2021級四川雅安市高三三模高考化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

雅安市高2021級第三次診斷性考試

理科綜合試題

本試卷滿分300分，答題時間150分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Fe-56Na.23Xe-54F-19

第I卷（共計126分）

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.用水煤氣可合成液態(tài)燒和含氧有機物

B.食品加工過程中不能添加任何防腐劑

C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是FcQj

2.阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川茸的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)阿魏

酸的說法中錯誤的是

A.分子式為CgHwO,B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol阿魏酸最多只能與Imol%反應(yīng)D.阿魏酸可以與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

3.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的2

倍。下列說法正確的是

試卷第1頁，共8頁

B.X只能形成一種含氧酸

C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D.X、Z、W分別能與Y形成共價化合物

4.己知乂人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCH3cH20H含有共價鍵的數(shù)目為0.8既

B.常溫常壓下，78gNa2O2含有的離子總數(shù)為3N八

C.常溫常壓下，ILO.lmolL"碳酸鈉溶液中含有的CO；的數(shù)目為0.1%

D.Imol也與ImolU在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的HI分子數(shù)為2M

5.如圖所示為一種無需離子交換膜的新型氯流電池，該電池充分利用了CL易溶于CCL這

一特點，可用作儲能設(shè)備。其中，該設(shè)備充電時電極a的反應(yīng)式為：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na7i2(PO4)3.

下列說法錯誤的是

A.充電時電極b是陽極

B.充電時每生成U.2LC12，電極a質(zhì)量理論上增加23g

C.放電時多孔炭電極b的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e=2Cr

D.放電時溶液中的Na，濃度增大

6.下列實驗操作或現(xiàn)象可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

試卷第2頁，共8頁

項

A探究次氯酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測溶液的pH值

--1

向2mLO.lmolL'FeCl3溶液中滴加1mLO.lmolL的

證明FeCl,和KI之間是可逆

BKI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t

反應(yīng)

色

證明CH2=CH—CH20H中

C向酸性KMnO,溶液中加入CH?=CH-CH2OH

含有碳碳雙鍵

除去FeCl,溶液中混有的

D加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

7.某化學(xué)興趣小組對O.lmolLNaHCOs溶液進行加熱，得到如下圖所示的pH變化曲線（不

A.由圖可知a點與c點溶液的c（OH）相同

+

B.c點溶液中，c（Na）=c（CO5）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.a點溶液中,Kw>￡"H2cO3）?&2（H2cOJ

D.ab段，升溫促進了HCO；的電離同時抑制了HCO；的水解

第H卷（共計174分）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題一第32題為必考題，每

個試題考生都必須做答。第33題一第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

試卷第3頁，共8頁

(一)必考題(共129分)

8.富馬酸亞鐵[Fe(OOC-CH=CH-COO)](相對分子質(zhì)量170)是一種治療缺鐵性貧血的

安全有效的鐵制劑。常溫下是紅棕色固體，較難溶于水。某興趣小組擬用以下試劑和步驟對

其制備和純度檢驗進行研究。

4-5

富馬酸(HOOC-CH=CH-COOH,=9.5xl0,/：a2=4.2x10)

碳酸：跖=4.4x101Q=4.7x10”

I.富馬酸亞鐵的制備

①將自制的富馬酸全部置于100mL燒杯中，加入適量熱水使之溶解；

②向①燒杯中加入適量的純堿溶液，調(diào)節(jié)pH為65-6.7,并將溶液轉(zhuǎn)移到上圖三頸燒瓶中；

③稱取稍過量的FcSO,TH?。固體完全溶于適量新煮沸過的冷水中，并加入到儀器A中：

④通入N2并加熱一段時間后，通過儀器A緩慢加入30mLFeSO4溶液,維持反應(yīng)溫度100℃,

充分加熱1.5小時后得到紅棕色沉淀：

⑤待反應(yīng)混合液冷卻后，通過減壓過濾、用水洗滌沉淀、干燥后得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是o

(2)請寫出步盛②中，富馬酸和碳酸鈉完全反應(yīng)的化學(xué)方程式;pH值不能低于

6.5的原因是o

(3)步驟④中先通N2并加熱一段時間的目的是,還有操作(填步驟序

號)也是這個原因。

(4)步驟⑤中檢驗沉淀洗凈的方法是<,

II.富馬酸亞鐵產(chǎn)品純度的測定

(5)取0.500g樣品放入250mL錐形瓶中，加入新煮沸過的稀硫酸15mL,冷卻后再加入新煮

沸過的冷水50mL和2滴鄰二氮菲指示劑(該指示劑遇Fe?+顯紅色，遇F?3?呈無色)，隨后立

試卷第4頁，共8頁

即用O.lOOOmol/L的(NHJCe(SO)標準液滴定(還原產(chǎn)物為C/)至終點。三次平行試驗

消耗的標準液體積為20.00mL,請計算本次實驗中富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度是(最后

