2024年高中化學(xué) 第2章 章末檢測試卷(二)

高考復(fù)習(xí)材料

章末檢測試卷（二）

（滿分：100分）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2024?昆明期末）用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.2gH2所含原子數(shù)目為2%

B.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)目為名

C.ImolN原子含有的電子總數(shù)為5必

D.Imol-LTNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

答案A

2g

解析2g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量為———X2=2mol,個數(shù)為2以，故A正確;

2gmol1

常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L-mori,22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol,則分子數(shù)小于

NA,故B錯誤；1個N原子含7個電子，1molN原子含有的電子總數(shù)為7必，故C錯誤；

溶液體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。

2.（2024?黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期中）下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

（）

A.Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈

B.Na?。?有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑

C.Na2c。3溶液有堿性，可用于治療胃酸過多

D.NaHCCh受熱易分解，可用于焙制糕點

答案D

解析高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強，將鈉應(yīng)用于電光源上，與還原性無關(guān)，A錯

誤；Na?。？與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，故可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無關(guān),

B錯誤；Na2c。3溶液有堿性，但堿性較強，不宜用于治療胃酸過多，C錯誤；NaHCC）3受熱

易分解產(chǎn)生氣體，可用于焙制糕點，D正確。

3.（2024?濟南一中高一期中）下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

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丙丁

A.圖甲驗證Na和水反應(yīng)是否放熱

B.圖乙檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成

C.圖丙觀察純堿的焰色

D.圖丁比較Na2co3、NaHCCh的穩(wěn)定性

答案D

解析若隨著反應(yīng)進(jìn)行，U形管中液面左低右高，則可證明鈉與水反應(yīng)放出熱量，A不符合

題意；若試管口帶火星的木條復(fù)燃，則可證明過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，B不符合題意；

鐵絲焰色為無色，用鐵絲蘸取碳酸鈉溶液灼燒可以觀察其焰色，C不符合題意；碳酸氫鈉受

熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2co3、H2O和二氧化碳，CO?可使澄清石灰水變混濁，但內(nèi)管溫度

略低于外管，應(yīng)將碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放小試管中，通過分別與兩支試管相連的

燒杯中澄清石灰水是否變渾濁來比較兩者穩(wěn)定性，D符合題意。

4.（2024?湘鄂三省七校聯(lián)考高一期中）鈉單質(zhì)是一種非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將一粒黃豆大小的

鈉單質(zhì)放在干凈、干燥的表面皿中，放在空氣中觀察，看到以下現(xiàn)象：開始鈉單質(zhì)表面變暗,

五個小時后發(fā)現(xiàn)鈉單質(zhì)表面“出汗”，并伴有少量的氣泡產(chǎn)生，24小時后鈉固體消失，表面

皿中形成溶液，48小時后溶液消失，逐漸形成無色的單斜晶體（主要成分為水合碳酸鈉），將

晶體放在太陽下曬兩個小時，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末。下列對于上述過程的描述錯誤的是

（）

A.鈉單質(zhì)表面變暗是因為氧化生成了Na2O

B.鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2

C.鈉消失后形成溶液，溶液溶質(zhì)的主要成分是Na2cCh

D.晶體在太陽下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O

答案C

解析鈉單質(zhì)表面變暗是因為鈉被空氣中的氧氣氧化生成了Na2O,A正確；鈉極易與水反應(yīng)

生成氫氧化鈉和氫氣，鈉單質(zhì)表面產(chǎn)生的氣泡是鈉與水反應(yīng)生成的H2,B正確；鈉消失后形

成了溶液，溶液中溶質(zhì)的主要成分是氫氧化鈉，C錯誤；水合碳酸鈉晶體放在太陽下曬兩個

小時，幾乎完全轉(zhuǎn)化為白色粉末，因此晶體在太陽下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有

Na2cO3T0H2O=Na2CO3+10H2O,D正確。

5.（2024?浙江湖州高一返校聯(lián)考）我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如

圖簡要表示：

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飽和

NH4C1

以下說法不正確的是（）

A.向飽和食鹽水中先通入足量的NHs，再通入足量的CO2

B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉

C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1

D.循環(huán)2中的氣體X為CO2

答案B

解析C02在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入

氨氣，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CC）2,可以得到更多的HCO3,從而生成更多的

NaHCCh故A正確；焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2,叢和從空氣中分離出來的N2合

