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文檔簡介
第一部分基本概念
專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和
變化
能夠從宏觀和微觀的角度認識物質(zhì)的
組成和變化,掌握物質(zhì)的一般分類方法和
酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律,為元
素化合物的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。
《高考考試大對應(yīng)教科書
知識點
綱》內(nèi)容
了解分子、原
子、離子等概
分子、原
念的含義。了
子、離子
解原子團的定
義。
物理變化理解物理變化
與化學(xué)變與化學(xué)變化的
化區(qū)別與聯(lián)系。
義務(wù)教育
混合物和理解混合物和
教材
純凈物、單純凈物、單質(zhì)
質(zhì)和化合和化合物、金
物、金屬和屬和非金屬的3.物質(zhì)的性質(zhì)和變化
非金屬概念。-物理性質(zhì)—物理變化表示方法:各種化學(xué)
純凈物r
x「通性一
理解酸、堿、性質(zhì)嚏謂一氧化還原性--化學(xué)變化-
-按反應(yīng)形?>
酸、堿、鹽、鹽、氧化物的'L特性-
氧化物概念及其相互一主要反一
應(yīng)類型-
聯(lián)系。L按化合價3
了解常見物質(zhì)
酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)
及變化的分類4.
物質(zhì)及變化學(xué)1第律
方法,能根據(jù)
——--fy.AA,
化的分類一早弟注:此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng),
物質(zhì)的組成和
方法一節(jié)還有許多物質(zhì)間的反應(yīng)不符合此規(guī)律。
性質(zhì)對物質(zhì)進
行分類。
認同分類法對
有機化合選修5第
于化學(xué)科學(xué)研
物的分類一章第
究和化學(xué)學(xué)習(xí)
方法一節(jié)
的重要作用。
一、知識整理
知識網(wǎng)絡(luò):
1.物質(zhì)的組成
化物為酸性氧化物,即酸酎。多數(shù)非金屬氧
鹽和氧氣
個化物、金屬呷價態(tài)氧化物(如Mn2O7>CrO3)
,獻拜性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成
金鵬出氧生物稱為堿性氧化物。堿性氧化
鹽物L(fēng)岸是畬屬氧化物。
t
堿性軾化物酸性氧彳酰旨與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和
水甲氧化物用;為兩性氧化物,如AI2O3等。
鹽和水耳化物還有過氧化物、超氧化物等。
「酸施黑機酸酊不一定是氧化物,如醋
堿?
1宣|(CH3co)2。。還要注意NO2不是酸性
嬴嬴毗物。
新世新鹽
).酸的分類與酸式鹽
兩種新鹽「算是指電離時生成的陽離子全部是氫
鹽1量粗化合物。
二11據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì),酸可以有
新金屬,新鹽多種分類方法,如強酸、弱酸、氧化性酸、
二、重點知識解析非氧化性酸、含氧酸、無氧酸、一元酸、多
1.分子與原子的區(qū)別元酸等。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù),通
子,在化學(xué)反應(yīng)中可分。常是由羥基(一0H)的數(shù)目決定。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在如H3P。4的結(jié)構(gòu)式為
化學(xué)變化中不可分。
0
2.元素與同位素的區(qū)別II
H—0—P—0—H為三元酸;而亞磷酸
元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)\
子數(shù))的一類原子的總稱。0—H
元素只有種類之分,無數(shù)量概念。
0
同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同II
中子數(shù)的同種元素的不同原子。H3P。3的結(jié)構(gòu)為H—0—P—0—H,為二元
元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定,而同位H
