2024年高考化學(xué)答題技巧-實(shí)驗(yàn)中常考滴定計(jì)算

實(shí)驗(yàn)中常考滴定計(jì)算

「識(shí)高土?常見題型解讀

近年來，氧化還原滴定高頻率出現(xiàn)在各地高考試題中，作為綜合性的定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，在題目中以新物質(zhì)、新材

料為載體進(jìn)行考查。試題以“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)原理和操作為基礎(chǔ)，考查學(xué)生獲取化學(xué)信息并分析和解決化

學(xué)問題的能力。由于教材中沒有氧化還原滴定的知識(shí)內(nèi)容，對于陌生的氧化還原反應(yīng)原理學(xué)生難以理解，對

于運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行計(jì)算更是難以下手。只有理解典型氧化還原滴定的原理并運(yùn)用其本質(zhì)進(jìn)行

計(jì)算，才能在高考中做到胸有成竹。

一、一次清定

利用B,求出A的量

|A:待測物質(zhì)

A+BB：已知溶液

二、二次清定（返清定法）

進(jìn)而求出A的最

_?I

求出被反應(yīng)的B的量

A:待測物質(zhì)

▼@IB：第一步的已知溶液

B剩余：第二步起始時(shí)B

A+B-B剩余+C剩余的量

T①IC：第二步的已知溶液

用雙已知的C求出B剩余的量：

三、間接清定（清定產(chǎn)物）

利用產(chǎn)物C,求出A的量

A：待測物質(zhì)

|B：第一步的已知溶液

A+B-C+DC:第一步的產(chǎn)物

D：第二步的已知溶液

t①I

用雙已知的D求出生成C的量

勤積累?解題技巧解讀

一、掌握兩種計(jì)算方法

i.守恒法:是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變

化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過程，利用某種不變量（如①某原子、離子或原子團(tuán)不變;②溶液中陰、陽離子所

帶電荷數(shù)相等;③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等）建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡化過程、快速解題的目的

2.關(guān)系式法:表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)

物，是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式,將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量

的關(guān)系

二、關(guān)系式法解題的一般步源

1.第一步，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.第二步，根據(jù)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的“量”的關(guān)系

3.第三步，確定已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系

4.第四步，根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、的2。。3混合溶液與鹽酸的反

應(yīng)及沉淀反應(yīng)。

三、氧化還原清定

1.滴定原理

以氧化劑（或還原劑）為滴定劑，直接滴定一些具有還原性（或氧化性）的物質(zhì)。

2.滴定試劑

（1）常見的用于滴定的氧化劑有KMZOQ范02。7等；

（2）常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素。等。

（3）指示劑:氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：

①氧化還原指示劑；

②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)；

③自身指示劑，如高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

3.滴定終點(diǎn)顏色變化

還原劑滴定KA血S滴定還4滴定還還原劑滴鐵鹽滴定還原劑滴定

滴定方式

KMnOq原劑原劑定心還原劑鐵鹽

指示劑KMnO,KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN

終點(diǎn)時(shí)顏粉（淺）紅色無色一粉（淺）無色?藍(lán)藍(lán)色一無溶液變紅

紅色消失

色變化一無色紅色色色色

四、氧化還原清定示例

1.高鋸酸鉀法

高錦酸鉀&初。4在酸性條件下氧化性強(qiáng)、還原產(chǎn)物為肉色），易判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)KA伉。4標(biāo)準(zhǔn)液過

2+

量半滴，溶液由無色變?yōu)榉奂t色。半反應(yīng)：MnO；+8H++Mz+4H2O

使用硫酸酸化高鋅酸鉀,不使用鹽酸和硝酸。因?yàn)辂}酸會(huì)與高錦酸鉀反應(yīng)，硝酸會(huì)氧化還原劑。因高

車孟酸鉀光照或加熱易分解，在使用前用M2G標(biāo)定。為加快反應(yīng)速率可于滴定前加入幾滴作為

催化劑。

①直接滴定法

2+

還原性物質(zhì)被氧化,如Fe^股3+（升1價(jià)）、HQ-。2（升2價(jià)）、/一升2價(jià)）等。電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

