合金 課時作業(yè) 高一年級上冊化學人教版（2019）必修第一冊

人教版高一化學必修第一冊課時作業(yè)

合金

一、選擇題（共15題）

1、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅

C.鋼鐵D.水銀

2、下列關于合金的說法錯誤的是（）

A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有

金屬特性的物質(zhì)

B.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高

C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能

D.特種鋼是具有特殊性能的合金鋼

3、下列有關鐵和鐵合金的說法錯誤的是（）

A.生鐵比鐵軟B.鐵有良好的導熱性

C.鋼是鐵的合金D.生鐵的熔點比純鐵低

4、純鐵的熔點為1535℃,而高爐煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵合

金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（

A.鐵的純度越高熔點越低

B.生鐵是鐵碳合金，熔點比純鐵低

C.合金的熔點比其各成分金屬的熔點高

D.生鐵在高爐中熔化時發(fā)生了化學反應

5、中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法中

錯誤的是（）

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低

B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉

C.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿（NaOH）腐蝕

D.鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解

6、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)AM）3,可選用的試劑是（）

A.KOH溶液B.氨水

C.稀鹽酸D.稀醋酸

7、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示，還知該合金耐腐蝕、強

度大，從以上性能看，該合金不適合做（）

密度硬度導電性

物理性質(zhì)熔點/℃

(g/cm3)（金剛石為10）（銀為100）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

A.導線B.門窗框

C.爐具D.飛機外殼

8、將10g鐵碳合金放入中高溫灼燒,反應后的氣體通入過量石灰

水中得沉淀1.4g。則此鐵碳合金是（）

A.生鐵B.高碳鋼

C.中碳鋼D.低碳鋼

9、金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，金

屬材料包括純金屬和它們的合金。下列關于純金屬和它們的合金的描

述正確的是（）

A.鐵的化學性質(zhì)較活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，是因為合金中原子的

排列比純金屬中更規(guī)整

C.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物

的材料

D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉛(Pd)和錫

(Sn)

10、只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是()

A.Fe、CB.Cu、Zn

C.Al、CuD.C、Si

11、“擬晶"(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形的合金

材料。是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某

些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是()