成氨氣，氨氣和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3和NH4c1,

則沉淀池中得到的沉淀為NaHCCh,故B錯誤；母液分離出NH4cl后，剩下的溶質(zhì)主要是

NaCl,循環(huán)1將分離出的NaCl溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；煨燒

爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCC）3=2=Na2cO3+H2O+CO2t，生成的CO2可以通入沉淀池中循環(huán)

使用，故D正確。

6.（2024?湖南懷化高一期末）鈉在液氨（NH3）中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如

圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡*2）。

下列說法錯誤的是（）

A.鈉的密度比液氨大

B.0.1mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01molH2,轉(zhuǎn)移0.02mol電子

C.鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強

D.鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

答案B

解析由鈉沉入液氨中可知鈉的密度比液氨大，故A正確；液氨中沒有自由移動的帶電粒子,

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不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強，故C正確;

Na和液氨反應(yīng)生成NaNHz和H2,液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

7.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，如圖是利用數(shù)字

化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物

理量的變化與圖像不相符的是()

°時間

A.溶液的pH

B.溶液中c「的物質(zhì)的量濃度

c.溶液的電導(dǎo)率

D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

答案A

*昭

解析氯水中含有HC10,在光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HC10=====2HC1+O2t，溶液中H+、C「

的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，故選A。

8.把含有BaCb和KC1的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol

的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液,

恰好使C1一完全沉淀。則原溶液中K+的濃度為()

A.4(6—2a)mol[TB.10(Zj-2a)molL-1

C.10(2a—Z?)molL-1D.0.1(Z)—2a)molL-1

答案A

解析一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO1=BaSC)4(,恰好使鎖離子完

全沉淀，可知該份中力(Ba2+)=〃(S0廠)="(Na2so4)=0mol;另一份加入含6moi硝酸銀的溶

液，發(fā)生反應(yīng)Ag++C「=AgClI,恰好使氯離子完全沉淀，貝U〃(Cr)=〃(Ag+)=6mol,根

據(jù)電荷守恒可知每份中2〃(Ba2+)+〃(K+)="(Cr)，每份溶液中〃(K+)=6mol—2amol=(6—

,,,2a)mol

2a)mol,故原溶液中鉀離子濃度為一025：—=4(6—20)molL-1o

9.(2024?石家莊高一期中)某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有

關(guān)該實驗的說法正確的是()

膠頭滴管

新制氯水

淺紅色

pH]式紙

A.該實驗說明Cb分子具有漂白性

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B.該實驗說明H+擴散速度比HC1O分子快

C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色

D.若用久置的氯水進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象相同

答案B

解析HC10具有漂白性，Cb無漂白性，A錯誤；由實驗可知，滴加氯水后，溶液邊緣變成

淺紅色，而中央部分變?yōu)榘咨烧f明H+的擴散速度比HC10分子快，B正確；HC10的漂

白持久，穩(wěn)定，實驗后的pH試紙受熱不會恢復(fù)原來的顏色，C錯誤；久置的氯水為稀鹽酸,

無漂白性，故不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，D錯誤。

10.2024年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，

青蒿素的分子式為Cl5H22。5,相對分子質(zhì)量是282。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（）

A.Cl5H22。5的摩爾質(zhì)量為282g

282

B.1個Ci5H22O5分子的質(zhì)量約為，一▽g

6.02X

C.1molC]5H22O5完全燃燒生成22molH2O

D.含有6.02X1023個碳原子的Ci5H22O5的物質(zhì)的量為1mol

答案B

解析摩爾質(zhì)量的單位為g-moL,A錯誤；G5H22O5的摩爾質(zhì)量為282g-mol-1,即6.02X1023

282

個Cl5H22。5分子的質(zhì)量約為282g,所以1個Cl5H22O5分子的質(zhì)量約為----------g,B正

6.02X1023

確；根據(jù)H原子守恒可知1molCi5H22O5完全燃燒生成11mol%。，C錯誤；含有6.02X1023

個碳原子的Cl5H22。5中約含有1mol碳原子，Cl5H22。5的物質(zhì)的量約為:mol,D錯誤。

11.（2024?山東兗州一中高一月考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某。2和N2

的混合氣體mg中含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位為L）應(yīng)是

（）

22Anb22Amb

A.--------B.---------

mN\nNA

22AnN\nbN\

C.-----------D.--------

mb22.4m

答案A

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，機g。2和N2的混合氣體中含有b個分子，則〃g該混合氣體含有的分子

