2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單 氧化還原反應(yīng)

知識清單04氧化還原反應(yīng)

思維導(dǎo)圖

強弱規(guī)律

氧化劑、還原劑

氧化性、還原性,基本、

，

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),概念,氧化

原

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還

應(yīng)

反氧化還原型

雙線橋法、方程式

表示書寫判斷

單線橋法方法J

知識梳理

知識點01元素的化合價知識點02氧化還原反應(yīng)基本概念

知識點03物質(zhì)的氧化性和還原性知識點04氧化性、還原性強弱的比較

知識點05氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平知識點06氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

知識點01元素的化合價

1.化合價規(guī)則

(1)化合物中，正負化合價的代數(shù)和=。

(2)離子中，正負化合價的代數(shù)和=電苞

2.常用等量關(guān)系

(1)主族元素最高正價=主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

(2)主族元素的最高正價+|最低負價|=今或2

(3)最高正化合價與其最低負化合價代數(shù)和

①等于。的短周期元素：旦、C、Si

②等于2的短周期元素：N,P

③等于4的短周期元素：S

④等于6的短周期元素：C1

3.化合價的范圍：最高價-4W最低價W—1

4.化合價的特殊點

(1)￡元素沒有正化合價，金屬元素沒有負化合價

(2)立元素有正化合價，但是沒有其所在族的最高正化合價

(3)硼元素只有電價

(4)氫元素的化合價

①金屬氫化物中，氫顯一1價,如NaH、NaAlH4>B2H6

②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價，如N%、CH4

(5)氧元素的化合價

①普通的含氧微粒中，氧顯一2價

②含。2?一或一o—o—的微粒中，氧顯二L價

③在SzCV-中，氧元素顯一1和一2價

④在CrOs中，氧元素顯一1和一2價

5.簡單陰離子或氣態(tài)氫化物中，非金屬元素顯最低負價

易錯點：某些微粒中元素的化合價

(1)有機物中元素的化合價

①H、N、O元素：H：+1,O：=2,N：-3

②碳元素：根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算

有機物CH30HHCHOCO（NH2）2HCOOH

碳價態(tài)-20+4+2

(2)取代基中元素的化合價

①一0H中氧元素的化合價為一1價

②一CH3中碳元素的化合價為一3價

③一CHO中碳元素的化合價為價

@-C00H中碳元素的化合價為電價

⑤一NH2中氮元素的化合價為一2價

@-NO2中氮元素的化合價為±￡價

(3)非金屬元素形成的微粒：非金屬性強的元素一般顯最低負價

①CN原子團顯一1價,其中C顯±1價，N顯一3價

②HNC0中，氫顯里_價，C顯價，N顯一3價,0顯一2價

③HF0中，H顯價，F(xiàn)顯一1價,0顯止價

④BrI中I元素顯望_價，SiC中C元素顯一4價

(4)含CO、NH3、比0等分子的物質(zhì)：

①Fe(CO)5中Fe顯Qj介

②Cu(NH3)4SO4中Cu顯±1價

(5)某些含鐵、銅的硫化物

物質(zhì)FeS2CuFeS2

SFeCuFeS

價態(tài)

-1+2+2+2-2

(6)無法判斷價態(tài)的物質(zhì)

物質(zhì)AlFe2Fe3PFe3C

AlFeFePFec

價態(tài)

000000

【典例01】制備氟氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCC)3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2t,在反應(yīng)中()。

A.氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN是氧化劑，CaCCh是還原劑

C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，Eh是還原產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物

【解析】選C。從反應(yīng)物CaCCh到生成物CO2,碳的化合價均為+4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化

合價降低，顯然HCN中氫得電子，HCN是氧化劑，而CaCCh中的各元素均無化合價變化，而還原劑也必是HCN,

其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CaCN2中碳為+4價，故CaCN2為氧化

產(chǎn)物。

【典例02】(2022?榆林一模)一種科學(xué)、簡便的檢測司機是否酒后駕車的方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有

