弱電解質的電離平衡教學案

弱電解質的電離平衡教學案

導讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關于《弱電解質的電離平衡教學案》

的內容，具體內容：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱堿。

水也是弱電解質）溶于水時，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理

了，希望對你的學習有幫助。溶液中的離子反應第一單元弱電解

具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱堿。水也是弱電解質）溶

于水時，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理了，希望對你的學習

有幫助。

溶液中的離子反應

第一單元弱電解質的電離平衡

第1課時強電解質和弱電解質教案

［目標要求］1.了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。

2.認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系。3.了解常見的強、弱電

解質。4.了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。

一、強弱電解質

1.電解質和非電解質

（1）根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可

把化合物分為電解質和非電解質。

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合

物。

電解質和非電解質的范疇都是化合物，所以單質既不是電解質，也不是

非電解質。

(2)Na.C12、NH3、S02、N02溶于水后，其溶液都能導電。它們不是(填

“是〃或〃不是“)電解質，在其水溶液中的電解質分別是(水除外)NaOH、HC1

和HC1O、NH3H20、H2s03、HN03。

(3)常見的電解質有酸、堿、鹽、離子型氧化物。

2.強電解質和弱電解質

實驗探究(I):同濃度醋酸和鹽酸的電離程度

實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1molL-1的鹽

酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后

將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：如下表所示。

1molL-lHCl1molL-1

CII3C00I1對實驗現(xiàn)象的解釋

與鎂條反應的速率快慢HC1與鎂的反應速率快，說明同

濃度時，HC1中c(H+)大

溶液的pH02.4鹽酸的pH小，說明鹽酸中的

c(H+)大于醋酸中的c(H+)

實驗結論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。

實驗探究(II)：同濃度的NaOU溶液與氨水的電離程度

實驗步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1mL于錐形瓶中，分別用

酚醐作為指示劑，用HC1作為標準溶液進行滴定。

實驗現(xiàn)象：兩溶液消耗HC1標準溶液的體積：氨水溶液〉氫氧化鈉溶液。

實驗結論：NaOH和NH3H20的電離程度不同,pH相同的NaOH的濃度小

于NH3H20的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3II20只是部分電離。

歸納總結：(1)根據(jù)電解質在水溶液里是否全部電離，可把電解質分為

強電解質和弱電解質。

強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。

弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。

(2)常見的強電解質有強酸、強堿和鹽;常見的弱電解質有弱酸、弱堿、

極少數(shù)的鹽［如(CH3C00)2Pb等］。

二、弱電解質的電離過程是可逆的

1.電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離

子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。

2.弱電解質電離方程式的書寫

(1)弱電解質電離是可逆的，用””表示。

如:CH3C00HH++CH3C00-,

NH3H20NH+4+OH-o

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2s電離方程式為H2s

H++HS-、

HS-H++S2-0

(3)多元弱堿的電離過程復雜，中學階段要求一步寫出其電離方程式，

如：Cu(0H)2Cu2++20H-

知識點一電解質、非電解質

1.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是0

A.CH3C00IIB.C12C.NH4HC03D.S02

答案D

解析選項中的4種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3C00I1

和NH4HC03均為電解質，水溶液能導電;C12和S02的水溶液能導電，是因

為它們與水發(fā)生反應C12+H20HC1+HC10,S02+H20H2S03,因生成物均為電

解質，故溶液也導電。電解質和非電解質都是化合物，C12是單質，因此

只有S02為非電解質。

2.電解質是()

A.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

C.可溶性鹽類

D.導電性很強的物質

答案B

知識點二強電解質、弱電解質

3.下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸

鈣是強電解質

C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質

答案B

4.關于強、弱電解質的敘述正確的是()

A.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B.強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C.強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

D.強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

答案C

知識點三離子方程式的書寫

5.下列電離方程式書寫正確的是()

A.A12(S04)32A13++3S02-4

B.HFH++F-

C.H2S2H++S2-

D.Ca(0H)2Ca2++20H-

答案B

解析A12(S04)3和Ca(0H)2是強電解質，電離方程式書寫時應用"===〃

連接，只有弱電解質電離方程式的書寫用“〃；而H2s是弱電解質，屬于二

元弱酸，應分步電離；則只有B正確。

6.在水溶液中，下列電離方程式正確的是()

