湖北沙市中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

湖北沙市中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

2、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2ANA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22N&

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5必

3、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

-CH=CH-C=CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

4、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

5、氫化鈣可以作為生氫劑(其中Calh中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

6、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：*

B.35a與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：&

D..用的命名：1,3,4-三甲苯

:二局，

7、一種舒(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的負(fù)極

B.鍍伯導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RiP++3r2RU+I3

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和L-的濃度基本不變

8、下列離子方程式錯(cuò)誤的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

9、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CioHifiON.C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

10、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

11、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2s04（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

12、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

13、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+21O2=^=28CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

的是()

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1()23

14、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供)，下列說(shuō)法還正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

16、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HMh-mCh+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c(CO)=1.0xlO-4mol/L,c(O2)=9.9xl0-4moLT],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbC>2表示的平均反應(yīng)速率為2xW4mol/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2^=^O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問(wèn)題：

(1)b、c、d電負(fù)性最大的是—(填元素符號(hào))。

(2)b單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_(kāi)；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是__(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子(填或

(5)元素e在周期表中的位置是__區(qū)；e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“一”表示出其中的配位鍵

18、已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cCh溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______O

19、吊白塊(NaHSO'HCHOOHzO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(i)裝置i中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；n中多孔球泡的作用是一。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

(3)儀器A的名稱為_(kāi)用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol<Lr酸性KMnC>4吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmokL-】的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnCh,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_(kāi)%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出。2

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

20、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COObFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,目的是；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開(kāi)活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式__□

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L-Ke(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為一%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

21、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d]。；②銅：[Ar]3d】。4sl③銅：[Ar]3d】。4Pl④鋅：[Ar]3d】。4sl⑤鋅:

[Ar]3d104s2o它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)開(kāi)(填字母)。

a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②

畫(huà)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖一—o

2+

⑵CiP+與NH3-H2O等形成配離子。[Cu（NH3）4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu（NH3）4]

的空間構(gòu)型是__（填“正四面體”或“正四邊形”）?

（3）CuF2晶體的熔點(diǎn)為836℃。其能量循環(huán)圖示如下（a、b、c等均大于0）：

-f

C11(N)+1,.一（iijr（叫

|fakJ-mor1

?4/kJ?mol"

Cu(g)

|+/>kj*mor*

2F(g)-gkj-mal-

Cu'(g)

|*ckj-mor'—4*kJ

2F-(g)----------------

F-F鍵能為――kJ-mol1,CuF2（s）的晶格能為—kJ?moP。

（4）銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有——種，M的熔沸點(diǎn)比N的高，原因是

CH=CHCHl（）H_O2/C11今CH=<HCH（）

（5）磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為gapm

OSn

①銅與銅原子最近距離為_(kāi)_nm。

②磷青銅晶體密度為_(kāi)_gvmR用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2O=4OH\Fe?+與OH反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2（h-xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為=^7=0.25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，U.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3^HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH?尸ImoKL-i,OH數(shù)目為0.5Lxlmol?L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯(cuò)誤。

答案選A。

2、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCh的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為ImoL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3moL因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

3、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙快中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【點(diǎn)睛】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

4、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說(shuō)明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鍍，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

5、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中Calh中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

答案選B。

6、C

【解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.35cl與37a的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH4分子的比例模型為《力，選項(xiàng)C正確；

裾

D.的命名：1,2,4?三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

二國(guó)

答案選C。

7、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鶕?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，13--廣，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r=2Ru2++L-,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和13一的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

8、C

【解析】

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO4=BaS04；+2H2O,書(shū)寫(xiě)

正確，故A不符合題意；

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2。，書(shū)寫(xiě)正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4O1T=Mg(OH)2j+2H2O,原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

9、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是CioHwON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、B

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于ffiA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4,故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

11、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O、H2s04（濃）、HNCH均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2s04、AlCb屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

12、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCk,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,CT核外有3個(gè)電子層，O?.和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

8.人為仁D為C1,其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiCh+2C+2cL=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCk可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiC14+2Mg=2MgC12+Tio

13、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，0的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-二價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(―)=—,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30X6.02X1023,D項(xiàng)正確；

7

所以答案選擇D項(xiàng)。

14、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO&-2Fe+3cth,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2。舊%CLf+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^-Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3，-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價(jià)鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

16、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0-5mol/(L?s),A錯(cuò)誤；

B、HbCh轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIO-x0.2x10-=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

C、/C1

17、O1:2sp3①②H2so4H2SO3HNO3<dFe產(chǎn)、

c—\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵?。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,

每個(gè)氧原子有2個(gè)。鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此。原子的雜化方式為sp3,水和過(guò)氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵,

過(guò)氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)0鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)6鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)6鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2s0人

H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：112so4、H2s03；HNO3；<?

⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，C1提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)

C1\/Cl、/ClC\Cl、/Cl

式為Fe/刁Fe,故答案為：d;Fe"。

Cl/XIClCl/、C1Cl

2+

18、KIO3.2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為L(zhǎng)+2H2O+SO2=2「+SO42

一+對(duì)，加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為2。g，可知n(BaSg=通20就97g^.。如〃則n①)5(S6)

=0.09moLn(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+51+6H=3l2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(IO3)=0.03moL如化合物為O.Olmol,則相對(duì)分子質(zhì)量為=566,應(yīng)為KKVZHKh,

0.01

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KK>3?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SCh反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2「+SO42一

2+

+4H+,故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3L+2K2co3+3H2O=5KI+KM)3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

19、Na2sO3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化領(lǐng)溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過(guò)低反應(yīng)

較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)

部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色92.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的

顏色；

5H2C2O42KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00xl()—3Lx0,i000mol?L-i=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6x10-3mol-1.2xl0-3mol=2.4xl0-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3義103molx154g.mol：*］。0%=9240%,若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出(h而變質(zhì)，消耗草酸量減少，貝?。萦?jì)

0.5g

算出高鋸酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。

【詳解】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2s03+H2s04=Na2s04+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鐵溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，

再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免

HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的

顏色；

5H2c2。4----------2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00xl()—3Lx0,i000mol?L-i=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6x10-3mol-1.2xl0-3mol=2.4xl0-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3義103molx154g.mol：*］。0%=9240%,若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出(h而變質(zhì)，消耗草酸量減少，貝！］計(jì)

0.5g

算出高鋸酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液

顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；92.40%；偏高。

20、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeCO3與乳酸

反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高鎰酸鉀溶液氧化97.50

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCb。先關(guān)閉活塞2