硫酸酸化處理過的三氧化餡(CrO3)的硅膠。如果呼出的氣體中有乙醇蒸氣，乙醇就會被氧化成乙醛，同時三氧

化銘被還原為硫酸銘［Cn(SO4)3］，下列說法不正確的是()o

A.CrCh和Cm(SO4)3的顏色不同

B.CrCh中銘兀素的化合價為+6

C.生成Imol的Cn(SO4)3時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為6moi

D.CrCh與稀硫酸反應(yīng)生成Cn(SO4)3和水

【解析】選D。CrO3^Cr2(SO4)3的顏色不同，利用上述反應(yīng)可以通過顏色的變化判斷駕車人是否飲酒，故A正

確；由化合物中正負化合價代數(shù)和可知，CrCh中氧元素為一2價，則銘元素的化合價為+6,故B正確；CrCh銘元

素為+6價，產(chǎn)物Cn(SO4)3中餡元素化合價為+3價，所以生成Imo^Cn(SO4)3時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為6mol,

故C正確；CrCh與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CN+,稀硫酸只是提供酸性環(huán)境，故D錯誤。

知識點02氧化還原反應(yīng)的概念

1.特征：反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化

(1)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價變化

(2)非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價丕變

2.本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失或偏移

3.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

(4)有單所生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

4.含“氧”概念

(1)氧化劑：僵到電子，化合價隆低的反應(yīng)物

(2)氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)

(3)氧化產(chǎn)物：化合價升質(zhì)得到的生成物

(4)被氧化：化合價共商的過程

(5)氧化性：化合價隆低過程表現(xiàn)的性質(zhì)

5.含“還”概念

(1)還原劑：朱去電子，化合價刃面的反應(yīng)物

(2)還原反應(yīng)：化合價隆低的反應(yīng)

(3)還原產(chǎn)物：化合價隆低得到的生成物

(4)被還原：化合價隆低的過程

(5)還原性：化合價升道過程表現(xiàn)的性質(zhì)

6.氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

易錯點1：單質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3。2=2。3。

(2)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如H2C)2+SC)2=l12so4。

易錯點2：氧化還原反應(yīng)概念的“易錯點”

(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們酮發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。

(2)氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

?2KMnO4^LK2MnO4+MnO2+O2t,氧化劑是KMnOv還原劑是KMnCh

②2F2+2H2O=C)2+4HF,氧化劑是也，還原劑是旦過

(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

@3S+6NaOH^=Na2SO3+2Na2S+3H2O,氧化產(chǎn)物是Na2s。3,還原產(chǎn)物是Na2s

@NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,氧化產(chǎn)物是NaNCh，還原產(chǎn)物是NaNCh

(4)被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素

?4HC1(濃)+MnO2^LMnC12+Cl2t+2H2O,被氧化的元素是Q,被還原的元素是Mn

②2H2S+SC)2=2H2O+3S,被氧化的元素是芭，被還原的元素是$

(5)可能有多種元素同時被氧化或被還原

①3Cu2s+22HNO3=6CU(NO3)2+lONOt+3H2SO4+8H2O,被氧化的元素是Cu和S,被還原的元素是

N

②2KNO3+S+3c點燃K2S+N2t+3cCht,被氧化的元素是C，被還原的元素是電和S

(6)方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致

@C+2H2SO4=^CO2t+2SO2t+2H2O,n(氧化劑)：”(還原劑)=2：1

②Cu+2H2SO4^LCUSCU+SO2t+2H2。，a(氧化劑)：a(還原劑)=1：1

【典例03】下列敘述正確的是()?

