山東省聊城市2024年高考模擬試題附參考答案（解析）

2024年聊城市高考模擬試題

化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.文物是歷史的活化石，承載燦爛文明，是傳承文化最好的物質(zhì)載體。下列文物的主要成分屬于有機(jī)高

分子化合物的是

.

文物膏4^/■

選項A.四羊方尊B(yǎng).唐獸首瑪瑙杯C.人面魚紋盆D.素紗律衣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg?+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

3.下列化學(xué)教材中的實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是

A.1-澳丁烷的消去反應(yīng)：向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B.鈉與水的反應(yīng)：切取一塊綠豆大的鈉放入水中

C.焰色試驗；將柏絲用鹽酸清洗干凈

D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸

4.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5HI?

1

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

5.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

HCHO

B.CtipOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

6.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,設(shè)為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

OO

oCe

A.0位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中

B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8

C.Ce與Ce最近的距離為1apm

〃31。一30N

D.該晶體的摩爾體積匕

7.有機(jī)物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的敘述錯誤的是

2

COOH

A.存在順反異構(gòu)B.分子中含有四種含氧官能團(tuán)

C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1mol該物質(zhì)最多與3moiNaOH反應(yīng)

8.CIO2可用于自來水消毒，CIO?是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成CIO］與CIO八下列

有關(guān)實驗室制備CIO2的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

,70%H2so4

=so2

溶液

NaSONaC103

23強(qiáng)酸介質(zhì)

A.用裝置甲獲取S。?B.用裝置乙制備CIO：

C.用裝置丙吸收Cl。D.用裝置丁處理尾氣

9.下列關(guān)于H?。？、S。？和Cl。？說法正確的是

A.CIO2為分子晶體B.H?。？為非極性分子

C.S02的VSEPR構(gòu)型為V形D.基態(tài)C1原子的核外電子有17種空間運(yùn)動狀態(tài)

10.NaC102-3H2。的實驗室制備過程為：

①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用so2還原NaC103制備C1C>2；

②在堿性介質(zhì)中CIO2與H2O反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；

③再經(jīng)一系列操作可得Nad。？?3H2。晶體。

根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是

A.①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)

B.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

3

C.過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下

+

D.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為CIO；+e-+2H=CIO,+H20

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗方案的設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

方案設(shè)計實驗?zāi)康?/p>

項

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸鑒定某涂改液中是否存在含氯化

A

化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象合物

B分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(94)2$。3溶液的pH比較HF與H2sO3的酸性

BaSC)4用飽和Na2cO3溶液浸泡一段時間后過濾.洗滌，向所

C^sP（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

向盛有2mL0.1mol.U1KCr?。?溶液的試管中滴加5~10滴

D6moi-ijiNaOH溶液，再繼續(xù)滴加5?1。滴6moi?IT】H2SO4溶探究濃度對化學(xué)平衡的影響

液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12.馬日夫鹽［MIMHZPOJZOHZO］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錦礦［主要

成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2()3、A12O3,Si。2及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝

流程如圖所示。

H2sO”溶液、SO?MnO2氨水NH4F溶液NH4HCO3溶液磷酸溶液

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：Ksp(C*)=3.6xl()T2,當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度KixicT5moi/L時，通常認(rèn)為該金屬

離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是

A.步驟I、II、III均涉及氧化還原反應(yīng)

B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3

4

C.低溫條件下沉鎰是為了防止NH4HCO3分解

2+

D.“除鈣”步驟中控制c（F"6義/L可使Ca完全沉淀

13.光電化學(xué)裝置可以將CO2還原為有機(jī)物，實現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化學(xué)法實現(xiàn)C。2轉(zhuǎn)化

的BiVO"NaCl（aq）|Cu電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進(jìn)行光照電解實驗，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉

第效率（PE）如圖2所示。

資料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）="（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）

II.選擇性（S）：5逐）=八（生數(shù)的。02）/〃（發(fā)生反應(yīng)的。02）義100%

以下說法未定桶的是

A.使用BiVO,光電極可以節(jié)約電能，為陰極CO2的轉(zhuǎn)化提供H+

B.電解電壓為0.75V時，Cu電極只有CO2被還原

C.電解電壓為0.9V時，S（CH2O）=85%

D.電解電壓為1.0V時，每生成ImolCH2O就有l(wèi)Omol川移向甲室

14.CHJCO2催化重整的反應(yīng)為①CH4（g）+CC）2（g）2co1）+2凡優(yōu)）AH1；其中，積炭是導(dǎo)

致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

1

②CH/g）C（s）+2H2（g）AH2=+74.6kJmor

③2co（g）C（s）+CC）2（g）AH3=—172.5kJ.moL

科研人員研究壓強(qiáng)對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速

通過反應(yīng)器，測得數(shù)據(jù)如圖:

5

1.0

A△■?