素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。酸,因此Na2HpCh是正鹽而非酸式鹽。
3.混合物與純凈物的區(qū)別6.鹽的分類
混合物由不同種分子組成,它沒有固定鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。
的組成,沒有固定的熔、沸點。由同種元素酸式鹽分為強酸的酸式鹽和弱酸的酸
構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如同素異形式鹽。強酸的酸式鹽只能電離不能水解(例:
體。如由。2和。3組成的混合物,由白磷、
NaHSO:==Na++H++S05"),弱酸的酸
紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)4
(如最簡式、分子式相同)也不一定是純凈式鹽既能電離又能水解(例如NaHCO3,
物。因此,不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純
HC0;-H++C0|-;HCO;+
凈物,要充分考慮其結(jié)構(gòu),要考慮同素異形
體或同分異構(gòu)體。
印0一印CO-+0H)
4.氧化物分類的依據(jù)
氧化物有不同的分類。按氧化物的性通常弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng),又
質(zhì),通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性能與強堿反應(yīng);而強酸的酸式鹽只能與堿反
氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧應(yīng)。
復(fù)鹽如明磯KAI(SO。2」2H2。,莫爾0
7
鹽(NH4)2Fe(SC)4)2。CH3—C不是氧化物,所以A正確。酸
絡(luò)鹽如Fe(SCN),Ag(NH)Cl,\
3320
NasAlFeo/
一
三、典型例題解析CH,C
【例1】物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元0
素,則該物質(zhì)不可能是性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng),所以B錯。
A.混合物B.化合物加2純海瘦應(yīng)生成HND3,單瞳NO2不是酸性
【知識點】物質(zhì)的組成氧化物,所以C錯。CO、NO等不成鹽氧化
【能力層次】理解物與酸、與堿均不反應(yīng),所以D錯。
【答案】B【例4】下列物質(zhì)中,直接由原子構(gòu)成
【思路解析】僅含一種元素的物質(zhì),可的是。
能是單質(zhì),是單質(zhì)必為純凈物;也可能是混①二氧化硅②二氧化碳
合物,比如金剛石、石墨等互為同素異形體③鈉④金剛石⑤單晶硅
的單質(zhì)混合在一起。對于同素異形體要給予⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨
足夠的關(guān)注。澳化氫⑩碘蒸氣
【例2】下列各組物質(zhì)均由分子組成的【知識點】物質(zhì)的構(gòu)成
是【能力層次】理解
A.金剛石、氨氣、氧氣B.Z[雌碳①二翹化磁、二氧化硫
C.空氣、冰、碘蒸氣D.液氯路展氯;]熔題胞食彘體結(jié)構(gòu)思考:
【知識點】物質(zhì)的組成②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶體,
【能力層次】理解是由分子構(gòu)成的;③金屬離子和自由電子構(gòu)
【答案】c成;①、④、⑤都是原子晶體,構(gòu)成的基本
【思路解析】離子化合物以及由共價鍵微粒是原子,原子間靠共價鍵形成原子晶
構(gòu)成的原子晶體中不存在分子,像A中的金體。
剛石、B中的二氧化硅以及D中的食鹽;構(gòu)[例5]BGO是我國研制的一種閃爍晶
成物質(zhì)的間接微粒有質(zhì)子、中子和電子,這體材料,曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著
些基本微粒又可形成不同的分子、原子和離名實驗,它是楮酸鈿的簡稱。若知:①在
子,要會分析它們之間的數(shù)量關(guān)系。BGO中,錯處于其最高價態(tài);②在BGO中,
【例3】下列說法正確的是知的價態(tài)與秘跟氯形成某種共價氯化物時
A.酸酊不一定是氧化物所呈的價態(tài)相同,在此氯化物中鈿具有最外
B.酸性氧化物一定不和酸反層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);③BGO可看成由楮和
