魯教版九年級化學第20講：海水“曬鹽”(教師版)

海水“曬鹽”____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握海水曬鹽的步驟與原理2.知道什么是飽和溶液，掌握固體物質(zhì)溶解度的定義，知道溶解度的影響因素及相關(guān)計算3.掌握溶解度曲線的概念及相關(guān)應用4.掌握精鹽提純的方法一、海水“曬鹽”從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)）、生活中需求的大量食鹽1.原理：蒸發(fā)海水使其中的無機鹽（主要是食鹽）結(jié)晶。2.生產(chǎn)流程：海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽和母液（又稱苦鹵）。3.原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟快捷。二、固體溶解度及影響因素1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。單位：克。溶解度的涵義：一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量。例如：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g.涵義：20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉.或20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉時達到飽和。2.影響固體溶解度的因素（1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（2）外因：溫度。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨受溫度的影響很小。如：氯化鈉③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少。如：氫氧化鈣三、溶解度曲線1.溶解度曲線的含義。①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度的變化趨勢。②溶解度曲線上的一點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和狀態(tài)。③溶解度曲線上方的一點表示溶質(zhì)在該溫度下有剩余，溶液為飽和狀態(tài)。④溶解度曲線下方的一點表示在該溫度下溶液為不飽和狀態(tài)。⑤兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在對應溫度下具有相同的溶解度。2.曲線的應用：①查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。②比較相同溫度時不同物質(zhì)溶解度的大小。③比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。④確定溶液的飽和狀態(tài)。⑤進行有關(guān)的計算。3.溶解度與溶解性的關(guān)系：難溶（0.01g）、微溶（0.01～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）圖示表示：四、結(jié)晶1.定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。2.方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶。適用于溶解度隨受溫度的影響很小的物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶。適用于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)五、粗鹽提純粗鹽成分：主要成分：氯化鈉雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)（泥沙）可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）1.除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）：步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復幾次可提高其純度（重結(jié)晶法提純粗鹽）。2.可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→轉(zhuǎn)化為沉淀→過濾（1）.藥品選擇：①Na2SO4→過量BaCl2②MgCl2→過量NaOH③CaCl2、多余BaCl2→過量Na2CO3④多余的NaOH、Na2CO3→適量鹽酸（2）.加入順序：①、②、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；②、①、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；注意：①Na2CO3必須在BaCl2之后加；②過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復幾次可提高其純度，但這樣主要是除去不溶性雜質(zhì)，若徹底將不溶性和可溶性雜質(zhì)依次除去，應采?。骸叭芙狻^濾→加入相應化學試劑→過濾→加適量或過量鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶?！钡牟襟E知識點一：海水曬鹽例1.（2014天津期末）下圖是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填字母）。A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴。此反應的化學方程式為。解析：（1）海水剛進入貯水池，水分尚未蒸發(fā)，也無食鹽晶體析出，海水成分基本不變，A正確；蒸發(fā)池中，水分不斷減少，但氯化鈉質(zhì)量不變，B、C錯誤；溶液達到飽和后才可能析出晶體，D正確。（2）根據(jù)題意，反應物為Cl2和NaBr，生成物為Br2和NaCl，據(jù)此可寫出反應的化學方程式。答案：（1）AD（2）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2知識點二：固體溶解度及影響因素例2.下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）A.溶質(zhì)的種類

