高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤練38含答案

課時跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列表示正確的是()A．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO) B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C．eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)解析：選A。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，eq\f(v(O2),v(NO))＝eq\f(5,4)，故eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)；eq\f(v(O2),v(H2O))＝eq\f(5,6)，故eq\f(6,5)v(O2)＝v(H2O)；eq\f(v(NH3),v(H2O))＝eq\f(4,6)＝eq\f(2,3)，故eq\f(3,2)v(NH3)＝v(H2O)；eq\f(v(NH3),v(O2))＝eq\f(4,5)，故eq\f(5,4)v(NH3)＝v(O2)。2．(2024·東莞測試)可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(s)?2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1解析：選C。同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(同一單位)與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。由題給信息可知，eq\f(v(A),1)＝eq\f(0.5mol·L－1·min－1,1)＝0.5mol·L－1·min－1，B是固體，其濃度視為常數(shù)，不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，eq\f(v(C),2)＝eq\f(0.1mol·L－1·s－1,2)＝0.05mol·L－1·s－1＝3mol·L－1·min－1，eq\f(v(D),2)＝eq\f(0.4mol·L－1·min－1,2)＝0.2mol·L－1·min－1，故反應(yīng)速率最大的是C項。3．(2024·佛山東逸灣實驗學(xué)校高三月考)下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，但一定不改變反應(yīng)的歷程解析：選B。A．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大；對于無氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率不變，故A錯誤。B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確。C．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大，而加入的反應(yīng)物可能是純固體或純液體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤。D．不是所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，但催化劑一定能改變反應(yīng)的歷程，故D錯誤。4．在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響。下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅱ研究的是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅱ研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響解析：選D。A．增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大、逆反應(yīng)速率不變，圖Ⅰ研究的不可能是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，圖Ⅰ研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小，所以增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的程度更大，圖Ⅱ研究的不可能是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，圖Ⅱ研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響，D正確。5．(2024·佛山摸底)生物質(zhì)X()與Y()的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：X＋Y?M()ΔH1反應(yīng)Ⅱ：X＋Y?N()ΔH2反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法不正確的是()A．ΔH2＝E3－E2－E1B．相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡C．降低溫度，N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大解析：選A。A．由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，ΔH2＝E2＋E1－E3，A錯誤；B．題圖中峰值越大活化能越大，峰值越小活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，故相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，D正確。6．由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論A在Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)中，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，把容器容積縮小一半正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變解析：選A。增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項錯誤；物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中，起始?xì)潆x子濃度不同，因此反應(yīng)開始時速率不同，C項錯誤；縮小容器容積，即增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。7．對水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是()A．水樣pH越大，M的分解速率越小B．水樣中添加Cu2＋，能增大M的分解速率C．由①③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越小D．在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1解析：選C。曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大，pH：①＞②，溶液初始濃度相同，斜率：①<②，說明水樣pH越大，M的分解速率越小，故A正確；對于③④，初始濃度都為0.20mol·L－1，pH＝4時，③中不加Cu2＋，④中加Cu2＋，斜率：③<④，反應(yīng)速率：③<④，所以水樣中添加Cu2＋，能增大M的分解速率，故B正確；①③pH相同，初始濃度：①＞③，斜率：①＞③，反應(yīng)速率：①＞③，說明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越大，故C錯誤；0～20min內(nèi)，②中M的分解速率v(M)＝－eq\f(0.10－0.40,20)mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，故D正確。8．(1)在400℃時，將一定量的AB2(g)和14molB2(g)壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2AB2(g)＋B2(g)?2AB3(g)，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2。①反應(yīng)中消耗了molAB2(g)，2min后AB3(g)的物質(zhì)的量濃度是。②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B2)＝______________________________________。③反應(yīng)前容器內(nèi)壓強與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強之比為。(2)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①Z的產(chǎn)率是。②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時X所占體積的百分比為(結(jié)果保留1位小數(shù))。解析：(1)①已知2min后，容器中剩余2molAB2(g)和12molB2(g)，因此消耗B2(g)的物質(zhì)的量是14mol－12mol＝2mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molAB2(g)，同時生成4molAB3(g)，因此2min后AB3(g)的物質(zhì)的量濃度是eq\f(4mol,10L)＝0.4mol·L－1。②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B2)＝－eq\f(12mol－14mol,10L×2min)＝0.1mol·L－1·min－1。③恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強之比為eq\f(6mol＋14mol,2mol＋12mol＋4mol)＝eq\f(10,9)。(2)達(dá)到平衡時消耗X的物質(zhì)的量是1.0mol－0.7mol＝0.3mol，消耗Y的物質(zhì)的量是1.0mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z的物質(zhì)的量是0.2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y?2Z，Z的理論產(chǎn)量是eq\f(2,3)mol，平衡時生成0.2molZ，所以Z的產(chǎn)率是eq\f(0.2mol,\f(2,3)mol)×100%＝30%。