nb

,,nb,,,,,22Anb,

數(shù)為一，所以在相同狀況下所占的體積為4mX22.4L=--------L,故選A。

mNAmN\

12.（2024?廈門雙十中學(xué)高一期中）利用碳酸鈉晶體（化學(xué)式為Na2cO3TOH2O）來配制0.5mol-L-1

的Na2cO3溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起所配制溶液的濃

高考復(fù)習(xí)材料

度偏高的是（）

A.稱取碳酸鈉晶體100g

B.定容時，俯視刻度線

C.移液時，沒有對溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌

D.定容后，將容量瓶顛倒搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

答案B

解析A項，需要稱取碳酸鈉晶體（Na2co3To氏O）的質(zhì)量為286ginolTXO.5moi[TX1L=

143g,故稱取100g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低；B項，定容時，俯視刻度線，即

實際加水量少于應(yīng)加水量，因此導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；C項，對用于溶解碳酸鈉晶體

的燒杯，若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會使部分溶質(zhì)損失，使所配制溶液的濃

度偏低；D項，定容后，當(dāng)搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨

口等處所致，不會造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。

13.（2024?福建寧德高一檢測）V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為

VO2+和黃綠色氣體單質(zhì)X,該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的

反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.氧化性：V2O5>X

D.每生成lmolVO2+,可生成11.2L氣體X

答案C

解析由題意可知，V2O5中+5價V轉(zhuǎn)化成+4價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，黃綠色

氣體為Cb,Cl元素的化合價由一1價升高為0價，HC1發(fā)生氧化反應(yīng)，HC1被氧化，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為V2O5+6HCI（濃）=2VOCb+C12t+3H2O,HC1做還原劑，故A錯誤；根據(jù)A

選項分析，6moiHC1中只有2moi做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B

錯誤；V2O5是氧化劑，Cb是氧化產(chǎn)物，氧化性：丫2。5>。2,故C正確；沒有說明氣體Ck

所處的狀況，無法計算其體積，故D錯誤。

14.（2024?江蘇常州一中高一期中）某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2>Fe等試劑制取無水氯化鐵、

收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（制氣裝置省略）。下列說法錯誤的

是（）

A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底

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B.①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水

C.當(dāng)⑥中液面上方充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物

質(zhì)

答案B

解析氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將④中a導(dǎo)管延伸至接近

瓶底，A正確；①中放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，②中放濃硫酸干燥氯氣，B錯誤;

加熱時裝置中空氣會與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間Cb至⑥中液面上方充滿黃綠色的Cl2,

以排盡裝置中的空氣，防止加熱時Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣無漂白性、酸性，若

③中試紙為濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)，D

正確。

15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNC）3=K2O+5Na2O+16N2t。若

氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成35.84LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.4molKNC>3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6moi

答案D

解析該反應(yīng)中NaN3中N元素化合價由一1價升高為0價，KNC>3中氮元素化合價由+5價

3

降低為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30:2=15：1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol,則生成N2為2.8mol

X—=3.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為3.2molX22,4L-molT=71.68L,A錯誤；KNO

143

中N元素的化合價降低，被還原，B錯誤；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8molxW=2mol,C

14

30

錯誤；被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.8molX—=6mol,D正確。

14

16.（2024?遼寧葫蘆島高一上期末）將0.4gNaOH和1.06gNa2c。3混合并配成溶液，向溶液

1

中滴加0.1molL稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)

系的是（）

o0.10.20.3W鹽酸）/L00.10.20.3V（鹽酸）/L

AB

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00.10.20.3伏鹽酸)/L00.10.20.3V(鹽酸)/L

CD

答案D

.,0.4g1.06g

解析?(NaOH)=--------J—=0.01mol、"(Na2co3)=---------2一=0.01mol,鹽酸滴入后，

40gmol1106gmol1

由于氫氧化鈉的堿性較強，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，0.4g氫氧化鈉消耗0.1L鹽酸，不產(chǎn)生

氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小，生成碳酸氫鈉，

還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)：COM+H+(少量)=HCOI,此時再消耗0.1L鹽酸，不產(chǎn)生

氣體；當(dāng)碳酸根離子消耗完后，0.01mol碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01mol二氧化

碳?xì)怏w，D選項符合題意。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(11分)(2024?福建連城一中高一期中)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣

體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(2)寫出A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其

反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2

的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案(l)CbNaClNaClO

(2)C12+H2ODDHC1+HC1O

(3)2NaOH+Cl2=NaC10+NaCl+H2O

(4)Ca(C10)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O

解析常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cb,氯氣與水反

應(yīng)生成HC1和HC1O,而氯氣與氫氣反應(yīng)生成D,故D為HC1,則B為HC1O,氯氣與氫氧

化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，而HC1與氫氧化鈉反應(yīng)生成C,則C為NaCl,E為

NaClO。(3)多余Cb用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaC10+NaCl

+H2OO(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,水溶液中次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和

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碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10。

18.(12分)某實驗小組為了測定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na?。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品,

并設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。

(1)裝置A中儀器a的名稱是,裝置B的作用是o

(2)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是?

(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)實驗結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時，認(rèn)為合理的是(填字母)。

a.直接讀取體積，不需冷卻到室溫

b.移動量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低處相平

(5)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VmL,則該樣品中過氧化鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

答案(1)分液漏斗除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HC1(2)檢查裝置的氣密性(3)2CO2+

39V

2Na2€>2^=2Na2c。3+。2(4)bc(5)-----%

56。

解析鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HC1雜質(zhì),

用飽和碳酸氫鈉溶液除掉HC1,二氧化碳和水蒸氣(少量)分別和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和

氧氣、NaOH和。2,氧氣中含有CO2雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，用排水法收

集氧氣，排出水的體積等于氧氣的體積。(1)裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗，裝置B的作

用是除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HC1。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉反

應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2。(4)讀取氣體體

積前，需冷卻到室溫，避免溫度高使氣體膨脹，讀數(shù)偏大而產(chǎn)生誤差，a錯誤；調(diào)整量筒使

E、F內(nèi)液面高度相同，使裝置內(nèi)壓強和外界大氣壓相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確;

視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積，避免讀數(shù)誤差，c正確。(5)測定出量筒

VVX10-3L

內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,氧氣的物質(zhì)的量"=一=-----------

1

Vm22.4Lmor

vx10-3

=-------------mol,由NaO與CO>HO反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式:2Na2()2?O2,〃(Na2C)2)

22.42222"一一一

VX10~3

VXIO-2X———molX78g-mol1

=2X-------------mol,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---------------------------

22.4ag

高考復(fù)習(xí)材料

39%

X100%=—%

56〃o

19.(15分)如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。

化合價

+7C12O7HC1O4

+1叵|NaClO

0Cl2

-1HC1NaCl

\'A~\氧化物酸鹽物質(zhì)類別

⑴填寫二維圖缺失的類別A和B的化學(xué)式

⑵某同學(xué)利用以下試劑研究HC1的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測:

a.NaClOb.Fe

c.NaOHd.KMnO4

e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HC1屬于,可能與(填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；

從化合價角度看，C「具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)。

(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

申解

H2O+NaClCl2f+NaOH+

①請將上述化學(xué)方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中NaCl做劑,理由是o

答案⑴單質(zhì)HC1O(2)酸abce還原ad

2e-

\I電解

(3)?2H2O+2NaCl^=Cl2t+2NaOH+H2t

②還原反應(yīng)中氯元素由一1價上升為。價(或C「在反應(yīng)中失去電子)

解析(2)HC1電離時生成的陽離子全部是H+,因此HC1屬于酸，能與NaClO反應(yīng)生成

HC1O,能與鐵反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；C「中C1為一1價，為最低價態(tài)，

具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KM11O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

由解

⑶①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaCl=

Cl2t+2NaOH+H2t,2個NaCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子，用單線橋表示為

2e-

I電解

2H2()+2NaCl—Cl2U2NaOH+H2to

②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由一1價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl做

高考復(fù)習(xí)材料

還原劑。

20.(14分)(2024?山東棗莊高一期中)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣

泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖

甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

規(guī)格：1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24%