遼寧省沈陽名校2024年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁
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遼寧省沈陽名校2024年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下向10mL0.1mol·L-1MOH溶液中加入0.1mol·L-1的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.MOH是強(qiáng)堿,M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH-)=10-13mol·L-1B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)C.P點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-)D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn),水的電離程度先增大后減小2、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種3、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣;三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解,②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑4、下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.蔗糖溶于水 C.氯化氫溶于水 D.氫氧化鈉熔化5、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑6、有一瓶無色、有特殊氣味的液體,是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通過測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì),對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比,與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對(duì)照,即可確定B.求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比,與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照,即可確定C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比,與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對(duì)照,即可確定D.求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比,與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對(duì)照,即可確定7、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系8、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中,吸收液為Na2SO3溶液,當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí),可采用三室膜電解技術(shù)使其再生,圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A.a(chǎn)極為電池的陽極B.a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D.b膜為陽離子交換膜9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y>Z10、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑11、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W與Y同主族,X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B.X的氧化物是離子化合物C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)12、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D.三種分子中所有原子處于同一平面13、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D14、下列屬于非電解質(zhì)的是()A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO315、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)為12的鈉原子:Na B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O D.NaClO的電子式:16、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)17、下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點(diǎn)最低的是A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.石油氣18、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離B.原子半徑:a<b<c<dC.b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物19、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大20、T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是()A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時(shí),用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.421、鎳-鐵堿性電池十分耐用,但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用,因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣,限制了其應(yīng)用??茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起,制成新型的集成式電池電解器,可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲(chǔ)存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為:Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.電能、氫能屬于二次能源B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑D.鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O22、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:已知:①R—OHR—Cl②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中,加入CH3COCl的目的是___。(2)由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。(4)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。24、(12分)以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:已知:Ⅰ.(或?qū)懗蒖代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______.(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______.(4)寫出下列化學(xué)方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。26、(10分)X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示:(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物)(填“>”“<”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。(2)若X是鋁,在溫度不變時(shí)向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快,導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁,II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______;變化過程中,參與正極上放電的離子是_________。27、(12分)草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象(1h后溶液)試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH7無明顯變化(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)瑛瑛和超超查閱資料,實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成,但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是:_______________________。(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖:臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii.__________________________________。①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i,可采用如下方法證實(shí):將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。28、(14分)1840年,Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng):已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖:注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。請(qǐng)回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)開始前,需要打開a處活塞并鼓入空氣,目的是__。②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是__。④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。29、(10分)分離出合成氣中的H2,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開__(用a、b和箭頭表示)。(2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。(3)當(dāng)電池工作時(shí),在KOH溶液中陰離子向___移動(dòng)(填正極或負(fù)極)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,則c(OH-)=0.1mol·L-1,故MOH是強(qiáng)堿,室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等,A正確;B.10mL0.1mol·L-1MOH溶液,n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol,N點(diǎn)的時(shí)候,n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol,此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為:H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2-的水解程度比較微弱,溶液中離子濃度的大小為:c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C.P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為:H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知:c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知:c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-),C正確;D.N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,水的電離程度最大,N點(diǎn)之后水的電離程度開始減小,故從M點(diǎn)到Q點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選B。2、A【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán):氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基,二者所含官能團(tuán)不完全相同,故A錯(cuò)誤;B.分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基,故B正確;C.該分子中含有醇羥基和羧基,能發(fā)生中和反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故選A。3、B【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知,氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況,從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量?!驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g;氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g=0.5g;則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑,故答案為:B?!军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量,然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4、C【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,故A錯(cuò)誤;B.蔗糖溶于水后,蔗糖在水中以分子形式存在,所以沒有化學(xué)鍵的破壞,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫氣體溶于水,氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子,所以有化學(xué)鍵的破壞,故C正確;D.氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵,故D錯(cuò)誤;故答案為C。5、B【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確;

B.過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí),生成1mol氧氣,而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;

C.過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;

D.過程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;

故選:B。6、D【解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變,則反應(yīng)物中一定含有C、H元素;已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量,利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比;再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比;最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照,即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比,與其原子個(gè)數(shù)比類似;只有D答案是錯(cuò)誤的,因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥碜杂诩状己鸵掖?,一部分來自于氧氣,不能根?jù)求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比,與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照,答案選D。7、D【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選D。8、C【解析】

由示意圖可知:Na+向a電極移動(dòng),HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動(dòng),則a為陰極,b為陽極,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),故a為陰極,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣,鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生,故B錯(cuò)誤;C.酸性條件,陰離子主要為HSO3﹣,b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣,電極反應(yīng)式為:HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+,故C正確;D.b膜允許陰離子通過,故b膜為陰離子交換膜,故D錯(cuò)誤。故選:C。9、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關(guān)系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+1+a+a=23,解得a=6,則W為C元素,故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【詳解】A、同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強(qiáng),原子半徑S>Cl,非金屬性W<X,故A正確;B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故O2能與H2Se反應(yīng),生成Se單質(zhì),故B正確;C、O能形成CO2、SO2、ClO2,故C正確;D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D錯(cuò)誤;故選D。10、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān),故D錯(cuò)誤。故選:A。11、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)只能為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素;W與Y同主族,則Y為S元素;X在短周期中原子半徑最大,X為Na元素;短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl,因此Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,W為O元素,X為Na元素,Y為S元素,Z為Cl元素。A.常溫常壓下,S為固體,故A錯(cuò)誤;B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉,均是離子化合物,故B正確;C.X與Z形成的化合物為NaCl,NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,水溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;D.一般情況下,O元素不存在正價(jià),S的最高價(jià)為+6價(jià),故D錯(cuò)誤;故選B。12、C【解析】

