2018初中化學(xué)基本概念

第一部分基本概念

專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和

變化

能夠從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的

組成和變化，掌握物質(zhì)的一般分類方法和

酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，為元

素化合物的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。

《高考考試大對(duì)應(yīng)教科書

知識(shí)點(diǎn)

綱》內(nèi)容

了解分子、原

子、離子等概

分子、原

念的含義。了

子、離子

解原子團(tuán)的定

義。

物理變化理解物理變化

與化學(xué)變與化學(xué)變化的

化區(qū)別與聯(lián)系。

義務(wù)教育

混合物和理解混合物和

教材

純凈物、單純凈物、單質(zhì)

質(zhì)和化合和化合物、金

物、金屬和屬和非金屬的3.物質(zhì)的性質(zhì)和變化

非金屬概念。-物理性質(zhì)—物理變化表示方法：各種化學(xué)

純凈物r

x「通性一

理解酸、堿、性質(zhì)嚏謂一氧化還原性--化學(xué)變化-

-按反應(yīng)形?>

酸、堿、鹽、鹽、氧化物的'L特性-

氧化物概念及其相互一主要反一

應(yīng)類型-

聯(lián)系。L按化合價(jià)3

了解常見(jiàn)物質(zhì)

酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)

及變化的分類4.

物質(zhì)及變化學(xué)1第律

方法，能根據(jù)

——--fy.AA,

化的分類一早弟注：此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，

物質(zhì)的組成和

方法一節(jié)還有許多物質(zhì)間的反應(yīng)不符合此規(guī)律。

性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)

行分類。

認(rèn)同分類法對(duì)

有機(jī)化合選修5第

于化學(xué)科學(xué)研

物的分類一章第

究和化學(xué)學(xué)習(xí)

方法一節(jié)

的重要作用。

一、知識(shí)整理

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

1.物質(zhì)的組成

化物為酸性氧化物，即酸酎。多數(shù)非金屬氧

鹽和氧氣

個(gè)化物、金屬呷價(jià)態(tài)氧化物（如Mn2O7>CrO3）

,獻(xiàn)拜性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成

金鵬出氧生物稱為堿性氧化物。堿性氧化

鹽物L(fēng)岸是畬屬氧化物。

t

堿性軾化物酸性氧彳酰旨與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和

水甲氧化物用;為兩性氧化物，如AI2O3等。

鹽和水耳化物還有過(guò)氧化物、超氧化物等。

「酸施黑機(jī)酸酊不一定是氧化物,如醋

堿?

1宣|（CH3co）2。。還要注意NO2不是酸性

嬴嬴毗物。

新世新鹽

）.酸的分類與酸式鹽

兩種新鹽「算是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫

鹽1量粗化合物。

二11據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有

新金屬，新鹽多種分類方法，如強(qiáng)酸、弱酸、氧化性酸、

二、重點(diǎn)知識(shí)解析非氧化性酸、含氧酸、無(wú)氧酸、一元酸、多

1.分子與原子的區(qū)別元酸等。

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通

子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。常是由羥基（一0H）的數(shù)目決定。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在如H3P。4的結(jié)構(gòu)式為

化學(xué)變化中不可分。

0

2.元素與同位素的區(qū)別II

H—0—P—0—H為三元酸；而亞磷酸

元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)\

子數(shù)）的一類原子的總稱。0—H

元素只有種類之分，無(wú)數(shù)量概念。

0

同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同II

中子數(shù)的同種元素的不同原子。H3P。3的結(jié)構(gòu)為H—0—P—0—H,為二元

元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位H

素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。酸，因此Na2HpCh是正鹽而非酸式鹽。

3.混合物與純凈物的區(qū)別6.鹽的分類

混合物由不同種分子組成，它沒(méi)有固定鹽有含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽。

的組成，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素酸式鹽分為強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸

構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如同素異形式鹽。強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離不能水解（例：

體。如由。2和。3組成的混合物，由白磷、

NaHSO：==Na++H++S05"）,弱酸的酸

紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)4

（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）也不一定是純凈式鹽既能電離又能水解（例如NaHCO3,

物。因此，不能僅由化學(xué)式來(lái)判斷是否是純

HC0；-H++C0|-；HCO；+

凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形

體或同分異構(gòu)體。

印0一印CO-+0H）

4.氧化物分類的依據(jù)