應(yīng)鈿兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物,
C.能和水反應(yīng)生成酸的氧化且在BGO晶體的化學(xué)式中,這兩種氧化物
物必為酸性氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?/p>
D.不能和酸反應(yīng)的氧化物一(1)信和秘的元素符號分別是
定能和堿反應(yīng)和O
【知識點】物質(zhì)的組成和分類(2)BGO晶體的化學(xué)式是。
【能力層次】理解(3)BGO晶體中所含弱氧化物的化學(xué)式
【答案】A是O
【思路解析】本題考查對氧化物概念的【知識點】物質(zhì)的組成
深刻理解,注意解題時采用反證法以及事物【能力層次】綜合應(yīng)用
的一般性和特殊性的關(guān)系。乙酸酊【答案】⑴Ge、Bi(2)2Bi2O3-3GeO2
或Bi4(GeC>4)3⑶的2。3
【思路解析】本題為考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜【思路解析】加入過量氨水,水浴加熱,
合試題。從化學(xué)鍵的高度認識化合價實質(zhì)至得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫
關(guān)重要。(1)必須熟練掌握主族元素的名稱氧化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡(luò)離子,留在濾液
和元素符號,越是不常見的元素,越要格外中。再向沉淀中加入足量鹽酸,溶液中有大
重視。(2)BGO晶體化學(xué)式的確定要從兩個量Mg2+、Al3+>Fe3+o
方面突破。一是Bi的價態(tài),因為秘為變價【例8】已知工業(yè)上真空煉鋤的反應(yīng)方
金屬元素;二是氧化錨與氧化鈿物質(zhì)的量之程式為:2RbCl+Mg^=iMgC12+2Rb(g),
比。由己知①確定Ge為+4價;由己知②
確定鈿的氯化物為BiCb,鎖才滿足最外層8對于此反應(yīng),能夠進行正確解釋的是
電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧化物與氯化物中鈿的化A.鋤比鎂金屬性強
合價相同,則晶體BGO中秘為+3價;由B.氯化鎂比氯化鋤難溶
條件③中可知兩種氧化物中含氧元素質(zhì)量C.高溫下,鎂離子得電子能力比
相同,應(yīng)迅速轉(zhuǎn)化為氧化物中氧原子數(shù)相鋤離子弱
同,由此可確定兩種氧化物的物質(zhì)的量之D.鋤的沸點比鎂低,當(dāng)把鋤蒸氣
比,化學(xué)式可知。注意:含氧酸鹽從組成上抽走時,平衡向右反應(yīng)方向移動
可看成是酸性氧化物與堿性氧化物所形成,【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)和變化
注意只是從化合價上可以這樣看,與其結(jié)構(gòu)【能力層次】綜合應(yīng)用
真實性無關(guān),不要誤解,更不能由此將含氧【答案】D
酸鹽看成混合物。【思路解析】A.枷比鎂金屬性強,所
【例6】下列變化中屬于物理變化的是以鎂應(yīng)該不能置換出鋤,無法解釋題中反
A.氧氣在放電條件下變成臭應(yīng)。B.提到溶解度,該反應(yīng)不是復(fù)分解反
氧B.加熱膽磯變應(yīng),不適用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來衡量此
成白色的無水硫酸銅反應(yīng)能否發(fā)生。C.鎂離子得電子能力比鋤
C.SC)2使品紅液褪色圈子氯皎褪鎂脆跳癡天鵝SQ?后控翻虢件,
【知識點】物質(zhì)的變化鎂為液體,鋤為氣體,抽走鋤蒸氣,平衡右
【能力層次】理解移,生成更多的鋤。
【答案】D【例9】已知:CU2。固態(tài)穩(wěn)定,在溶液
【思路解析】同素異形體之間的變化是中不穩(wěn)定,發(fā)生歧化反應(yīng)。
結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,為化學(xué)反應(yīng);加熱膽研使結(jié)
(1)完成反應(yīng):CU2O+H2SO4
還原時,固體由黑色變紅,
晶水合物失去水,同樣是結(jié)構(gòu)的變化;SO2(2)%CuO
的漂白是因為SO?與色素結(jié)合成無色物質(zhì),CuO全被還原,還原產(chǎn)物可能有銅或氧化亞
是生成新物質(zhì)的變化;而氫氧化鎂膠體遇到銅,如何證明紅色物質(zhì)中有氧化亞銅?
