云南省玉溪市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

【考試時間：7月5日16：15～17：30】玉溪市2023～2024學(xué)年春季學(xué)期期末高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第10頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Na—23Mg—24Cl—35.5Ca—40第I卷（選擇題，共42分）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.我國華為公司自主研發(fā)的“麒麟”CPU芯片與光導(dǎo)纖維所用材料相同B.食品包裝袋中常有鐵粉，其作用是防止食品變質(zhì)C.聚乙烯常用作食品包裝袋或保鮮膜，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.用于制造“福建艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.CO2分子的空間填充模型：B.順-1，2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為C.NH3的VSEPR模型為四面體D.BF3和SO3中B、S雜化軌道類型相同3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中鍵和鍵的數(shù)目均為2NAB.1.0LpH=2的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的數(shù)目為4NAD.H2O與為等電子體，兩種微粒所含電子的數(shù)目均為8NA4.連花清瘟有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)綠原酸說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C.1mol綠原酸與溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D.1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH5.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下圖所示的實驗裝置或操作能達到相應(yīng)目的的是A.操作①：吸收HCl氣體并防止倒吸B.操作②：加熱蒸干FeCl3溶液制備FeCl3晶體C.操作③：稀釋濃硫酸D.操作④：驗證SO2的還原性6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A金屬性：K>Na同主族元素，自上而下，原子得電子能力增強B酸性：CF3COOH>CH3COOH與—CF3的吸電子效應(yīng)、—CH3的推電子效應(yīng)有關(guān)C熔點：NaCl>MgONaCl的相對分子質(zhì)量大于MgO的相對分子質(zhì)量D沸點：CS2>CO2CS鍵能大于CO鍵能7.一種由X、Y、Z三種短周期元素組成的有機物的結(jié)構(gòu)如圖（實線代表共價鍵，其他重復(fù)的X、Y未標(biāo)注），人們常用其空腔直徑的大小來識別下表中直徑不同的堿金屬離子。其中X原子核外只有1個電子；Y和Z處于同一周期，它們基態(tài)原子的2p能級上均有2個未成對電子。由上述信息可知以下說法正確的是堿金屬離子Li+Na+K+Rb+Cs+直徑/pm152204276304334A.原子半徑：Y>Z>XB.最簡單氫化物的沸點：Y>ZC.Z原子價電子排布式為2s22p2D.用該有機物識別Na+，其空腔直徑可在260～320pm之間8.幾種有機物的結(jié)構(gòu)如圖，下列推斷不正確的是A.它們的一氯代物均只有1種B.甲的二氯代物有3種C.甲和乙互為同系物D.甲除苯環(huán)外不含其它環(huán)的同分異構(gòu)體只有1種9.“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是A.Cl2通入水中制氯水：B.用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C.向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：D.Fe3O4溶于足量稀硝酸：10.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：C<N<0B.該品體中不存在氫鍵C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B>C>OD.該晶體為共價晶體11.還原1，1-二溴-1-烯烴機理如圖所示。下列說法不正確的是A.Pd0為該反應(yīng)的催化劑，Bu3SnH為反應(yīng)物B.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C.Pd0結(jié)合C—Br鍵具有選擇性D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為12.間接電解法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極Ⅱ的材料不可用鐵、銅等導(dǎo)電材料替換B.電解過程中電極Ⅱ附近溶液的pH增大C.電極Ⅰ的電極反應(yīng)為D.工作時有0.2molH+通過質(zhì)子膜時可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO13.團簇是一個穴醚無機類似物，通過與Cs+反應(yīng)，測定Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)，的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如圖，表示平衡時離子濃度和離子濃度之比。下列說法正確的是A.B.團簇中C.團簇對Rb+具有比Cs+更大的親和力D.增大c(Cs+)可使平衡時c(Rb+)增大14.室溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HA溶液，測得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-4（室溫下）B.b點消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLC.當(dāng)消耗V(NaOH溶液)=20.00mL時，溶液中存在D.c點坐標(biāo)中，第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）無水氯化鐠（PrCl3）是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦（主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等）制備氯化鐠晶體(PrCl3·6H2O)。已知：①；②；③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時的pH5.42.27.5沉淀完全()時的pH6.43.29.0回答下列問題：（1）“溶浸”前，將孿生礦粉碎的目的是_______________________________。（2）濾渣I的主要成分為S和_________；寫出Pr2S3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。（3）“溶浸”需要加入過量的FeCl3溶液，檢驗“濾液I”中是否存在Fe2+的試劑是_________(填序號)。a.KSCN、氯水b.酸性高錳酸鉀溶液c.（4）濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3和Zn(OH)2，則“沉淀”時，pH最小為_________。（5）利用表中的數(shù)據(jù)求出_______________。（6）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，正負(fù)離子的核間距最小為。則Y代表的離子是_____________，晶體密度的表達式為______________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16.（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮濕空氣或水溶液中轉(zhuǎn)化成碳酸銨，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某實驗小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略）制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小品體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備?；卮鹣铝袉栴}：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。（1）圖甲中儀器X的名稱為___________。（2）寫出該實驗制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；圖甲中虛線框內(nèi)儀器應(yīng)選取___________（填圖乙中儀器前面的數(shù)字）。（3）已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為，制備過程中，將儀器X放入冰水浴中更有利于生成NH2COONH4，原因是降低溫度，一是防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解，二是_____________________________________________。（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是____________(填操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是____________(填序號)。a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.常溫真空烘干制取的氨基甲酸銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸銨，其原因可能是____________。（5）尾氣處理裝置如圖所示，濃硫酸的作用是吸收多余氨氣和____________________________________。（6）氨基甲酸銨不穩(wěn)定，加熱時生成尿素[CO(NH2)2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。17.（14分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2(g)與H2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的為___________。(2)可通過反應(yīng)制備胺。①氯胺（NH2Cl）的電子式為_____________________。②NH2Cl與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種具有漂白殺菌消毒作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：_________（填“<”“>”或“=”）。②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________（填“A”“B”或“C”）點。③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點。NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________。18.（15分）一種以甲苯為原料合成有機物M的設(shè)計路線如圖。已知：。回答下列問題：（1）甲苯中碳原子的雜化方式有_________________；B的名稱是______________。（2）M所含官能團的名稱是______________。（3）A→B的反應(yīng)類型是______________，B+E→M的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。（4）在制藥行業(yè)中常用“成鹽修飾”改善物質(zhì)理化性質(zhì)，若用飽和KHCO3溶液對E進行“成鹽修飾”，可將E轉(zhuǎn)化為____________________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（5）用結(jié)構(gòu)簡式表示滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體：____________________________。①苯環(huán)上只有兩個取代基②核磁共振氫譜中有6組吸收峰③分子中只含有1個手性碳原子（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線圖的相關(guān)信息，寫出以苯乙烯為原料，選用必要的無機試劑，合成高分子物質(zhì)的路線圖（請用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，并在“→”上注明試劑和反應(yīng)條件）。

