高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練43含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．水是生命之源，下列敘述不正確的是()A．水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變，c(H＋)增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小解析：選C。A．水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－，故A正確；B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H＋)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大，故B正確；C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，c(H＋)增大，溫度升高，Kw增大，故C錯(cuò)誤；D．向水中滴入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，故D正確。2．(2024·茂名調(diào)研)下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．室溫下，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈中性C．當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中測(cè)其pH解析：選D。用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：不用另選指示劑——淺紅色B．利用Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C．利用2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度：酚酞——淺紅色解析：選C。Na2SO3可使酸性KMnO4溶液褪色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，不用另選指示劑，A正確；用Fe(NO3)3作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，B正確；Fe3＋與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變?yōu)樗{(lán)色，用淀粉作為指示劑，溶液始終為藍(lán)色，無(wú)法判定滴定終點(diǎn)，C不正確；鹽酸中加入酚酞，溶液為無(wú)色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞遇堿會(huì)變?yōu)闇\紅色，D正確。4．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，在此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按體積比3∶1混合，若所得混合液的pH＝12，則原溶液的濃度為()A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.04mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選A。某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，設(shè)NaOH溶液與稀硫酸的濃度為c，體積分別為3V和V，NaOH溶液中c(OH－)＝c，稀硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液的pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(10－13,10－12)mol·L－1＝0.1mol·L－1，堿過(guò)量，混合后c(OH－)＝eq\f(3cV－2cV,3V＋V)＝0.1mol·L－1，解得c＝0.4mol·L－1。5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液C．取10.00mLNaOH溶液，放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去解析：選C。A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸前需要先潤(rùn)洗，若不潤(rùn)洗相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會(huì)使NaOH的量偏多，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；C．取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，NaOH的量不變，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差；D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去，會(huì)使得取用的NaOH溶液偏少，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。6.在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A．水的電離程度：B>A>DB．1mol·L－1Na2SO4溶液不可能處于B點(diǎn)C．向C點(diǎn)水溶液中通入HCl，C點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)D．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點(diǎn)所示，此時(shí)溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)解析：選D。由題圖可知，A、B點(diǎn)pH＝pOH，可得c(H＋)＝c(OH－)，故A、B點(diǎn)溶液均顯中性，同理C、D點(diǎn)溶液顯堿性，E點(diǎn)溶液顯酸性。B點(diǎn)的pH、pOH均小于A點(diǎn)的，B點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)的Kw，故B點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)的溫度，A、B、D點(diǎn)溶液若不涉及鹽類水解，則水的電離程度：B>A>D，若涉及鹽類水解，則無(wú)法判斷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B點(diǎn)是中性溶液，即1mol·L－1Na2SO4溶液可能處于B點(diǎn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)和E點(diǎn)所處溫度不同，水的離子積Kw不同，所以向C點(diǎn)水溶液通入HCl，C點(diǎn)不能變?yōu)镋點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液顯酸性，NaHA溶液中，HA－的電離(HA－?H＋＋A2－)程度大于水解(HA－＋H2O?H2A＋OH－)程度，故c(A2－)>c(H2A)，電離和水解均很微弱，c(HA－)最大，故c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D選項(xiàng)正確。7．(2024·珠海月考)實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。將Na2C2O4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高。為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液B．加MnSO4溶液的作用是作為催化劑C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．已知4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：選D。A．Na2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液，A正確；B．為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液，表明MnSO4能增大反應(yīng)速率，從而說(shuō)明MnSO4溶液的作用是作為催化劑，B正確；C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，從而導(dǎo)致滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏大，KMnO4溶液的濃度測(cè)定值偏高，C正確；D．若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，則將發(fā)生反應(yīng)4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，從而使滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏小，KMnO4溶液的濃度測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。8.常溫下，將一定濃度的HCl溶液滴入pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的電離常數(shù)：Kb(MOH)＝1×10－4B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝c(MOH)>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))>c(OH－)C．水的電離程度：a<b<cD．將c點(diǎn)溶液加水稀釋，c點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)解析：選D。A．由題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0，即eq\f(c(M＋),c(MOH))＝1，pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，故Kb(MOH)＝eq\f(c(M＋)·c(OH－),c(MOH))＝1×10－4，故A正確；B．根據(jù)a點(diǎn)時(shí)lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0可知，c(M＋)＝c(MOH)，又因?yàn)閜H＝10，c(OH－)>c(H＋)，再結(jié)合電荷守恒得出c(M＋)>c(Cl－)，a點(diǎn)溶液pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，起始時(shí)溶液pH＝12，c(Cl－)＝c(OH－)pH＝12－c(OH－)pH＝10＝(10－2－10－4)mol·L－1，得c(OH－)<c(Cl－)，故a點(diǎn)溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)，故B正確；C．