A.可以在中性或堿性條件下使用

B.AL5Cu23Fei2的硬度小于金屬鋁

C.無法確定AksCL^Feiz中三種金屬的化合價

D.1molAL5Cu23Fei2溶于過量的稀硫酸時共失去219mol電子

12、自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵,銅的含量較

少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量較少的銅,含量最

多的鋁最遲被冶煉出來。金屬是當今社會不可缺少的材料之一。下列

有關金屬的說法錯誤的是（

A.銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原,鋁礦很難被還原

B.目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達幾千種,大量

使用的不是純金屬而是它們的合金

C.生鐵易生銹不耐腐蝕，但純鐵具有耐腐蝕性，所以不銹鋼應是最純

的鐵

D.廢棄鋁制包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染

13、鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應,當兩個反應放出的氣體

在相同狀況下的體積相等時,反應中消耗的HC1與NaOH的物質(zhì)的量之

比為（）

A.1：1B,1：3

C.3：1D,4：1

14、不銹鋼是常見的合金。關于合金，下列說法不正確的是（）

A.多數(shù)合金熔點低于其組分中任意一種組成金屬的熔點

B.人類使用最早的合金是青銅

C.鈉鉀合金是原子反應堆的導熱劑

D.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

15、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積相同的鋁球和鐵球,此時杠桿

平衡。然后將兩球分別浸沒在質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中

一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（）

貸7,NaOH^^CuSO

盤時溶液匕型才溶液a

A.右邊鐵球?qū)嵭?左邊鋁球是空心的

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍

色變淺,杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡

D.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成

二、非選擇題（共4題）

16、合金是生活中常用的材料，請回答下列問題。

⑴現(xiàn)代社會應用最廣泛的金屬是。

⑵生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%?4.3%的稱

為。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定,不易生銹,有強的抗腐蝕能

力,其合金元素主要是o

⑶鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取措施防止鋼鐵

的腐蝕是十分必要的,請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法。

⑷青銅的主要合金元素為,黃銅的主要合金元素

為O

17、金屬鈦(Ti)和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材

料”，它們具有很多優(yōu)良性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于

加工、耐腐蝕等。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，

能與常見的非金屬反應。工業(yè)上由釵鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵

礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如下：

焦炭氯氣過量產(chǎn)粉

5號野Lno,卡曲畫-Tici,值卜鈦

回反應①

(1)生鐵實際上屬于鐵、等元素形成的合金。

若生產(chǎn)中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請寫出反應②的化學

方程式。

⑵生產(chǎn)中碳除了用作還原劑還原金屬礦物外，還有一個重要作用是

;反應③是在筑氣的環(huán)境中進行，目的是

，如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦。

⑶已知在氯化過程中還有一種副產(chǎn)物VOCL生成，實際生產(chǎn)中常在

409K時用銅還原VOCb,得到不溶于TiCL的VOCb,當有1molCu

參加反應時轉移的電子數(shù)為以，試寫出該反應的化學方程式為

18、某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的

相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為-

⑵實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是O

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑷若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為8mL(已換算

為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量為

(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)

將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

19、已知某合金的粉末中，含有鐵、鋁中的一種或者兩種，所含金屬

的量都在5%以上。請設計合理的實驗來探究該混合金屬粉末中鐵、

鋁元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、

藥匙；

1mol?硫酸、2mol?L-1的硝酸、2mol?L_1NaOH溶液、20%KSCN

溶液。

［已知：稀硝酸有強氧化性，能將Fe?+氧化成Fe"］

完成以下實驗探究過程：

⑴提出假設

假設L該合金粉末中可能含有元素；

假設2：該合金粉末中可能含有元素；

假設3：該合金粉末中含有Fe、Al元素。

⑵設計實驗方案

基于假設3,設計出實驗方案。

⑶實驗過程

根據(jù)⑵的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

［提示］I.注意前后內(nèi)容對應；

II.注意文字簡潔。

預期現(xiàn)象與結

編號實驗操作

論

用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取

①過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，

靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應

②后，靜置；取上層清液于試管B中，加入少許稀

硝酸，再滴加KSCN溶液

(4)實驗①中反應的離子方程式，

實驗②中Fe"與SCN一反應的離子方程式

答案與解析

1、D

解析：硬鋁是鋁、銅、鎂、鎰、硅形成的合金；黃銅是銅、鋅合金;