A.CH3C00IICH3C00-+H+

B.NaHS04===Na++HS0-4

C.NaHC03==Na++H++C02-3

D.H3P04===3H++P03-4

答案A

練基礎落實

1.常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質是()

A.KOHB.CH30HC.C02D.KHC03

答案D

2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()

A.Ca(0H)2Ca2++20H-

B.NaHC03===Na++H++C02-3

C.H2C032H++C02-3

D.Na2so4===2Na++S02-4

答案D

解析Ca(0H)2為強電解質;NaHC03電離產(chǎn)生Na+與HCO-3;H2c03為多元

弱酸，分步電離，不可一步完成。

3.下列說法正確的是()

A.NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

答案C

4.關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是0

ABCD

強電解質NaClH2S04CaC03HN03

弱電解質HFBaS04HC10HI

非電解質C12蔗糖C2H50HS02

答案C

5.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐

滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A,鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質，CI13C00NH4為強電解質)

答案C

練方法技巧

6.下列敘述中正確的是()

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質

答案C

解析本題考查了電解質和非電解質的判斷，解答時要從〃研究對象〃、

”導電的條件”、〃導電的實質〃三個角度分析，而不能錯誤的認為〃導電的

就是電解質，不導電的就是非電解質"。A項NaCl不導電，是因為雖然NaCl

晶體中有Na+、C1-,但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導電，所

以NaCl是電解質；B項銅是單質不是化合物;D項S03溶于水導電，是生成

的H2s04溶液導電，H2s04是電解質，而S03不是電解質，只有C項正確。

7.下列說法正確的是()

A,電解質的電離是在通電的條件下進行的

B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質

C.電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化

D.強電解質能夠電離，弱電解質不能電離

答案C

解析電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通

電，所以A錯，C項對;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物就是電

解質，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯

誤;強、弱電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。

8.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電

能力變化不大的是()

①自來水②0.5molLT鹽酸③0.5molLT醋酸④0.5

molL-lNH4Cl溶液

A.①②B.②④C.③④D.②③

答案B

解析離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在H20中、CH3C00I1

中加入NaOII固體，離子濃度都增大，向HC1中加入NaOH固體，自由移動

離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4cl中加入NaOH固體，離

子濃度基本不變。

練綜合拓展

9.下列物質中，屬于強電解質的是(均填序號)；屬于弱電解質

的是0

①水②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋼⑥氯化銀⑦氯化鈉

⑧氫氣⑨醋酸錢

答案⑤⑥⑦⑨①④

解析強、弱電解質都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能

否完全電離?，F(xiàn)針對有關物質分析如下：氫氣為單質，不是化合物，既不

是電解質又不是非電解質;氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HC1的水溶液)為混

合物，是電解質溶液，其中NH3H20和氯化氫是電解質；硫酸鋼(BaS04)、

氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分

完全電離，所以不僅是電解質，而且是強電解質;CH3C00H、NH3H20雖都是

弱電解質，但兩者反應的產(chǎn)物醋酸錢(CH3C00NH4)由于在水溶液中完全電

離，卻是強電解質。CH3C00H+NH3H解===CH3C00NH4+H20(中和反

應);CH3C00NH4===CH3C00-+NH+4。

10.雙氧水(H202)和水都是極弱電解質，但11202比H20更顯酸性。

⑴若把H202看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式:

(2)鑒于H202顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可

形成酸式鹽。請寫出H202與Ba(0H)2作用形成鹽的化學方程式：

(3)水電離生成H30+和0H-叫作水的自偶電離。同水一樣，H202也有極

微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

答案(1)H2O2H++H0-2、HO-2H++02-2

(2)I1202+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H202+Ba(OH)2===Ba(H02)2+2H20

(3)H202+H202H3O+2+HO-2

解析H202看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H202H++HO-2,

110-2H++02-2。H202+Ba(0H)2===Ba02+2H20或

2H202+Ba(OH)2===Ba(0H2)2+2H20。根據(jù)II20+H20H30++0H-的自偶電離知

U202自偶電離的方程式為H202+H202H30+2+H0-2。

11.現(xiàn)有濃度均為0.1molL-l的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列

問題：

(1)若三種溶液中c(H+)分別為almolL-Ka2molL-l>a3molL-1,則

它們的大小關系為O

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOII溶液反應，若生成的鹽的物

質的量依次為blmol、b2mol.b3mol,則它們的大小關系為。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOII溶液生成正鹽，若需要酸的體

