黑龍江哈三中2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

黑龍江哈三中2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成2、已知NH3·H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導(dǎo)電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于73、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣A．A B．B C．C D．D5、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B．工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C．Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D．工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物6、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說(shuō)法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl27、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C．電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能8、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩9、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉10、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH=2的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B．E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)11、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法．下列說(shuō)法正確的是（）A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B．醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C．鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D．醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)12、以下除雜方法不正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）A．NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾B．硝基苯（苯）：蒸餾C．己烷（己烯）：加適量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣13、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B．按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇C．2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D．乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰14、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-15、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C．外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D．銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問(wèn)題：（1）固體A是___（寫(xiě)名稱）；B的化學(xué)名稱是___。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（4）E的分子式為_(kāi)__；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線___。18、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；Ⅱ.RCOOH；Ⅲ.+RNH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)__，合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__（填字母代號(hào)）。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚C．D中所有碳原子可能在同一平面上D．一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫(xiě)操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為_(kāi)_____________

，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。

(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為_(kāi)___________________。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_(kāi)________(寫(xiě)名稱)。若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。（5）測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為_(kāi)_________________。21、Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)①Fe在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，陰離子的配位數(shù)為_(kāi)______。③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。2、B【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說(shuō)明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說(shuō)明A－水解，說(shuō)明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說(shuō)明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。4、B【解析】

A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溴離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cl2、Br2的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；C．白色沉淀可能為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；D．變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A.X是Na，Y是Al，二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y，A錯(cuò)誤；B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正確；C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。6、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。【詳解】A、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A．X電極材料為L(zhǎng)i，電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；C．電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；D．鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8、C【解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。9、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。10、A【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)c(HA－)>c(H2A)＋c(A2－)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒，2n(Na＋)=3n(A)，即2c(Na＋)=3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na＋)－c(HA－)=[c(HA－)＋3c(H2A)＋c(A2－)]/2，即c(Na＋)－c(HA－)=0.1＋c(H2A)，c(Na＋)-c(HA－)<0.100mol·L－1，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na＋)=0.1mol·L－1溶液中：c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，因此有c(Na＋)>2c(A2－)，故D說(shuō)法正確。11、B【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷，故B正確；C.鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于?X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯(cuò)誤；D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。【詳解】A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，應(yīng)趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸餾方法分離，B項(xiàng)正確；C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。本題選C。13、A【解析】

A．甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項(xiàng)正確；B．醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，，該化合物名稱應(yīng)為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；③寫(xiě)名稱時(shí)，先寫(xiě)支鏈名稱，再寫(xiě)主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。14、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HClO等，離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。15、C【解析】

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化，故A錯(cuò)誤；B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：金屬作還原劑M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作負(fù)極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯(cuò)誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、焦炭對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對(duì)二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、苯乙醛濃硫酸，加熱Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【解析】

根據(jù)合成路線，A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，A→B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E，E為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中含有羥基、羧基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；C.D為，苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D.一定條件下1molG()可以和2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈的，一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-，一個(gè)為-CH=CH2，有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據(jù)信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過(guò)裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過(guò)濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。20、球形冷凝管a干燥Cl2，同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過(guò)高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl

反應(yīng)50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定過(guò)量的AgNO3，發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN計(jì)算過(guò)量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過(guò)量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長(zhǎng)直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進(jìn)入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個(gè)既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒(méi)有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)