高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)33原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-課后限時(shí)集訓(xùn)(三十三)(建議用時(shí)：40分鐘)1．元素X位于第四周期，基態(tài)原子價(jià)電子排布式中只有1個(gè)未成對電子，則基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式不可能是()A．4s24p1B．4s24p5C．3d14s2D．3d94s〖〖答案〗〗D2．硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑上的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列有關(guān)敘述正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為eq\o\al(10,8)OB．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為〖Ar〗3d94s2C．SiO2晶體中Si原子是sp3雜化D．Tl元素與Ba元素同周期，屬于第ⅢA族元素，第一電離能Ba<TlC〖中子數(shù)為10的氧原子可表示為eq\o\al(18,8)O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)銅原子的核外電子排布式為〖Ar〗3d104s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體中硅原子為sp3雜化，C項(xiàng)正確；Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的價(jià)層電子排布式為6s2,6s軌道處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Tl原子的價(jià)層電子排布式為6s26p1，易失去一個(gè)電子，故Ba元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列各組價(jià)層電子排布式指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p3和2s22p4 B．3s23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5 D．4s2和2s22p5B〖根據(jù)元素價(jià)層電子排布式可知，A項(xiàng)中元素分別是N和O，可以形成NO2，故A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)中元素分別為S和Mg，形成AB型化合物MgS，故B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)中元素分別為Fe和Cl，可以形成FeCl2，故C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)中元素分別為Ca和F，可以形成CaF2，故D項(xiàng)不符合題意。〗4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①〖Ne〗3s23p2；②〖Ne〗3s23p3；③〖Ne〗3s23p4；④〖Ne〗3s23p5，原子半徑最大的是④B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一電離能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋〖〖答案〗〗C5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C〖X可能為N、O，Y可能為C、Si，Z為Mg，W可能為Al、Cl?！?．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Y一定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)〖〖答案〗〗A7．(1)氮族(ⅤA族)元素的外圍電子排布式的通式為。Sb的元素名稱為?；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為。(2)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期，與Cu同族，則基態(tài)Ag的價(jià)電子排布式為。(3)基態(tài)Ca原子M能層電子排布圖，若價(jià)層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是(填序號，下同)，能量最低的是。(5)第四周期中，與N原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有種；最外層電子排布式為4s1的元素有種。(6)Si原子中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)的個(gè)數(shù)之比為，最高能級的原子軌道形狀為。8．(1)對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是，最小的是；第一電離能最大的是。(2)Ca的第一電離能(填“大于”或“小于”)Ga。理由是。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為：ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu＜IZn的原因是。(4)組成HClO4～NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)?。〖〖答案〗?1)OHN(2)大于Ga的4p軌道上有一個(gè)電子，易失去，而Ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子(4)Na<H<Cl<O(5)處于較高能量激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)或基態(tài)，以光的形式釋放能量9．(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。〖〖答案〗〗(1)N球形(2)②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)〖Ar〗3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2)OMn10．(2020·西安模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B元素原子核外在3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布圖為。(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其結(jié)構(gòu)式分別為、(4)E3＋比E2＋穩(wěn)定的原因是。(5)B、D核外未成對電子數(shù)分別為、?！肌冀馕觥健接深}意知A為H，B為C，C為N，D為O，E為Fe。11．現(xiàn)有屬于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是。(3)C元素原子的電子排布圖為；E3＋的離子符號為。(4)F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)G元素可能的性質(zhì)(填字母)。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒(6)活潑性：D(填“>”或“<”，下同)Al，I1(Mg)I1(Al)，其原因是?！肌冀馕觥健浆F(xiàn)有屬于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1，n＝2，所以A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，所以B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是26，即E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)一般來講非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹<O<F。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氟元素的電子排布圖為；E3＋的離子符號為Fe3＋。(4)銅元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或〖Ar〗3d104s1。(5)G為As，位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)為半導(dǎo)體，其電負(fù)性小于磷，原子半徑小于鍺，第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg，活潑性Mg>Al；I1(Mg)>I1(Al)，因?yàn)镸g的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，故第一電離能I1(Mg)>I1(Al)?！肌即鸢浮健?1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3＋(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或〖Ar〗3d104s1(5)A(6)>>鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定12．根據(jù)表中所列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是。A．