玉溪市2023～2024學(xué)年春季學(xué)期期末高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567答案BACDDBA題號891011121314答案CCABBDC【解析】1.我國華為公司自主研發(fā)的“麒麟”CPU芯片材料為Si，而光導(dǎo)纖維所用材料是SiO2，故A不正確。還原鐵粉可脫氧，其作用是防止食品變質(zhì)，故B正確。聚乙烯常用作食品包裝袋或保鮮膜，聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不正確。用于制造“福建艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，是一種合金，屬于金屬材料，故D不正確。2.CO2分子的空間填充模型應(yīng)該為直線型：，故A不正確。烯烴的順式指烯烴中碳碳雙鍵同側(cè)的兩個基團相同，則順-1,2二溴乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故B正確。NH3的鍵=3，孤電子對數(shù)=1。VSEPR結(jié)構(gòu)為，為四面體，故C正確。BF3、SO3中心原子雜化軌道類型均為sp2雜化，故D正確。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中鍵數(shù)目為3NA，鍵的數(shù)目為2NA，故A不正確。1.0LpH=2的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA，故B不正確。1mol中配位鍵的數(shù)目為4NA，H2O中的O孤電子對與Cu2+的空軌道形成配位鍵，4個H2O可形成4個配位鍵，故C正確。H2O與為等電子體，兩種微粒所含電子的數(shù)目均為10NA，故D不正確。4.分子結(jié)構(gòu)中的酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確。苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚、酯基、醇、羧酸均能發(fā)生取代反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚、醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確。1mol綠原酸與溴水反應(yīng)，取代苯環(huán)H消耗3molBr2，與碳碳雙鍵加成消耗1molBr2，共消耗4molBr2，故C正確。1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，中和酚羥基和羧基消耗3molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，共消耗4molNaOH，故D不正確。5.操作①：吸收HCl氣體并不能防止倒吸，因為下層為水，HC1氣體直接通入水中仍然會發(fā)生倒吸，故A不正確。操作②：加熱蒸干FeCl3溶液會使FeCl3發(fā)生水解生成Fe(OH)3，同時，蒸發(fā)溶液也應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行，而不是在坩堝中，故B不正確。操作③：稀釋濃硫酸應(yīng)該遵循酸入水的原則，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，故C不正確。操作④：KMnO4具有氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明SO2的還原性，故D正確。6.金屬性：K>Na，原因是同主族元素，自上而下，原子失電子能力增強，故A不正確。CF3COOH中—CF3為吸電子效應(yīng)，使—COOH中O—H鍵極性增強，電離程度增大，酸性增強，故B正確。NaCl和MgO均為離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故C不正確。CS2和CO2均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故D不正確。7.根據(jù)X原子核外只有1個電子，可知X為H；Y和Z處于同一周期，它們基態(tài)原子的2p能級上均有2個未成對電子，可知Y為C，Z為O。原子半徑：Y>Z>X。先看核外電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，可判斷r(H)最?。划?dāng)核外電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，可判斷r(C)>r(O)；C>O>H，故A正確。H2O分子間存在氫鍵，使沸點更高，最簡單氫化物的沸點：H2O>CH4，故B不正確。Z原子價電子排布式為2s22p4，故C不正確。用該有機物識別Na+，其空腔直徑可在Na+（204pm）附近，故D不正確。8.甲、乙、丙中均只含一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故它們的一氯代物均只有1種，故A正確。甲的二氯代物：二氯代物中一個氯原子在頂點，另一個氯原子可在與其等距離（邊長）的頂點、面對角線頂點、體對角線頂點，共3種，故B正確。甲和乙結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤。甲除苯環(huán)外不含其他環(huán)的同分異構(gòu)體只有苯乙烯1種，故D正確。