內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page14內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技學(xué)問。下列古語中不涉及化學(xué)變更的是(

)A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅

B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaC下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)?①利用了H2Te的還原性

B.反應(yīng)?②中H2O做氧化劑

C.反應(yīng)?③利用了H2O2已知反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+CA.氧化性：NaClO3>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2?mol?e?-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4?mol

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為NAA.常溫常壓下，124?g?P4中所含P—P(正四面體結(jié)構(gòu))鍵數(shù)目為4NA

B.100?mL?1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列操作規(guī)范且能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿.圖甲測定醋酸濃度 B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸 D.圖丁萃取分別碘水中的碘鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能．往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染．鎘(Cd)是一種重金屬元素，有多種核素，下列關(guān)于?4895Cd和?4897CdA.?4895Cd和?4897Cd互為同素異形體 B.?4895Cd和?4897Cd質(zhì)量數(shù)相同2019年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年，下列是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

D.X與X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(

)A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃氫氧化鈉溶液下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(

)A.NaCl

MgCl2

Na2O B.H2O

Na2O

CO2

C.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是(

)

A.屬于烷烴 B.可發(fā)生水解反應(yīng) C.可發(fā)生加聚反應(yīng) D.具有確定的揮發(fā)性下列說法錯誤的是(

)A.向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計，顯示溫度上升

B.焰色試驗的鉑絲可用稀鹽酸洗

C.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：下列說法正確的是(

)A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生變更

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Si下列說法錯誤的是(

)A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，試驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成S二、試驗題（本大題共3小題，15題18分，16和17題各20分，共58.0分）某班同學(xué)用如下試驗探究

Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取確定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成

100mL

0.1mol/L

的溶液。配制過

程中所須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______、______，配制氯化亞

鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡潔操作為______，用飽和氯

化鐵溶液制備

Fe(OH)3膠體的離子方程式為______。

(2)甲組同學(xué)取

2mL

FeCl2溶液，先加入

1

滴

KSCN

溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變

紅，說明

Cl2

可將Fe2+氧化。FeCl2

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在

2mLFeCl2

溶液中先加入

0.5mL

煤

油，再于

液面下依次加入

l

滴

KSCN

溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是______。

(4)丙組同學(xué)取

10mL

0.1mol/LKI

溶液，加入

6mL

0.1mol/LFeCl3

溶液混合。分別取2mL

此溶

液于

3

支試管中進(jìn)行如下試驗：

①第一支試管中加入

1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4

層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化

的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；

②其次只試管中加入

1

滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入

1

滴

KSCN

溶液，溶液變紅。

試驗②的離子方程式為______；

試驗①和③說明：在

I-過量的狀況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證

明該氧化還原反應(yīng)為氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。試驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是____________，a中的試劑為(2)b中接受的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_________________，接受冰水浴冷卻的目的是______________________。

(3)d的作用是_____________，可選用試劑_____(填標(biāo)號)。A.Na2C.Ca(OH)2?????????????(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_________，干燥，得到KClO某探討小組為探究SO?2和Fe(NO?3)?3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行試驗。已知：1.0?mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。請回答下列問題：

(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為____________________，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是___________________。

(2)為解除空氣對試驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_____________，說明SO?2具有___________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由。

觀點1：SO?2與Fe?3+反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO?2與NO?3-反應(yīng)。

觀點3：___________________________；

①若觀點1正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________A.3.0?mol·L-1NaNB.6.0?mol·L-1NaNC.1.5?mol·LD.1?mol·L-1答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的推斷，比較基礎(chǔ)，明確各個反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析實力和對基礎(chǔ)學(xué)問的應(yīng)用實力。

【解答】

A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，由CuSO4?5H2O→Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分別，不涉及化學(xué)變更，故B符合題意；

C.碳酸鈣高溫分解生成CaO，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C2.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查離子方程式的推斷，為2021年全國高考題，題目難度不大，留意駕馭離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等須要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO33.【答案】D

【解析】H2Te被O2氧化生成Te，H2Te體現(xiàn)還原性，故A正確;

反應(yīng)?②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，Te元素化合價上升，Te是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確;

反應(yīng)?③中H24.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的概念和計算，駕馭基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計算為解題關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的ClO2是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價上升被氧化作還原劑，對應(yīng)的的Cl2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題。

