解析加熱能使平衡向水解方向移動，(＋)增大，減小，故項不符合題意；通入能增大(＋)，抑制了水解，且減小，故項也不符合題意；加入適量()，由于發(fā)生＋＋\\(－)＋()↓＋↑，相互促進(jìn)水解，但不增大，故項不符合題意；加入溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入溶液稀釋引起(＋)變小，故也增大，因而項符合題意。二、鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷【例】()()溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。()()溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。()溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。答案()()溶液中雖然\\(＋)水解生成·，但由于生成的為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨濃度增大，將再與·反應(yīng)生成()()由于在溶液中()分解生成、和，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，不斷逸出，最后剩余()由于蒸發(fā)過程中不斷被氧化，最終生成【反思?xì)w納】不同類型鹽蒸干產(chǎn)物的判斷常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時得氫氧化物和氧化物的混合物，灼燒時得氧化物，如()溶液蒸干時得到()和[()和]的混合物金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如()溶液蒸干仍得()固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如溶液蒸干得固體陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如()、()等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如()溶液蒸干后得，()溶液蒸干后得()，溶液蒸干后得易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如溶液蒸干后得()，溶液蒸干后得變式訓(xùn)練將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅．③．①④．①②③．全部答案解析①膽礬經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得固體；②最終得到；④最終得到。三、值的大小比較【例】物質(zhì)的量濃度均為·－時，下列各組溶液按由小到大的順序排列的是()．、、、．、、、．()、、、．、、、解析＋、\\(＋)、＋、＋對應(yīng)的堿依次為()、·、()、()，其堿性逐漸增強(qiáng)，所以其鹽的水解程度逐漸減弱，(＋)逐漸減小，逐漸增大，項錯誤；同濃度的、相比，前者堿性強(qiáng)，大，項錯；項，溶液中的－發(fā)生水解，溶液顯堿性，不水解，為中性，()和相比，前者的(\\(＋))大，水解得到的(＋)大，小；項中，、、顯堿性，而顯酸性，故項錯誤。答案【歸納總結(jié)】值大小比較的方法規(guī)律比較溶液的時，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間(酸性溶液)＜(中性溶液)＜(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的。()酸性溶液組①同濃度的強(qiáng)酸，元數(shù)越大，(＋)越高，越??；②同濃度的強(qiáng)酸與弱酸，強(qiáng)酸溶液中的(＋)大，??；③同濃度、同元弱酸，酸越弱，(＋)越小，越大；④同濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的堿越弱，溶液的酸性越強(qiáng)，越??；⑤同濃度的強(qiáng)酸與強(qiáng)酸弱堿鹽比較，由于鹽的水解程度一般較小，故強(qiáng)酸溶液中的(＋)較大，較小。()堿性溶液組比較方法同()類似，但是難溶性的酸、堿或鹽的溶液中(＋)、(－)均很低，不能按上述方法比較，如()、、等。變式訓(xùn)練現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸；②苯酚；③苯酚鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥碳酸氫鈉。按溶液由小到大排列正確的是()．④①②⑤⑥③．④①②⑥⑤③．①④②⑥③⑤．①④②③⑥⑤答案解析本題易忽視酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱對應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，易誤認(rèn)為苯酚比\\(－)更難電離產(chǎn)生＋，導(dǎo)致錯選。本題分兩組討論：碳酸、醋酸、\\(－)和苯酚電離產(chǎn)生＋的能力＞＞＞\\(－)；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，等物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液堿性最弱。溶液由小到大排序為①＜④＜②＜⑥＜③＜⑤。故選。．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()．純堿溶液去油污．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹．加熱氯化鐵溶液顏色變深．