適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物作業(yè)10鹵族元素海水資源的開發(fā)和利用課件新人教版

作業(yè)10鹵族元素海水資源的開發(fā)和利用1234567891011A組基礎(chǔ)達標1.(2023·浙江長興虹溪中學(xué)月考)下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤

B.②③⑥

C.②⑤⑥

D.①③④C1234567891011解析

易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強的還原性,鹵素離子中,I-的還原性最強,故鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是KI,①錯誤;鹵化銀中除AgF外均有感光性,③錯誤;能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的,除氯水或溴水外,還可以是雙氧水等,④錯誤。1234567891011A2.下列說法不正確的是(

)A.海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B.H2O2可用于海帶提碘C.將Cl2通入冷的石灰乳中,可制得有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉D.合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化,目的是防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”解析

海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是使溴從溶液中揮發(fā)出來,A錯誤;海帶提碘中可用H2O2作氧化劑將I-氧化為I2,B正確;將Cl2通入冷的石灰乳中,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,可制得有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉,C正確;若合成氨反應(yīng)的原料氣不純,催化劑易“中毒”,因此原料氣必須經(jīng)過凈化,防止催化劑“中毒”,D正確。12345678910113.(2023·浙江四校高三月考)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是(

)A.鋁制品可用化學(xué)氧化法增加膜的厚度及對氧化膜進行著色B.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制備金屬鎂和鋁C.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜防止副反應(yīng)的發(fā)生D.工業(yè)制備硫酸時在吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫B1234567891011解析

鋁能與O2反應(yīng)在表面形成一層氧化膜,可用化學(xué)氧化法增加膜的厚度及對氧化膜進行著色,A正確;工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬鎂,B錯誤;氯堿工業(yè)中陽極生成氯氣,陰極生成氫氣和氫氧根離子,為防止副反應(yīng)發(fā)生,使用陽離子交換膜,C正確;工業(yè)上制備硫酸時,用濃硫酸吸收三氧化硫,如用水吸收三氧化硫,可能因反應(yīng)放熱形成酸霧,阻礙水對三氧化硫的吸收,而濃硫酸沸點高,難以汽化且三氧化硫易溶于濃硫酸,D正確。12345678910114.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是(

)A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍D.單質(zhì)的氧化性:④>③>②>①D解析

從F2→I2,相對分子質(zhì)量逐漸增大,沸點也逐漸升高,故①為F2,②為Cl2,③為Br2,④為I2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì);單質(zhì)的氧化性:①>②>③>④,D項錯誤。12345678910115.(教材必修第二冊第八章第一節(jié)練習(xí)與應(yīng)用改編)從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海帶提碘的說法不正確的是(

)A.在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并用玻璃棒攪拌B.往含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,I-發(fā)生氧化反應(yīng)C.往碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.將碘水加入CCl4中,通過萃取、分液得到I2的CCl4溶液A解析

灼燒固體應(yīng)使用坩堝,A錯誤;酸性條件下H2O2能將I-氧化為I2,B正確;淀粉遇碘變藍,C正確;將碘水加入CCl4中,通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液,D正確。12345678910116.工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的碘制取I2,其流程如圖:下列說法錯誤的是(

)A.NaNO2氧化I-時使溶液pH變大B.活性炭吸附是為了凈化水溶液C.I2與NaOH(濃、熱)反應(yīng)的化學(xué)方程式:3I2+6NaOH(濃、熱)===5NaI+NaIO3+3H2OD.熱空氣能吹出I2,是因為I2在水中溶解度小、易升華B1234567891011解析

NaNO2氧化I-的離子方程式是2+2I-+4H+===2NO↑+2H2O+I2,反應(yīng)使溶液pH變大,A正確;活性炭吸附是為了富集單質(zhì)碘,B不正確;I2與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3和H2O,化學(xué)方程式正確,C正確;利用I2在水中溶解度小、易升華的特點,可用熱空氣吹出I2,D正確。12345678910117.(2023·浙江湖州菱湖中學(xué)月考)從淡化海水中提取溴的流程如下:下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2,理論上需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ為蒸餾C1234567891011解析

Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr,A正確;步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強,通過置換反應(yīng)制取Br2,B正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用了Cl2,故制取1

mol

Br2理論上需要消耗2

mol氯氣,但未標明氯氣所處的溫度和壓強,無法確定其體積,C錯誤;溴易揮發(fā),從濃溴水中提取溴,可利用蒸餾的方法,D正確。1234567891011B組綜合提升8.(2023·浙江桐鄉(xiāng)茅盾中學(xué)月考)實驗室利用如圖所示裝置制備SbCl5。已知:SbCl3的沸點為220.6℃,易水解;SbCl5在常壓下沸點約為140℃(同時分解),易水解,可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6。下列說法錯誤的是(

)A.儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進水口B.儀器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.SbCl5制備完成后,可減壓蒸餾分離出SbCl5D.用SbCl5制備HSbF6時,可在玻璃儀器中進行D1234567891011解析

冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進高出”,儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進水口,故A正確;氯氣有毒,污染空氣,SbCl3、SbCl5易水解,儀器Ⅱ中堿石灰的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣,故B正確;SbCl5在常壓下沸點約為140

℃(同時分解),比SbCl3的低,為防止SbCl5分解,制備完成后應(yīng)減壓蒸餾分離出SbCl5,故C正確;SbCl5可與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6,玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng),所以不能在玻璃儀器中進行,故D錯誤。12345678910119.(2023·浙江象山中學(xué)月考)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3的熔點為33℃,沸點為73℃,有吸濕性,遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。1234567891011(1)按照氣流方向連接接口順序為a→

。裝置A中導(dǎo)管m的作用是

。

(2)裝置C用于除雜,同時作為安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞,若發(fā)生堵塞,C中的現(xiàn)象為

。

(3)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置E適宜的加熱方式為

。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)該裝置存在的明顯缺陷是

。

d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下

錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置1234567891011解析

(1)裝置A中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),通過裝置C除去HCl,再通過裝置B干燥,然后在裝置E中氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制得ICl3;為防止ICl3水解,在E后面連接盛有干燥劑的裝置D,防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。故按照氣流方向連接裝置接口順序為a→d→e→b→c→g→h→f(接口b與c、g與h可互換);在裝置A中導(dǎo)管m使分液漏斗中的液體上下壓強一致,分液漏斗中的濃鹽酸可以順利滴下。(2)裝置C可監(jiān)測裝置E中是否發(fā)生堵塞,若裝置E發(fā)生堵塞,則C中氣體壓強增大,液體會進入長頸漏斗中,使錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。1234567891011(3)水浴加熱便于控制加熱的溫度,且能使反應(yīng)裝置受熱均勻,又因為氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70

℃下反應(yīng),故應(yīng)采取水浴加熱的方式;在裝置E中Cl2與I2在低于70

℃下發(fā)生反應(yīng):3Cl2+I22ICl3。(4)Cl2是有毒氣體,通過盛有無水氯化鈣的干燥管只能吸收水分,不能吸收氯氣,這樣就會造成大氣污染,故該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置。123456789101110.(2023·浙江三門中學(xué)段考)溴和碘的提取方法有多種,試解決下列問題。Ⅰ.海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴的含量為65mg·L-1?？諝獯党龇ㄊ悄壳昂Ｋ徜宓淖钪饕椒ㄖ弧Ｆ涔に嚵鞒倘缦?1234567891011(1)寫出步驟③的離子方程式:

。

(2)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實驗室里蒸餾所用的盛裝混合物的儀器名稱為

,為控制溫度,最好采用的加熱方式為

;溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離,分離儀器的名稱是

。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過

(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。

蒸餾燒瓶水浴加熱分液漏斗溴化鐵1234567891011(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是

。

(5)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:_______________________________________________________

。

酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)

將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程,可提高效率,減少能耗,降低成本

1234567891011Ⅱ.實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為

;

該操作將I2還原為I-的目的是

。操作X的名稱為

。

使溶于CCl4中的碘進入水層

分液

1234567891011解析

Ⅰ.從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,根據(jù)溴易揮發(fā)的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟②),使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③):123456789101111.(教材必修第二冊第八章第一節(jié)練習(xí)與應(yīng)用改編)海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:1234567891011(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、

等離子,為除去雜質(zhì)離子,所加試劑及其先后順序為(填化學(xué)式):

。

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行,原因是

。