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得電子

【解析】選C。氧化還原反應(yīng)有時可以發(fā)生在同一種物質(zhì)的同種元素之間，如C12+H2O=HC1+HC1O,這種反應(yīng)

叫做歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，如2H2S+SO2=3S；+2H2O,這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所

以A不正確?；衔镏g也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NO2+SO2=NO+SO3,所以B的敘述是錯誤的。是不是

氧化還原反應(yīng)可根據(jù)化合價升降與否進行判斷。置換反應(yīng)可寫為單質(zhì)+化合物—新單質(zhì)+新化合物，元素的化合

價一定有升高和降低，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在單質(zhì)與化合物之間，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確

的。D選項中失電子難的原子可能得電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。

【典例04](2020年7月?浙江學(xué)考真題)反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃)AMnCh+Cbt+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

【解析】選B。由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCb中Mn元素的化合價

為+2價，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價為一1價，生成物CL中C1元素的化合價為0價，故MnCb是還原產(chǎn)物，Cl2

是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1,B符合題意。

知識點03物質(zhì)的氧化性和還原性

1.化合價和氧化性、還原性的關(guān)系

(1)相互關(guān)系

(2)常見元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)

元素C1SNCH

最高價+7+6+5+4+1

最低價-1-2-3-4-1

2.氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用

(1)氧化性：所含元素的化合價隆低

(2)還原性：所含元素的化合價升道

(3)酸或堿性：所含元素的化合價丕變，有相應(yīng)的鹽生成

(4)具體反應(yīng)分析

@Zn+2HCl=ZnCb+H2t,鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性

@CuO+2HCl=CUC12+H2O,鹽酸表現(xiàn)酸性

③MnO2+4HCl(濃)AMnCb+Cbt+2H2O,鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性

④2HC1曳匿H2t+C12f,鹽酸表現(xiàn)氧化性和還原性

⑤3cl2+8NH3=N2+6NH4CLNH3表現(xiàn)堿性和還度性

@CU2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2t+3H2O,硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

3.氧化還原反應(yīng)中水的作用

(1)氧化性：有取產(chǎn)生

(2)還原性：有以產(chǎn)生

(3)氧化性和還原性：同時有反加區(qū)產(chǎn)生

(4)具體反應(yīng)分析

@2F2+2H2O=4HF+O2,水表現(xiàn)還原性

②3Fe+4H2O=S逛Fe3CU+4H2，水表現(xiàn)氧化性

@2Na+2H2O=2NaOH+H2t,水表現(xiàn).氧化性

④2H2。曳解t+2H2t,水表現(xiàn)還原性和氧化性

(5)2Na2O2+2H2O^=4NaOH+O?t,水既丕表現(xiàn)氧化

@C12+H2O^^=HC1+HC1O,水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

?3NO2+H2O=2HNO3+NO,水既丕表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

4.常見的氧化劑和還原劑

（1）常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測

氧化劑還原產(chǎn)物

（酸性）；（中性）；-（堿性）

KMnO4Mi?+MnO2MnO?

3+

K2Cr2O7（酸性）Cr

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X

（堿性）；（酸性）

H2O2otrH2O

NazChNaOH（或Na2cO3等）

NaClO（或CRT）cr、ci2

、等

NaClO3C12CICh

2+

PbO2Pb

（2）常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）

2"2-

S02（或H2so3、SO3）SO4

（或）2

SAH2SS、S02（或SO?-）、SO4

H2c2。4CO2（酸性）；ccf（堿性）

H2O2o2

（或）

IHI12、io3"

COco2（酸性）;ccF（堿性）

Zn2\Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）

Cl?+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）

易錯點1：微粒具有性質(zhì)判斷的“易錯點”

（1）金屬單質(zhì)處于最低價，只有還原性

（2）非金屬單質(zhì)處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，由、除外

（3）金屬陽離子是高價，一定具有氧化性；但是亞鐵離子具有氧化性，又有還原性。

（4）從理論上講任何一種化合物既有氧化性又有還原性

易錯點2：斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑

（1）變價元素處于最高價:必須加入還原劑

（2）變價元素處于最低價:必須加入氧化劑

（3）變價元素處于中間價:可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑

（4）判斷

①C12-HC1O（NaClO）：不一定

②N02-HN03：不一定

③S-SC^一：不一定

④KCQ-KCl：不一定

⑤NazCh-。2：不一定

⑥CCh—C：必須加入還原劑

⑦NH4+-N2：必須加入氧化劑

【典例05】下列說法中正確的是（）。

A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+

C.SO42一中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO4?一氧化性一定很強

3+2+3+-

D.氧化性強弱的順序為；Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z

【解析】選D。還原性、氧化性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目分析還原性、氧化性。選項A