氧化物有不同的分類。按氧化物的性通常弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又

質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反

氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧應(yīng)。

復(fù)鹽如明磯KAI(SO。2」2H2。，莫爾0

7

鹽(NH4)2Fe(SC)4)2。CH3—C不是氧化物，所以A正確。酸

絡(luò)鹽如Fe(SCN),Ag(NH)Cl,\

3320

NasAlFeo/

一

三、典型例題解析CH,C

【例1】物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元0

素，則該物質(zhì)不可能是性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯(cuò)。

A.混合物B.化合物加2純海瘦應(yīng)生成HND3,單瞳NO2不是酸性

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成氧化物，所以C錯(cuò)。CO、NO等不成鹽氧化

【能力層次】理解物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯(cuò)。

【答案】B【例4】下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成

【思路解析】?jī)H含一種元素的物質(zhì)，可的是。

能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混①二氧化硅②二氧化碳

合物，比如金剛石、石墨等互為同素異形體③鈉④金剛石⑤單晶硅

的單質(zhì)混合在一起。對(duì)于同素異形體要給予⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨

足夠的關(guān)注。澳化氫⑩碘蒸氣

【例2】下列各組物質(zhì)均由分子組成的【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成

是【能力層次】理解

A.金剛石、氨氣、氧氣B.Z［雌碳①二翹化磁、二氧化硫

C.空氣、冰、碘蒸氣D.液氯路展氯；］熔題胞食彘體結(jié)構(gòu)思考：

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶體，

【能力層次】理解是由分子構(gòu)成的；③金屬離子和自由電子構(gòu)

【答案】c成；①、④、⑤都是原子晶體，構(gòu)成的基本

【思路解析】離子化合物以及由共價(jià)鍵微粒是原子，原子間靠共價(jià)鍵形成原子晶

構(gòu)成的原子晶體中不存在分子，像A中的金體。

剛石、B中的二氧化硅以及D中的食鹽；構(gòu)［例5］BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶

成物質(zhì)的間接微粒有質(zhì)子、中子和電子，這體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著

些基本微粒又可形成不同的分子、原子和離名實(shí)驗(yàn)，它是楮酸鈿的簡(jiǎn)稱。若知：①在

子，要會(huì)分析它們之間的數(shù)量關(guān)系。BGO中，錯(cuò)處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，

【例3】下列說(shuō)法正確的是知的價(jià)態(tài)與秘跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)

A.酸酊不一定是氧化物所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鈿具有最外

B.酸性氧化物一定不和酸反層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成由楮和

應(yīng)鈿兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，

C.能和水反應(yīng)生成酸的氧化且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物

物必為酸性氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

D.不能和酸反應(yīng)的氧化物一(1)信和秘的元素符號(hào)分別是

定能和堿反應(yīng)和O

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成和分類(2)BGO晶體的化學(xué)式是。

【能力層次】理解(3)BGO晶體中所含弱氧化物的化學(xué)式

【答案】A是O

【思路解析】本題考查對(duì)氧化物概念的【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成

深刻理解，注意解題時(shí)采用反證法以及事物【能力層次】綜合應(yīng)用

的一般性和特殊性的關(guān)系。乙酸酊【答案】⑴Ge、Bi(2)2Bi2O3-3GeO2

或Bi4(GeC>4)3⑶的2。3

【思路解析】本題為考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜【思路解析】加入過(guò)量氨水，水浴加熱，

合試題。從化學(xué)鍵的高度認(rèn)識(shí)化合價(jià)實(shí)質(zhì)至得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫

關(guān)重要。(1)必須熟練掌握主族元素的名稱氧化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡(luò)離子，留在濾液

和元素符號(hào)，越是不常見(jiàn)的元素，越要格外中。再向沉淀中加入足量鹽酸，溶液中有大

重視。(2)BGO晶體化學(xué)式的確定要從兩個(gè)量Mg2+、Al3+>Fe3+o

方面突破。一是Bi的價(jià)態(tài)，因?yàn)槊貫樽儍r(jià)【例8】已知工業(yè)上真空煉鋤的反應(yīng)方

金屬元素；二是氧化錨與氧化鈿物質(zhì)的量之程式為：2RbCl+Mg^=iMgC12+2Rb(g),

比。由己知①確定Ge為+4價(jià)；由己知②

確定鈿的氯化物為BiCb，鎖才滿足最外層8對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化物與氯化物中鈿的化A.鋤比鎂金屬性強(qiáng)

