全國卷 化學分類高考題 化學平衡 原電池 元素周期表

2013卷二28.（14號）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為。平衡時A的轉化率為_，列式并計算反應的平衡常數(shù)K。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol·L-12012卷二8、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)AUTOTEXT==CO2(g)＋H2(g)△H

<0反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑9、反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A B CD11、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④12、在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V42011卷二8．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%B．10%C．15%D．20%9．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．當pH=7時，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)10．用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O13．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2－x)B．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx/2C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y27．（15分）（注意：在試卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。回答問題：⑴①中反應的化學方程式為；⑵化合物I的電子式為，它的空間結構是；⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為。⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。28．反應(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：⑴反應的化學方程中a∶b∶c為；⑵Ａ的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為；⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。⑹達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。2010卷二7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（）：8.在相同條件下，下列說法錯誤的是A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率9.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是10.若在強熱時分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4B.1:2C.2:1D.4:111.在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中和Ar的物質的量之比為A．1:4B.1:3C.1:2D.1:112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性27（5分）像2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；已知：平均反應速率反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2min內，DA=VB=(2)化學方程式中，、、(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol則該反應的△H0；（填“＞、＜或＝”）（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率(填：“增大”“減小或“不變”)。理由是；②平衡時反應物的轉化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是；28.（15）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧B和E都能使紅溶液褪色將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式是②中煙霧的化學式是(2)④中發(fā)生反應的化學方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是；（4）C的化學式是D的化學式是(5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是；(6)H的化學式是29.(15分)右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的PH變色范圍：6.8~8.0，酸色-紅色，減色-黃色）回答下列問題：（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）；①A管溶液由紅變黃；②B溶液由紅變黃③A管溶液不變色④B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式：(3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：(4)檢驗a管中氣體的方法是檢驗b管中氣體的方法是(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是2009卷二6．物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A．1：4B．1：5C．2：3D．2：57．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有8．下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出9．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它的一種同位素的核內有89個中子10．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤11．已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571．6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶313．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0．4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0．6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1．5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－27．27．(15分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：____;(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_______②_______③________28．(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質是_______．發(fā)生反應的化學方程式是____________;（2）B中加入的物質是______，其作用是____________:（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應的化學方程式是______________________;(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是___，D中收集到的物質是____,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是____________．29．(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:實驗②中反應的化學方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F．2008卷二7、實驗室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A、溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C、溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D、溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑8、對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵B、C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D、該族元素的主要化合價是+4和+29、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A、0.01mol/L B、0.017mol/LC、0.05mol/L D、0.50mol/L10、下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A、逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B、一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D、a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色11、某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的量是A、mol B、molC、mol D、mol12、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A、SO2、H2O、N2、NH3 B、N2、SO2、H2O、NH3C、N2、SO2、NH3、H2O D、H2O、NH3、SO2、N213、在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A、乙＝?。颈郊? B、乙＞?。炯祝颈鸆、丁＞乙＞丙＝甲 D、?。颈疽遥炯?6、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于______；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________；P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 __________________；27：Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名叫_____________；（2）R的氫化物分子的空間構型是___________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___________；（3）X的常見氫化物的空間構型是____；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是______；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_____和_____；Q與Y形成的分子的電子式是______，屬于______分子（填“極性”或（“非極性”）28、某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32-,,SO32-,SO42-Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4,滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①__________________________________________________________；實驗②__________________________________________________________；實驗③__________________________________________________________；實驗④__________________________________________________________；實驗⑤__________________________________________________________；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_______________________。