錯誤；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物，所以還原性Cu>Fe2+,則氧化性Fe2+>Cu。選項B

錯誤；元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，貝US?！?一氧化性

3+2+3+

不一定很強。選項C錯誤；氧化性強弱的順序為；Z2>A,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z^O選項D正確。

【典例06］（2022?上海閘北區(qū)一模）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序

排列的一組是（）。

A.F2>K、HC1B.Cb、Al、H2

C.NCh、Na、Br2D.O2>SO2、H2O

【解析】選A。一般元素具有最高價時只有氧化性，元素具有最低化合價時只有還原性，處于中間價態(tài)時既具有

氧化性又具有還原性。F沒有正化合價，因此F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負化合價，因此K的化合價只

能升高不能降低，即單質(zhì)K只具有還原性；HC1中的處于最低價態(tài)只具有還原性，H+具有氧化性，因此HC1既

具有氧化性又具有還原性。

知識點04氧化性、還原性強弱的比較

1.判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度

2.單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反

（1）根據(jù)金屬活動順序表

（2）根據(jù)非金屬活動順序表

3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強弱

（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強制弱原理

①氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

②還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性

①氧化性：氧化劑,還原劑

②還原性：還原劑〉氧化劑

4.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑（或還原

劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：

(1)比較KMnC>4和MnCh氧化性強弱：KMnO4>MnO2

①MnCh+4HCl(濃)=^MnCl2+Cl2t+2H2O

(2)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

(2)比較Na、Mg、Al的還原性強弱：Na>Mg>Al

①Na與冷水劇烈反應(yīng)

②Mg與水加熱才反應(yīng)

③A1與水加熱條件下也難反應(yīng)

5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

(1)方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

(2)實例：2Fe+3cL型2FeCb，F(xiàn)e+sAFeS,氧化性：C12>S?

6.根據(jù)元素周期表比較單質(zhì)的氧化性或還原性強弱

(1)周期表右上角的E2的氧化性最強

①容易與氫氣化合的非金屬單質(zhì)的氧化性強

②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)的氧化性強

③最高價含氧酸酸性強的非金屬單質(zhì)的氧化性強

④氣態(tài)氫化物還原性強的非金屬單質(zhì)的氧化性

(2)短周期表左下魚的g的還原性最強

①與酸或水反應(yīng)劇烈的金屬單質(zhì)的還原性強

②最高價堿的堿性強的金屬單質(zhì)的還原性強

③相應(yīng)陽離子的氧化性強的金屬單質(zhì)的還原性弱

7.根據(jù)原電池原理比較金屬單質(zhì)的還原性強弱

(1)基本規(guī)律：負極之正極

①電子流出的電極是負極，陽離子移向的電極是正極

②被溶解(質(zhì)量減小)的電極一般是負極

③質(zhì)量增加的電極一般是正極

④有氣泡產(chǎn)生的電極一般是正極

(2)特殊情況

①強堿性溶液中，MgNaOH溶液A1原電池中，組是負極

②氧化性溶液中，Cu濃硝酸Fe原電池中，Cu是負極

③鉛蓄電池，負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量增加

6.根據(jù)電解池原理比較(用惰性電極電解)

(1)陽極先放電的陰離子的還原性強，相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱

(2)陰極先放電的陽離子的氧化性強，相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性不一定弱

放電順序：Fe3+>Cu2+,單質(zhì)的還原性Fe^Cu

7.根據(jù)能量變化比較單質(zhì)的氧化性和還原性強弱

(1)金屬越容易失電子，金屬性越強，吸收的能量越少

(2)金屬越容易得電子，非金屬性越強，釋放的能量越多

8.常見微粒的還原性順序

-2+4-1+3-1-1

還原性：S>S>I>Fe>Br>C1

0-0+200

氧化性：S<S<I<Fe<Br<C1

(1)全部氧化：MnOj(H+)、CIO-(H+)>CnCV-(H+)