合價(jià)相同，則晶體BGO中秘為+3價(jià)；由B.氯化鎂比氯化鋤難溶

條件③中可知兩種氧化物中含氧元素質(zhì)量C.高溫下，鎂離子得電子能力比

相同，應(yīng)迅速轉(zhuǎn)化為氧化物中氧原子數(shù)相鋤離子弱

同，由此可確定兩種氧化物的物質(zhì)的量之D.鋤的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把鋤蒸氣

比，化學(xué)式可知。注意：含氧酸鹽從組成上抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

可看成是酸性氧化物與堿性氧化物所形成，【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和變化

注意只是從化合價(jià)上可以這樣看，與其結(jié)構(gòu)【能力層次】綜合應(yīng)用

真實(shí)性無(wú)關(guān)，不要誤解，更不能由此將含氧【答案】D

酸鹽看成混合物?！舅悸方馕觥緼.枷比鎂金屬性強(qiáng)，所

【例6】下列變化中屬于物理變化的是以鎂應(yīng)該不能置換出鋤，無(wú)法解釋題中反

A.氧氣在放電條件下變成臭應(yīng)。B.提到溶解度，該反應(yīng)不是復(fù)分解反

氧B.加熱膽磯變應(yīng)，不適用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)衡量此

成白色的無(wú)水硫酸銅反應(yīng)能否發(fā)生。C.鎂離子得電子能力比鋤

C.SC)2使品紅液褪色圈子氯皎褪鎂脆跳癡天鵝SQ?后控翻虢件,

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的變化鎂為液體，鋤為氣體，抽走鋤蒸氣，平衡右

【能力層次】理解移，生成更多的鋤。

【答案】D【例9】已知：CU2。固態(tài)穩(wěn)定，在溶液

【思路解析】同素異形體之間的變化是中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。

結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，為化學(xué)反應(yīng)；加熱膽研使結(jié)

(1)完成反應(yīng)：CU2O+H2SO4

還原時(shí)，固體由黑色變紅，

晶水合物失去水，同樣是結(jié)構(gòu)的變化；SO2(2)%CuO

的漂白是因?yàn)镾O?與色素結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，CuO全被還原，還原產(chǎn)物可能有銅或氧化亞

是生成新物質(zhì)的變化；而氫氧化鎂膠體遇到銅，如何證明紅色物質(zhì)中有氧化亞銅？

電解質(zhì)發(fā)生凝聚，雖然由膠體轉(zhuǎn)化為濁液，【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和變化

【能力層次】綜合應(yīng)用

但前后都是Mg(OH)2)并無(wú)新物質(zhì)生成，

因此答案為。

D【答案】CU2O+H2SO4==CuSO4+Cu

【例7】某溶液中有銀離子、鎂離子、

+H2O；加稀硫酸，有藍(lán)色溶液生成，證明

亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入

是CU2。生成了CuSO4o

過(guò)量的氨水，水浴加熱并攪拌后過(guò)濾出沉【思路解析】本題主要考查對(duì)歧化反應(yīng)

淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶的理解和應(yīng)用，以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

液中大量減少的陽(yáng)離子是的能力。取少量固體粉末于試管中，加稀硫

A.銀離子B.鎂離子酸.，亞殊甯子CU2。9.維底在Cu2O+

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的變化和性質(zhì)

H2SO4=：CUSO4+CU+H2O反應(yīng)，溶液變

【能力層次】理解藍(lán)，證明有CU2。生成。

【答案】AC【例10】下列變化一定屬于化學(xué)變化的

是o是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有

①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）

⑤無(wú)水硫酸銅變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)A.由4種元素組成B.含有NH3$

化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干儲(chǔ)⑩C.Pt的化合價(jià)為+4D.Pt元素的片

從煤焦油中提取苯和苯的同系物?溟水中3.（2007廣東）下列說(shuō)法正確的是

滴入CC14,振蕩后褪色?制肥皂后期加入氯（）

化鈉得肥皂?加熱氯化鏤固體，在試管上部A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬

又出現(xiàn)白色晶體?純堿晶體風(fēng)化?滲析?于酸、堿、鹽和氧化物

明機(jī)凈水?硬水軟化?生物固氮?電鍍B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)變化強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