濃硫化鈉溶液有臭味答案解析鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為－＋－＋－、－＋＋－，有臭味，與水解有關(guān)。．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至℃，其結(jié)果是()．溶液中(\\(－))增大．水的電離程度不變．將變小．溶液的堿性增強(qiáng)答案解析對于水解平衡\\(－)＋\\(－)＋－，升溫，平衡右移，(\\(－))減小，水的電離程度增大，變大，溶液的堿性增強(qiáng)。．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離．同溫時，等濃度的和溶液，溶液的大．在溶液中加入稀能抑制\\(＋)水解．加熱溶液，溶液中\(zhòng)(（－）（＋）)的值將減小答案解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，對；\\(＋)水解使溶液顯酸性，加入抑制\\(＋)水解，對；加熱溶液，－水解程度增大，(－)減小，(＋)不變，則\(（－）（＋）)的值變小，對。．向三份·－溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化)，則－的濃度變化依次為()．減小、增大、減?。龃蟆p小、減?。疁p小、增大、增大．增大、減小、增大答案解析－＋＋－。加入，\\(＋)水解：\\(＋)＋·＋＋，＋和－反應(yīng)，使平衡右移，－濃度減小，促進(jìn)水解；加入，\\(－)＋\\(－)＋－，水解產(chǎn)生－，使平衡左移，－濃度增大，抑制水解；加入固體，＋水解：＋＋()＋＋，影響同\\(＋)，使－濃度減小，促進(jìn)水解。．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()．加熱蒸干溶液，最后可以得到和的混合固體．除去中的＋，可以加入固體．明礬凈水的反應(yīng)：＋＋()＋＋．加熱蒸干溶液，最后得到固體(不考慮與的反應(yīng))答案解析項，加熱蒸發(fā)溶液，得不到，雖然加熱促進(jìn)\\(－)水解，但生成的又與反應(yīng)生成了；項，＋和＋均可與－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)＋，應(yīng)用或固體；項，不水解，不可能得到固體。．()的水溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)；實驗室在配制溶液時，常將固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水釋釋到所需的濃度，以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。()明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)。把溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是。()純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)。答案()酸＋＋＋＋抑制()＋＋()(膠體)＋＋()\\(－)＋\\(－)＋－解析()溶液中存在水解平衡：＋＋＋＋，所以溶液呈酸性，為抑制水解，配制時通常加入。()由反應(yīng)＋＋()(膠體)＋＋和()膠體能沉降水中的懸浮雜質(zhì)可知，明礬能用于凈水；溶液中存在水解平衡：＋()＋，加熱時揮發(fā)，蒸干時得到()，再灼燒得到。()純堿是，在其水溶液中\(zhòng)\(－)水解使溶液顯堿性，故能用于除去油污。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、外界條件對水解平衡的影響．在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且變大的是()．加入適量純．加入少量固體．加入少量固體．加水稀釋答案解析－＋＋－。項，加入純，左移，變??；項，加平衡不移動，項，加入固體，左移，變大；項，加水稀釋，右移，變小。．為了配制\\(＋)的濃度與－的濃度比為∶的溶液，可在溶液中加入()①適量的②適量的③適量的氨水④適量的．①②．③．③④．④答案解析溶液中存在\\(＋)＋·＋＋，為增大\\(＋)濃度，應(yīng)加入酸或·，①加入雖然增大了＋的濃度，但也增大了－的濃度，不符合題目要求。．已知溶液呈堿性，即\\(－)結(jié)合＋的能力大于其電離產(chǎn)生＋的能力。溶液中存在如下平衡：①\\(－)＋＋＋\\(－)，②\\(－)＋－＋\\(－)，③＋＋－。下列操作能使該溶液中(＋)增大的是()．加水．加熱．加消石灰．加固體答案解析①\\(－)＋＋＋\\(－)，②\\(－)＋－＋\\(－)，③＋＋－。由題意知溶液呈堿性，以水解平衡②為主。加水，平衡②向右移動，(－)增大，但(－)減小，故(＋)增大，則對；加熱，②向右移動，(－)增大，故(＋)減小，錯；加()，－與＋反應(yīng)生成，(＋)減小，錯；加固體，②向右移動，(－)增大，故(＋)減小，錯。二、鹽類水解的實際應(yīng)用．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()．\\(－)＋\\(－)＋－熱的純堿溶液清洗油污．＋＋()(膠體)＋＋明礬凈水．＋(＋)(過量)·↓＋用制備．＋()＋配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案解析本題考查了鹽類水解的平衡移動問題。項，加熱平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污；項，根據(jù)平衡移動的原理可知，向溶液中加入，平衡向水解的方向移動，所以錯。．下列說法正確的是()．將溶液和()溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同．