結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

9.磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰(LiFePO」)為正極材料的一種鋰離子二次電池。一種由鈦

白副產(chǎn)物硫酸亞鐵[主要成分為FcSO”還含有少量Fe2(SO,3、TiOSO4.MgSOj制備鋰離

子電池正極材料的前驅(qū)體FcPOM工藝流程如圖所示:

已知常溫下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3,有關(guān)微粒濃度如下表所示:

微粒TiO2+Mg?，

濃度/moLL/i0.00430.07

②。02++2也0=凡「03+2%，pH=4時，況n。3沉淀完全。

③Ksp[Mg(OH)21=1.8x10”

(1)為加快“酸溶”速率，可采取的拮施有(寫兩點)。

(2)“除雜過濾”工序中，將TQ2+轉(zhuǎn)化為H2TQ3除去。加入鐵粉的作用是

(3)當(dāng)HzTiO?沉淀完全時，“濾渣”中是否含有Mg(OH)??結(jié)合計算說明原因(忽略溶液體積

的變化)o

(4)“結(jié)晶過濾”后從濾液中獲得FeSO,-7用0的操作為,過濾，

(5)書寫“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(6)工業(yè)上可以用電解磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP)的方法制備FePO-電解原理如圖所示，溶液中

的H+向極移動(填“石墨”或“磷鐵渣”生成FePO’的電極反應(yīng)式

為O

試卷第5頁，共8頁

10.朧(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有強還原性，可用于鏡面鍍銀，在塑料和

玻璃上鍍金屬膜。還可以用作制藥原料，如合成氨基服、異煙陰、吠喃西林，并用作噴氣式

發(fā)動機燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑等。已知相關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H-HN-HN三NN-N

鍵能(kJ-mol-1)436391946190

回答下列問題:

⑴一定溫度下，利用催化劑可以招N2H4分解為N?和Hz,則反應(yīng)N?(g)+2H式g)uNJI式g)

的附=O

(2)向1L恒容密閉容器中加入O.lmolfflh在353K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)

n(N2)4-n(H2)

NH(g)^N(g)+2H(g)測得容器中隨時間的變化情況如圖所示:

2422o〃(N2HJ

①下列能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。

a.相同時間內(nèi)，斷裂4moiN-H鍵的同時，生成2moiH-H鍵

b.N?(g)與H?(g)的物質(zhì)的量之比不再隨時間而變化

c.容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

試卷第6頁，共8頁

②。?4min內(nèi)用N?表示的平均反應(yīng)速率為,該溫度下反應(yīng)

N式g)+2H2(g)UN2H4(g)的K=o

6

(3)已知液態(tài)陰(N2H4)為二元弱堿：%=3.0x10-6,/cb2=8.9xl0-',其在水中的電離方

程式與氨氣相似。

①請寫出的計算表達式0

②N2Hse1溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)o

③請判斷鹽酸腫N2H6c上水溶液中離子濃度的大小關(guān)系(填“v”或“〉”或“=”)：

2++

a、c(N2H6)C([N2H5H2O])b、c(H+)c(0H)

(4)腓加熱催化分解的機理如下圖所示。

N2+H2

下列說法正確的是o

A.腫分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂

B.氫氣僅在第⑤步反應(yīng)中生成

C.腓分解最先斷裂的是N-H鍵

D.改進催化劑，可以提高明分解的轉(zhuǎn)化率

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

11.含氟化合物MnF2、三氟乙酰胺(CFgONH?)、XeF2等在生產(chǎn)、生活中都有重要用途。

(1)寫出MnF?中基態(tài)銘離子的價電子排布式。

(2)三氟乙酰胺中各元素電負性由大到小的順序是o

(3)三氟乙酰胺中碳原子的雜化方式是o

(4)三氟乙酰胺分子中兀鍵數(shù)和孤電子對數(shù)之比為。

(5)XcF?的熔點為129。。沸點為114。(3(升華)，推測XeF2晶體類型是。

(6)XeF?晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有

個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原

試卷第7頁，共8頁

子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為。已知Xe-F鍵長為取?則B點原子

的分數(shù)坐標為；晶胞中A、B間距離d=pm。

［化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］

12.多環(huán)化合物L(fēng)的合成路線如二：

CIIO

(1)有機物L(fēng)中含氧官能團有(寫名稱)。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步的化學(xué)