【能力層次】理解C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直

【答案】③⑤⑦⑧⑨?Q4X16）???接加熱法和電解法冶煉得到

【思路解析】導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石

自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化能源、可再生能源和二次能源

學(xué)變化；爆炸有輪胎爆炸、氫彈爆炸、黑火4.（2007上海）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判

藥爆炸等類型，前兩者屬于物理變化，后者斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是

因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨（）

脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；緩慢氧化屬A.幾千萬(wàn)年前，地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的

于化學(xué)變化；無(wú)水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新某個(gè)原子可能在你的身體里

的純凈物CUSO/5H2O,是化學(xué)變化；工業(yè)B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程

制氧是分離液態(tài)空氣法；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

化；久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2D.一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成

所致；煤干儲(chǔ)，是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解固體

的過(guò)程，是化學(xué)變化；提取苯及其同系物是5.（2007上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念

利用沸點(diǎn)不同分儲(chǔ)，是物理變化；澳水中滴的依據(jù)正確的是（）

入CCL，振蕩后褪色原理為萃??；制肥皂后A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低B.共價(jià)化合物:

所致，是物理變化；加熱氯化鏤固體，在試是否含有共價(jià)鍵

管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化鏤固體受熱C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體:

分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反6.（2008上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用

應(yīng)生成氯化鏤固體，屬于化學(xué)變化，碘升華語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的

屬于物理變化；風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去是（）

結(jié)晶水的過(guò)程，是化學(xué)變化；滲析是由于微

Aco2的電子式：6：C：6：B.C「的結(jié)構(gòu);

粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變.

化；明研凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為3

化鋁膠體吸附懸浮顆粒，是化學(xué)變化；硬水

軟化都是化學(xué)變化。7.（2008上海）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的

四、反饋練習(xí)組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

1.（2007廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源（）

的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從A.NaOHB.SiO2C.Fe

海水中獲得的物質(zhì)是（）8.（2008山東）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤

A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁的.是燒堿、（氫氣D.食鹽、淡水

（

2.（2007廣東）順式Pt（NH3）2cb式量為300）A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)

機(jī)物與有機(jī)物的界限號(hào)常見(jiàn)元素的化合高中

B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了化合價(jià)與價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)教材

元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)化學(xué)式正確書寫化學(xué)式

新原子結(jié)構(gòu)（分子式），或根據(jù)

C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，示意圖、分化學(xué)式判斷化合

體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性子式、結(jié)構(gòu)價(jià)。

D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)式和結(jié)構(gòu)了解原子結(jié)構(gòu)示意

獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為簡(jiǎn)式圖、分子式、結(jié)構(gòu)

以理論研究為主的學(xué)科化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表

9.（2008廣東）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生式和離子示方法。

物理變化的是（）方程式能正確書寫化學(xué)方

A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕鼐嬲和離子方程

C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰譴水戚為熟石灰

10.（2008廣東）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以知道酸、堿、鹽是化學(xué)

下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②電解質(zhì)，在溶液中1第

電解質(zhì)和--

沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和能發(fā)生電離；能正一早

電離方程

干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿第一

式

和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和和可溶性鹽的電離節(jié)

食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石方程式。

灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述離子反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)

說(shuō)法正確的是（）及其發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生

A.①②③④B.①②⑤⑥q勺媽修⑥包的條件①③④⑦

【反饋練習(xí)答案】離子方程能正確書寫常見(jiàn)的

1.D2.AD3.BD4.B5.A式的書寫離子方程式。

6.B7.D8.D9.C10.D一、知識(shí)整理

專題二化學(xué)用語(yǔ)1.化學(xué)反應(yīng)的分類

化學(xué)用語(yǔ)包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、化

學(xué)式（分子式）、結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、最簡(jiǎn)（實(shí)1化合反應(yīng)

驗(yàn)）式、電子式、原（離）子結(jié)構(gòu)示意（簡(jiǎn)）圖、

1分解反應(yīng)

化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、［基本反應(yīng)類型，

電離方程式、電極反應(yīng)方程式等，是用來(lái)表置換反應(yīng)

述化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)語(yǔ)言，尤其是離子方程1復(fù)分解反應(yīng)