鋼是鐵碳合金；水銀是單質(zhì)。

2、B

解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都低，故B

錯誤；在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改

善合金的性能，故c正確；碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素,

使鋼的組織結構發(fā)生變化，具有特殊性能，故D正確。

3、A

解析：合金的硬度一般大于各成分金屬，而熔點比純金屬低；鐵具有

良好的導熱性；鋼是鐵的合金。

4、B

解析：純鐵的熔點為1535℃,生鐵（含碳量較高的鐵合金）熔點為

1200℃左右，說明鐵的純度越高熔點越高，故A錯誤；合金的熔

點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金,

故B正確；合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，故C錯誤；生鐵在高

爐中熔化時沒有發(fā)生化學反應，只發(fā)生了物理變化，故D錯誤。

5、D

解析：A項，合金均為混合物，一般來說，合金的熔點比成分金屬的

熔點低；B項，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被

氧化；C項，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應；D項，合金中的

Mg、Al均能與鹽酸反應。

6、A

解析：要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al203,所加試劑只能與AI2O3反

應而不能與MgO反應，反應完全后過濾即可。氨水與AI2O3不反應，

稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應，只有KOH溶液能與AU)3反應而與

MgO不反應。

7、A

解析：A.合金的導電性差，不能做電源線，故A錯誤；B.合金的硬

度大，可做門窗框，故B正確；C.合金的熔點高，可做爐具，故C正

確；D.合金的硬度大，密度小，熔點高，可做飛機外殼，故D正確。

8、B

解析；根據(jù)(TCXTCaCU可知碳原子的物質(zhì)的量等于碳酸鈣的物質(zhì)的

量。1.4g碳酸鈣的物質(zhì)的量為奇學昌=0.014mol,碳原子的質(zhì)量為

100g/mol

0.014molX12g/mol=0.168g,碳元素的含量為吧Qx100%=l.68%,

10g

根據(jù)鋼的含碳量可知,屬于高碳鋼。

9、C

解析：A.自然界中，有的隕石中含有鐵單質(zhì)，則鐵在自然界中能以

單質(zhì)和化合態(tài)存在，故A錯誤；B.純金屬的原子排列比合金規(guī)整，合

金的硬度與原子排列無關，合金中含有多種組成元素，如鋼是c、Ni、

Cr等元素溶解在鐵中而形成的，這些元素與鐵基體形成固溶體，對

基體會有強化作用，其強度硬度都比構成基體的任意一種金屬高，故

B錯誤；C.某些合金能夠大量吸收氫氣，并與乩結合成金屬氫化物的

材料，這類金屬材料屬于儲氫合金，故C正確；D.不銹鋼的主要元素

是鐵，另外含有少量的銘和銀等元素，故D錯誤。

10、D

解析：合金必須要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非

金屬）熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

11、D

解析：A.Ak5Cu23Fei2與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因

此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故A錯誤；B.擬晶具有合金的

某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C.

擬晶A165CU23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合

價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故C錯誤；

D.溶于過量稀硫酸時，A1變?yōu)?3價，F(xiàn)e變?yōu)?2價，Cu不反應故1

molAL5Cu23Fei2失電子為65X3+12X2=219mol,故D正確。

12、C

解析：不銹鋼中除鐵以外,還含有抗腐蝕性很強的銘和鎮(zhèn)等。

13、C

解析：鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2A1+6HC1—2A1C13+3H2f,

與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2?！?NaA102+3H2

f0由化學方程式可知，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積

相等時，由2A「2NaOH?6HC「3H?可知，反應中消耗的HC1和NaOH的物

質(zhì)的量之比為6：2=3：10

14、D

解析：目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，故D錯誤。

15、B

解析：鐵的密度比鋁大，二者質(zhì)量、體積相同，說明鐵為空心球，故A

錯誤；左燒杯中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2。——2NaAl（V3H2t,所以鋁

球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液仍澄清，右燒杯中發(fā)生反應:Fe+CuSC）4—

Cu+FeS04,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒

杯中A1的質(zhì)量減小,右燒杯中Fe球上生成Cu,質(zhì)量增大,杠桿右邊下

沉,故B正確；由選項B的分析可知,反應后去掉兩燒杯,杠桿不能平衡,

故C錯誤；由選項B的分析可知,左側燒杯得到的是澄清溶液,故D錯

誤。

二、非選擇題（共4題）

16、答案：（1）鐵

（2）生鐵格和鎮(zhèn)

（3）在鋼鐵的表面噴涂油漆;表面涂油；在鋼鐵的表面鍍上格、鋅等金

屬:對鋼鐵的表面進行烤藍處理（增厚氧化膜）；制成不銹鋼（任選兩種,

其他合理答案也可）

（4）SnZn

解析：（1）現(xiàn)代社會應用最廣泛的金屬是鐵。

⑵碳素鋼的含碳量較生鐵低，小于2%,生鐵中含碳量在2%?4.3%,而

不銹鋼中加入的合金元素主要是銘、鎮(zhèn)。

⑶鋼鐵的腐蝕主要是與環(huán)境中化學物質(zhì)（如空氣、水、酸等）接觸而

發(fā)生的化學反應，故防止鋼鐵的腐蝕，只要使其避免與上述物質(zhì)接觸

即可，可采用覆膜法、改變內(nèi)部結構等方法。

17、答案：（1）碳TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO

⑵作燃料，提供反應所需要的熱能防止鈦、鎂被空氣氧化向固

體中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾、洗滌、干燥

（3）Cu+VOCl3=^=VOCl2+CuCl

解析：生鐵屬于鐵碳合金；反應①、②中的可燃性氣體是co,①中

除CO外還有單質(zhì)鐵、Ti02生成；②中產(chǎn)物只有CO、TiCL兩種；因上

述冶煉均需要在高溫下進行，故碳的另一個作用就是燃燒，提供反應

所需要的熱能。反應③結束后，固體物質(zhì)為鈦、鎂、MgCL的混合物,

結合題目信息知，加鹽酸或稀硫酸后就可以溶解鎂及MgCL,然后過

濾得到鈦。銅在反應中，1molCu失去1