電解質(zhì)發(fā)生凝聚,雖然由膠體轉(zhuǎn)化為濁液,【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)和變化
【能力層次】綜合應(yīng)用
但前后都是Mg(OH)2)并無新物質(zhì)生成,
因此答案為。
D【答案】CU2O+H2SO4==CuSO4+Cu
【例7】某溶液中有銀離子、鎂離子、
+H2O;加稀硫酸,有藍色溶液生成,證明
亞鐵離子和鋁離子四種離子,若向其中加入
是CU2。生成了CuSO4o
過量的氨水,水浴加熱并攪拌后過濾出沉【思路解析】本題主要考查對歧化反應(yīng)
淀,再向沉淀中加入足量的鹽酸,則所得溶的理解和應(yīng)用,以及運用基礎(chǔ)知識設(shè)計實驗
液中大量減少的陽離子是的能力。取少量固體粉末于試管中,加稀硫
A.銀離子B.鎂離子酸.,亞殊甯子CU2。9.維底在Cu2O+
【知識點】物質(zhì)的變化和性質(zhì)
H2SO4=:CUSO4+CU+H2O反應(yīng),溶液變
【能力層次】理解藍,證明有CU2。生成。
【答案】AC【例10】下列變化一定屬于化學(xué)變化的
是o是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有
①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()
⑤無水硫酸銅變藍⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)A.由4種元素組成B.含有NH3$
化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干儲⑩C.Pt的化合價為+4D.Pt元素的片
從煤焦油中提取苯和苯的同系物?溟水中3.(2007廣東)下列說法正確的是
滴入CC14,振蕩后褪色?制肥皂后期加入氯()
化鈉得肥皂?加熱氯化鏤固體,在試管上部A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬
又出現(xiàn)白色晶體?純堿晶體風(fēng)化?滲析?于酸、堿、鹽和氧化物
明機凈水?硬水軟化?生物固氮?電鍍B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、
【知識點】物質(zhì)的化學(xué)變化強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
【能力層次】理解C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直
【答案】③⑤⑦⑧⑨?Q4X16)???接加熱法和電解法冶煉得到
【思路解析】導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石
自由離子導(dǎo)電,前者是物理變化,后者是化能源、可再生能源和二次能源
學(xué)變化;爆炸有輪胎爆炸、氫彈爆炸、黑火4.(2007上海)請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判
藥爆炸等類型,前兩者屬于物理變化,后者斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是
因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體,體積迅速膨()
脹而引起爆炸,屬于化學(xué)變化;緩慢氧化屬A.幾千萬年前,地球上一條恐龍體內(nèi)的
于化學(xué)變化;無水硫酸銅吸水變藍,生成新某個原子可能在你的身體里
的純凈物CUSO/5H2O,是化學(xué)變化;工業(yè)B.用斧頭將木塊一劈為二,在這個過程
制氧是分離液態(tài)空氣法;白磷轉(zhuǎn)化為紅磷,中個別原子恰好分成更小微粒
有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化,是化學(xué)變C.一定條件下,金屬鈉可以成為絕緣體
化;久置硝酸變黃是因為硝酸分解出NO2D.一定條件下,水在20℃時能凝固成
所致;煤干儲,是隔絕空氣加強熱使之分解固體
的過程,是化學(xué)變化;提取苯及其同系物是5.(2007上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念
利用沸點不同分儲,是物理變化;澳水中滴的依據(jù)正確的是()
入CCL,振蕩后褪色原理為萃??;制肥皂后A.氧化還原反應(yīng):元素化合價是否變化
期加入氯化鈉得肥皂是鹽析,是溶解度降低B.共價化合物:
所致,是物理變化;加熱氯化鏤固體,在試是否含有共價鍵
管上部又出現(xiàn)白色晶體,是氯化鏤固體受熱C.強弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體:
分解成氨氣和氯化氫,在試管上部遇冷又反6.(2008上海)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用
應(yīng)生成氯化鏤固體,屬于化學(xué)變化,碘升華語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的
屬于物理變化;風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去是()
結(jié)晶水的過程,是化學(xué)變化;滲析是由于微
Aco2的電子式:6:C:6:B.C「的結(jié)構(gòu);
粒半徑有差異利用半透膜分離,是物理變.