A.由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A不合題意；

B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價上升到0價，則被氧化的HCl為2mol5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的簡潔計算，留意鹽類水解學(xué)問和化學(xué)平衡學(xué)問的運用，明確P4的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，為易錯點，難度不大。

【解答】

A.124gP4的物質(zhì)的量為124g31×4g/mol=1mol，依據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；

B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B錯誤；

C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者無論按何種比例，相當(dāng)于1mol混合氣體含有4molH，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11.2L22.4L/mol×4=2mol，即含氫原子數(shù)目為6.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)試驗方案的評價，為2021年河北新高考試題，把握中和滴定、中和熱測定、溶液配制、混合物分別提純、試驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.NaOH溶液盛放在堿式滴定管，錐形瓶中為醋酸，為堿滴定酸，且選酚酞作指示劑，圖中滴定試驗合理，故A正確；

B.圖中大小燒杯口沒有相平，隔熱保溫效果不好，不能精確測定中和熱，故B錯誤；

C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯誤；

D.分液漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作不合理，故D錯誤。

故選A。

7.【答案】D

【解析】解：A．?4895Cd和?4897Cd是原子，不是單質(zhì)，故A錯誤；

B.?4895Cd和?4897Cd的質(zhì)量數(shù)分別為95和97，故B錯誤；

C.?4895Cd和?4897Cd中子數(shù)不相同，是不同種核素，故C8.【答案】C

【解析】由四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系知，四種元素位于其次、三周期，依據(jù)“W與X的最高正化合價之和為8”，結(jié)合W與X在周期表中的位置關(guān)系可知W為N，X為Al，Y為Si，Z為P。

原子半徑：N<Al，A項正確;

非金屬性：P<N，則穩(wěn)定性：PH3<NH3，B項正確;

H2SiO9.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X為C、Y為Mg、Z為Si，

A.X的氧化物為分子晶體，Y的氧化物為離子晶體，則熔點：X的氧化物比Y的氧化物低，故A錯誤；

B.非金屬性C大于Si，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；

C.X與Z形成SiC，只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；

D.Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液和氫氣，故D錯誤；

故選：B。

X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X位于其次周期，Y為Mg，X與Z同族，X的最外層電子數(shù)為10-22=4，且Y原子半徑大于Z，可知X為C、Z為10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及推斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

【解答】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答。

A.三種物質(zhì)中均只含離子鍵，故A選；

B.H2O、CO2中含共價鍵，而Na2O含離子鍵，故B不選；

C.CaCl2含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，H2SO4中含共價鍵，故C11.【答案】A

【解析】依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、O三種元素，不屬于烷烴，A錯誤；分子中含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；該信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情，可推想該有機(jī)物具有確定的揮發(fā)性，D正確。

12.【答案】C

【解析】A.碳酸鈉溶于水放熱，因此向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計，顯示溫度上升，故A正確；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確；

C.Na2CO3和NaHCO3兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鈣，故C13.【答案】A

【解析】A項，稻殼灰來源廣泛、價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價值，正確；B項，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，錯誤；C項，SiO2中硅元素的化合價是+4價，Na2SiO314.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查硫的性質(zhì)及其用途，把握硫的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.硫易溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；

B.硫單質(zhì)的氧化性較弱，硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物，故B正確；

C.硫能與汞反應(yīng)生成硫化汞，故C15.【答案】100mL容量瓶

膠頭滴管

將溶劑水煮沸后冷卻

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

Cl2+2Fe2+=2Fe3+【解析】解：(1)配制成

100mL

0.1mol/L

的溶液，結(jié)合操作步驟須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、100mL

容量瓶、膠頭滴管，則還須要100mL

容量瓶、膠頭滴管；溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度上升溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時須要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到；制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，

故答案為：100mL

容量瓶；膠頭滴管；將溶劑水煮沸后冷卻；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，

故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(3)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，煤油浮在液面上方，隔絕空氣，解除氧氣對試驗的影響，

故答案為：隔絕空氣，解除氧氣對試驗的影響；

(4)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象，試驗②檢驗的離子是Fe2+，①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，16.【答案】(1)圓底燒瓶；飽和食鹽水(2)水浴加熱；