▽△0.5MPa

0.9△

▽△△

0.8V△1.2MPa

V△△△△△△△△

房0.7▽▽

▽▽▽▽▽▽▽

▽▽▽

0.61.8MPa

0.5

0.4

012345

th

注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的催化劑活性與反應(yīng)初始

催化劑活性之比。

下列分析正確的是

A.向反應(yīng)器中通入適量水蒸氣，可減緩Ra的衰減

B.壓強(qiáng)增大，反應(yīng)②平衡逆向移動，導(dǎo)致Ra衰減加快

C.保持其他條件不變，適當(dāng)減小投料比”一(c濡o4j有利于增大CH4轉(zhuǎn)化率

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因為。2能與C反應(yīng)并放出熱量

15.室溫下，向c(A13+)、c(Zn2+)均為o,lmol?L」的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2s飽

和(：《25的物質(zhì)的量濃度為0』?101?匚)，通過調(diào)節(jié)pH使加3+、zi?+分別沉淀，溶液中-Ige與pH的

關(guān)系如下圖所示。其中，c表示R3+、ZY+、OH和S?一的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,

17

Ksp[Zn(OH)2]=1.2xl0。下列說法錯誤的是

一

(L

.

O

U

I

)

均

早

IIIIIIIIIIIIIIA

01234567

PH

A.①代表Ige（S4）與pH的關(guān)系曲線B.pH逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS

6

2++

C.A1（OH）3的Ksp=10-32.8D.Zn+H2sZnSJ+2H的平衡常數(shù)

K=1O04

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。

（1）Ti能形成化合物［TiCl（H2O）5］C12-H2。，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為，在該化合物中不

含（填標(biāo)號）。

A.b鍵B.兀鍵C.配位鍵D,離子鍵E.極性鍵F.非極性鍵

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（40）可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為此咯（《^），毗咯分子中所有原

°H

子共平面，已知大兀鍵可以用口：表示，其中機(jī)表示參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃代表大兀鍵中的電子

數(shù)，則毗咯中大兀鍵可以表示為。吹喃的熔、沸點毗咯（填“高于”或“低于”），原因是

（3）［CO（DMSO）6］（C1C）4）2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞颯，化學(xué)式為SO（CH3）2。

SO（CH3）2中C—S—O鍵角CH3coeH2中c—C—O鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）硒氧化鈾是一類：全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示），可以看成帶正電

的［Bi?。?］：層與帶負(fù)電的國目：層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鈿的化學(xué)式為o晶胞棱邊夾角均

為90。，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

網(wǎng)〕

ISelT

(Seir

17.活性炭載鈿（Pd/C）催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢鈿催化劑（鈿碳）的雜質(zhì)主要含炭、

有機(jī)物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鈿碳制備氧化鈿（PdCl2）和Pd的流程。

7

空『王『試試

N2H4Ffjn

鋁碳%溶液%ID沉淀?

""I"""P"1~~I_j癌燒

尾氣氣體A濾渣濾液|PdCl,H^El

（1）實驗室中可在______（填儀器名稱）中模擬“焚燒”過程。N2H4為二元弱堿，常溫下N2H4的電離

常數(shù)碣=10-6、%=10"9,則常溫下o.lmol/LN2H4水溶液pH=。

（2）“溶浸”步驟中鈿與王水發(fā)生反應(yīng)生成H2[PdC￡]和一種有毒的無色氣體A,A為（填化學(xué)

式），鈕的浸出率與反應(yīng)的時間、溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳的浸取時間和溫度為,寫出“除鋅

鐵”步驟中鈿的化合物與試劑I反應(yīng)的化學(xué)方程式。

96

東92

、

郴

王88

貶

將84

品

80

11.522.533.544.55

時間/h

(3)“沉鈿”步驟中試劑II應(yīng)為（填名稱），加入該試劑的目的是

（4）海綿鈿具有優(yōu)良的儲氫功能。假設(shè)海綿鈿的密度為夕g-cm-3,其吸附的氫氣是其體積的〃倍（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），則此條件下，氫氣的濃度尸=mol（氫氣的濃度r為:ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量，用