化;明研凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為3
化鋁膠體吸附懸浮顆粒,是化學(xué)變化;硬水
軟化都是化學(xué)變化。7.(2008上海)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的
四、反饋練習(xí)組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是
1.(2007廣東)許多國家十分重視海水資源()
的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從A.NaOHB.SiO2C.Fe
海水中獲得的物質(zhì)是()8.(2008山東)下列由事實得出的結(jié)論錯誤
A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁的.是燒堿、(氫氣D.食鹽、淡水
(
2.(2007廣東)順式Pt(NH3)2cb式量為300)A.維勒用無機物合成了尿素,突破了無
機物與有機物的界限號常見元素的化合高中
B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了化合價與價,能根據(jù)化合價教材
元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)化學(xué)式正確書寫化學(xué)式
新原子結(jié)構(gòu)(分子式),或根據(jù)
C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,示意圖、分化學(xué)式判斷化合
體現(xiàn)了國際科技合作的重要性子式、結(jié)構(gòu)價。
D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻式和結(jié)構(gòu)了解原子結(jié)構(gòu)示意
獲諾貝爾化學(xué)獎,意味著化學(xué)已成為簡式圖、分子式、結(jié)構(gòu)
以理論研究為主的學(xué)科化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式的表
9.(2008廣東)在下列變化過程中,只發(fā)生式和離子示方法。
物理變化的是()方程式能正確書寫化學(xué)方
A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕鼐嬲和離子方程
C.空氣液化制取氮氣D.生石灰譴水戚為熟石灰
10.(2008廣東)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以知道酸、堿、鹽是化學(xué)
下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②電解質(zhì),在溶液中1第
電解質(zhì)和--
沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和能發(fā)生電離;能正一早
電離方程
干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼確書寫強酸、強堿第一
式
和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和和可溶性鹽的電離節(jié)
食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石方程式。
灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述離子反應(yīng)通過實驗事實認識
說法正確的是()及其發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生
A.①②③④B.①②⑤⑥q勺媽修⑥包的條件①③④⑦
【反饋練習(xí)答案】離子方程能正確書寫常見的
1.D2.AD3.BD4.B5.A式的書寫離子方程式。
6.B7.D8.D9.C10.D一、知識整理
專題二化學(xué)用語1.化學(xué)反應(yīng)的分類
化學(xué)用語包括元素符號、離子符號、化
學(xué)式(分子式)、結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)、最簡(實1化合反應(yīng)
驗)式、電子式、原(離)子結(jié)構(gòu)示意(簡)圖、
1分解反應(yīng)