為：n（e-）=c（KMnO）Xu（KMnOjX5,所以九（還原劑）=c（KMn°JX'KMnO,義5（N表示還原劑升

價(jià)數(shù)）。

②返滴定法

不能直接滴定的氧化性物質(zhì),如MnO2,在硫酸介質(zhì)中,加入一定量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，作用完畢

用KA初。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的。2。7。電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：n（e-）=c（KA而。4）Xp（KMnOjx5+

n（MnO2）x2=c（C2Or）x”（C2O『）X2

③間接滴定法

非氧化還原性物質(zhì)，如首先將沉淀為々4。4,再用稀硫酸將所得沉淀溶解，用KMlQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

溶液中的也。2。4

2.重銘酸鉀法

重銘酸鉀的％2。7是一種常用的氧化劑，具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，副反應(yīng)少等優(yōu)點(diǎn)。一般在酸性條件下滴定，還

原產(chǎn)物為。'3+（綠色），終點(diǎn)時(shí)無法辨別（無。廠的黃色,使用二苯胺磺酸鈉作指示劑（高考不涉及）。半反

3+

應(yīng)：Cr2Or~+14H++6e-=Cr+7H2Oo

滴定方式與高銃酸鉀類似,但對于伴有副反應(yīng)而無法直接滴定的測定可采用置換滴定法。如滴定M2s2。3

溶液：先將一定量的范02。7標(biāo)準(zhǔn)溶液作基準(zhǔn)物酸性條件下加過量加轉(zhuǎn)化為一定量的4，用淀粉作指示劑

再Na2s2。3樣品溶液滴定。簡單流程為：（％2。廠一/2~S2。廠。該過程中每步電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：n（「）=

c（K2Cr2O7）Xv（K2Cr2O7）X6,所以"⑸。＞）=c（KMn04）xyMnOjx5伊②。*轉(zhuǎn)化為SQ彩升1

價(jià)）

3.碘量法

碘量法的基本原理是利用碘的氧化性或碘離子的還原性以淀粉溶液作為指示劑進(jìn)行氧化還原滴定的方

法。是較弱的氧化劑；廠是中等強(qiáng)度的還原劑。碘量法可用直接測定和間接測定兩種方式進(jìn)行。為防

止A揮發(fā)、增加A的溶解性,在滴定前均加入過量KK故半反應(yīng)為：&+2e=37-o

（1）直接碘量法

直接碘量法是直接用心標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。為氧化性較弱可以直接滴定的物質(zhì)

i

為：$2。壬-1/2SQZ（升1價(jià)）、SrS（升2價(jià)）、SOLSO/（升2價(jià)）、SO/一SO/（升2價(jià)）、S2C^^2sd1

（升4價(jià)）。由于心容易在堿性條件下歧化，直接碘量法一般在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。電子轉(zhuǎn)移

總數(shù)為：n（e-）=c（/2）xg2）x2,所以n（還原劑）=這"等3^（N表示還原劑升價(jià)數(shù)）

（2）間接碘量法

對于氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用過量廠還原,產(chǎn)生A，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的心：12

+2S2。/=2「+$4。/。由于Na2s2。3在酸性條件下易歧化，故A與Na2s2。3反應(yīng)在中性、弱酸性溶液中進(jìn)

行反應(yīng)。M2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用新煮沸冷卻后的蒸播水配制。間接碘量法簡單流程為:氧化劑7

-O該過程中每步電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等：九（e-）=C（S2O32-）xt；（S2O32-）x1,所以九（氧化齊ij）=

c（S2032-）x：（S2032-）義1（N表示氧化劑降價(jià)數(shù)）。

五、沉淀清定

沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)有很多，但符合條件的卻

概念

很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定。廠、Br-,1~的濃度

沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴

原理

定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑

舉例用AgM%溶液測定溶液中CV的含量時(shí)常以Crdt為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比AgzCrQ更難溶

04

眼我學(xué)?解題思維剖析

3

:題目0（2023?浙江省6月選考，20節(jié)選）AZ2（OH）aClb］皿的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=f「當(dāng)

一a-\-b

鹽基度為0.60~0.85時(shí),絮凝效果較好。

（4）測定產(chǎn)品的鹽基度。

Cl-的定量測定:稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mLo溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5,滴加指示

劑人?！?。4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用O.lOOOmoZZTAgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色（有幽2。7。4沉淀），30秒

內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗人師。3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c（AZ3+）=