含夕、〃的分?jǐn)?shù)式表示）。

18.三氯氧磷（POCL）俗名磷酰氯，可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進(jìn)中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈

發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCL制備POCh。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實

驗裝置如下（某些夾持裝置、加熱裝置已略去）：

部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

熔點沸點

其他

/℃/℃

易水解，遇。2生成POCL緩慢通入氧氣POCL產(chǎn)率較

PC13-11275.5

高

POC132105.3易水解，能溶于PCL

8

(ii)……，至C中白磷消失;

(iii)……，控制C裝置反應(yīng)溫度在60℃?65℃,最終制得POC'產(chǎn)品。操作(五)為,步驟

(iii)控制溫度60℃?65℃,其主要目的是。該實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，改進(jìn)方法是

(2)已知電負(fù)性O(shè)>C1>P,POCh在過量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素的含量，實驗步驟如下：

①取優(yōu)g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入0.1000mol-！7i的AgNOs溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SC)4)2做指示劑用cmoLljiNH,SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為V

mLo

標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是,C1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含機(jī)、c、V的表達(dá)式表示)，步驟①若

不加入稀硝酸，所測a元素含量將會(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

19.化合物I是合成噗麻酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下：

I

9

o

DPPA

HI.R,-COOH+R2NH,?II

R|NH-C-NHR2

(1)A-B反應(yīng)所需的試劑和條件是,C的化學(xué)名稱為o

(2)由C合成F的過程中，C—D的目的是o

(3)E-F的化學(xué)方程式為。

(4)試劑a中含氧官能團(tuán)的名稱為,H中氮原子的雜化方式為

(5)化合物I的另一種合成路線如下：

O

o

=

已知：4-2-。飛+憶叫3^4cNHR+ROH

32

K的結(jié)構(gòu)簡式為,M-I的過程中，還可能生成高分子化合物N,寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式_____o

20.乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

-1

I.CoH5OH(g)+3H2O(g)2COo(g)+6Ho(g)AT/；=+173.5kJ-mol

-1

II.C2H50H(g)-CH4(g)+CO(g)+H2(g)=+49.8kJ-mol

in.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

-1

IV.CO(g)+H2O(g),-CO2(g)+H2(g)AH4=-41.2kJ-mol

1

(1)AH3=_____kJmor.平衡時CO在所有產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化應(yīng)是圖1中曲線

(填序號)

(2)為研究上述反應(yīng)體系中的平衡關(guān)系，向某恒溫恒容反應(yīng)容器中按“C2H5OH)：MH2O)=1:7投

料，初始壓強(qiáng)為pkPa。充分反應(yīng)，平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率為80%,測得H2體積分?jǐn)?shù)為18%,C。,體積分

10

數(shù)為4%,則反應(yīng)IV的平衡常數(shù)陌=(K,為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)),到達(dá)平衡時體系

中CO的分壓為kPa,H2的產(chǎn)率為

(3)一定溫度下，加入吸附劑可以改變氫氣產(chǎn)率。圖2為幾種改性CaO吸附劑增重量隨時間變化曲線,

其中提高氫氣產(chǎn)率最大的吸附劑為,原因是

%

、

駿

東

西

后

嶇

聚

11

2024年聊城市高考模擬試題

化學(xué)答案

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.文物是歷史的活化石，承載燦爛文明，是傳承文化最好的物質(zhì)載體。下列文物的主要成分屬于有機(jī)高

分子化合物的是

L.r1

文物

4^/■

選項A.四羊方尊B(yǎng).唐獸首瑪瑙杯C.人面魚紋盆D.素紗律衣

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.青銅是銅錫合金，則青銅四羊方尊的材質(zhì)不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯誤;

B.唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯誤；

C.人面魚紋彩陶盆屬于硅酸鹽材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；

D.素紗裨衣，屬于纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故選：D。

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg?+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

【答案】C

12

【解析】

【詳解】A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，故A不選；

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，故B不選；

C.Na2s能與Hg2+的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，與還原性無關(guān)，故C