方程式________

(4)J的分子式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)以下說法正確的是(選填序號

a.③只發(fā)生加成反應(yīng)

b.反應(yīng)④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應(yīng)

c.G的核磁共振氫譜顯示為六組峰

(6)用合成有機物L(fēng)的表示方法，以CH3cH0為主要原料合成CH3c三C-CHO

(用流程圖表示，無機試劑任選)。

試卷第8頁，共8頁

1.A

【詳解】A.水煤氣的主要成分為氫氣和一氧化碳，在催化劑作用下氫氣和一氧化碳可以合

成液態(tài)燒和含氧有機物，故A正確；

B.只要按國家規(guī)定標準合理添加防腐劑，可以提高食物保存時間，所以食品加工過程中可

以添加防腐劑，故B錯誤；

C.聚氯乙烯在高溫下會分解生成有毒物質(zhì)，所以聚氯乙烯不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層,

故C錯誤；

D.磁石的主要成分是四氯化三鐵，不是氯化鐵，故D錯誤；

故選Ao

2.C

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，阿魏酸分子式為CJH10O4,A正確；

B.苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直段相連的原子在同一個平面，碳碳雙鍵、城基是平面結(jié)構(gòu)、

和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原

子最多三個共面，則阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol阿魏酸最多只能與4mol也反應(yīng)，C錯

誤；

D.阿魏酸分子中含有按基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D正確；

故選C。

3.D

【分析】由于Z的原子序數(shù)是Y的2倍，故Y為O,Z為S,則X為C,W為C1,據(jù)此回

答。

【詳解】A.由于0和S位于同主族，故原子半徑：S>0,A錯誤；

B.C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B錯誤；

C.0、S、Q元素在自然界中均能以02、S、02等游離態(tài)存在，C錯誤；

D.C、S、C1分別能與0形成C02、SO2、C102等共價化合物，D正確；

故選D。

4.B

【詳解】A.標準狀況下，CH3cH20H為液體，無法計算其物質(zhì)的量，也就無法計算其共價

鍵數(shù)目,A錯誤;

答案笫1頁，共9頁

+-

B.78gNa2()2為ImoLNa2O2=2Na+O；,故ImolNaz。?含有的離子總數(shù)為3既，B正

確；

C.CO；在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故常溫常壓下，ILO.lmollT碳酸鈉溶液中含有的co；的

數(shù)目小于O.INA，C錯誤；

D.也與L反應(yīng)生成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，生成的H1分子數(shù)小于2NA，D

錯誤；

故選B。

5.B

【分析】由充電時電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=NaJi2(POJ可知，充電時，

與直流電源負極相連的電極a為電解池的陰極，電極b為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c「-Ze-nCUT,放電時，電極a為原電池的負極，

Na3T"POJ,在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NaTi2(POJ和鈉離子，電極反應(yīng)式為

+

Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na,電極b為正極，氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

氯離子，電極反應(yīng)式為C12+2e-=2C「，據(jù)此回答。

【詳解】A.由分析可知，充電時，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b及失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極b為陽極，A正確；

B.由得失電子數(shù)目守恒可知，充電時，電極b生成Imol氯氣，電極a理論上增加鈉離子

的質(zhì)量為46g,木指明標準狀況，氯氣的物質(zhì)的量不一定為0.5mol,B錯誤；

C.由分析可知，電極b為正極，氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，電極反應(yīng)式為

Cl2+2c-=2Cr,C正確；

D.由分析知，放電時發(fā)生NamzIPOJ-2"=NaTi2(POJ+2Na+,溶液中的Na?濃度增大,

D正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.次氯酸鈉具有強氧化性，能將pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出次氯酸

鈉的pH值，不能達到實驗?zāi)康?，A錯誤；

答案第2頁，共9頁

B.應(yīng)該向三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫虱化鉀，溶液變血紅色，證明有三

價鐵離子存在，從而證明FeCb溶液和KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但是題目中FeCL是過

量的，B錯誤；

C.碳碳雙鍵和羥基都能使酸性高鐳酸鉀褪色，C錯誤；

D.除去FeCb溶液中混有的FeCb，加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，可以將氯化鐵轉(zhuǎn)化

為氯化亞鐵，D正確；

故選D。

7.C

【詳解】A.a點和c點溶液中pH相同，氫離子濃度相同，但溫度不同，隨著溫度的升高,

Kw增大，c點的Kw大，Kw=c(H*).c(OH-),所以a點溶液的c(OFT)比c點溶液的小，A

錯誤：

B.由于升高溫度，由二氧化碳逸出，c點溶液，由物料守恒得

c(Na+)>c(CO丁)+c(HCO：)+c(H2co3),B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解