O.lOOOmoZ-LXo

①產(chǎn)品的鹽基度為。

②測定CF過程中溶液pH過低或過高均會(huì)影響測定結(jié)果,原因是

［題目區(qū)（2023?湖北省選擇性考試，18）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問

題：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器人的名稱為，裝置B的作用為

NaOII溶液

⑵銅與過量反。2反應(yīng)的探究如下:

溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為=比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說明H+的作

用是。

（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在

惰性氛圍下加熱，2完全分解為叼黑色氧化物y,2=”。X的化學(xué)式為。

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KZ完全反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示齊IJ,用O.lOOOmol-IT1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Afa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知：

2。償++4廠=2CuIl+I2,4+2520|-=2廠+SQ/）標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量

為o

題目區(qū)（2023?海南卷，17）某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動(dòng)。檢測方案的主要步驟有:粉碎、稱量、

灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等。回答問題：

⑴實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)A，前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要

求實(shí)驗(yàn)者（填防護(hù)措施）。

（2）灰化:干燥樣品應(yīng)裝入中（填標(biāo)號(hào)）,置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃,在充足空氣氛中燃燒成灰渣。

a.不銹鋼培養(yǎng)皿b.玻璃燒杯c.石英用煙

（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是（填

化學(xué)式），因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的中進(jìn)行（填設(shè)施名稱）。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾

液（如圖所示），存在安全風(fēng)險(xiǎn),原因是

（4）測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶a中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡NOi并將Fe3+全部還原為

2+

Feo用5mL微量滴定管盛裝K20r2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①選用微量滴定管的原因是。

②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是o

序號(hào)123

標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.7152.9052.725

③本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.樣品未完全干燥b.微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c.灰渣中有少量炭黑

題目0（2022-遼寧省選擇性考試）取氫醍法制備同。2產(chǎn)品2.50g,加蒸儲(chǔ)水定容至100mL搖勻，取

20.00mL于錐形瓶中，用0.0500moZZT酸性KA伍A標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分

別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

題目回（2022?重慶卷，15節(jié)選）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量93+和。蘇+等,

對其處理的流程如圖。

V1OH訊內(nèi)＞竹pHI?

Sri與S,同族，25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見表。

化學(xué)式Sn(O/f)4(或SnO>2H2。)Fe(OH)3CU(OH)2

溶度積1.0x10-564x10-382.5xlO-o

（3）產(chǎn)品中錫含量的測定

i+2

稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解,在CO2保護(hù)下，先用AI片將Sn還原為Sn+,再用O.lOOOmoLL

KZO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中/被還原為廣，終點(diǎn)時(shí)消耗皿。3溶液20.00mL。

①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，產(chǎn)生A的離子反應(yīng)方程式為o

②產(chǎn)品中Sri的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%□

嗎褊?模型遷移演練

廛回工（2024?遼寧省五校聯(lián)考高三期末節(jié)選）（5）產(chǎn)品純度測定:將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成

100mL（7。2）2$。4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amo〃乙H2c2?！箻?biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿吃

定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。已知：2V/+丑2c2。4+28+=2/。2++2。02T

+2顯O,則該產(chǎn)品中％O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%-

題可叵（2024.江蘇省蘇州市高三期末節(jié)選）工業(yè)上利用高鈦爐渣（主要成分為TiO2,CaRCh及SbOz、Fe2

。3等）制備不。2。

（3）產(chǎn)品中TV的純度測定

準(zhǔn)確稱取0.20000g樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋,冷卻至室溫后再加入

1

鋁片將7v。2+還原為丁產(chǎn)，用o.lOOOmoZ-L-膽電⑸?！啡芤旱味ㄖ两K點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗Na

3+2+

Fe（SO4）2溶液18.00mL。計(jì)算樣品中TiO2的純度為（已知：TiO2可將Fe還原為Fe）。

：題目0（2024.山西呂梁高三階段性測試節(jié)選）（5）測定錯(cuò)的含量:稱取0.5500g褚樣品,加入雙氧水溶解,再

加入鹽酸生成Ge2+,以淀粉為指示劑，用O.lOOOmol-L-1的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗碘酸鉀的體積為

