廣東省汕頭市2023-2024學年高一年級下冊第一次月考化學試題（附答案）

廣東省汕頭市2023-2024學年高一年級下學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量H-1N-14O-16S-32Cu-64一、單項選擇題（24小題，每題2分，共48分）化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中B．SiO2具有導電性，可用于制作太陽能電池C．工業(yè)上可用氫氟酸雕刻玻璃D．醫(yī)療上用作X射線檢查的內服藥“鋇餐”是BaSO4“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品，玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是A．這三種硅酸鹽制品中，人類最早使用的是玻璃 B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂C．硅酸鹽制品普遍性質穩(wěn)定、熔點較高 D．沙子的主要成分為硅單質下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是A．CuS B．FeS C．Fe2O3 D．FeCl2現代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是A．“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，鋼是純金屬B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料C．某品牌手機使用的麒麟980芯片成分主要是硅D．“中國天眼”用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料下列關于硫及其化合物的敘述正確的是A．試管內壁殘留的硫可用酒精洗滌 B．SO2的水溶液長時間暴露空氣容易被氧化，酸性增強C．SO2有毒，不可以做食品添加劑 D．濃硫酸易揮發(fā)，在空氣中敞口放置，質量會減小下列反應中，屬于氮的固定的是A．由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨 B．NO2與H2O反應生成HNO3C．NO和O2反應生成NO2 D．N2和H2在一定條件下合成氨下列選項中，漂白原理與其他幾種物質不同的是A．“84”消毒液 B．C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．H2S B．O2C．SO2 D．NH3硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有NO、CO等多種大氣污染物B．CO2是形成酸雨的主要成因C．雷雨天氣有少量降落地面，轉化為銨鹽，可促進植物生長D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．①實驗室制取并收集 B．②驗證二氧化硫的漂白性C．③可進行單質鐵與硫粉的反應 D．④實驗室制取氨氣下列有關化合物的性質說法正確的是A．使品紅、溴水褪色，都體現了的漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應C．氣體有還原性，故不能用濃硫酸干燥D．水溶液暴露在空氣中會產生渾濁的現象，體現了的還原性除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關說法中，不正確的A．除去Mg2+的主要反應：B．為保證引入的離子可以在后續(xù)操作中除去，試劑①一定不是溶液C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．過濾后的濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，如下圖所示，下列說法中不正確的是A．汽車尾氣中包含NO是因為汽油不充分燃燒導致的B．硝化過程屬于氧化還原反應C．有機氮與無機氮可相互轉化D．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量下列有關硅及其化合物的說法中錯誤的是A．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能B．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大C．“從沙灘到用戶”的意思是SiO2可用作電腦芯片D．三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料檢驗Na2SO3是否變質所用的試劑是A．BaCl2、HCl B．Ba(NO3)2、HNO3C．Ba(NO3)2、HCl D．BaCl2、H2SO4下列離子方程式書寫正確的是A．少量NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：B．銅片與稀硝酸反應：C．氨水與稀醋酸反應：D．鐵與稀硝酸反應：某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如下夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是A．裝置A中固體物質是Na2SO3，A中發(fā)生的反應不是氧化還原反應B．滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質的檢驗C．裝置C中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性D．反應后D溶液酸性增強下列各實驗的現象及結論都正確的是選項實驗現象結論A濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體導入澄清石灰水蔗糖變黑，體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產生，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化成Fe3+D向BaCl2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀沉淀為BaSO3NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．32g皇冠狀S8()分子中含有S—S鍵數為NAB．標準狀況下，11.2LSO3含有硫原子數為0.5NAC．1mol/L的NH4NO3溶液中含有NO離子數目為NAD．標準狀況下，6.4g銅溶解在濃硝酸中轉移的電子數為0.4NA在NO2與水的反應中，下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的質量比為3：2B．氮元素的化合價不發(fā)生變化C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2D．NO2既是氧化劑，又是還原劑下列濃硫酸的敘述錯誤的是A．濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的氣體B．濃硫酸作用使藍礬變成白色固體，體現了濃硫酸的漂白性C．銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到氣體體積標準狀況下為D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化部分含N與含Cl物質類別與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是A．c可由化合反應生成B．工業(yè)上制備HNO3的途徑為a→b→c→d→eC．工業(yè)上可用a的濃溶液來檢驗b'是否泄漏D．一定條件下，向c'或d'中加入a'的濃溶液均能產生b'下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是A．銨鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時都能產生NH3B．檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產生氣體的導管口，觀察試紙顏色變化C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好D．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NOB．0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SOC．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SOD．加入鋁片產生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO二、非選擇題（3小題，共52分）25.硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。將其合理利用，既能減少污染，又能充分利用資源，創(chuàng)造價值。(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英的成分是_______(填化學式)，該物質的類別屬于_______氧化物(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)，實驗室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，原因是_____________________________(用離子方程式表示)。(2)玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工藝師常用_________(填物質名稱)來雕刻玻璃，其作用過程產生________氣體。(3)石英坩堝可以用來灼燒下面哪種物質_______。(填字母)A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氧化鉀