2013卷二2012卷二8答案：B【解析】CO(g)＋H2O(g)AUTOTEXT==CO2(g)＋H2(g)是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應，增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，A錯誤；反應式放熱反應，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率降低，C錯誤；催化劑對化學平衡沒有影響，D錯誤。9答案：D【解析】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。11答案：B【解析】由題意知：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時，③為正極，則①大于③；②④相連時，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時，③的質量減少，則③大于④，答案：①③④②。12答案：A【解析】常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3＞V4＞V2＞V1。2011卷二8【解析】選C。依據(jù)三行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質的量分別為4/3、6、4/3，N2的物質的量分數(shù)約等于15%，故氮氣的體積分數(shù)接近于15%，故C項正確。9【解析】選A。當NaOH和CH3COOH按照等物質的量反應時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，pH＞7，而NaOH過量時，其pH也大于7，A錯誤；由電荷守恒關系式可知，B正確；當pH=7時，CH3COOH的物質的量大于NaOH的物質的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正確；若V1＝V2，c1＝c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D正確。10【解析】選C。依據(jù)電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。13【解析】選D。依據(jù)鉻、鐵元素反應前后的價態(tài)以及化合物的化學式中正負化合價的代數(shù)和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C項正確。27【解析】依據(jù)題目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，且反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數(shù)為60%，知E為Mg，F(xiàn)為MgO，D為碳單質，A為氧氣?！敬鸢浮竣?Al+2Fe2O34Fe+2Al2O3⑵直線型⑶n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。28【解析】⑴依據(jù)圖示第一次達到平衡時，A、B、C三種物質的物質的量的變化分別為1mol、3mol、2mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0min=0.025mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=(0.62－0.50)mol·L-1/10min=0.012mol·L-1·min-1。故大小順序為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。⑶由圖可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，則Ｂ的平衡轉化率最小的是αⅢ(B)，其值為0.19。⑷第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。⑸因為生成物的濃度增大，反應向正方向進行，該反應為放熱反應，故恒容下的措施應為降低溫度，故Ｔ２﹥Ｔ３。⑹容積加倍，體系壓強減小，平衡向逆反應方向移動，作圖要點：①容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2；②A、B的新平衡濃度比原來的1/2要大，而C的濃度比原濃度的1/2要小?！敬鸢浮浚?）1：3：2（2）vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)αⅢ(B)0.19（4）向右移動將C從平衡混合物中液化分離出去（5）＞由于平衡正向移動，且反應放熱，在恒容條件下只能降低溫度，故Ｔ２＞Ｔ３（6）第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示：2010卷二7-12ACCBAD（5）①增大體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大 （2分）②減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉換率減?。?分）（4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰 （2分）（5）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃 （2分）（6）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （3分）2009卷二6【答案】A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。7【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。8【答案】D【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。9【答案】D【解析】核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，C項正確；用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。10【答案】C【解析】=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。11【答案】B—OCCH3O【解析】設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x+y=5，571．6x/2+890y=3695,解得x=1．25mol;y=3．75mol，兩者比為1：3，故選B項?！狾CCH3O13【答案】B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0．5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1．5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0．5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0．6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。27【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ開始1．001．000轉化0．450．90．9平衡0．550．10．9根據(jù)各物質的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是：X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0．5mol，其平均速率為0．083mol/L·min。（4）X的轉化率等于0．45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。28【答案】【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。29【答案】【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。2008卷二7、D8、B9、C10、D11、A12、C 13、A26、（15分）（1）Cl2（g）+P（s）=PCl3（g）（2）PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g）25%大于（3）兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、（15分）（1）分子干冰（2）正四面體非極性Si3N4（3）三角錐（4）CS2和CCl4非極性28、（13分）（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它們水解呈堿性②CO32-肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2，SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br-，I-不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)④SO42-存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀（2）2013卷一9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-10.銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可以進行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C.該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl11.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cleq\o(\s\up11(－),\s\do4())、Breq\o(\s\up11(－),\s\do4())、和CrOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A.Cleq\o(\s\up11(－),\s\do4())、Breq\o(\s\up11(－),\s\do4())、CrOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))B.CrOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Breq\o(\s\up11(－),\s\do4())、Cleq\o(\s\up11(－),\s\do4())C.Breq\o(\s\up11(－),\s\do4())、Cleq\o(\s\up11(－),\s\do4())、CrOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))D.Breq\o(\s\up11(－),\s\do4())、CrOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cleq\o(\s\up11(－),\s\do4())27.（15分）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式。（5）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（?。〤O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ⅱ）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應：（ⅲ）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應：（ⅳ）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學方程式表示)。（2）分析二甲醚合成反應（ⅳ）對于CO轉化率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響。（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是。二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW·h·kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極電極反應為，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×106J2012卷一8．下列說法中正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料11．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)源13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點26．