選；

D.聚合硫酸鐵能水解形成膠體，膠體具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D

不選；

故選C。

3.下列化學(xué)教材中的實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是

A.1-澳丁烷的消去反應(yīng)：向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B.鈉與水的反應(yīng)：切取一塊綠豆大的鈉放入水中

C.焰色試驗；將伯絲用鹽酸清洗干凈

D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1-澳丁烷的消去反應(yīng)需要在強(qiáng)堿、醇溶液加熱條件下進(jìn)行，向燒瓶中加入幾片碎瓷片，可防

止液體暴沸，A不符合題意；

B.鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱，若實驗所用鈉塊太大，會有爆炸的可能，B不符合題意；

C.焰色試驗；將粕絲用鹽酸清洗干凈，是為了洗去柏絲表面的雜質(zhì)離子，以免影響實驗現(xiàn)象，C符合題

思；

D.濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量

的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，D不符合題意；

故選：C?

4.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5HI?

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

13

【解析】

【詳解】A.澳易溶于澳乙烷與水分層，濱水氧化乙醛后溶液為無色，濃澳水與苯酚反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象

不同，可鑒別，故A正確；

B.元素分析儀只能測定出元素種類，不能確定有機(jī)物的分子式，故B錯誤；

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C5H12或C4H8。或C3H4。2,故C錯誤；

D.麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實驗操作和

現(xiàn)象，不能證明麥芽糖否水解，故D錯誤；

故選：A?

5.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

B.CHQOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O+h+=H++QH,A正確；

B.根據(jù)圖中信息生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物CHsOOH,B正確；

C.上述過程中有非極性鍵0-0的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，C錯誤；

D.含O分子參與的反應(yīng)為具有化合價的變化，例如02轉(zhuǎn)化為-OOH,該過程得到電子，D正確;

故選Co

14

6.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。pm,設(shè)為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中

B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8

C.Ce與Ce最近的距離為Japm

1n-30N

D.該晶體的摩爾體積匕=-......^m3-moF1

m4

【答案】D

【解析】

【分析】據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個數(shù)為8xg+6xg=4,。的個數(shù)為8,

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知。位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確；

C.Ce與Ce最近的距離為Ce與Ce最近的距離為面對角線一半，為今apm，C正確；

33633-363

D.1個晶胞體積為axl0-m,含有4個Ce和8個O,則該晶體的摩爾體積為工xaxlOmxNA

4

aS.lO'NA

m3moitD錯誤;

4

故選D。

7.有機(jī)物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的敘述錯誤的是

COOH

A.存在順反異構(gòu)B.分子中含有四種含氧官能團(tuán)

15

C.分子中的碳原子可能全部共平面D.Imol該物質(zhì)最多與3moiNaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個不同的基團(tuán)，所以有順反異構(gòu)，故A

正確；

B.分子中有炭基、酸鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B錯誤；

C.與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵、碳氧鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中的碳原子

可能全部共平面，故C正確；

D.竣基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成的酚羥基也能與

NaOH溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,故D正確；

故選B。

8.CIO2可用于自來水消毒，CIO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成CIO］與CIO八下列

有關(guān)實驗室制備Cl。？的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲獲取S。？B.用裝置乙制備CIO?

C.用裝置丙吸收CIO2D.用裝置丁處理尾氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實驗室制備S02,常用Na2s03粉末和70%硫酸反應(yīng)，故A正確;

B.應(yīng)是長管通入SO2,短管出氣，故B錯誤；

C.二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，故C正確；

D.二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，故D正確；

故為：Bo

16

9.下列關(guān)于H?。？、SO2和CIO?說法正確的是

A.C102為分子晶體B.H2O2為非極性分子

C.S。？的VSEPR構(gòu)型為V形D.基態(tài)C1原子的核外電子有17種空間運(yùn)動狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下CIO2為氣體，屬于分子晶體，故A正確；

B.H2。？為折線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.S。，的價層電子對數(shù)9=3,VSEPR構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

2

D.基態(tài)氯原子中核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有Is,2s,3s分別有一種，2P和3P各有3種，共有3+3+3=9

種，故D錯誤；

故選：Ao

10.NaC102-3H2。的實驗室制備過程為：

①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用so2還原NaC103制備CIO2；

②在堿性介質(zhì)中C1O2與H2O反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；

③再經(jīng)一系列操作可得NaClO??3H2。晶體。

根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是

A.①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)