B.溶劑的種類

C.溶劑的多少

D.溫度解析：影響物質(zhì)溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的種類及溫度。答案：C例3.20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36gB.20℃C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于36%D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯?0℃時，100g水中最多溶解氯化鈉36g，故A、B正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%=36g/（36g+100g）×100%≠36%，所以C錯誤；得到的澄清溶液為飽和溶液，在過濾后還是飽和溶液，所以加入水后變成不飽和溶液了，D正確。答案：C知識點三：溶解度曲線例4.（2014青島模擬）根據(jù)右圖A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說法正確的是（）A.B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大B.曲線A和C的交點表示A、C兩物質(zhì)在t1℃C.t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液在溫度升高到t2℃時，溶質(zhì)D.t1℃時，將35gB物質(zhì)加入100g解析：A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，但A的溶解度受溫度的影響較大；曲線A和C的交點表示A、C兩物質(zhì)在t1℃時溶解度相同；C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫時溶解度變小，故飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；t1℃時，B的溶解度為40g，故將35gB物質(zhì)加入100g答案：B知識點四：粗鹽提純例5.在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號：A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.過濾①食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應先__________再_________；②硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應用___________；③欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應用__________；④石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應用_________。解析：考查粗鹽提純相關(guān)知識點答案：①C、A②B③C④C【基礎(chǔ)演練】1.2004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法錯誤的是（）A.海水是混合物B.海水是純凈物C.海水是飽和溶液D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體答案：A2.下列物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是（）A.酒精和水B.氯化鉀和二氧化錳C.氯化鈉和硝酸鉀D.鐵粉和銅粉答案：B3.下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是（）A.升高溫度B.降低溫度C.加溶劑D.蒸發(fā)溶劑答案：D4.將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液質(zhì)量C.溶劑質(zhì)量D.溶解度答案：C5.在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是（）A.漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈答案：C6.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.c一定是熟石灰的溶解度曲線C.三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等D.n點表示在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同答案：D7.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變答案：D【鞏固提高】1.20℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4g，這表示（）A.20℃時，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4gB.20℃時，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達到飽和C.100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀D.20℃時，100g水中溶解7.4g氯酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)答案：D2.在20℃時，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20℃時，A、B、A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.B>C>A答案：B3.一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣（與水反應生成氫氧化鈣），充分反應后恢復到原來的溫度。反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小答案：B4.粗鹽提純實驗中三個步驟均用到玻璃棒，它們的作用分別是（填序號）（1）溶解時的作用（）（2）過濾時的作用（）（3）蒸發(fā)時的作用（）A.攪拌，加速溶解B.攪拌，加速蒸發(fā)、均勻受熱防止液滴飛濺C.引流，防止濾液沖破濾紙并飛濺出來D.攪起不溶物質(zhì)，便于過濾答案：（1）A（2）C（3）B5.（2015山東省濟寧中考模擬）鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B.t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D.將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡痛鸢?D1.粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C.酒精燈D.漏斗答案：B2.下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（

）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃答案：D3.下列各因素中不會影響固體溶解度的是（

）A.溶質(zhì)的種類

B.溶劑的種類

C.溶劑的多少

D.溫度答案：C4.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水，其中正確的是（）A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.②③⑥答案：D5.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變答案：B6.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列說法不正確的是（）A.20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大C.30℃時，在100gKNO3飽和溶液中含有45.8g溶質(zhì)D.40℃時，將飽和KNO3溶液降溫至20℃，一定有晶體析出答案：C7.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.食鹽 B.熟石灰 C.硝酸鈉 D.硫酸銅答案：B8.（2014山東聊城模擬）下圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B．t1℃C．圖中A、B兩點對應溶液均為飽和狀態(tài)D．將t2℃分別冷卻到t1℃答案：D__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.根據(jù)右圖A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說法正確（）A.B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大B.曲線A和C的交點表示A、C兩物質(zhì)在t1℃C.t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液在溫度升高到t2℃時，溶質(zhì)D.t1℃時，將35gB物質(zhì)加入100g答案：B2.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。20℃時將20A.28.6％B.25.6％C.26.5％D.40％答案：C3.常溫下有下列物質(zhì)的飽和溶液各200克，分別加熱到100℃時，并分別蒸發(fā)其中的少量水，一定會有晶體析出的是（）A.澄清石灰水B.硝酸鉀的飽和溶液C.飽和食鹽水D.蔗糖溶液答案：A4.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法錯誤的是（）A.c溶液中有晶體析出B.a、b溶液均為不飽和溶液C.c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小D.a溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大答案：D5.固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：20℃時溶解度/g＞1010～11～0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示，試完成下列問題：（1）M物質(zhì)的溶解性屬于____________。（2）在20℃時，M、N兩種物質(zhì)的____________相等。（3）在30℃時，將20gM物質(zhì)（不含結(jié)晶水）完全溶于100g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是____________。A.再加入30gM物質(zhì)B.將溫度降低到10