(2)氧化前五種：C1Q-.C12,濃硫酸(+4價S除外，無中間價態(tài))

++

(3)氧化前四種：NO3-(H)>H2O2(H)>Br2

(4)氧化前三種：Fe3+

9.強弱規(guī)律的兩個應(yīng)用

(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：強者優(yōu)先

①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑(離子)先被氧化

②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑(離子)先被還原

(2)判斷氧化還原反應(yīng)方向：強制弱原理

強氧化劑+強還原劑一弱還原劑+弱氧化劑

易錯點：氧化性、還原性強弱比較的“易錯點”

(1)氧化性或還原性的強弱與元素的化合價高低無必然美系葭如HC1O的氧化性高于HC1O4。

(2)氧化性或還原性的強弱與得失電子數(shù)多少無必然美系。如鋁在反應(yīng)中失去3個電子，鈉失去1個電子，

但是那的還原性比鋁的強

(3)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化

性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【典例07】下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱的說法中正確的是()o

A.只有氧化性的物質(zhì)，氧化性一定很強

B.得電子多的物質(zhì)，氧化性一定很強

C.氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物的氧化性強

D.還原劑的還原性越強，其氧化產(chǎn)物的氧化性也越強

【解析】選C。A項中，如Na+、K+等只有氧化性，但它們的氧化性都很弱，A項錯。B項中，氧化性強弱與得電

子能力有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如1個C1原子只能得1個電子，1個N原子可得3個電子，但C1原子的氧化性比N

原子的強，B項錯。C項中，“兩強生成兩弱”是氧化還原反應(yīng)的一條重要規(guī)律，C項正確。D項中，如Zn的還原

性比Cu的強，其氧化產(chǎn)物的Zi?+氧化性比Cu2+的弱，D項錯。

【典例08](湖北省安陸市2021屆高三4月模擬)(不定項)向盛有KMnCU溶液的試管中加入過量的MnSCU溶液，

產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鈿酸鈉(NaBiCh)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t

色。下列推斷錯誤的是()。

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mi?+

D.NaBiCh不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣

【解析】選BD。氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnCU

溶液的試管中加入過量的MnSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnCU溶液可氧化MnSCU

生成M11O2,故氧化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鈾酸鈉粉末(NaBiCh)，溶液變紫紅色，說明NaBiCh

可氧化MnSCU生成KMnCU，故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2=根據(jù)以上分析，

氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；在盛有KMnCU溶液的試管中加入過量的MnSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉

2++

淀，離子方程式為：2MnO4-+3Mn+2H2O=5MnO23+4H,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e,所以生成8.7g黑色沉淀即.7g

87g/mol

=0.1molMnO2,轉(zhuǎn)移"mol=0.12mol電子，故B錯誤；NaBiO河氧化MnSCU生成KMnCU,溶液變?yōu)樽霞t色，所

5

以利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+,故C正確；因為實驗室用二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，說明氧化性：

MnO2>Cl2,又氧化性：NaBiO3>MnO2，故NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

NaBiO3+6HCl=BiCl3+C12f+NaCl+3H2O,故D錯誤。

知識點05氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平

1.配平原則

2.化合價升降法配平步驟

3.信息型氧化還原方程式書寫流程

【典例09】(2022?河北省選擇考)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍Fe(NH4)

Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：

(1)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為o

【解析】(1)還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為SCV,反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2

StV—+16H+,故化學(xué)方程式為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4;(2)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉

淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2價和[Fe(CN)6]3一中的+3價，則氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：

++

Fe(NH4)2Fe(CN)6+C10+2H=Fe(NH4)Fe(CN