過程大于電離過程，Kh(HCO；)=^>Ka2(H2CO3),所以Kw>《(H2co3)&2(H2co3)，

C正確：

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促

進了電離和水解的兩個過程，D錯誤；

故選C。

8.(1)恒壓滴液漏斗

(2)H00CCH=CHC00H+Nap03——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H0會生

成富馬酸，使-OOCCH=CHCOO-減少，不利于富馬酸亞鐵的生成

(3)排出裝置內(nèi)空氣，防止Fe?+氧化③

(4)取最后一次洗滌液，先加適量稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加入適量氯化鋼溶液，無白色沉淀

生成

(5)68.0%

【分析】向富馬酸中加入Na2c03溶液先中和酸，并調(diào)節(jié)溶液pH=6.5~6.7,再滴加FeSO4溶

答案第3頁，共9頁

液可合成得到富馬酸亞鐵，然后過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；根據(jù)富馬酸亞鐵有Fe?-,溶

液中的Fe2+被C”氧化為Fe3+,Ce，+被還原為Ce3+,反應(yīng)為：Fe2+4-Ce4+=Fe3+4-Ce3+,可得富

馬酸亞鐵與Ce，+的關(guān)系式：富馬酸亞鐵?Ce，+,根據(jù)滴定消耗硫酸鈉錢［(NH4)2Ce(SO4).d

標準液的體積計算富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)理論產(chǎn)量和產(chǎn)品的實際質(zhì)量計算產(chǎn)品純度。

【詳解】(I)儀器a為恒壓滴液漏斗；

(2)步驟②中，富馬酸含有竣基具有酸性，和碳酸鈉反應(yīng)生成NaOOC-CH=CH-COONa,

然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亞鐵反應(yīng)合成富馬酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH+NaCO5——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+Hp:富馬酸為弱酸，氫

離子濃度過大會抑制其電離，pH值不能低于6.5的原因是：酸性過強，氫離子濃度過大，

會生成富馬酸，使-OOCCH=CHCOO-減少，不利于富馬酸亞鐵的生成；

(3)空氣中氧氣會氧化亞鐵離了?為鐵離了，步驟④中先通Nz并加熱?段時間的目的是排出

裝置內(nèi)空氣，防止Fe“氧化；還有操作③也是這個原因，通過新煮沸過的冷水時除去水中的

溶解的氧氣；

(4)步驟⑤中檢驗沉淀洗凈，就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子，硫酸根離子和領(lǐng)離

子生成溶于酸的硫酸鋼沉淀，故方法為：取最后一次洗滌液，先加適量稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，

再加入適量氯化鋼溶液，無白色沉淀生成：

(5)Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+,Ce,+被還原為Ce3+,反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富馬

酸亞鐵與Ce4+的關(guān)系式：富馬酸亞鐵?Ce4+,則富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度是

0.1000mol/Lx0.02Lxl70g/molx{oo%=68.0%。

0.500g

9.(1)攪拌、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等合理答案均可

(2)還原Fe";調(diào)節(jié)pH,使TiO?+轉(zhuǎn)化為H2TQ3

(3)溶解后。(Mg2+)=0.07molL\pH=4,c(0H')=10-,0molL-',

2+222

0=c(Mg)c(OH)=7xlO-,Q<Ksp,無Mg(OH)2沉淀；或c(0H)=lOTOmolP,

/rsp=1.8xlO-"=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)10-20,解得

2+1

c(Mg)=1.8xUmol.1/>O.OVmolL-,因此無Mg(OH)2沉淀

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

2+3+

(5)H2O2+2Fe+2H*=2Fe+2H2O

答案第4頁，共9頁

+

(6)石墨FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H

【分析】鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵酸溶之后，溶液中含有的金屬陽離子為Fe>、Fe3+、Mg2\TiO2+,

加入Fe將Fe3+還原為Fe2+,將TQ2+沉淀，結(jié)晶過濾、溶解后加H2O2將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,

加入H3PCh和氨水沉淀Fe3+,據(jù)此回答。

【詳解】(1)為加快“酸溶”速率，可采取的措施有：攪拌、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等：

(2)根據(jù)分析可知，“除雜過濾”工序中，將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TQ3除去，加入鐵粉的作用是:

還原Fe3+；調(diào)節(jié)pH,使TiO2+轉(zhuǎn)化為H2HO3;