若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時X所占體積的百分比為eq\f(0.7mol,0.7mol＋0.9mol＋0.2mol)×100%≈38.9%。答案：(1)①40.4mol·L－1②0.1mol·L－1·min－1③10∶9(2)①30%②3X＋Y?2Z③38.9%[素養(yǎng)提升]9.(2024·茂名模擬)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=N2O4，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO＋O2=2NO2；②2NO2=N2O4。反應(yīng)體系中NO2、NO、N2O4的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線a是c(NO2)隨時間t的變化曲線B．t1時，c(NO)＝c(NO2)＝2c(N2O4)C．t2時，c(NO2)的生成速率大于消耗速率D．t3時，c(N2O4)＝eq\f(c0－c(NO2),2)解析：選D。A．NO2是中間產(chǎn)物，其濃度先增大后減小，故曲線a不是c(NO2)隨時間t的變化曲線，A項錯誤；B．根據(jù)題圖可知，t1時NO、NO2、N2O4的濃度相等，B項錯誤；C．t2時，NO2濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項錯誤；D．根據(jù)氮元素守恒，t3時NO完全消耗，故c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，D項正確。10．某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)，其速率方程為v＝kcn(N2O)(k為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，c(N2O)與S(催化劑)及時間的關(guān)系如下圖所示。已知T1/2(半衰期)為反應(yīng)物消耗一半所用的時間，下列敘述錯誤的是()A．n＝2，Ⅰ條件下k＝0.075mol·L－1·min－1B．其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大C．其他條件相同，c(N2O)增大，反應(yīng)速率不變D．該溫度下，當(dāng)S(催化劑)＝450m2·g－1、c(N2O)起始＝3.0mol·L－1時，T1/2為20min解析：選A。根據(jù)題圖可知，Ⅰ和Ⅲ的S(催化劑)相同，起始濃度不同，但反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)速率與起始濃度無關(guān)，所以n＝0，k＝v(N2O)＝0.075mol·L－1·min－1，A錯誤，C正確；由題圖可知，Ⅱ斜率最大，即在其他條件相同時，S(催化劑)越大，k越大，B正確；該溫度下，S(催化劑)＝450m2·g－1，c(N2O)起始＝3.0mol·L－1時，由題圖可知，消耗一半N2O即消耗1.5mol·L－1N2O所用的時間為20min，所以T1/2為20min，D正確。11．室溫下，某溶液初始時僅溶有P和Q且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①P＋Q=X＋Z、②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1·c2(P)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2·c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時間變化情況如下圖所示(溶液體積變化可忽略不計)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B．0～20min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為6.0×10－3mol·L－1·min－1C．反應(yīng)30min時，v1∶v2＝2∶3D．45min時，Y的濃度為0.24mol·L－1解析：選B。v1＝k1·c2(P)＝eq\f(Δc(X),Δt)，v2＝k2·c2(P)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1,k2)＝eq\f(Δc(X),Δc(Y))為定值，20min時，由題圖可知，Δc(X)＝0.12mol·L－1，|Δc(Q)|＝0.3mol·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，Δc(Y)＝(0.3－0.12)mol·L－1＝0.18mol·L－1，即eq\f(v1,v2)＝eq\f(0.12,0.18)＝eq\f(2,3)，相同條件下反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故A、C說法正確；0～20min內(nèi)，Δc(Z)＝|Δc(Q)|＝0.3mol·L－1，Z的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.3mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，故B說法錯誤；45min時，Q的濃度為0.2mol·L－1，|Δc(Q)|＝Δc(X)＋Δc(Y)＝|0.2mol·L－1－0.6mol·L－1|＝0.4mol·L－1，根據(jù)eq\f(v1,v2)＝eq\f(Δc(X),Δc(Y))＝eq\f(2,3)，可得Y的濃度為0.24mol·L－1，故D說法正確。12．實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象見下表。編號1-11-2實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)已知：i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))易被還原為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；iii.I2可與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)：2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－。(1)實驗1－1的目的是_________________________________________________。(2)(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(3)為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，見下表。編號0.2mol·L－1KI溶液/mL0.01mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L－1(NH4)2S2O8溶液/mL變色時間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230①實驗2-1不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有______________________________________________。②加入Na2S2O3溶液后溶液變藍(lán)的時間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想：猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使c(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))降低；猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應(yīng)，______________________________________。a．甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由已知信息iii推測，Na2S2O3的還原性(填“強于”或“弱于”)KI的還原性。b.乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。c．補全猜想2：_________________________________________。③查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝mol·L－1·s－1(寫出計算式即可)。解析：(1)空氣中的氧氣也可能將I－氧化為I2，所以實驗1-1的目的是做對照，排除O2氧化I－的干擾。(2)(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和I2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2。(3)①無Na2S2O3時，生成少量I2后淀粉立即變藍(lán)，無法確定S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))與I－反應(yīng)的濃度變化，故實驗2-1不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率。②a.已知I2可與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)：2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－，該反應(yīng)中I2是氧化劑，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3的還原性強于KI的還原性；b.根據(jù)信息i和信息iii可以推測S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))，實驗2－2中，起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝4×10－4mol，起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝8×10－6mol，二者反應(yīng)后n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝3.96×10－4mol，仍高于實驗2-1中起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))(4×10－5mol)，溶液應(yīng)立即變藍(lán)，與實際不符，故猜想1