9.HClO是弱酸，不能拆，Cl2通入水中制氯水：，故A不正確。Cu是活性電極，作陽極時會失電子，用銅片作電極，電解飽和食鹽水：，故B不正確。向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：，故C正確。稀硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4溶于足量稀硝酸：，故D不正確。10.元素的電負(fù)性：C<N<O，故A正確。中—NH2的H與中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N—I……O氫鍵，故B錯誤?；鶓B(tài)原子未成對電子數(shù)B、C、O分別為1，2，2，B<C=O，故C錯誤。由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中含有，，Cl-，該晶體為離子晶體，故D錯誤。11.Pd0為該反應(yīng)的催化劑，Bu3SnH為反應(yīng)物，故A正確。反應(yīng)過程中無非極性鍵的斷裂和生成，故B錯誤。當(dāng)Pd0碰到中存在的兩個C—Br鍵時，只與其中一個結(jié)合，說明Pd0結(jié)合C—Br鍵具有選擇性，故C正確。根據(jù)流程圖，反應(yīng)的總反應(yīng)為，故D正確。12.電極Ⅱ有O2產(chǎn)生，是電解質(zhì)溶液中H2O失電子，電極Ⅱ作陽極，若用鐵、銅作電極，則是鐵、銅本身失去電子，故A正確。電極Ⅱ上的反應(yīng)為，電極Ⅱ附近pH減小，故B不正確。電解過程中電極Ⅱ生成的H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動，左側(cè)H+與反應(yīng)生成和H2O，故電極I的電極反應(yīng)為，故C正確。工作時有0.2molH+通過質(zhì)子膜時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，據(jù)得尖電子守恒，消耗0.1molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積為2.24L，故D正確。13.取縱坐標(biāo)為1，經(jīng)計算，故A不正確。如圖可知，每個團簇中有18個O，12個Ti，故B不正確。Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)，因此團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力，故C不正確。增大，平衡正向移動，可使平衡時增大，故D正確。14.根據(jù)b點坐標(biāo)，可求出Ka等于，數(shù)量級為10-4，故A正確。NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液顯堿性。b點溶液pH=7，故消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故B正確。當(dāng)消耗V(NaOH溶液)=20.00mL時，NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)了守恒方程式有：，故C不正確。Ka等于10-3.8?？汕蟪鯿點坐標(biāo)中，故D正確。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鐠元素的浸出率（1分）（2）SiO2(1分)（3）c（4）6.4（5）（6）F-【解析】（1）將塊狀固體粉碎為小顆粒，可增大其表面積，從而增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鐠元素的浸出率。（2）SiO2屬于不溶于水的酸性氧化物，不能與FeCl3（酸性）溶液反應(yīng)，也不會被FeCl3溶液氧化，故濾渣I為反應(yīng)生成的S和未反應(yīng)且不溶于水的SiO2；根據(jù)已知信息：①2FeCl3+ZnS＝ZnCl2+2FeCl2+S；②2FeCl3+FeS＝3FeCl2+S；FeCl3溶液可將Pr2S3中的S元素氧化為S單質(zhì)，方程式為Pr2S3+6FeCl3＝2PrCl3+6FeCl2+3S。（3）由題意可知，“濾液I”中含有Fe3+、Fe2+、Cl-等，若用KSCN、氯水來檢驗，則Fe3+的存在會干擾，若用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗，則Cl-的存在會干擾，所以只能選擇K3[Fe(CN)6]溶液。（4）根據(jù)已知信息③可知pH≥3.2時Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，pH≥6.4時Zn2+完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，所以當(dāng)pH≥6.4時Fe(OH)3、Zn(OH)2都可以沉淀完全。所以pH最小為6.4。（5）根據(jù)已知信息③可知當(dāng)Zn2+沉淀完全時，即時，pH=6.4，即，。（6）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示可計算出X原子的數(shù)目，Y原子的數(shù)目，化學(xué)式為XY2，再對照CaF2的化學(xué)式可知Y代表的離子是F-；正負(fù)離子的核間距最小值為晶胞結(jié)構(gòu)的體對角線的，所以體對角線的長度為，晶胞的邊長為apm。晶體密度的表達式。16.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）三頸燒瓶（1分）（2）I（1分）（3）平衡右移，有利于NH2COONH4生成（4）過濾c（1分）反應(yīng)溫度過高或反應(yīng)體系中有水（答出其中一條即可給2分）（5）防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成碳酸銨（6）【解析】（1）山實驗裝置圖可知，儀器X為三頸燒瓶。（2）由分析可知，左側(cè)裝置中濃氨水與堿石灰中的氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，虛線框內(nèi)盛有堿石灰的干燥管用于干燥氨氣，故選I。（3）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨基甲酸銨的生成。（4）由題給信息可知，生成的氨基甲酸銨小