配制溶液時，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度．用加熱的方法可以除去溶液中的＋．為抑制＋的水解，較好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸答案解析項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；項，加熱法不能除去＋；因水解顯酸性，加入鹽酸可抑制水解。．同時對農(nóng)作物施用含、、的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：①、②、③()、④()、⑤·，其中最合理的組合方式是()．①③④．②③④．①③⑤．②③⑤答案解析()是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于()是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料·及水解呈堿性的混合施用，只能與中性肥料和酸性肥料()混合施用。三、判斷鹽溶液蒸干后的固體物質(zhì)．下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得到預(yù)想的無水鹽的是()．溶液→．溶液→．()溶液→()．溶液→答案解析硫酸鹽是難揮發(fā)鹽，溶液受熱時盡管能夠水解，但硫酸不揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)掉水分得到的仍為；而選項、、則是揮發(fā)性酸(鹽酸、硝酸)鹽，受熱水解后產(chǎn)生的酸脫離溶液體系，促進(jìn)鹽的水解，得不到預(yù)期的無水鹽。．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()．向溶液中通入過量．向溶液中加入一定質(zhì)量的粉末．向和混合溶液中通入過量．向溶液中加入過量溶液答案解析項：發(fā)生變化\(→,\\())()＋，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到()和()的混合物，灼燒后得到()和的混合物；項：發(fā)生反應(yīng)＋＋↑、＋＋，蒸干溶液并充分灼燒后，得到或和的混合物；項：發(fā)生反應(yīng)＋＋、＋＋，蒸干溶液并灼燒后，揮發(fā)，升華，最終得到；項：發(fā)生反應(yīng)＋(少量)()↓＋，由于過量，反應(yīng)后溶液中存在()、和，蒸干溶液并充分灼燒后最終得到和的混合物。四、在判斷離子共存中的應(yīng)用．下列哪組離子能在水溶液中大量共存()．＋、\\(－)、－、－、＋、\\(－)．\\(－)、＋、\\(－)、＋、－．\\(－)、＋、\\(－)、－、\\(－)、＋．＋、－、＋、\\(－)答案解析中有能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子；中有能形成沉淀的離子；中的＋、＋、\\(－)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。．下列離子組一定不能夠大量共存的是()．＋、＋、\\(－)、\\(－)．\\(＋)、\\(－)、\\(－)、＋．＋、\\(－)、\\(－)、－．\\(－)、＋、＋、\\(－)答案解析項，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；項，\\(＋)與\\(－)雖然能相互促進(jìn)，但不徹底，所以能大量共存；項能大量共存；項，由于＋、\\(－)相互促進(jìn)水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存。[能力提升]．水中存在電離平衡：＋＋－。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：①()②()③()④()⑤()⑥，試回答下列問題：()能使水的電離平衡向左移動的是，不發(fā)生移動的是。()溶液呈酸性的是，溶液呈堿性的是。()能促進(jìn)水的電離，且溶液>的是；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。()寫出③、⑤中反應(yīng)的離子方程式：③、；⑤。答案()①④⑥()②④①③⑤()③⑤④()\\(－)＋\\(－)＋－\\(－)＋＋－＋＋＋－＋↑．℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的發(fā)生如下變化：溫度(℃)加熱煮沸后冷卻到℃()甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液升高的原因是\\(－)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為。()乙同學(xué)認(rèn)為，溶液升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度(填“大于”或“小于”)，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用()溶液？。②將加熱后的溶液冷卻到℃，若溶液的(填“大于”、“小于”或“等于”)，則(填“甲”或“乙”)判斷正確。答案()\\(－)＋＋－()大于\(,\\(△))＋↑＋()①原因是\\(－)水解程度增大，則溶液中幾乎沒有\(zhòng)\(－)，所以可用溶液檢驗溶液中是否含有\(zhòng)\(－)來推知乙的觀點是否正確，但不能選用()溶液，因為＋＋－＋\\(－)↓＋，若用()檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生②等于甲(或大于乙)解析加熱煮沸后，\\(－)分解成\\(－)，加入溶液則生成沉淀。不能選用()，因為它含有－，能與\\(－)反應(yīng)生成\\(－)。