河南省百校聯(lián)盟2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

河南省百校聯(lián)盟2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmobL-iD溶液的pH為13（25℃）?它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的

是

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

2、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線(xiàn)國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

3、下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)廖的是

4、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol-L1比較HCIO和CHiCOOH的

A

NaCK謠液、0.1mol?L1CHC(X)Na溶液的pH酸性強(qiáng)弱

B制濟(jì)無(wú)水弧化的

而氯化蝌加液

向2支盛有2ml,相同濃度的儂瓶溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和、al.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K,.tAgKAg<'l

另一支試管中無(wú)沉淀

甲烷和

臉證甲烷和班氣在光酬條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

宜

FT"NO,溶糠

A.AB.BC.CD.D

6、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()

A.ChB.FeC.NaD.C

7、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

CH=CH-C00H

CXOew笨,CX

(X)——SS8—(Y)

下列說(shuō)法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.^^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

,V

8、常溫下,濃度均為0.1moI/L體積均為Vo的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與坨h

VA

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨3J的變化始終滿(mǎn)足直線(xiàn)關(guān)系

Vo

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka（HB戶(hù)KT。

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c（A"）=c（B"）

9、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開(kāi)杯暢

飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiCh?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

10、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-akJ-mol10下列說(shuō)法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S】8O2、SO3

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c（SC>2）:c（O2）：C（SO3）=2：1：2

11、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

12、常溫下，HNCh的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4（已知"^=2.1%,向20mLO.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

+

B.a點(diǎn)溶液中c（H）=2.14x10-3moi.Li

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

13、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

IS2S2P

A.：N-C-Is22s22P3D.回?皿匚

14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

COOH

i

OHC——C-CH=CHCH.OH

A.該有機(jī)物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機(jī)物最多能與4m0IH2反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

\\

A.中子數(shù)為8的氮原子：物B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.錢(qián)根離子的電子式：ID.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H

16、一定條件下，在水溶液中1molChClOx-(x=L2,3,4)的能量(kJ湘對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

C(+3,100)

/、

/、D(+5,64)

盧(+1,60)、、［

/一

一(T，。)，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3clO-(aq)=ClO3-(aq)+2CT(aq)A77=+116kJ-mol'1

17、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純

度的Cue下列有關(guān)敘述正確的是()

B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

C(T)C(A)

18、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)4=o25℃時(shí)，CHC00H>HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)3

化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

瓜=4.4X10”

K1.75X10-54.9X1O-10

%=5.6X10-11

下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，HCACO。-）逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：C(HZC()3)<c(COj)<c(HC03-)

C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CLCOONa溶液

D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均產(chǎn)生CO?

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查

20、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和Ch制取CL的原理為：4HCl（g）+O2（g）

^^2C12（g）+2H2O（g）AH<0o下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO（g）,逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

21、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿(mǎn)足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

22、將13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的CL,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來(lái)所配溶液中K+、CP,Br-的物質(zhì)的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

料合成，如下圖：

OH

HOO

YZ

（1）化合物X的有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說(shuō)法正確的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過(guò)量的濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）X可以由__（寫(xiě)名稱(chēng)）和M（'-）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反

H：?

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如:

瓜）。

/。一%

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（.蝶定一弋J：］峰強(qiáng)）發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫(xiě)一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

24、（12分）由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線(xiàn)如下:

0H

已知：R1COOR2珥1—4

ZJlT/HjO"

Re

請(qǐng)回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為——

（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為；G的分子式為_(kāi)_。

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫(xiě)

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

產(chǎn)

（6）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以苯甲酸乙酯和CWMgBr為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備于萬(wàn)，’的合成路

線(xiàn)o

25、（12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴儀器a的名稱(chēng)是

Q）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAO

（3）裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀(guān)察到o

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、III依次可放入（填選項(xiàng)a或b或c）。

選項(xiàng)IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀(guān)察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于澳，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀(guān)察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象（填“能''或"不能”）說(shuō)明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨

界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cb與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L-i濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cb,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過(guò)盛有(填試劑名稱(chēng))的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫(xiě)出C12與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500moI-L-lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為—moll](保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

11

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線(xiàn)與量氣管刻度相平。

(5)綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

27、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)表）。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

溶

解

度

(

g

/

l

o

o

g

水

)

⑴為了加速固體溶解，可采取的措施有（至少寫(xiě)兩種）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是。

⑵過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是O

⑶檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是o

n.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸錠為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：

取40gNH4NC>3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5c以下，過(guò)濾（a）。在

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的!■時(shí)，保持70℃過(guò)濾（b）,濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

（4）過(guò)濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

⑸為檢測(cè)硝酸鉀樣品中錢(qián)鹽含量，稱(chēng)取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2s04用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過(guò)程中使用的指示

