弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案

弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)（例如部分弱酸、弱堿。

水也是弱電解質(zhì)）溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理

了，希望對你的學(xué)習(xí)有幫助。溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解

具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)（例如部分弱酸、弱堿。水也是弱電解質(zhì)）溶

于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理了，希望對你的學(xué)習(xí)

有幫助。

溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教案

［目標(biāo)要求］1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。

2.認(rèn)識強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見的強(qiáng)、弱電

解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可

把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合

物。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是

非電解質(zhì)。

(2)Na.C12、NH3、S02、N02溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填

“是〃或〃不是“)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HC1

和HC1O、NH3H20、H2s03、HN03。

(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究(I):同濃度醋酸和鹽酸的電離程度

實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1molL-1的鹽

酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后

將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如下表所示。

1molL-lHCl1molL-1

CII3C00I1對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

與鎂條反應(yīng)的速率快慢HC1與鎂的反應(yīng)速率快，說明同

濃度時(shí)，HC1中c(H+)大

溶液的pH02.4鹽酸的pH小，說明鹽酸中的

c(H+)大于醋酸中的c(H+)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。

實(shí)驗(yàn)探究(II)：同濃度的NaOU溶液與氨水的電離程度

實(shí)驗(yàn)步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1mL于錐形瓶中，分別用

酚醐作為指示劑，用HC1作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩溶液消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水溶液〉氫氧化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH和NH3H20的電離程度不同,pH相同的NaOH的濃度小

于NH3H20的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3II20只是部分電離。

歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

(2)常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽;常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、

極少數(shù)的鹽［如(CH3C00)2Pb等］。

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

1.電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離

子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用””表示。

如:CH3C00HH++CH3C00-,

NH3H20NH+4+OH-o

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2s電離方程式為H2s

H++HS-、

HS-H++S2-0

(3)多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式，

如：Cu(0H)2Cu2++20H-

知識點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是0

A.CH3C00IIB.C12C.NH4HC03D.S02

答案D

解析選項(xiàng)中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3C00I1

和NH4HC03均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電;C12和S02的水溶液能導(dǎo)電，是因

為它們與水發(fā)生反應(yīng)C12+H20HC1+HC10,S02+H20H2S03,因生成物均為電

解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，C12是單質(zhì)，因此

只有S02為非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)是()

A.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C.可溶性鹽類

D.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

答案B

知識點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸

鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

答案B

4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

答案C

知識點(diǎn)三離子方程式的書寫

5.下列電離方程式書寫正確的是()

A.A12(S04)32A13++3S02-4

B.HFH++F-

C.H2S2H++S2-

D.Ca(0H)2Ca2++20H-

答案B

解析A12(S04)3和Ca(0H)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用"===〃

連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“〃；而H2s是弱電解質(zhì)，屬于二

元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有B正確。

6.在水溶液中，下列電離方程式正確的是()

A.CH3C00IICH3C00-+H+

B.NaHS04===Na++HS0-4

C.NaHC03==Na++H++C02-3

D.H3P04===3H++P03-4

答案A

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()

A.KOHB.CH30HC.C02D.KHC03

答案D

2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()

A.Ca(0H)2Ca2++20H-

B.NaHC03===Na++H++C02-3

C.H2C032H++C02-3

D.Na2so4===2Na++S02-4

答案D

解析Ca(0H)2為強(qiáng)電解質(zhì);NaHC03電離產(chǎn)生Na+與HCO-3;H2c03為多元

弱酸，分步電離，不可一步完成。

3.下列說法正確的是()

A.NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

答案C

4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是0

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2S04CaC03HN03

弱電解質(zhì)HFBaS04HC10HI

非電解質(zhì)C12蔗糖C2H50HS02

答案C

5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A,鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CI13C00NH4為強(qiáng)電解質(zhì))

答案C

練方法技巧

6.下列敘述中正確的是()

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

答案C

解析本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時(shí)要從〃研究對象〃、

”導(dǎo)電的條件”、〃導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)〃三個(gè)角度分析，而不能錯(cuò)誤的認(rèn)為〃導(dǎo)電的

就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)"。A項(xiàng)NaCl不導(dǎo)電，是因?yàn)殡m然NaCl

晶體中有Na+、C1-,但不能自由移動，將它溶于水或熔融時(shí)則可導(dǎo)電，所

以NaCl是電解質(zhì)；B項(xiàng)銅是單質(zhì)不是化合物;D項(xiàng)S03溶于水導(dǎo)電，是生成

的H2s04溶液導(dǎo)電，H2s04是電解質(zhì)，而S03不是電解質(zhì)，只有C項(xiàng)正確。

7.下列說法正確的是()

A,電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的

B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)

C.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化

D.強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

答案C

解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通

電，所以A錯(cuò)，C項(xiàng)對;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请?/p>

解質(zhì)，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可，并不需要兩個(gè)條件同時(shí)滿足，所以B項(xiàng)錯(cuò)

誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。

8.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電

能力變化不大的是()

①自來水②0.5molLT鹽酸③0.5molLT醋酸④0.5

molL-lNH4Cl溶液

A.①②B.②④C.③④D.②③

答案B

解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H20中、CH3C00I1

中加入NaOII固體，離子濃度都增大，向HC1中加入NaOH固體，自由移動

離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4cl中加入NaOH固體，離

子濃度基本不變。

練綜合拓展

9.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)

的是0

①水②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋼⑥氯化銀⑦氯化鈉

⑧氫氣⑨醋酸錢

答案⑤⑥⑦⑨①④

解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能

否完全電離。現(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不

是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HC1的水溶液)為混

合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H20和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋼(BaS04)、

氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分

完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3C00H、NH3H20雖都是

弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸錢(CH3C00NH4)由于在水溶液中完全電

離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。CH3C00H+NH3H解===CH3C00NH4+H20(中和反

應(yīng));CH3C00NH4===CH3C00-+NH+4。

10.雙氧水(H202)和水都是極弱電解質(zhì)，但11202比H20更顯酸性。

⑴若把H202看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式:

(2)鑒于H202顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可

形成酸式鹽。請寫出H202與Ba(0H)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

(3)水電離生成H30+和0H-叫作水的自偶電離。同水一樣，H202也有極

微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

答案(1)H2O2H++H0-2、HO-2H++02-2

(2)I1202+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H202+Ba(OH)2===Ba(H02)2+2H20

(3)H202+H202H3O+2+HO-2

解析H202看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H202H++HO-2,

110-2H++02-2。H202+Ba(0H)2===Ba02+2H20或

2H202+Ba(OH)2===Ba(0H2)2+2H20。根據(jù)II20+H20H30++0H-的自偶電離知

U202自偶電離的方程式為H202+H202H30+2+H0-2。

11.現(xiàn)有濃度均為0.1molL-l的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列

問題：

(1)若三種溶液中c(H+)分別為almolL-Ka2molL-l>a3molL-1,則

它們的大小關(guān)系為O

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOII溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物

質(zhì)的量依次為blmol、b2mol.b3mol,則它們的大小關(guān)系為。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOII溶液生成正鹽，若需要酸的體

積分別為VI、V2、V3,其大小關(guān)系為o

(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為vl、v2、v3,其大小關(guān)系

為。

答案(1)12a2=al>a3(答a2>al>a3也可)

(2)bl=b2=b3

(3)V1=V3=2V2(4)v2>vl>v3

解析(1)鹽酸中

c(H+)=c(HCl)=0.1molL-1

硫酸中c(H+)=2c(H2so4)=2X0.1molL-l=0.2molL-1

醋酸中由于存在電離平衡CH3coOHCH3c00-+H+,CH3C00H部分電離，所

以c(H+)〈O.1molL-1

(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOII溶液反應(yīng)生成

鹽的物質(zhì)的量也相同。

(3)設(shè)所用NaOII溶液中n(NaOII)為1mol。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

所以消耗鹽酸的體積Vl=lmolO.1molL-l=10L

H2S04+2Na0H===Na2S04+2H20

消耗硫酸的體積V2=12molO.1molL-l=5L

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

消耗醋酸的體積V3=lmolO.1mo消-1=10L

(4)由于開始時(shí)鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1molL-K0.2molL-K

小于0.1molL-1,所以有v2>vl>v3o

第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡教案

［目標(biāo)要求］1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的

概念。

一、外界條件對電離平衡的影響

電離平衡是一個(gè)吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。

1.濃度

增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動，溶質(zhì)分子的電離程度減小。

2.溫度

升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大;降低溫度，電離平衡逆

向移動，電離程度減小。

二、電離常數(shù)

1.表示方法

對于ABA++B-,K=cA+cB-cABo

2.K的意義

用于比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K值越大，電解質(zhì)越強(qiáng)。多元弱酸只考

慮第一步電離。

3.影響因素

電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。

4.電離度

(1)弱電解質(zhì)的電離度用表示

則=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度X100%,

或=已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)X100%,

或=已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量X100%o

(2)影響電離度的因素

①溫度

升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。

②濃度

加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。即濃度越大，電

離度越小，濃度越小，電離度越大。

知識點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

1.下列說法正確的是()

A.根據(jù)溶液中有CU3C00IKCH3COO據(jù)口H+即可證明CI13C00I1達(dá)到電離平

衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3C00-和11+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3C00U達(dá)到電

離平衡狀態(tài)

C.當(dāng)NH3H20達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H20、NH+4和0H-的濃度相等

D.H2C03是分步電離的，電離程度依次減弱

答案D

解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的

離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)

到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;根據(jù)CH3C00HCH3C00-+H+知即使CH3C00H電離未達(dá)

到平衡狀態(tài)，CH3c00-和H+的濃度也相等，B錯(cuò)誤;NH3H20達(dá)到電離平衡時(shí)，

溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H20電離程度是很小的,

絕大多數(shù)以NII3H20的形式存在，C錯(cuò)誤;H2c03是二元弱酸，分步電離且

電離程度依次減小，D正確。

2.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H20NH+4+0H-敘述正確的是()

A.加水后，溶液中n(OH-)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(0H-)增大

C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D.加入少量NH4C1固體，溶液中c(NH+4)減少

答案A

解析A項(xiàng)，加水使NH3H20電離平衡右移，n(OH-)增大;B項(xiàng)，加入少

量濃鹽酸使c(0H-)減小;C項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動;D項(xiàng),

加NH4C1固體,c(NH+4)增大。

知識點(diǎn)二電離度

3.在100mL0.1molL-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+

濃度減小，可采用的方法是()

A.加熱

B.加入100mL0.1molL-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5molL-1的硫酸

D.加入少量的1molL-1的NaOU溶液

答案D

解析A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H+濃度增大;B項(xiàng)，H+濃度不變;C項(xiàng)，加

H2s04抑制電離,但H+濃度增大;D項(xiàng),加入NaOH,OH-與H+反應(yīng)，平衡向

右移動，H+濃度減小。

4.20℃時(shí)在0.5L、0.2molL-