式，它包括在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧

1氧化還原反應(yīng)1

化還原反應(yīng)，特別應(yīng)引起重視的是水解反有無(wú)電子得失

應(yīng)；容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的除離子方程式外，還有1非氧化還原反應(yīng)1

易忽視的電子式和熱化學(xué)方程式。加強(qiáng)練化學(xué)反應(yīng)卜」分子反應(yīng)I

習(xí)，在練習(xí)中勤于動(dòng)腦，分辨正確與錯(cuò)誤，有無(wú)離子參加反成｛|離子反應(yīng)1

是掌握化學(xué)用語(yǔ)的有效方法。

吸熱反應(yīng)

對(duì)應(yīng)教反應(yīng)的熱效應(yīng)］II

知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》科書內(nèi)|放熱反應(yīng)|

容

〔反應(yīng)進(jìn)行程度.I可逆反應(yīng)I

常見(jiàn)元素熟記并正確書寫常義務(wù)

1不可逆反應(yīng)I

的名稱、符見(jiàn)元素的名稱、符教育

號(hào)、離子符號(hào)、離子符號(hào)熟悉教材2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離

子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。表示同一類型的酸式鹽，如NaHS04在水中完全電離，要

已反日上屆匚拆成Na+、H+和SO廣；弱酸的酸式鹽如

一、重點(diǎn)知識(shí)解析

1離孑后應(yīng)分*牛的條件

而累二二1右儺狀T推出NaHCCh，在水中完全電離成Na+和HCO，，

禺子反應(yīng)宏觀上，生成物有難溶或難電3

離時(shí)與體

HCO,只有極少量電離成H+和CO：,所

「復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)：以書寫時(shí)拆成Na+和HCO],而不能拆成

,氧化性離子:MnO；、C10一、N0；(H+)、Fe“、SO；(H*)

N寸、H+和CO：形式。

l還原性離子：Cl，Br，F(xiàn)e"、「、S"具體掌握如下：

注意：①某些離子在水中易發(fā)生強(qiáng)烈的

可拆：強(qiáng)酸：H2s。4、HC1、HNO3>HBr、

水解而不能大量共存，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。HLHCIO4

強(qiáng)堿：Ca(OH)>NaOH、KOH,

如Al3+——A1O￡、HCO；、CO；-、2

Ba(OH)2

S2->HS-可溶性鹽

不可拆：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、

②S2O〉遇H+歧化成S0和S沉淀，

2氧化物、氣體等。

屬氧化還原反應(yīng)。(2)量的關(guān)系：

③Fe3+遇SCN-生成絡(luò)合物，屬難電離反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，在寫離子

的物質(zhì)。方程式時(shí)要注意量的關(guān)系。

④上述氧化性離子能和箭頭指向的還(3)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

原性離子及其右邊所有還原性離子反應(yīng)，注有些離子反應(yīng)書寫，如鐵與鹽酸的反

+3+

應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

意MnO]雖然在酸性、中性、堿性條件下都

氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+

+3+

有氧化性，但只有在強(qiáng)酸性環(huán)境中才可以將3H=：Fe+3H2O

CF這樣的弱還原性離子氧化。看上去元素和電荷都守恒，但與實(shí)驗(yàn)事

2.離子方程式的書寫與易錯(cuò)點(diǎn)實(shí)不符：鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe?+,氫氧

(1)拆與不拆：總的原則是看反應(yīng)物或化鐵與氫碘酸的反應(yīng)不是簡(jiǎn)單的酸堿中和，

生成物在溶液中的主要存在形式。如H+和而會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)這一類錯(cuò)誤

的離子反應(yīng)判斷要特別敏感，避免陷入誤

SO廣的形式存在，則書寫離子方程式時(shí)將

區(qū)。

3.離子共存問(wèn)題

H2s。4拆成H+和SO成;CaCO3在水溶液

(1)審清題干：注意題干中的隱含條件。

中主要以CaCCh的形式存在(只有極少部分①溶液的酸堿性：

直接給出：下列各組離子在酸性條件

會(huì)電離出Ca2+和COf),則書寫離子方程

下……

式時(shí)不能拆；再比如對(duì)于Ca(OH)2,若題目給出pH值：下列各組離子在pH=l的

中給出的是石灰水，則說(shuō)明Ca(OH)2此時(shí)溶液中……

完全以Ca2+和0H.的形式存在。書寫時(shí)要給出指示劑顏色：下列各組離子在甲基

拆成離子，若題目給出的是石灰乳，則說(shuō)明橙呈紅色的溶液中……

Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，書給出某一現(xiàn)象：在與A1反應(yīng)放出H2的