A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位,有4種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,有1種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。14、B【解析】A.金屬鐵為單質(zhì),不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故B正確;C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ姡蛩崾请娊赓|(zhì),故C錯(cuò)誤;D.NaNO3屬于離子化合物,其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵,非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物;電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物,無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都一定是化合物,單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行判斷。15、D【解析】

A.鈉是11號(hào)元素,中子數(shù)為12的鈉原子,質(zhì)量數(shù)為23:Na,故A正確;B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì),CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O,故C正確;D.NaClO是離子化合物,NaClO的電子式:,故D錯(cuò)誤;故選D。16、A【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同,則X只能是鈉,才能滿足題意;W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式,氫只能形成1個(gè)鍵,則Z是氫;結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧,據(jù)此來解題即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉,即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁,而的氧化性弱于,B項(xiàng)正確;C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性,C項(xiàng)正確;D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和,二者可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A。17、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等,將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青,則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌猓计停济河停疾裼停贾夭裼停紳?rùn)滑油<凡士林<石蠟<瀝青,故選D項(xiàng)。答案選D。18、C【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H,b為C,c為N,d為O元素,A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨,則水解促進(jìn)水的電離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、m為碳酸銨或碳酸氫銨,為離子化合物,含有離子鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量高于I2(l),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來速率小,選項(xiàng)D正確;答案選D。20、D【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4,故A錯(cuò)誤;B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯(cuò)誤;C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數(shù):BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時(shí),用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯(cuò)誤;D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4,故D正確;答案選D。21、D【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源,為二次能源,故A正確;B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極,在陽極失電子生成氧氣,則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí),發(fā)生電解水的反應(yīng),電解水生成氫氣和氧氣,即反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑,故C正確;D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O,故D錯(cuò)誤。故選:D。22、C【解析】A,根據(jù)題意,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被還原成Cu,整個(gè)過程中Cu相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,A項(xiàng)正確;B,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項(xiàng)正確;C,放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,D項(xiàng)正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚保護(hù)羥基,防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B為,A為;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;(7)的水解程度為:,結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,據(jù)此分析確定合成路線?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為,其化學(xué)名稱為:苯酚;酚羥基具有弱還原性,能夠被濃硫酸氧化,因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基,防止被氧化;(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCHO+HCN;反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵,屬于加成反應(yīng);(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基;瑞德西韋中碳原子位置為:,一共有5個(gè)手性碳原子;(4)C是對(duì)硝基乙酸苯酯,X是C的同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol),則含有兩個(gè)羥基,根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:或;(5)根據(jù)上述分析可知,該合成路線可為:。24、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到;X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應(yīng),所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)CH3CH=CHCH3的名稱是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(4)A→B的反應(yīng)方程式為:,Z→W的反應(yīng)方程式為:;(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,故答案為:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。25、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí),滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí),滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn),故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—,電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、>硝酸或硫酸Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2OBCu-2e-=Cu2+NO3-【解析】

(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,且為放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答;根據(jù)圖示信息可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化;(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析;(3)結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸,及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,推測(cè)該氣泡為二氧化氮,據(jù)此分析作答;結(jié)合原電池的工作原理分析;(4)Cu2+為藍(lán)色溶液;NO3-在正極得電子生成NO2?!驹斀狻浚?)I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量;由I、II可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化,故Z可能是硫酸或硝酸,故答案為:>;硫酸或硝酸;(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快,因三種鹽均含有Cl-,而Cl-不可能與Al反應(yīng),故只能是Cl-起催化作用,故答案為:Cl-對(duì)鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用;(3)有色氣體為NO2,Z是硝酸,鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3,故反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;由III知,X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極,故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng),石墨與濃硝酸不反應(yīng),答案選B;故答案為2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2O;B;(4)Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,則說明生成銅離子,即銅是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-與H+在正極得電子生成NO2和H2O,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;NO3-。27、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液(調(diào)至pH=2)上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,調(diào)至pH=2,加入0.0001molMnSO4固體(或15.1mgMnSO4),6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

(1)H2C2O4是二元弱酸,分步電離;(2)酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸;(4)分析曲線可知,開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢,一段時(shí)間后變化迅速;①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題;②由控制變量法可知,保持其他變量不變,將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可;(5)注意實(shí)驗(yàn)的變量有:氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?!驹斀狻浚?)H2C2O4是二元弱酸,分步電離,用可逆符號(hào),則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+;(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中,酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳,則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)I

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