硼B(yǎng)．鈹C．氦 D．氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：。如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第一電離能異常高的原因是?！肌冀馕觥健?1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為ⅠA族元素，S為ⅡA族元素，T為ⅢA族元素，U為ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U＋為ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)?！肌即鸢浮健?1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿、p能級全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多課后限時(shí)集訓(xùn)(三十三)(建議用時(shí)：40分鐘)1．元素X位于第四周期，基態(tài)原子價(jià)電子排布式中只有1個(gè)未成對電子，則基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式不可能是()A．4s24p1B．4s24p5C．3d14s2D．3d94s〖〖答案〗〗D2．硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑上的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列有關(guān)敘述正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為eq\o\al(10,8)OB．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為〖Ar〗3d94s2C．SiO2晶體中Si原子是sp3雜化D．Tl元素與Ba元素同周期，屬于第ⅢA族元素，第一電離能Ba<TlC〖中子數(shù)為10的氧原子可表示為eq\o\al(18,8)O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)銅原子的核外電子排布式為〖Ar〗3d104s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體中硅原子為sp3雜化，C項(xiàng)正確；Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的價(jià)層電子排布式為6s2,6s軌道處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Tl原子的價(jià)層電子排布式為6s26p1，易失去一個(gè)電子，故Ba元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列各組價(jià)層電子排布式指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p3和2s22p4 B．3s23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5 D．4s2和2s22p5B〖根據(jù)元素價(jià)層電子排布式可知，A項(xiàng)中元素分別是N和O，可以形成NO2，故A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)中元素分別為S和Mg，形成AB型化合物MgS，故B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)中元素分別為Fe和Cl，可以形成FeCl2，故C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)中元素分別為Ca和F，可以形成CaF2，故D項(xiàng)不符合題意?！?．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①〖Ne〗3s23p2；②〖Ne〗3s23p3；③〖Ne〗3s23p4；④〖Ne〗3s23p5，原子半徑最大的是④B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一電離能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋〖〖答案〗〗C5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C〖X可能為N、O，Y可能為C、Si，Z為Mg，W可能為Al、Cl?！?．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Y一定小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)〖〖答案〗〗A7．(1)氮族(ⅤA族)元素的外圍電子排布式的通式為。Sb的元素名稱為?；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為。(2)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期，與Cu同族，則基態(tài)Ag的價(jià)電子排布式為。(3)基態(tài)Ca原子M能層電子排布圖，若價(jià)層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是(填序號，下同)，能量最低的是。(5)第四周期中，與N原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有種；最外層電子排布式為4s1的元素有種。(6)Si原子中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)的個(gè)數(shù)之比為，最高能級的原子軌道形狀為。8．(1)對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是，最小的是；第一電離能最大的是。(2)Ca的第一電離能(填“大于”或“小于”)Ga。理由是。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為：ICu＝746kJ·mol－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu＜IZn的原因是。(4)組成HClO4～NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)??！肌即鸢浮健?1)OHN(2)大于Ga的4p軌道上有一個(gè)電子，易失去，而Ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子(4)Na<H<Cl<O(5)處于較高能量激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)或基態(tài)，以光的形式釋放能量9．(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是?！肌即鸢浮健?1)N球形(2)②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)〖Ar〗3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2)OMn10．(2020·西安模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B元素原子核外在3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布圖為。(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其結(jié)構(gòu)式分別為、(4)E3＋比E2＋穩(wěn)定的原因是。(5)B、D核外未成對電子數(shù)分別為、。〖〖解析〗〗由題意知A為H，B為C，C為N，D為O，E為Fe。11．現(xiàn)有屬于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是。(3)C元素原子的電子排布圖為；E3＋的離子符號為。(4)F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)G元素可能的性質(zhì)(填字母)。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒(6)活潑性：D(填“>”或“<”，下同)Al，I1(Mg)I1(Al)，其原因是。〖〖解析〗〗現(xiàn)有屬于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1，n＝2，所以A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，所以B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是26，即E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)一般來講非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹<O<F。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氟元素的電子排布圖為；E3＋的離子符號為Fe3＋。(4)銅元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或〖Ar〗3d104s1。(5)G為As，位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)為半導(dǎo)體，其電負(fù)性小于磷，原子半徑小于鍺，第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg，活潑性Mg>Al；I1(Mg)>I