24.80mL。已知:酸性條件下70。能將Ge?+氧化為Ge'+,①在滴定過程中依次發(fā)生的離子方程式為：

、，②該樣品中儲(chǔ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（精確到0.01%）o

題目⑷（2024江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯(lián)考節(jié)選）（4）測定產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取0.600g

樣品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)pH=6.5-10.5,滴加指示劑KQrO」溶液（Ag2

0ro4為紅色沉淀）。在不斷搖動(dòng)下，用O.lOOOao/ZTAgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。平行

測試3次，平均消耗AgNQj標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②產(chǎn)品Co。。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③測定CV過程中若溶液pH過低，會(huì)使Co。。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其可能的原因是o

題目回（2024.浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選）（5）測定鈦白中功。2的含量可用滴定分析法:稱取

mg樣品放入錐形瓶中，加入H2s和（N&）2sO4混合溶液，加熱使樣品溶解。冷卻后，加入足量稀鹽酸

（Ti元素存在形式變?yōu)門iO”加入過量鋁粉將丁加產(chǎn)充分還原⑦。2++4＞丁產(chǎn)+43+（未配平）］,待

過量金屬鋁完全溶解并冷卻后,滴加2-3滴指示劑，用cmol/L的NH&Fe（SO,標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（Fe3+能

將Ti3+氧化成四價(jià)鈦的化合物），重復(fù)上述滴定操作2~3次,平均消耗阻居國。）標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

①過量鋁粉的作用除了還原"+外,另一個(gè)作用是o

②上述滴定過程中應(yīng)選用指示劑為。

③下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。

A.用托盤天平稱量7V。2樣品mg

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌時(shí),洗滌液應(yīng)從滴定管下端放出

C.滴定時(shí),通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得TiO2的含量測定結(jié)果偏高

④鈦白中型。2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出最簡表達(dá)式即可）。

題目回連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氧化鉀法:鐵氧化鉀工［"（CNM是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)

氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為SO=，［Fe（CN）6『-還原為［Fe（CN\］：a取

SO.OOmLNa2s2。4樣品溶液，用0.02mol?L的《［"（CTV%］標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。該樣品中

Afa2s2。4的含量為夕廠。（以SO?計(jì)）

［題目0（2024山東煙臺(tái)高三期中節(jié)選）（4）測定CTCI§產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)如下：

①取mgOr。%產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下,加入過量30%同。2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為OrO廣，繼

續(xù)加熱一段時(shí)間；

②冷卻后,滴入適量的稀硫酸和濃磷酸，使。轉(zhuǎn)化為。生。廠,加適量的蒸儲(chǔ)水配成250.00mL溶液；

③取25.00mL溶液，用新配制的cmol-IT1的地方居俗。6標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，平均消耗

2+

NH^FelSOA標(biāo)準(zhǔn)溶液VznL（已知Cr2O^-被Fe還原為。產(chǎn)）。

則樣品中（摩爾質(zhì)量為河/山。廣1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；若步驟③中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液已變質(zhì)，將

導(dǎo)致。r。%質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

題目回（2024?山東棗莊高三期中節(jié)選）（5）測定為注04產(chǎn)品的純度:稱取2.00g制得的為注口,產(chǎn)品溶于

適量（填試劑名稱）中，加入足量KOrO2,充分反應(yīng)后過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。

以上溶液配制過程中需要用到玻璃棒，它的作用為。用（填儀器名稱）量取上述配置好的溶

液25.00mL于試管中，一定條件下滴入O.lmoZZT（即）2"（5。4）2溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為26.00

mLo該國9。4樣品的純度為%o

已知：FeO^~+CrOi+2H2O=CrO1~+Fe（OH）3\,+OH~

2CW上+2H+=Cr2O^~+H2O

2++3+3+

Cr2O^~+6Fe+UH=2Cr+6Fe+7H2O

題目回（2024.浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉可溶于水，常用于鐵強(qiáng)化鹽。