劑是;樣品中含錢(qián)鹽（以氯化鉉計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留3位小數(shù)）。

28、（14分）大型客機(jī)燃油用四乙基鉛［Pb（CH2cH3聞）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可

用硫基乙胺（HSCH2cH2NH2）和KM11O4清除四乙基鉛。

⑴碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，基態(tài)鎰原子的外圍電子排布式為該原子能量最高的電子的電子

云輪廓圖形狀為o

（2）N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

(3)HSCH2cH2NH2中C的雜化方式為，其中Nlh-空間構(gòu)型為小和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4,

而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是o

(4)Pb(CH2cH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類(lèi)型屬于晶體。已知Pb(CH2cH3)4晶體的堆

積方式如下。

Pb(CH2cH必］在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是A分子的坐標(biāo)參數(shù)為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,

Pb(CH2cH3)4］的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2cH3知晶體的密度是g/cnP(列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類(lèi)產(chǎn)品。

L某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

飽和氯化鈉溶液NaOH溶液

(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：_、制消毒

液：_o此方法獲得的消毒液的有效成分是——(填名稱(chēng))。

(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是

(3)此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)，下列說(shuō)法正確的是

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈(含鹽酸)混合使用效果更好

(4)CL是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cb是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：3Ch（氣）+8NH3（氣）=6NH4cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗CkLSmol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為_(kāi)_L,該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)_個(gè)。

II.（5）二氧化氯（C1O2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽

酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式：_o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，

0.1mol【-iD溶液的pH為13（25℃）,說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2（h晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F（Na2co3）溶液與D（NaOH）溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O2co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為Na2O2,C為CO2,A為H2O,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<O,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。

2、B

【解析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程，圖中操作名稱(chēng)是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)過(guò)濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操

作名稱(chēng)蒸儲(chǔ)，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。

4、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：Ao

5、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無(wú)水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無(wú)

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說(shuō)明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。

故選C。

6、A

【解析】

A.與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見(jiàn)的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

7、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子(《"AcOOH)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；

。O^00CH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為Bo

8、C

【解析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA為強(qiáng)酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【詳解】

A.起初pH隨1gJ的變化滿(mǎn)足直線(xiàn)關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線(xiàn)與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

44

10xio

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B-)=40-4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)=--------------=10-6,C正確；

0.01-104

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A-)>c(B-),

D不正確；

故選C。

9、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；

答案：Co

10、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用1802代替發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moic)2充分反應(yīng)，雖然。2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

11、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

12、B

【解析】

A.向ZOmLO.Olmol-L1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(H+\c(NO-}c2(H+)02(才)

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~~/v~——貝！14.6x1。-%___V____得至!)c(H+)=2.14xlO-3moi/L,

c(HNQ)C(HNO2)O.OlmoVL

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-H2OUHNO2+OH-,HNO2#H+NO2",電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：⑹，A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確

2P

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為1,D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為Ci2Hl2O4,故A不符合題意;

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5moi氏反應(yīng)，故B符合題意;

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,氣體體積為2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，故C不符合題意;

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有竣基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意;

故答案為：Bo

15、C

【解析】A項(xiàng)，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為［N,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)，硫離子的

H

tH：N：H

結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錢(qián)根離子的電子式為H,C正確；D項(xiàng)，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

■MX—C14

成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH,,D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況，注意常見(jiàn)的化

學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

16、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤;

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤;

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2C1O2-=C1O3-+CKT,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確;

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3c1O-=C1O3-+2CI-,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/moL所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焙變與鍵能的關(guān)系，411=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

17、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有Ci?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類(lèi)和作用。

18、C

【解析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中”(CH3coeT)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B.NaHCCh溶

液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2="^=--------5.6x10-1,說(shuō)明HCO3一的水解大于電離，則溶液中c(CO：)

K]4.4xIO-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3coO;則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3coONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2cCh溶液，只能生成NaHCO3,無(wú)

CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

19、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋼鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鎖與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

20、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

21、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2OH2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoFL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

一1NaHSO4溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

22、A

【解析】

溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【詳解】

任何溶液都呈電中性,即陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCI和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(C「)+n(Br-)。

A.3=2+1,說(shuō)明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正確;

B.1/2+3,說(shuō)明n(K+)^n(Cl)+n(Br),故B錯(cuò)誤;

C.5/3+3,說(shuō)明n(K+)/n(Cl)+n(Br),故C錯(cuò)誤;

2K3+1,說(shuō)明n(K+#n(Cr)+n(Br),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

二、非選擇題(共84分)

23、3C乙二醇

或8

【解析】

(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱(chēng)

性結(jié)構(gòu)的(類(lèi)似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系)，所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確;

B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m0IH2加成，B不正確

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基