B.反應(yīng)②中的Hz。？可用NaClO4代替

C,過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下

+

D.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為CIO；+e-+2H=C1O2+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，提供氫離子，硫酸根對反應(yīng)無影響，②中可用NaOH作堿性介

質(zhì)，提供氫氧根離子，鈉離子對反應(yīng)無影響，故A正確；

B.在堿性介質(zhì)中C1O2與H2O2反應(yīng)生成NaCICh,Cl的化合價由+4價降低為+3價，H2O2作還原劑，

NaCICU不能代替過氧化氫，故B錯誤；

17

C.過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，為防止NaClC）2?3H?。分解，溫度應(yīng)控制在38℃以下，故C正確；

D.用原電池實現(xiàn)反應(yīng)①，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，即電極反應(yīng)式為

+

CIO；+e+2H=C102+H20,故D正確；

故選：Bo

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗方案的設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

方案設(shè)計實驗?zāi)康?/p>

項

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸鑒定某涂改液中是否存在含氯化

A

化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象合物

B分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NHJ2SO3溶液的pH比較HF與H2sO3的酸性

BaS。,用飽和Na?CO3溶液浸泡一段時間后過濾.洗滌，向所

C^sp（BaSO4）＞7Csp（BaCO3）

得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

向盛有2mL0.1mol-U1塢％。,溶液的試管中滴加5~10滴

D11探究濃度對化學(xué)平衡的影響

6mol.UNaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~10滴6mol.UH2SO4溶

液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.氯代始在熱的KOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成Cl1加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若

出現(xiàn)白色沉淀，即生成了AgCl,則說明涂改液中存在含氯化合物，故A正確；

B.測定等物質(zhì)的量濃度的NHdF與（NHJ2SO3溶液的pH,根據(jù)越弱越水解，可通過pH值大小，確定

水解程度大小，從而比較HF與HS。］的酸性強(qiáng)弱，但不能說明HF與H2sO3的酸性大小，且錢離子濃度

不同、鐵離子水解對實驗結(jié)果有干擾，故B錯誤；

18

C.在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大沉淀，不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度

積常數(shù)的大小，故C錯誤；

D.馬5。,溶液中存在以下平衡：Cr2O；+2OH-2CrO；+H2O,滴加NaOH增大OIT濃度，可使平

衡正向移動，溶液由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，滴加硫酸，減小OH一濃度，可使平衡逆向移動，溶液顏色橙紅

色加深，因此可根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選：BC。

12.馬日夫鹽［Mn(H2PO4)2-2H2。］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水鎰礦［主要

成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2()3、A12O3,Si。？及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝

流程如圖所示。

HzSO,溶液、SO?MnO2氨水NH4F溶液NH4HCO3溶液磷酸溶液

濾渣1濾渣2濾渣3

12

已知：^sp(CaE,)=3.6xlO-,當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度＜IxlcTmoi/L時，通常認(rèn)為該金屬

離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是

A.步驟I、II、III均涉及氧化還原反應(yīng)

B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3

C.低溫條件下沉鑄是為了防止NH4HCO3分解

D.“除鈣”步驟中控制c(F/6x/L可使Ca2+完全沉淀

【答案】A

【解析】

【分析】向水鎰礦礦漿中加入H2so4和SCh,SiCh與H2s04不反應(yīng)，F(xiàn)ezCh溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為

2+22

Fe,得到含有MT+、SO：、Fe\Ca\AF+的混合溶液和含有SiCh、CaSO4(微溶)的濾渣1；加入

MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3、A1(OH)3沉淀除去，加入

NaF溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去，濾液主要成分為MnSCU,加入NaHCCh溶液，得到MnCCh沉

淀，加入適量磷酸溶液得到Mn(H2PoJ2溶液，一系列操作后得到Mn(H2PoJ2NH2O；

19

【詳解】A.根據(jù)分析，步驟III為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀除去，只

涉及復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)分析，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,B正確；

C.NH4HCO3為鍍態(tài)氮鹽，高溫易分解，低溫條件下沉鎰是為了防止NH4HCO3分解，C正確;

D.根據(jù)Ksp(CaF)=3.6x10*,若要使Ca?+完全沉淀，則

后需三二6xmmol/L,D?；

答案選A。

13.光電化學(xué)裝置可以將CO?還原為有機(jī)物，實現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化學(xué)法實現(xiàn)C。2轉(zhuǎn)化