某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程制備的民工3國。（丫表示乙二胺四乙酸根）：

iFeC.6HCl濃氨水過濾匠E乙二胺四酸水溶液.Na￡Os溶液結(jié)晶r-n

^E叫。c反團(tuán)小時(shí)--------

IIIIIIIVV

已知:①2Fe（OH）3+Na2co計(jì)2H&Y=2[NaFeY-3H2O]+CO^+H2O

②在25CTC時(shí)完全分解，其溶解度20℃時(shí)為9.0g、80℃時(shí)為45.0g

+3+3+2+

③/03+5廠+6H+=372+382。；FeY-+4H=H4Y+Fe；2Fe+2I~=2Fe+I2；I2+2S2Ol-=S4O^+2Z-

（4）市售鐵強(qiáng)化鹽中含有NaCZ、KIO3,NaFeY,其中n（KIOj：n（NaFeY）=1：50。稱取mg樣品,加稀硫

酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過量的M?溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用

CMOZ/TM2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2~3次,消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmLo

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為=

②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

題目①（2024.遼寧省錦州市高三期末考試節(jié)選）硫）R[CS（NH2）2]的分離及產(chǎn)品含量的測定

（6）裝置。反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮,之后冷卻結(jié)晶，離心分離,烘干即可得到產(chǎn)品。稱

取mg產(chǎn)品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于錐形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用

cmol-IT1KTWnO"標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①硫）R[CS（7VH2）2]易溶于水,除硫胭和水都是極性分子外，其原因還有。

②滴定時(shí)，硫）R轉(zhuǎn)化為CQ、N2、S。/,則n[CS（NH2）2]:n（K7WnO4）=。

③樣品中硫肥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含“小、c、V”的式子表示）。

題目叵]（2024?河北石家莊高三第二次調(diào)研節(jié)選）硫版[CS（W2）2]76）在藥物制備、金屬礦物浮選等

方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca（HS\,再與CaCN2溶液反應(yīng)合成CS（NH2）2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示俠

持及加熱裝置略）。

（5）將裝置。中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取mg產(chǎn)品,加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和九xloomed單質(zhì)碘，

發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3L=Na/O3+5Na/+3H2。，量取25.00mL硫版溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3

+3CS（NH?z=3Hosc（NH）NH升NaJ。

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+5NaI+3Ms5=3/2+3M2so4+3且。，滴加兩滴淀粉溶

液，用cmoZ/LNz2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：心+2即2s2。3=2NaI+Na2SiO6,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

VmL。

粗產(chǎn)品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含的式子表示）;若滴定時(shí)加入的稀硫酸量不足，會(huì)導(dǎo)

致所測硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（已知：4.NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH^

4NaI+6Na2SO4+3H2Oo）

「題目百（2024?河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考節(jié)選）（3）測定產(chǎn)品Li2s的純度取產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入

弘mLciwioZZT的硫酸（足量）,充分反應(yīng)后排盡產(chǎn)生的氣體，滴入2滴酚獻(xiàn)，用CzmoZ/T的NaQH標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為%mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②產(chǎn)品中Di2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

［題目|13］（2024.黑龍江齊齊哈爾高三聯(lián)考節(jié)選）（4）S4M在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣，用硼

酸吸收，滴定氨氣釋放量可進(jìn)一步測定S4M的純度。稱取1.100gS4M樣品，加入溶液,并加熱，釋

放出的氨氣用足量100mLlmol/L硼酸吸收［反應(yīng)方程式為2NH3+4CH3BO3^（即）2殘。7+5科。，假定反

應(yīng)過程中溶液體積不變］。反應(yīng)后的溶液以甲基紅-亞甲藍(lán)為指示劑，再用lmol/乙的鹽酸［滴定反應(yīng)方程

式為（NHJ2B2O7+2HCI+5HQ=2NH?+4國BO3］進(jìn)行滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所

?。?/p>

實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始讀數(shù)（mL）最終讀數(shù)（mL）

I0.2020.22

II0.4024.85

III1.0020.98

則制得的S4M的純度為（保留4位有效數(shù)字）。

題目QT）測定過硫酸鈉（Na2s2。8）產(chǎn)品純度：稱取0.3000g樣品，用蒸儲(chǔ)水溶解,加入過量KT,充分反應(yīng)后，

再滴加幾滴指示劑，用O.lOOOmoZZTNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

20.00mLo（已知：52。仁+2「=2SO廠+；2,72+252。仁=SQr+2「，Na2s2。8的摩爾質(zhì)量河=238g/mol）。

①0.2000巾4廳的2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),。

②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是。

A.未用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.用待測液潤洗錐形瓶

C.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)D.滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡

③樣品的純度為（保留三位有效數(shù)字）。

遮目叵典3H2。（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。測定三草酸合鐵酸鉀中

鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀/5。4酸化，用cmolir1KMnO4°4溶液滴定至終點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀

1

%S°4H2so4酸化，用cmol-ITKMhO」溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMhO」溶液Vmb該晶體中鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為o

題目口63Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2Q5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品,

用0.01000MoZZ-的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品

中Na2s2。5的殘留量為夕尸（以SQ計(jì)）o

題目電（2024.山東省普通高中高三聯(lián)合質(zhì)量測評(píng)大聯(lián)考節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧

化鈦。

（3）測定產(chǎn)品中功。2（產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不發(fā)生下述化學(xué)反應(yīng)）的純度的方法是:精確稱取0.2000g產(chǎn)品放入

錐形瓶中,加入熱的硫酸和硫酸鍍的混合溶液,使其溶解。冷卻，稀釋，得到含TO+的溶液。加入金屬鋁,

2+3+

將TiO全部轉(zhuǎn)化為Ti加入指示劑，用0.1000moZ-L^W4Fe（SC>4）2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，平

3+2+2++

均消耗0.1000小。%/-19居（5。4）2溶液20.00mL（已知：7產(chǎn)+Fe+H2O=T?O+Fe+22/）

①配制NH&Fe（SO,，標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),需使用的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒外，還需要下圖中的

（填標(biāo)號(hào)）。

后

②滴定時(shí)用到的指示劑為，實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為o（保留兩位有效數(shù)字）

題目也硫代硫酸鈉（M2s2。3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。依據(jù)反應(yīng)2s2。一+/2=$4。2%

+2「，可用心的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液

為指示劑，用濃度為O.OSOmol/I^的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)1234

溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00

消耗；2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②Na2s2。3-5丑20在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）.

（Na2S2O3-5H2O的式量為248）

題目□□用氧化還原滴定法測定制備得到的產(chǎn)品中型的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下，將一定量的產(chǎn)品溶解

并將乃5還原為T產(chǎn)，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵鏤［AfH4Fe（SO4）2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定T聲至全

部生成7V+。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定分析時(shí)，稱取型。2試樣0.2g,消耗0.1mol/L可/比出。/標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則7702的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

題目回］通過以下實(shí)驗(yàn)測定C7NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液;取出

25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以的。。4溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是—，亞硝酰氯（C7NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。（已知：入比次?！?/p>

10-2

為磚紅色固體；K8P（AgCl）=1.56XIO-,K^AgiCrO^）=1XIO）

題目西充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測。稱取E中固體2g,完全溶解配制成

溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnC>4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KA仇。4反應(yīng)），消耗

KMnO^溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只列式，不用化簡，不用計(jì)算，已知：NaNO2摩爾質(zhì)量

69^/mol）o

題目叵利用范02。7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉（閑2s2。3?5凡。）的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水配制成100mL溶液。

②滴定:取0.00950mol的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KZ,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O^~

+3+

+6r+UH=3I2+2Cr+7H2O.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：/2+2$2。仁一

2r.加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的

平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

題目叵將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有8的某氣體樣品通過盛有足量心。5的干燥管，170（下充分反應(yīng)，用

水乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol-IT1Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品中。。的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。（已知:氣體樣品中其

他成分與AOs不反應(yīng)；2Na2s2O3+心===2NaI+Afa2S4O6）

題目叵工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為"2++H2G。4+C也。===

%。2。4?泣201+28+，測定草酸亞鐵晶體（%。2。4@%。）的宓值，實(shí)驗(yàn)如下:稱取0.5400g草酸亞鐵晶體

溶于一定濃度的硫酸中，用酸性KMlOa溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000moZ/T的酸性

KA血溶液18.00mL。已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為"3+、CC%鎰元素被還原為何儲(chǔ)+,則

Oi-xHiO中a:={FeCiOi的摩爾質(zhì)量是144g-moL）

>1區(qū)硫代硫酸鈉晶體（岫2s2。3-5也。，河=248gm。廠1）可用作定影齊上還原劑。利用的?！?。7標(biāo)準(zhǔn)溶

液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

（1）溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶

解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸儲(chǔ)水至

（2）滴定:取0.00950moZ/T的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KZ,發(fā)生反應(yīng)：Cr2d7