寫時(shí)不能拆成離子，對(duì)于酸式鹽來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子……

②溶液的顏色：

2+

2NO?:==4H2O+3CU+2NOf

溶液中含有M11O4(紫色)、Fe3+(黃

(9)銅和濃硝酸：Cu+4H++

色)、C「+(藍(lán)色)、Fe?+(淺綠色)中任一離

2N0j：==CU2++2NOf+2H2O

子時(shí)，將不再是無(wú)色的，所以題干中若指明2

無(wú)色透明溶液時(shí)，應(yīng)首先將這四種離子排

(10)硫酸銅和氫氧化鋼：Cu2++SO^

除。

2+

③大量共存：+Ba+2OH^==Cu(OH)2；+BaSO4

鋁與燒堿溶液：

Ca(0H)2、CaSO4>Ag2so八MgC03(H)2A1+2OIT+

等物質(zhì)在水溶液中屬于微溶物，所以組成它

2H2。=2AIO2+3H2T

們的陰陽(yáng)離子是不能大量共存的。

離子反應(yīng)分復(fù)分解反應(yīng)(化合價(jià)不變)(12)氧化鋁和稀鹽酸：A12O3+6H*

3+

和氧化還原反應(yīng)(化合價(jià)改變)兩種情況，審===2A1+3H2O

題時(shí)要注意看清是哪種情況，若沒(méi)有特別說(shuō)

(13)氧化鋁和氫氧化鈉溶液：A12O3+

明則兩者都要考慮。

2OH~=2AIO2+HO

(2)離子不能共存的情況：即為離子反2

應(yīng)發(fā)生的條件，離子可能發(fā)生的反應(yīng)類型要(14)氫氧化鋁和稀鹽酸：A1(OH)3+3H

+3+

考慮：復(fù)分解反應(yīng)(包括雙水解)、氧化還原：=：A1+3H2O

反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。還要注意題目對(duì)選項(xiàng)的限(15)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液：

定條件，如顏色、酸堿性等(見(jiàn)電解質(zhì)一章

Al(OH)3+0HT===A1O；+2HO

鹽類的水解應(yīng)用部分)。2

4.請(qǐng)熟練掌握以下化學(xué)反應(yīng)的離子方(16)氯化鋁和氨水：A13++

程式

3NHHO==Al(OH)3；+3NHt

(1)大理石和稀醋酸：CaCC)3+32：

2+3+

2CH3COOH：=：Ca+2CH3COO-+氏0+(17)鐵粉和氯化鐵溶液:Fe+2Fe

CO2T=3Fe2+

(2)大理石和稀鹽酸：CaCC)3+2H+(18)銅粉和氯化鐵溶液:Cu+2Fe3+

2+2+2+

：=Ca+CO2t+H2O=：2Fe+Cu

(3)碳酸氫鈣(鈉)溶液和稀鹽酸：(19)硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫

2++

化氫：2Fe3++H2s=；2Fe+2H+S；

HCO；+H+=HO+COt

22(20)足量的氯氣與澳化亞鐵：2Fe?++

+3+

(4)氯氣和水：Cl2+H2O：^H+cr4Br-+3cb==2Fe+2Br2+6Cr

+HC10(21)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)?/p>

(5)氯氣和氫氧化鈉：Cl+20H

2體：；。+：

_A1O+2H2CO2==Al(OH)+

；=cio+cr+H2o

⑹氯氣和氯化亞鐵：Cl+2Fe2+

2；

3+HCO

：=2Fe+2Cl-

草木灰的水溶液顯堿性：：

C0+或者2AlOj+3H2O+

一HCOJ+OHCO2=2A1(OH)3l+CO：

+3+

⑺鈉和水：2Na+2H2O：==2Na+(22)偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合：Al

2OH-+HT

2+3A1O；+6HO==4Al(OH)

(8)銅與稀硝酸：3Cu+8H++2：

溶液，請(qǐng)寫出兩種情況下的離子方程式。

(23)亞硫酸鈉中滴入濱水：SO2-+Br

2①至恰好中和②至恰好沉淀完全

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

+H0=SO]+2H++2Br

2