專題3 復(fù)分解及酸堿中和反應(yīng)的定量探究（解析版）-中考化學(xué)真題重點(diǎn)題型分類-主觀題

專題3復(fù)分解及酸堿中和反應(yīng)的定量探究1．（2021·眉山）有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SOCOH+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微（1）探究過程：Ⅰ.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無；另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是。（2）Ⅱ.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取ag的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到cg純凈固體N；②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是；它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是。步驟③中加入的試劑是；目的是。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表達(dá))。【答案】（1）MgCl2；CaCl2（2）玻璃棒；加速粗鹽的溶解；Na2CO3溶液(或碳酸鈉溶液)；將雜質(zhì)CaCl2完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；100a?111ba%【解析】Ⅰ.探究一：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明無氫氧化鎂沉淀生成，粗鹽中無MgCl2；取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有鈣離子，則這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2；Ⅱ.探究二：在②③⑤的步驟中都有在溶液中添加物質(zhì)，故都需溶解過程，因此都使用到同一儀器是玻璃棒；步驟②是將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液，故其目的是加速粗鹽的溶解；粗鹽溶液含有鈣離子，因此加入碳酸鈉溶液會(huì)得到沉淀；粗鹽溶液含有鈣離子，加入碳酸鈉溶液會(huì)得到沉淀，其目的是將雜質(zhì)CaCl2完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；如題，稱取ag的樣品，將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體CaCO3，因此可得，原溶液中含鈣離子b100mol，則ag的樣品中含氯化鈣雜質(zhì)b1002．（2021·重慶）某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。（1）配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是。（2）（探究過程）

步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾:向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是。（初步結(jié)論）雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。（4）（反思交流）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4。（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為（填序號(hào)）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀鹽酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、NaCO3溶液【答案】（1）玻璃棒（2）MgCl2；CaCl（3）NaOH（4）沉淀部分溶解（5）A【解析】【解答】（1）配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中無MgCl2雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是NaOH；（4）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若沒有雜質(zhì)，則鹽酸不跟氯化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象，若觀察到沉淀部分溶解的現(xiàn)象，稀鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4；（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量的鋇離子形成碳酸鋇沉淀被除去，反之，過量的鋇離子會(huì)成為新的雜質(zhì)。3．（2021·北部灣）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)（提出問題）對(duì)于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩溶液呈無色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無色（1）（分析討論）小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（填“可行”或“不可行”），說明理由：。（2）（總結(jié)提升）通過以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：（Ⅰ）驗(yàn)證生成物是否存在。（Ⅱ）驗(yàn)證是否消失。（3）（拓展遷移）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。寫出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式。（4）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2）反應(yīng)物（3）氫離子和氫氧根離子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】分析討論：由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，會(huì)變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后，再加入酚酞后，溶液變?yōu)闊o色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完畢，從而說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；總結(jié)提升：通過以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是（Ⅰ）驗(yàn)證生成物是否存在。（Ⅱ）驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；故填：反應(yīng)物；拓展遷移：（1）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氫離子和氫氧根離子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若兩者恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；若氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；若鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。4．（2021·貴港）某校甲、乙興趣小組的同學(xué)在“探究純堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，分別做了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將四支試管中的所有物質(zhì)分別倒入潔凈的A、B燒杯中、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙小組同學(xué)都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色。（1）（提出問題）燒杯中的上層溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還含有哪些？（猜想假設(shè)）一定含有NaCl，可能還含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種。小明同學(xué)猜想溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaC1、Ba(OH)2、Na2SO4小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是。（2）（查閱資料）①HNO3與Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3②BaC12溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究）甲組同學(xué)：往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時(shí)間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無色。燒杯中固體不溶物的質(zhì)量，隨滴入稀HNO3的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫出固體不溶物質(zhì)量增加的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由此得出溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、。（3）乙組同學(xué)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3繼續(xù)往上述試管中滴入足量的稀HNO3（4）（交流反思）乙組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為：根據(jù)甲組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，無法確定溶液中的溶質(zhì)是否存在NaOH，理由是（用文字?jǐn)⑹觯！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2、Na2SO4不能共存，會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀（2）Ba(NO3)2+Na（3）溶液顏色不變（4）碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，同時(shí)硝酸與碳酸鈉反應(yīng)是分步反應(yīng)，加入少量的硝酸時(shí)也沒有氣體產(chǎn)生，所以無法確定溶液中的溶質(zhì)是否存在NaOH【解析】猜想假設(shè)：小明同學(xué)猜想溶液中的溶質(zhì)是酚酞、NaC1、Ba(OH)2、Na2SO4，而氫氧化鋇和硫酸鈉不能共存，所以猜想是錯(cuò)誤的；實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)：燒杯中的不溶物中碳酸鋇在加稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇與燒杯中剩余的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶物由碳酸鋇變成硫酸鋇，質(zhì)量增加。