+6廠+14尸===3/2+2。產(chǎn)+7區(qū)O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O>

==SQr+2廣。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液

的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

題目區(qū)］B&2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用M2s2。3、KI、&。丁2。7等試劑測定某工廠廢水

中Ba2+的物質(zhì)的量濃度:取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2O2O7溶液，得到BaOrO」沉

淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量稀硫酸處理,此時(shí)0ro廠全部轉(zhuǎn)化為CT2a一；再加入過量血溶液進(jìn)行反

1

應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加0.100mol-IT的標(biāo)準(zhǔn)Na2sA溶液，反應(yīng)完全時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液36.00

3+

mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①0r2。尸+6r+14//+===2Cr+3I2+7H2O；@2S2（^-+I2===2廠

+&。旌。則該工廠廢水中3a2+的物質(zhì)的量濃度為

題目互|人體血液里@2+的濃度一般采用小。?C7n-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鏤［（N&

）2C2O4］溶液,可析出草酸鈣（CaGOj沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（國。2。4），再用酸

性KMnO,溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再

用0.020moZ/T酸性MWnOq溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CQ逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnC>4溶

液。

x+

（1）已知草酸與酸性對仇溶液反應(yīng)的離子方程式為2M101+5氏。2。4+6?+===2Mn+WCO2］+8H2

。，貝!）其中的力=

（2）經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中。02+的濃度為mg-cm-3

題目El為了測定產(chǎn)品即。。2的純度，取所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1乙溶液，取出10.00mL溶液于錐形

瓶中，再加入足量酸化的KZ■溶液，充分反應(yīng)后（CIOW被還原為cr，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,加入2~3滴淀粉溶

液，用0.25mol『Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算產(chǎn)品NaCZO2的純

度（提示：2M2s2。3+4===Na2SiO6+2NaI）

題目匈二氧化氯（a。2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)&。2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電

解微酸性NaCl溶液；③&。2的制取。工藝流程如圖：

試劑X適量HC1至酸性HC1

粗_____L________?'i丁,

鹽T反應(yīng)I（沉淀）H操作AH反應(yīng)」（電解）H反應(yīng)1n卜a。,

水丁I

濾渣BCl2

為測定所得溶液中的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取CIO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量?。L試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的K/晶體，搖勻，在暗處靜置30

分鐘。（已知。/。2+=+日+-―/2+CT+用2。未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmoZ/TNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗廝2s2。3溶液％mL。（已知

+2$2。，===2r+S4C>6"）

（1）準(zhǔn)確量取10.00mLC7Q溶液的玻璃儀器是

（2）上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（3）若實(shí)驗(yàn)中使用的M2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或

“無影響”）

（4）根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原GO2溶液的濃度為rnoZ/T（用含字母的代數(shù)式表示）。

題目M為測定產(chǎn)品中加3口。4）24R。的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，已知滴定過程中Z*與-按1：1反

應(yīng)。

步驟I：準(zhǔn)確稱取0.45709產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容

步驟II：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5~6的緩沖溶液中用0.02000mol-IT1

Na2H2y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得M282y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60mL

步驟II中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為；產(chǎn)品中為3仍。4）24品。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列

操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3（FC>4）2-4J/2O含量測定值偏低的是

a.步驟I中定容時(shí)俯視刻度線

b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

d.步驟n中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡

頷目叵聚合硫酸鐵［Fe2（OH）6_2”（SO4）,』a廣泛用于水的凈化。

測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：港確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽

2+3+2+2+

酸,加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn將Fe還原為Fe）,充分反應(yīng)后，除去過量的Sn?用5.000x

IO-moi.LK20r2。7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中。寶。廠與9?+反應(yīng)生成。產(chǎn)和"3+）,消耗后。2。7

溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的S/+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將（填“偏大”或“偏小”或“無

影響"）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

題目M用凱氏定氮法（均me仍od）來測定蛋白質(zhì)中氮的含量,測定過程如下

已知：N&+H33c>3===NHyHJBO^NH3-H3BO3+HCl===NH&CI+H3BO3o

取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品小克進(jìn)行測定，滴定時(shí)消耗濃度為c小。，/一1的鹽酸UmL,則樣品中氮的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度&%□

題目叵測定產(chǎn)品NS的純度。取產(chǎn)品a9于錐形瓶中,加入弘mL