D．氯化鈉(4)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料_________(寫該材料名稱)的主要原料(5)在一定量的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，反應結束后。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為______________________________________________。(6)硝酸是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，則原因是___________________________(用化學方程式表示)。硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產生大量白煙，白煙的成分是__________。26.某化學興趣小組欲用下圖所示裝置制備SO2并探究其某些性質。(1)實驗室除了用裝置A反應制備SO2以外，還可以用銅與濃硫酸反應制備，請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________，該反應中，濃硫酸體現氧化性和酸性的物質的量之比為______________。(2)為驗證二氧化硫的漂白性，試管a中的現象是___________________。(3)反應一段時間后，試管b中溶液出現淡黃色沉淀，該現象說明二氧化硫具有___________性。(4)為了驗證試管c中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，在如圖裝置中通入過量的SO2后，取試管c中的溶液分成三份，并設計了如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；方案III：向第三份溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。指出上述不合理的方案并說明原因：_____________________________________________。(5)為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，將試管d中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)。試管d中發(fā)生反應生成__________、___________。(6)試管e中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。試管f中裝NaOH溶液的目的是___________________________________。27.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：I．氨氣的制備某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為___________________________；B中圓底燒瓶收集氨氣時，應該選擇氨氣的進氣口___________(填“a”或“b”)。(2)若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___________________。檢驗銨鹽的操作步驟和現象是_______________________________________________________。(3)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①

②

③

④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(4)銅和濃硝酸產生NO2的化學方程式是____________________________________。(5)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現象是___________；反應的化學方程式_______________________________。(6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應。反應后所得到產物中，經氧化得到的N2比經還原得到的N2多1.4g，則反應混合物中NO2與NH3的體積比是___________

高一化學第一次月考答題卷25.（共16分）

(1)___________（1分）

___________（1分）

_____________________________________

（2分）

(2)___________、___________、___________（3分）___________（1分）

___________（1分）(3)___________（1分）(4)___________（1分）

(5)____________________________________________（2分）(6)____________________________________________（2分）___________（1分）26.（共18分）(1)______________________________________________________（2分）________________（2分）(2)____________________________________（2分）(3)__________________（2分）(4)

________________________________________________________________________

（2分）(5)

__________________

（2分）

_________________、__________________（2分）

(6)______________________________________________________（2分）______________________________________________________（2分）27．（共18分）(1)

______________________________________________________（2分）

__________________（2分）(2)

_______________________________________________________

（2分）

___________________________________________________________________________________（2分）(3)__________________（2分）(4)______________________________________________________（2分）(5)

____________________________________

（2分）____________________________________（2分）(6)__________________（2分）答案1-24BCBAB DBBBC DDACA BCAAD BBDD（方程式或離子方程式物質寫錯沒分，缺條件或符號的合扣1分）25.（共16分）

(1)SiO2

（1分）

酸性（1分）

SiO2＋2OH-=＋H2O

（2分）

(2)純堿、石灰石、石英砂（3分）