由這一現(xiàn)象說明溶液中還一定含有硫酸鈉；反應(yīng)的方程式為Ba(NO3)2+Na2乙同學(xué)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入氯化鋇后，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶液中因?yàn)檫€有氫氧化鈉，故溶液依然顯堿性，使酚酞變紅，故溶液顏色不變；交流反思：根據(jù)查閱資料可知硝酸與碳酸鈉的反應(yīng)是分步進(jìn)行，少量的硝酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)生成碳酸氫鈉和硝酸鈉，無氣體產(chǎn)生，故在滴加硝酸時(shí)，沒有氣體產(chǎn)生不能確定是否存在氫氧化鈉，同時(shí)碳酸鈉溶液顯堿性，也可以是酚酞溶液變紅，故填：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，同時(shí)硝酸與碳酸鈉反應(yīng)是分步反應(yīng)，加入少量的硝酸時(shí)也沒有氣體產(chǎn)生，所以無法確定溶液中的溶質(zhì)是否存在NaOH；5．（2021·撫順）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）（實(shí)驗(yàn)一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水。（2）（實(shí)驗(yàn)二）溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（3）（實(shí)驗(yàn)三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②試管2中可觀察到的現(xiàn)象是。③向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用(填字母序號(hào))繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSO4、BaCO3（5）（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放?！敬鸢浮浚?）放熱（2）B（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；A（4）BaSO4（5）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解；熟石灰【解析】（1）[實(shí)驗(yàn)一]圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；（2）[實(shí)驗(yàn)二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；（3）[實(shí)驗(yàn)三]①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；③A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反生反應(yīng)；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；故答案為：A；（4）[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；（5）[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，處理后再排放。6．（2021·賀州）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)原理，請(qǐng)你一起完成實(shí)驗(yàn)探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL碳酸鈉溶液現(xiàn)象：開始有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后無氣泡產(chǎn)生。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。在反應(yīng)后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（寫全才得分）。（2）實(shí)驗(yàn)二：在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL稀鹽酸?，F(xiàn)象：整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程無氣泡產(chǎn)生。（提出問題）用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象為什么不一樣呢？（查閱資料）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：①鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O；②鹽酸不足時(shí)，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO3（假設(shè)猜想）實(shí)驗(yàn)二結(jié)束后，試管中溶液的溶質(zhì)有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：猜想3：NaCl猜想4：NaCl和HCl小明認(rèn)為猜想3和4明顯不合理，理由是。（3）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)二結(jié)束后，將試管中溶液分成三等份，分別做下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失溶液中含（寫離子符號(hào)）實(shí)驗(yàn)2加入溶液，無沉淀產(chǎn)生猜想1不成立實(shí)驗(yàn)3加入，有產(chǎn)生猜想2成立（交流反思）用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象和產(chǎn)物可能都不一樣。【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaC1+CO2（2）NaCl和NaHCO3；實(shí)驗(yàn)過程無氣泡生成（3）Cl-；CaC12（可溶性鋇鹽和鈣鹽均得分）；稀鹽酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2）；有氣泡（選酸時(shí)）或有沉淀（選堿時(shí)）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaC1+CO2（2）實(shí)驗(yàn)二：假設(shè)猜想：鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，鹽酸不足時(shí)，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO3，則猜想2：NaCl和NaHCO3。猜想3和4明顯不合理，理由是實(shí)驗(yàn)過程無氣泡生成，說明鹽酸不過量，不會(huì)只生成氯化鈉，鹽酸也不會(huì)剩余。（3）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1：加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Cl-，因?yàn)槁入x子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀；實(shí)驗(yàn)2：加入CaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液不含碳酸鈉，否則碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，猜想1不成立；實(shí)驗(yàn)3：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液含碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，或加入氫氧化鈣，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液含碳酸氫鈉，則猜想2成立。7．（2021·齊齊哈爾）小茗同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你來參與她的探究活動(dòng)并回答下列問題。（1）甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，當(dāng)小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小若同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進(jìn)行猜想）猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)你幫助小茗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想一成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液缸中的廢液于試管中加入，充分反應(yīng)。猜想一成立（4）（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是（寫出化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl=NaCl+H2（2）NaCl、NaOH、Na2CO3（3）稀硫酸；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）（4）BaCO3、CaCO3【解析】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2（2）[進(jìn)行猜想]猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，只需證明氯化鋇存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；（4）[反思拓展]碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（寫出化學(xué)式）。8．（2021·遵義）酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個(gè)小組對(duì)該類反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）分組探究，收集證據(jù)①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。③第三組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為