高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)5離子共存離子檢驗(yàn)與推斷含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-課后限時(shí)集訓(xùn)(五)(建議用時(shí)：25分鐘)1．(2020·湖南衡陽八中月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－D．c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、ClO－D〖HCOeq\o\al(－,3)會(huì)與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和COeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)又會(huì)與Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Al3＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，能氧化I－，不能大量共存，C錯(cuò)誤；c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液，四種離子均可大量共存，D正確?！?．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(mol·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．pH>7的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．加水稀釋，eq\f(cOH－,cH＋)明顯增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－D．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B〖A項(xiàng)，溶液可能為酸或堿液，HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋不一定大量共存；C項(xiàng)，溶液為酸性溶液，ClO－不能大量共存；D項(xiàng)，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量共存。〗3．(2020·寶雞質(zhì)檢)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是()選項(xiàng)W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B酚酞試液無明顯現(xiàn)象CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3＋、Mg2＋A〖加入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)在該溶液中可以大量共存，A項(xiàng)符合題意；加入酚酞試液無明顯現(xiàn)象說明溶液不呈堿性，若含有CH3COO－，則該溶液顯堿性，B項(xiàng)不符合題意；若含有COeq\o\al(2－,3)，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C項(xiàng)不符合題意；若含有Mg2＋，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)不符合題意?！?．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶于水形成的濃溶液，其中含有6種離子。為鑒別這兩種溶質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②取少量溶液，逐滴滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后有無色刺激性氣體生成，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；最后沉淀逐漸溶解。這兩種溶質(zhì)可能是()A．MgSO4、NH4NO3 B．AlCl3、NH4ClC．Al2(SO4)3、NH4Cl D．AgNO3、(NH4)2SO4C〖A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，然后生成刺激性氣體NH3，但沉淀最終不溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlCl3、NH4Cl溶液中加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，且溶液中只存在5種離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①生成BaSO4白色沉淀，實(shí)驗(yàn)②生成Al(OH)3白色沉淀和NH3，最后Al(OH)3溶解，正確；D項(xiàng)，Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)不共存，錯(cuò)誤?！?．在含有Na＋的中性溶液中，還存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。為探究其成分某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3) D．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)C〖由向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液為中性溶液，則原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。C項(xiàng)正確。〗6．常溫下，pH＝1的某溶液X中除H＋外，還含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,4)中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖。下列有關(guān)判斷正確的是()A．無色氣體甲可能是CO2或NH3B．白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C．白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．溶液X不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，可能含Cl－、I－B〖常溫下，pH＝1的某溶液X中除H＋外還含有另外4種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，因pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1，故另外4種離子的濃度均為0.1mol·L－1。強(qiáng)酸性溶液中不存在水解顯堿性的COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；加入過量(NH4)2CO3溶液，酸性條件下，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成氣體甲(CO2)，過量的(NH4)2CO3與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成白色沉淀甲Al(OH)3，由此排除Fe3＋的存在；后續(xù)加入過量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成了氣體乙(NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，溶液乙中加入Cu和濃硫酸生成氣體丙(NO)，NO在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色的氣體丁(NO2)，由此判斷原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，進(jìn)而推出原溶液中不含F(xiàn)e2＋、I－。已推出原溶液中含陽離子H＋、Al3＋，含陰離子NOeq\o\al(－,3)，再結(jié)合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同及溶液呈電中性原則，則原溶液中還含有陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，不含Na＋、NHeq\o\al(＋,4)，所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4?！健冀處熡脮鴤溥x〗(2020·河北邢臺(tái)一中月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶液溶解并過濾，常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組不正確的是()A．加入過量氨水：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．加入過量NaClO溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．加入過量NaOH溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)A〖將孔雀石用過量的硫酸溶液溶解，過濾后的濾液中存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。向該濾液加入過量氨水，Al3＋生成Al(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，故A錯(cuò)誤?！?．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物)陽離子K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為。