a(chǎn)→c的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)MOH全部轉(zhuǎn)化為MCl時(shí)，水的電離程度最大，故C正確；D．c點(diǎn)溶液呈中性，加水稀釋，pH不變，故D錯(cuò)誤。9．(1)不同溫度下水的離子積為25℃：1×10－14；t1℃：a；t2℃：1×10－12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若25＜t1＜t2，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做此判斷的理由是____________________________________________。②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。③在t2℃下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.鹽酸三種酸。①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序是________(用a、b、c表示，下同)。②將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_____________________________________________。解析：(1)①H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，c(Na＋)＝1×10－3mol/L，如果稀釋10倍，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，但硫酸鈉溶液顯中性，所以稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4mol/L∶10－7mol/L＝1000∶1。③t2℃下水的離子積是1×10－12，所以在該溫度下，pH＝6時(shí)溶液顯中性，因此pH＝7的溶液顯堿性。(2)①鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)由大到小的順序是b>c>a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍>c>b。②在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)醋酸電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H＋)由大到小的順序?yàn)閍>b＝c。答案：(1)①＞溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大②1000∶1③堿(2)①a＞c＞b②a＞b＝c[素養(yǎng)提升]10．常溫下，向20mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．HA的電離平衡常數(shù)約為10－8B．b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積小于10mLC．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．d點(diǎn)溶液的pH＝7解析：選D。當(dāng)NaOH和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA時(shí)，水的電離程度最大，對(duì)應(yīng)的為c點(diǎn)，溶液顯堿性，故b點(diǎn)為HA和NaA的混合溶液，溶液顯中性，d點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性。A．a(chǎn)點(diǎn)表示1.0mol·L－1HA溶液中水電離出的c水(H＋)＝10－10mol·L－1，c(OH－)＝10－10mol·L－1，所以溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))≈eq\f(10－4×10－4,1.0)＝10－8，故A正確；B．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液，HA的電離常數(shù)為10－8，A－的水解常數(shù)為eq\f(10－14,10－8)＝10－6，A－的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液顯堿性，而b點(diǎn)溶液顯中性，故b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積小于10mL，故B正確；C．c點(diǎn)恰好為NaA溶液，A－水解使溶液顯堿性，此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正確；D．d點(diǎn)溶液顯堿性，pH＞7，故D錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作為指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD．對(duì)裝有待測(cè)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏大解析：選D。A．試樣應(yīng)該在燒杯中溶解，Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，滴定管選堿式滴定管，即滴定管選丙，故A錯(cuò)誤；B．用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可以選擇淀粉作為指示劑，當(dāng)溶液的藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題圖可知，滴定前，滴定管的讀數(shù)應(yīng)為(a＋0.50)mL，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)裝有待測(cè)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，讀取的待測(cè)液體積偏小，則測(cè)得的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故D正確。12.25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/LH2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c(H＋),c(OH－))的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A．A點(diǎn)溶液的pH＝1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/LD．水的電離程度：B＞C＞A解析：選B。A．A點(diǎn)lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝12、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝0.1mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝1，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，A點(diǎn)c(H＋)＝0.1mol/L＝2c(H2A)，H2A在水溶液中能完全電離，所以H2A為二元強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝2、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝10－6mol/L，B點(diǎn)由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/L，C正確；D．A點(diǎn)是0.05mol/L的H2A溶液，抑制水的電離，B點(diǎn)為(NH4)2A溶液，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)為NH3·H2O、(NH4)2A的混合溶液，lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝－4，計(jì)算得c(H＋)＝10－9mol/L，溶液呈堿性，NH3·H2O對(duì)水的電離的抑制作用大于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解對(duì)水的電離的促進(jìn)作用，即抑制水的電離，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其對(duì)水的電離的抑制作用小于A點(diǎn)H＋對(duì)水的電離的抑制作用，故水的電離程度為B＞C＞A，D正確。13．(2022·新高考河北卷)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L·min－1流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝6.9×10－3，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)裝置中儀器a、b的名稱分別為_(kāi)___________、______________。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．250mL B．500mLC．1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：__________________________。(4)滴定管在使用前需要________、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為_(kāi)_______；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(5)若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽的含量為_(kāi)__________________________________mg·kg－1(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和酸式滴定管。(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過(guò)10mL。在加熱時(shí)，三頸燒瓶中的液體不能超過(guò)其容積的eq\f(2,3)，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL。(3)Ka1(H3PO4)與Ka1(H2SO3)相差不大，H3PO4與亞硫酸鹽反應(yīng)存在平衡：H3PO4＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))?HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2SO3、H2SO3?H2O＋SO2，加熱使SO2不斷逸出，促進(jìn)反應(yīng)向生成SO2的方向進(jìn)行。(4)滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、潤(rùn)洗；滴