湖南省張家界市2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

湖南省張家界市2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

2、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：［04B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.C7+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕

4、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

5、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A.83?和H+B.HCO3和HSO/

2

c.co3HSO4D.HCO3-和H+

6、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL：MnCh+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

7、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

)

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為Ci4Hl4O3

C.Imold最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

3++

8、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe+6C6H5OH-H3Fe(OCeHs)6+3H,其中ILFelOC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下:

8滴0.01molaL

下列說法不正題的是:

A.i是空白對照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

9、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac，H\OIT濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應(yīng)H+、OH-

B.pH=6時，c(HAc)>c(Ac")>c(H+)

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為IO'

D.從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa=pH=4.74

10、常溫下，下列事實(shí)能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10與NazSOs溶液反應(yīng)，可以得到NazSO、

11、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmolC)2

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2——2e—=S2+2H2O

12、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH,H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cr)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

13、A、B、C,D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

凹-1廠固四

?丁L口

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

14、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

2223

15、某溶液中可能含有SiCh*、OH、CO3>SO4\A1O2\HCO3\Na\Mg\Fe\AF+等離子。當(dāng)向該溶液中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正

確的是

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1：2

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO3*、SiO3\AIO2

16、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

①②③

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)Sth的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

18、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeChz一空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.H2SeO4的酸性比H2s04強(qiáng)

19、室溫下，將1L0.3moi-LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

20、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe304

下列判斷中正確是()

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

22、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol-LrNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

電等率

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn)：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①費(fèi)(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C；FfG=

(3)寫出A->B的反應(yīng)方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線:

LJ—NHCOCH3

24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是—（用離子方程式表示）。

25、（12分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SCh2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBn

BBri/Fer—Br：OPAi.KOHD

----------A條件①'一定條件'—*回

(CtHgBr)(CMIUO：)iiir(CxHQ)

c

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有Sth”的原因是..最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2s。3、NaHSCh等）制取較純凈的Na2s晶體。請補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①.

②.

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④.

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療等麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是.ob中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s。4溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為.。c中試劑為

（2）實(shí)驗(yàn)中要控制Sth的生成速率，可以采取的措施有.（寫出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3*UFe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

02mL

1—0.1mo!,L'1

PX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

二一0.1mol-f

bNaSO,溶液

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2（V-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

TFe2+?從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)皿：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr2Ch（摩爾質(zhì)量為294g?moH）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O3*=2I-+S4O6*,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為_______mol-L1

入COOH

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

"OOCCH>

分解溫度為128?135°C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸SF［（CH3CO）2。］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

y.COOHy.（XXJH

+（CH3CO）2OI+CH3COOH

OHv（xrrw.

制備基本操作流程如下：

8

I黨喉好、水物.卜鬻.端一世二登師“I

1'iwAJ加俗不次--1---

他和

過旭NaHCO,

溶液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸酎102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合成過程中最合適的加熱方法是。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是__(填“b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

⑸該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m-2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一。

28、(14分)甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷煌分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co,Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1(只含一個C原子)含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列

問題：

(l)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是=

(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO,HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃>100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。

(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CoOfcOBl____________△[Co(H2O)63+](填“或“=")，理由是

⑸鉆晶胞和白銅(銅銀合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為;

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm(列出計算式)。

29、(10分)以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡式為)的

路線如下：

________1~~1濃黃酸A......-

[o＜；=afc卜一-|「丁群|~_?

已知：

R,

①,CHiCH")Na'

⑷RCHO?R-CH2-CHO----------RCH=CCHOH:(>

加熱

OR'

②.H+

RCHO-2ROH--?RCHOR'-H；0

注：R、R'為煌基或H原子，R"為燃基

請回答：

(1)下列說法正確的是o

A.反應(yīng)②FfG,既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A-B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為C0

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________o

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②十-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

（5）設(shè)計以乙烯為原料制備『丁醇的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

2、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為W4,選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

3、A

【解析】

A.Ci?+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

4、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為Sth,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B。

5、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

6、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O,選項B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

7、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為Cl4Hl6。3,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點(diǎn)。

8、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故出、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CC14后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL,中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

9、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH戶O.Olmol/L,lgc(CH3coOH戶-2,堿性溶液中

c(CH3COO)?0.01moVL,lgc(CH3COO)?-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、Igc(OH-)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3coOH,a為CH3coCT,b線表示H+,d線表示OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH,故A正確;

B.根據(jù)圖象，pH=6時，c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc電離常數(shù)Ka=當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3co(T),Ka=c(H)=10--,數(shù)量級為10月故c

-C(CH3COOH)

正確;

+474+

D.曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3coOH)=c(CH3coO-),根據(jù)C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

10、A

【解析】

A、O.Olmol?!/的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s。3溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)。

11、B

【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：。2+4-=2O2",故C錯誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2。2--4e-=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

12、B

【解析】

+

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrHzO,NH^HUO為弱電解質(zhì)，Afcc(Na)>c(NH3-H2O),A錯誤；

++++

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl-),

c(Cl)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl')=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

13、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SCh,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)x^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CLA.C、D形成離子化合物Na?S,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

14、C

【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機(jī)中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

15、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiCh2-、A1O2-；滴加鹽酸體積為a+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO3?-,綜合以上溶液可能含有SO4?-,故A錯誤；

B.若原溶液含有Sth”,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a.a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2-＞。+6,發(fā)生反應(yīng)為

Al{OH\+3H+=AZ3++3H.O,所以-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32-、SiCh2-、AIO2-,故D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NH4cL是由于氯化核不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

17、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.Se(V-中心原子的價電子對數(shù)為3+6+2；2X3=%其中有I個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.HzSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2Se(h的酸性比H2s04弱，

故D錯誤；

故答案為C?

19、C

【解析】

lL0.3mol?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時

c(H+)=0.2mol?L1,pH為1一旭2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一32,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OlT),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

20、A

【解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

21、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,TI>T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

22、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸i和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫鉉反應(yīng)生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

1JH2+\0.3x0.01—0.3x0.005八(_i?WruT'Cfti

B.b點(diǎn)cZT(lBa2+)=---ooi+ooo5---二°」mol.TLTL故正確；

+

c.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銹，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

二、非選擇題(共84分)

23、CnHisNO酶鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)

【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2s加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

C與(CH3CO)2。發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為；,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為

NHCOCH,NHCOCH,

NHCOCH3

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醒鍵;

⑵B為C為,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

F為C，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F-G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCH3

⑶A是,A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,所以A-B的反應(yīng)方程式為:

+HNO3（濃）+H2O；

NO：

OCH,

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基；

③核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：

⑸合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時一NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過

程被氧化；

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3co)20為原料，設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

COOIIcooilCOOII

溶液氧化為苯甲酸/)，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯\，/、在Fe、

COOII

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A,所以甲苯轉(zhuǎn)化為

LJ-NHCOCII,

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、