積分別為VI、V2、V3,其大小關系為o

(4)分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為vl、v2、v3,其大小關系

為。

答案(1)12a2=al>a3(答a2>al>a3也可)

(2)bl=b2=b3

(3)V1=V3=2V2(4)v2>vl>v3

解析(1)鹽酸中

c(H+)=c(HCl)=0.1molL-1

硫酸中c(H+)=2c(H2so4)=2X0.1molL-l=0.2molL-1

醋酸中由于存在電離平衡CH3coOHCH3c00-+H+,CH3C00H部分電離，所

以c(H+)〈O.1molL-1

(2)由于三種酸中溶質的物質的量相同，所以與足量NaOII溶液反應生成

鹽的物質的量也相同。

(3)設所用NaOII溶液中n(NaOII)為1mol。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

所以消耗鹽酸的體積Vl=lmolO.1molL-l=10L

H2S04+2Na0H===Na2S04+2H20

消耗硫酸的體積V2=12molO.1molL-l=5L

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

消耗醋酸的體積V3=lmolO.1mo消-1=10L

(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1molL-K0.2molL-K

小于0.1molL-1,所以有v2>vl>v3o

第2課時弱電解質的電離平衡教案

［目標要求］1.理解弱電解質的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的

概念。

一、外界條件對電離平衡的影響

電離平衡是一個吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。

1.濃度

增大弱電解質的濃度，電離平衡正向移動，溶質分子的電離程度減小。

2.溫度

升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大;降低溫度，電離平衡逆

向移動，電離程度減小。

二、電離常數(shù)

1.表示方法

對于ABA++B-,K=cA+cB-cABo

2.K的意義

用于比較弱電解質的相對強弱，K值越大，電解質越強。多元弱酸只考

慮第一步電離。

3.影響因素

電離常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，K值增大。

4.電離度

(1)弱電解質的電離度用表示

則=已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度X100%,

或=已電離的弱電解質的分子數(shù)弱電解質的初始分子數(shù)X100%,

或=已電離的弱電解質的物質的量弱電解質的初始物質的量X100%o

(2)影響電離度的因素

①溫度

升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，電離度增大。

②濃度

加水稀釋，電離平衡向正反應方向移動，電離度增大。即濃度越大，電

離度越小，濃度越小，電離度越大。

知識點一弱電解質的電離平衡

1.下列說法正確的是()

A.根據(jù)溶液中有CU3C00IKCH3COO據(jù)口H+即可證明CI13C00I1達到電離平

衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3C00-和11+的物質的量濃度相等可證明CH3C00U達到電

離平衡狀態(tài)

C.當NH3H20達到電離平衡時，溶液中NH3H20、NH+4和0H-的濃度相等

D.H2C03是分步電離的，電離程度依次減弱

答案D

解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質電離出的

離子外，還存在電解質分子，能證明該電解質是弱電解質，但不能說明達

到平衡狀態(tài)，A錯誤;根據(jù)CH3C00HCH3C00-+H+知即使CH3C00H電離未達

到平衡狀態(tài)，CH3c00-和H+的濃度也相等，B錯誤;NH3H20達到電離平衡時，

溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H20電離程度是很小的,

絕大多數(shù)以NII3H20的形式存在，C錯誤;H2c03是二元弱酸，分步電離且

電離程度依次減小，D正確。

2.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H20NH+4+0H-敘述正確的是()

A.加水后，溶液中n(OH-)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(0H-)增大

C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D.加入少量NH4C1固體，溶液中c(NH+4)減少

答案A

解析A項，加水使NH3H20電離平衡右移，n(OH-)增大;B項，加入少

量濃鹽酸使c(0H-)減小;C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動;D項,

加NH4C1固體,c(NH+4)增大。

知識點二電離度

3.在100mL0.1molL-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+

濃度減小，可采用的方法是()

A.加熱

B.加入100mL0.1molL-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5molL-1的硫酸

D.加入少量的1molL-1的NaOU溶液

答案D

解析A項，加熱促進電離，H+濃度增大;B項，H+濃度不變;C項，加

H2s04抑制電離,但H+濃度增大;D項,加入NaOH,OH-與H+反應，平衡向

右移動，H+濃度減小。

4.20℃時在0.5L、0.2molL-