的BiVO/NaCl(aq)|Cu電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進(jìn)行光照電解實驗，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉

第效率(PE)如圖2所示。

資料：I.法拉第效率(PE)；PE(X)=〃(生成X的電子)/“(通過電極的電子)

II.選擇性(S)：59)=〃(生成乂的。02)/”(發(fā)生反應(yīng)的。32)、100%

以下說法木定福的是

A.使用BiVC)4光電極可以節(jié)約電能，為陰極C。？的轉(zhuǎn)化提供H+

B.電解電壓為0.75V時，Cu電極只有CO2被還原

C.電解電壓為0.9V時，S(CH2O)=85%

D.電解電壓為1.0V時，每生成ImolCH2。就有l(wèi)OmolH*移向甲室

【答案】BC

20

【解析】

【分析】由圖可知，BiVCU電極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2f,Cu電極為陰極，陰極

++

生成CH2O的電極方程式為CO2+4H+4e-=CH2O+H2O,陰極生成HCOOH的電極方程式為CO2+2H+2e-

=HCOOH,陰極生成CH30H的電極方程式為CO2+6H++6LCH3OH+H2O,陰極生成C2H50H的電極方程

式為2co2+12H++12e=C2H5OH+3H20,由圖2可知，通過改變電壓可以選擇性地獲得不同還原產(chǎn)物，據(jù)

此分析。

【詳解】A.使用BiVCU光電極進(jìn)行光照電解實驗，可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以節(jié)約電能，為陰極

CO2的轉(zhuǎn)化提供H+,故A正確；

B.由圖2可知電解電壓為0.75V時，生成CH2O、HCOOH,Cu電極不是只有CO2被還原，故B錯誤；

C.陰極生成CH2O的電極方程式為CO2+4H++4e-=CH2O+H2O,陰極生成HCOOH的電極方程式為

+

CO2+2H+2e=HCOOH,右方程式可知，生成等物質(zhì)的量的ClhO或HCOOH等產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移的電子不同，

由于法拉第效率（FE）的定義：PE（X）=〃（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）xlOO%=85%,選擇性

（S）的定義：S（X）=〃（生成X的CO?）//（發(fā)生反應(yīng)的CC）2）xlOO%，故由圖2可知：電解電壓為0.9V

時，F(xiàn)E（CH2O）~85%,則SCH2O）#5%,故C錯誤；

D.電解電壓為1.0V時，PE（CH2O）=〃（生成CH2。的電子）/〃（通過電極的電子）=0.4,根據(jù)電極

+

方程式為CO2+4H+4e-=CH2O+H2O,每生成ImolCH2O轉(zhuǎn)移4moi電子，則通過電極的電子有l(wèi)OmoL

就有l(wèi)OmolH+移向甲室，故D正確；

故選：BC。

14.CHJCOz催化重整的反應(yīng)為①CH4（g）+CC）2（g）R2co（g）+2H2（g）AHX,其中，積炭是導(dǎo)

致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

1

②CH^g）C（s）+2H2（g）AH,=+74.6kJmor

1

③2co（g）C（s）+CO2（g）AH3=-172.5kJ-mor

科研人員研究壓強(qiáng)對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的C。？、CH4混合氣體，以恒定流速

通過反應(yīng)器，測得數(shù)據(jù)如圖：

21

1.0*N????

▽△0.5MPa

0.9▽△△△

0.8△1.2MPa

0.7

▽▽▽▽▽▽

vVV

0.61.8MPa

0.5

0.4L

012345

〃h

注：Ra是以CH」的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻的催化劑活性與反應(yīng)初始

催化劑活性之比。

下列分析正確的是

A.向反應(yīng)器中通入適量水蒸氣，可減緩Ra的衰減

B.壓強(qiáng)增大，反應(yīng)②平衡逆向移動，導(dǎo)致Ra衰減加快

n(CO2)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)減小投料比有利于增大CH4轉(zhuǎn)化率

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因為。2能與C反應(yīng)并放出熱量

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.向反應(yīng)器中通入適量水蒸氣，高溫下可以與C反應(yīng)生成CO和H2,減少積碳，可減緩Ra的

衰減，A正確；

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應(yīng)③為氣體體積減

小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，使得積碳增多，B錯誤；

n(CO)

C.保持