高中化學(xué)選修六訓(xùn)練主題二課題一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

高二選修實驗化學(xué)主題二課題一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一、單選題1．下列實驗不能達到目的的是2．用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是()甲乙丙結(jié)論A水電石溴水穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚C鹽酸FeS溴水還原性：S2－＞Br－＞Cl－D濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br23．某天然有機化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)4．下列敘述正確的是()A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻至50℃形成懸濁液C．苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2D．苯酚也可以與硝酸進行硝化反應(yīng)5．丁香油酚是一種有特殊香味的液體，它的結(jié)構(gòu)簡式是：，丁香油酚不具有的性質(zhì)是()A．與金屬鈉反應(yīng)B．與NaOH溶液反應(yīng)C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2D．能發(fā)生加聚反應(yīng)6．欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾，③靜置分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的CO2氣體，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是()A．④⑤③ B．⑥①⑤③C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③7．下面有關(guān)苯酚的敘述正確的是()①是有機化工原料，可以制電木②易溶于水也易溶于乙醇③可以使紫色石蕊溶液變紅④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱⑤可以和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)⑥常溫下易被空氣氧化⑦既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑥⑦ B．①②③④⑦C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦8．某學(xué)生用2mL1mol·L－1CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見磚紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是()A．甲醛的量太少 B．CuSO4的量太少C．NaOH的量太少 D.加熱時間太短9．下面說法正確的是()A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．酚和醇都含有羥基，但其化學(xué)性質(zhì)不同C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化10．將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀且白色沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是()A．Fe—Al合金 B．Zn—Al合金C．Cu—Mg合金 D．Mg—Al合金二、填空題11．已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有A．硫酸 B．鹽酸C．硝酸 D．氫氧化鈉溶液E．氨水根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：離子組選用試劑(字母代號)沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子①Zn2＋和Al3＋②Zn2＋和Mg2＋③Zn2＋和Ba2＋④Mg2＋和Al3＋12．已知：以銅做催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：沸點/℃水溶性甲醇65與水混溶甲醛－21與水混溶上圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是______________。(2)若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若按乙裝置進行實驗，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是________________________________________________________________________。(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器是________(填A(yù)、B或C)。(6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？________(填“甲”或“乙”)。(7)請設(shè)計簡單的實驗，檢驗實驗后C中所得液體確為甲醛溶液。簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論。13．A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金屬鈉，只有B沒有變化。(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A______；B______；C________。(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是①________；②________。14．實驗室做甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實驗時：(1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。(2)配制銀氨溶液時向盛有________溶液的試管中逐滴滴加________溶液，邊滴邊振蕩直到________________________________________________________________________為止。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(3)加熱時應(yīng)用________加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。15．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______________(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式__________________________。試解釋在實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為____________×100%。（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________。（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是（按實驗先后順序填寫字母序號）。ａ過濾ｂ烘干ｃ溶解ｄ洗滌ｅ稱量（5）但有同學(xué)認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是。17．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。②后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題：（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、；（2）裝置C中苯的作用是；（3）實驗步驟②的操作為；（4）實驗步驟④的目的是；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、；（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認為還應(yīng)采取哪些措施，請舉一例。18．已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：a→()()→()()→()()→()()（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是。（2）裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有。（3）裝置C的作用是。（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：。（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時生成NO，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。19．實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯，沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點。(1)用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是。A．NH4Cl固體受熱分解B．KMnO4晶體受熱分解C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變(2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是；如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)原顏色，此溶液可能是。20．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是。(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是。(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有H2生成的理由是；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)方程式是。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是。定量實驗：某化學(xué)實驗研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗，以定量測定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100mL溶液。然后取稀釋液20.00mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4g。(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、、、、、等(可填滿，也可以空缺)。(5)計算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比：。21．為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計了下列實驗：(1)裝置B中最適宜的試劑是。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，。(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是，。(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置與之間連接下列裝置中的(填序號)。22．某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋與Br2誰的氧化性更強？(1)甲同學(xué)認為：Br2不能氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含(填化學(xué)式，下同)所致。(2)乙同學(xué)認為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是。23．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h D．40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。24．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。（2）分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_______________________________________________________________。（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_____________________________________