(3)溶解后c(Mg2+)=0.07mo卜L1,pH=4,c(OH-)=1010molL,

2+1

Q=c(Mg)c2(0H一尸7x10-22,Q〈Ksp,無Mg(OH)2沉淀；或c(OH-)=l()T°molf,

K卬=1*x1O-u=c(Mg2+).c2(OH)=c(Mg2+)10-20,解得

c(Mg2+)=1.8xio9mol-L-'>0.07molL1,因此無Mg(OH)2沉淀；

(4)“結(jié)晶過濾”獲得FeSO/7H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

22++3+

(5)氧化時將Fe+氧化為Fe3+,離子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

(6)由圖可知磷鐵渣與電源正極相連，為陽極，石墨為陰極，電解池中陽離子向陰極移動,

所以溶液中的H+向石墨移動；FeP失去電子轉(zhuǎn)化為FePO4,離子方程式為：

FeP-8e4-4H2O=FePO4+8H\

10.(l)+64kJ/mol

(2)c0.0125mol/(Lmin)100(mol/L)-2

(3)2Hs+)c(:H)N,HJ+H,OUN,H/HQ+H+>>

c(N2HJ

(4)AC

【詳解】(1)反應(yīng)N2(g)+2H2(g)UN2HKg)的.二反應(yīng)物總鍵能.生成物總鍵能

=946+2x436-(4x391+190)=+64kJ/mol：

(2)①a.相同時間內(nèi)，斷裂4moiN-H鍵的同時，生成2moiH-H鍵，都是指逆反應(yīng)方向

的速率，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量呆持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，N?(g)與H?(g)

答案第5頁，共9頁

的物質(zhì)的量之比不再隨時間而變化，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤：

C.建立平衡的過程中氣體總物質(zhì)的量增大，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的壓強不

再變化，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

d.建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量不變，該容器為恒容容器，容器內(nèi)混合氣體的密度一直

不變，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選C；

②設(shè)0?4min內(nèi)生成N2物質(zhì)的量為xmol,則消耗N2H4的物質(zhì)的量為xmol、生成H2物質(zhì)的

rt(N,)+77(H2)x+2x

量為2xmol,根據(jù)圖像，4min時---；、-=3.0,則------=3.0,解得x=0.05,0~4min

/?(N2H4)0.1-X

內(nèi)用N?表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=裊=普粵>=.0125mol/(L.min),平衡時

V-AtlLx4min

n(N2H4)=0.05mcl、n(Na)=O.OSmnkn(H2)=0.1mol,體積為IL.該溫度下反應(yīng)

(

N?+2H式g)BNMg)的平衡常數(shù)K=C(Nc：N),H".)3=商0.05贏I。。；

(3)①液態(tài)馨(N2HJ為二元弱堿，其在水中的電離方程式與氨氣相似，第一步電離方程式

為N2H,UMHI+OH"為的計算表達式招；』??，：，")；

c(N2HJ

②N2Hse1為強酸弱堿鹽，其溶液中電觀發(fā)生水解反應(yīng)生成N?H4和氫離子從而使其顯酸性,

+

水解的離子方程式為N2H+H?OUN2H4H2O+H；

③N2H6c%水溶液中存在兩步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，則

2+

c(N2H6J>c([N2H5H2O]),溶液呈酸性，則C(H+)>C(OH-)；

(4)A.根據(jù)圖中鍵的斷裂可知，濟分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂，故A正確；

B.由圖知氫氣在第③、⑤步反應(yīng)中生成，故B錯誤；

C.根據(jù)過程②可知朋分解最先斷裂的是N-H鍵，故C正確：

D.催化劑會改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能提高朧分解的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選AC。

11.⑴3d’

(2)F>0>N>C>H

答案第6頁，共9頁

⑶Sp\Sp2

(4)1：12

(5)分子晶體

⑹2

【分析】XeF2晶體晶體中，大黑球在頂點和體心，均攤為，8+I=2,小黑球在棱上和體內(nèi),

均攤為，x8+2=4,則大黑球為Xe,小黑球為F,據(jù)此回答。

4

【詳解】(1)MB的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,故價電子排布式3d$；

(2)非金屬性越強，電負性值越大，所以電負性由大到小的順序是：F>O>N>C>H；

(3)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧雙鍵、雜化方式是sp2,含有飽和碳原子、雜化方式是

sp3；

(4)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧雙鍵，雙鍵為一個。鍵和一個兀鍵，?NHz中有1對孤電

子對，0中有2對孤電子對，F(xiàn)有3對孤電子對，所以兀鍵數(shù)和孤電子對數(shù)之比為：1:12；

(5)XeF2的熔點為129。。沸點為114((升華)，為分子晶體；

(6)

根據(jù)分析可知，該晶胞中有2個XeFz分子，由A點坐標知該原子位于晶胞的中心，且每個

坐標系的單位長度都記為1,B點在棱的：處，其坐標