(14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為______________27．(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為Mno2+4Hcl(濃)AUTOTEXT=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)AUTOTEXT==Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應物COCl2在5－6min和15－16min時平均反應速率的大?。?5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。2011卷一10.將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.B.C.D.11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：下列有關該電池的說法不正確的是電池的電解液為堿性溶液，正極為、負極為電池放電時，負極反應為C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氰化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ226.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質的化學式（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為，其存在的最高溫度是；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉納稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=____mol·L-1(K3P{Cu(OH)2}=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_____mol·L-1。27．（14分）科學家利用太陽能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知（g）、CO（g）和（l）的燃燒熱分別為-285.8、-283.0和-726.5。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是____kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程為_______；（3）在容積為2L的密閉容器中，由和生成甲醛，在其它條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：、均大于300）：（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______;（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉納稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=____mol·L-1(K3P{Cu(OH)2}=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_______mol·L-1。下列說法正確的是（填序號）溫度為時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速度為②該反應在時的平衡常數(shù)比時的?、墼摲磻獮闊岱磻芴幱贏點的反應體系從變到時，達到平衡時增大（4）在T溫度時，將1molCO和molH充入一密閉恒容容器中，充分反應到平衡后，若CO的轉換率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶解為酸性，負極的反應式為，正極的反應式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料的電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。29.（9分）在光照等適條件下，將培養(yǎng)在濃度為1%的環(huán)境中的某植物迅速轉移到濃度為0.003%的環(huán)境中，其葉片暗反應中和化合物微摩爾濃度的變化趨勢如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中物質A是（化合物化合物）（2）在濃度為1%的環(huán)境中，物質B的濃度比A的低，原因是；將濃度從1%迅速降低到0.003%后，物質濃度升高的原因是。（3）若是該物質繼續(xù)處于濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應中和化合物濃度達到穩(wěn)定時，物質A的濃度比B的（低、高）(4)濃度為0.003%時，該物質光合速率最大時所需要的光照強度比濃度為0.1%時的（低、高），其原因是。2010卷一6．下列判斷錯誤的是A．沸點：B．熔點：C．酸性：C．堿性：7．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu9．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的10．右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：（激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：313．下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：[來源:]實驗②：=__________________________________；實驗③：=__________________________________。2009卷一7．將15mL、2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mLl0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．19．現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是A. B．a(chǎn) C．(1-a) D．(1-a)10．用0.10mol·L-1的鹽酸0.10mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能表現(xiàn)的結果是A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)D．c(Cl-)=c(NH4+-)，c(H+)＞c(OH+)11．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣口的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣口的純度（質量分數(shù)）是A． B． C． D．13．下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),H<0,在某溫度時X的濃度隨軍時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A．第6min后，反應就終止了B．X的平衡轉化為85%C．若高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小27．（15分）（注意：在試題卷上作答無效）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CCO2+3H2O+2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可得復選用）組成進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4。木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用28．（15分）（注意：在試題卷上作答無效）下圖所示裝置中，甲、乙、丙，燒杯依次分別盛放100g500％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液100g10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一后，測得丙中K2SO4溶度為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極;②電極b上發(fā)生的電極反應為;③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：。④電極c的質量變化是g;⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。29．（15分）（注意：在試題卷上作答無效）已知周期表中，元素Q、R、W、相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是;（2）Q的具有相同化合價目可以相互轉變的氧化物是;（3）R和Y形成的二元化合物，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式：（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是。②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是;（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氫化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(OH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是2013卷一9、C（W為O，X為Na，Y為Al，Z為S．）10、B11、C27、（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（3）（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3↓+2(NH4)SO4+H2O+CO2↑（5）（6）Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質向正極移動并進入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428、（1）1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓(沉淀符號)+NaHCO33.2Al(OH)3eq\o(\s\up2(),\s\do-4(△))Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促進甲醇合成反應（?。┢胶庥乙疲珻O轉化率變大；生成的水通過水煤氣變換反應（ⅲ）消耗部分CO（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增大，反應速率增大。（4）該反應為放熱反應，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低。（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+122012卷一8答案：B答案解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。11答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。[來13答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:HX:CY:NZ:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。26答案：解析：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。27答案：解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2△H=反應物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.第三問要根據(jù)電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據(jù)K計算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小于T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據(jù)K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應速率大于其它的，因為處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鐘時濃度改變大于12-13。2011卷一2010卷一6【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。【點評】再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！9【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居