(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)〖〖解析〗〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和可能離子，可確定含有COeq\o\al(2－,3)(0.025mol)，可排除Ag＋、Ca2＋、Ba2＋的存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定含有SiOeq\o\al(2－,3)(eq\f(2.4,60)mol＝0.04mol)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可排除SOeq\o\al(2－,4)的存在?！肌即鸢浮健?1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40課后限時(shí)集訓(xùn)(五)(建議用時(shí)：25分鐘)1．(2020·湖南衡陽八中月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－D．c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、ClO－D〖HCOeq\o\al(－,3)會(huì)與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和COeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)又會(huì)與Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Al3＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，能氧化I－，不能大量共存，C錯(cuò)誤；c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液，四種離子均可大量共存，D正確?！?．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(mol·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．pH>7的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．加水稀釋，eq\f(cOH－,cH＋)明顯增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－D．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B〖A項(xiàng)，溶液可能為酸或堿液，HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋不一定大量共存；C項(xiàng)，溶液為酸性溶液，ClO－不能大量共存；D項(xiàng)，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量共存?！?．(2020·寶雞質(zhì)檢)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是()選項(xiàng)W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B酚酞試液無明顯現(xiàn)象CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3＋、Mg2＋A〖加入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)在該溶液中可以大量共存，A項(xiàng)符合題意；加入酚酞試液無明顯現(xiàn)象說明溶液不呈堿性，若含有CH3COO－，則該溶液顯堿性，B項(xiàng)不符合題意；若含有COeq\o\al(2－,3)，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C項(xiàng)不符合題意；若含有Mg2＋，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)不符合題意?！?．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶于水形成的濃溶液，其中含有6種離子。為鑒別這兩種溶質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②取少量溶液，逐滴滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后有無色刺激性氣體生成，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；最后沉淀逐漸溶解。這兩種溶質(zhì)可能是()A．MgSO4、NH4NO3 B．AlCl3、NH4ClC．Al2(SO4)3、NH4Cl D．AgNO3、(NH4)2SO4C〖A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，然后生成刺激性氣體NH3，但沉淀最終不溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlCl3、NH4Cl溶液中加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，且溶液中只存在5種離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①生成BaSO4白色沉淀，實(shí)驗(yàn)②生成Al(OH)3白色沉淀和NH3，最后Al(OH)3溶解，正確；D項(xiàng)，Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)不共存，錯(cuò)誤。〗5．在含有Na＋的中性溶液中，還存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。為探究其成分某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3) D．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)C〖由向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液為中性溶液，則原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。C項(xiàng)正確?！?．常溫下，pH＝1的某溶液X中除H＋外，還含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,4)中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖。下列有關(guān)判斷正確的是()A．無色氣體甲可能是CO2或NH3B．白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C．白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．溶液X不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，可能含Cl－、I－B〖常溫下，pH＝1的某溶液X中除H＋外還含有另外4種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，因pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1，故另外4種離子的濃度均為0.1mol·L－1。強(qiáng)酸性溶液中不存在水解顯堿性的COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；加入過量(NH4)2CO3溶液，酸性條件下，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成氣體甲(CO2)，過量的(NH4)2CO3與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成白色沉淀甲Al(OH)3，由此排除Fe3＋的存在；后續(xù)加入過量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成了氣體乙(NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，溶液乙中加入Cu和濃硫酸生成氣體丙(NO)，NO在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色的氣體丁(NO2)，由此判斷原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，進(jìn)而推出原溶液中不含F(xiàn)e2＋、I－。已推出原溶液中含陽離子H＋、Al3＋，含陰離子NOeq\o\al(－,3)，再結(jié)合溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同及溶液呈電中性原則，則原溶液中還含有陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，不含Na＋、NHeq\o\al(＋,4)，所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4。〗〖教師用書備選〗(2020·河北邢臺(tái)一中月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶液溶解并過濾，常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組不正確的是()A．加入過量氨水：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．加入過量NaClO溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．加入過量NaOH溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)A〖將孔雀石用過量的硫酸溶液溶解，過濾后的濾液中存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。向該濾液加入過量氨水，Al3＋生成Al(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，故