化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、[基本反應(yīng)類型,
電離方程式、電極反應(yīng)方程式等,是用來表置換反應(yīng)
述化學(xué)知識的基礎(chǔ)語言,尤其是離子方程1復(fù)分解反應(yīng)
式,它包括在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)和氧
1氧化還原反應(yīng)1
化還原反應(yīng),特別應(yīng)引起重視的是水解反有無電子得失
應(yīng);容易出現(xiàn)錯誤的除離子方程式外,還有1非氧化還原反應(yīng)1
易忽視的電子式和熱化學(xué)方程式。加強練化學(xué)反應(yīng)卜」分子反應(yīng)I
習(xí),在練習(xí)中勤于動腦,分辨正確與錯誤,有無離子參加反成{|離子反應(yīng)1
是掌握化學(xué)用語的有效方法。
吸熱反應(yīng)
對應(yīng)教反應(yīng)的熱效應(yīng)]II
知識點《高考考試大綱》科書內(nèi)|放熱反應(yīng)|
容
〔反應(yīng)進行程度.I可逆反應(yīng)I
常見元素熟記并正確書寫常義務(wù)
1不可逆反應(yīng)I
的名稱、符見元素的名稱、符教育
號、離子符號、離子符號熟悉教材2.離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離
子符號表示離子反應(yīng)的式子。表示同一類型的酸式鹽,如NaHS04在水中完全電離,要
已反日上屆匚拆成Na+、H+和SO廣;弱酸的酸式鹽如
一、重點知識解析
1離孑后應(yīng)分*牛的條件
而累二二1右儺狀T推出NaHCCh,在水中完全電離成Na+和HCO,,
禺子反應(yīng)宏觀上,生成物有難溶或難電3
離時與體
HCO,只有極少量電離成H+和CO:,所
「復(fù)分解反應(yīng):生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng):以書寫時拆成Na+和HCO],而不能拆成
,氧化性離子:MnO;、C10一、N0;(H+)、Fe“、SO;(H*)
N寸、H+和CO:形式。
l還原性離子:Cl,Br,F(xiàn)e"、「、S"具體掌握如下:
注意:①某些離子在水中易發(fā)生強烈的
可拆:強酸:H2s。4、HC1、HNO3>HBr、
水解而不能大量共存,屬復(fù)分解反應(yīng)。HLHCIO4
強堿:Ca(OH)>NaOH、KOH,
如Al3+——A1O£、HCO;、CO;-、2
Ba(OH)2
S2->HS-可溶性鹽
不可拆:弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、
②S2O〉遇H+歧化成S0和S沉淀,
2氧化物、氣體等。
屬氧化還原反應(yīng)。(2)量的關(guān)系:
③Fe3+遇SCN-生成絡(luò)合物,屬難電離反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物不同,在寫離子
的物質(zhì)。方程式時要注意量的關(guān)系。
④上述氧化性離子能和箭頭指向的還(3)不符合實驗事實:
原性離子及其右邊所有還原性離子反應(yīng),注有些離子反應(yīng)書寫,如鐵與鹽酸的反
+3+
應(yīng):2Fe+6H=2Fe+3H2t
意MnO]雖然在酸性、中性、堿性條件下都
氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng):Fe(OH)3+
+3+
有氧化性,但只有在強酸性環(huán)境中才可以將3H=:Fe+3H2O
CF這樣的弱還原性離子氧化??瓷先ピ睾碗姾啥际睾悖c實驗事
2.離子方程式的書寫與易錯點實不符:鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe?+,氫氧
(1)拆與不拆:總的原則是看反應(yīng)物或化鐵與氫碘酸的反應(yīng)不是簡單的酸堿中和,
生成物在溶液中的主要存在形式。如H+和而會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng),對這一類錯誤
的離子反應(yīng)判斷要特別敏感,避免陷入誤
SO廣的形式存在,則書寫離子方程式時將
區(qū)。
3.離子共存問題
H2s。4拆成H+和SO成;CaCO3在水溶液
(1)審清題干:注意題干中的隱含條件。
中主要以CaCCh的形式存在(只有極少部分①溶液的酸堿性:
直接給出:下列各組離子在酸性條件
會電離出Ca2+和COf),則書寫離子方程
下……
式時不能拆;再比如對于Ca(OH)2,若題目給出pH值:下列各組離子在pH=l的
中給出的是石灰水,則說明Ca(OH)2此時溶液中……
完全以Ca2+和0H.的形式存在。書寫時要給出指示劑顏色:下列各組離子在甲基
拆成離子,若題目給出的是石灰乳,則說明橙呈紅色的溶液中……
Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在,書給出某一現(xiàn)象:在與A1反應(yīng)放出H2的
寫時不能拆成離子,對于酸式鹽來說,強酸溶液中,下列各組離子……
②溶液的顏色:
2+
2NO?:==4H2O+3CU+2NOf
溶液中含有M11O4(紫色)、Fe3+(黃
(9)銅和濃硝酸:Cu+4H++
色)、C「+(藍色)、Fe?+(淺綠色)中任一離
2N0j:==CU2++2NOf+2H2O
子時,將不再是無色的,所以題干中若指明2
無色透明溶液時,應(yīng)首先將這四種離子排
(10)硫酸銅和氫氧化鋼:Cu2++SO^
除。
2+
③大量共存:+Ba+2OH^==Cu(OH)2;+BaSO4
鋁與燒堿溶液:
Ca(0H)2、CaSO4>Ag2so八MgC03(H)2A1+2OIT+
等物質(zhì)在水溶液中屬于微溶物,所以組成它
2H2。=2AIO2+3H2T
們的陰陽離子是不能大量共存的。
離子反應(yīng)分復(fù)分解反應(yīng)(化合價不變)(12)氧化鋁和稀鹽酸:A12O3+6H*
3+
和氧化還原反應(yīng)(化合價改變)兩種情況,審===2A1+3H2O
題時要注意看清是哪種情況,若沒有特別說
(13)氧化鋁和氫氧化鈉溶液:A12O3+
明則兩者都要考慮。
2OH~=2AIO2+HO
(2)離子不能共存的情況:即為離子反2
應(yīng)發(fā)生的條件,離子可能發(fā)生的反應(yīng)類型要(14)氫氧化鋁和稀鹽酸:A1(OH)3+3H
+3+
考慮:復(fù)分解反應(yīng)(包括雙水解)、氧化還原:=:A1+3H2O
反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。還要注意題目對選項的限(15)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液:
定條件,如顏色、酸堿性等(見電解質(zhì)一章
Al(OH)3+0HT===A1O;+2HO
鹽類的水解應(yīng)用部分)。2
4.請熟練掌握以下化學(xué)反應(yīng)的離子方(16)氯化鋁和氨水:A13++
程式
3NHHO==Al(OH)3;+3NHt
(1)大理石和稀醋酸:CaCC)3+32:
2+3+
2CH3COOH:=:Ca+2CH3COO-+氏0+(17)鐵粉和氯化鐵溶液:Fe+2Fe
CO2T=3Fe2+
(2)大理石和稀鹽酸:CaCC)3+2H+(18)銅粉和氯化鐵溶液:Cu+2Fe3+
2+2+2+
:=Ca+CO2t+H2O=:2Fe+Cu
(3)碳酸氫鈣(鈉)溶液和稀鹽酸:(19)硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫
2++
化氫:2Fe3++H2s=;2Fe+2H+S;
HCO;+H+=HO+COt
22(20)足量的氯氣與澳化亞鐵:2Fe?++
+3+
(4)氯氣和水:Cl2+H2O:^H+cr4Br-+3cb==2Fe+2Br2+6Cr
+HC10(21)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣
(5)氯氣和氫氧化鈉:Cl+20H
2體:;。+:
_A1O+2H2CO2==Al(OH)+
;=cio+cr+H2o
⑹氯氣和氯化亞鐵:Cl+2Fe2+
2;
3+HCO
:=2Fe+2Cl-
草木灰的水溶液顯堿性::
C0+或者2AlOj+3H2O+
一HCOJ+OHCO2=2A1(OH)3l+CO:
+3+
⑺鈉和水:2Na+2H2O:==2Na+(22)偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合:Al
2OH-+HT
2+3A1O;+6HO==4Al(OH)
(8)銅與稀硝酸:3Cu+8H++2:
溶液,請寫出兩種情況下的離子方程式。
(23)亞硫酸鈉中滴入濱水:SO2-+Br
2①至恰好中和②至恰好沉淀完全
【知識點】離子反應(yīng)方程式
+H0=SO]+2H++2Br
2
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