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文檔簡(jiǎn)介
乙
酸第3節(jié)
飲食中的有機(jī)化合物第2課時(shí)學(xué)業(yè)要求與核心素養(yǎng)1.能從原子、分子角度認(rèn)識(shí)乙酸的組成、結(jié)構(gòu),掌握乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科理念(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作,會(huì)書寫酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))4.養(yǎng)成安全意識(shí)和嚴(yán)禁的科學(xué)態(tài)度,提高科學(xué)素養(yǎng)和生活質(zhì)量,形成節(jié)約適度、綠色低碳的生活方式(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)目
錄1.必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.課堂探究
能力提升必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握1.乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)________________羧基(_________)H─C─C─O─H──=HOHC2H4O2CH3COOH─C─O─H=O必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性熔點(diǎn)俗稱無色液體刺激性__溶于水16.6℃冰醋酸(1)乙酸的物理性質(zhì)易必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.性質(zhì)(2)乙酸的化學(xué)性質(zhì)①酸的通性必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.性質(zhì)(2)乙酸的化學(xué)性質(zhì)①酸的通性CH3COOH石蕊溶液現(xiàn)象:__________活潑金屬(如Na)_______________________________________堿性氧化物(如CaO)堿(如NaOH)鹽(如Na2CO3)_____________________________________________________________________________________________________________________變紅2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.性質(zhì)(2)乙酸的化學(xué)性質(zhì)②酯化反應(yīng)a.定義__________生成______的反應(yīng)b.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有____________生成,且能聞到_____化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O酸和醇酯透明油狀液體香味必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握思考感悟1.用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)的暖瓶或水壺,可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)?通過這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎?用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水垢是因?yàn)榇姿崮芘cCaCO3發(fā)生反應(yīng):2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑該反應(yīng)的發(fā)生可以說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握思考感悟2.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置中,導(dǎo)管末端為何不伸入飽和Na2CO3溶液液面以下?3.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)嗎?防止倒吸而炸裂試管屬于必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握課堂檢測(cè)1.判斷正誤(1)可以用水鑒別苯、乙醇、乙酸。(2)可以用食醋除去水壺中的水垢(以CaCO3為主)。(3)在酯化反應(yīng)中,加入過量的乙醇可以使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。(4)可以用飽和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。(
)(
)(
)(
)×√×√必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握課堂檢測(cè)2.分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中,能生成氫氣,但生成氫氣的速率最慢的是(
)A.鹽酸B.稀硫酸C.乙醇D.水3.下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是(
)A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B.酯化反應(yīng)可看成是取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度的D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑CC目
錄1.必備知識(shí)
對(duì)點(diǎn)掌握2.課堂探究
能力提升課堂探究
能力提升
在做完制取乙酸乙酯的試驗(yàn)后,某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn):?實(shí)驗(yàn)探究?探究1:球形干燥管有何作用?探究2:向試管①中加入試劑時(shí),能否先加入濃硫酸,再加入乙醇和乙酸?探究3:加熱時(shí)要求小火緩慢、均勻加熱,為什么?還可以采取什么加熱方式?防止倒吸不能,先加入濃硫酸,再加入乙醇和乙酸,相當(dāng)于在稀釋濃硫酸,會(huì)使液體沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺目的:防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體的沸騰還可以用水浴加熱的方式進(jìn)行加熱課堂探究
能力提升1.羥基氫的活潑性比較?核心歸納?乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度酸堿性與Na與NaOH與NaHCO3逐漸增強(qiáng)不電離中性中性部分電離部分電離部分電離弱酸性弱酸性√√√√√√√×××××課堂探究
能力提升2.酯化反應(yīng)?核心歸納?(1)實(shí)質(zhì):(2)特點(diǎn):(3)試劑加入順序:(4)碎瓷片作用:(5)濃硫酸作用:(6)飽和Na2CO3作用:酸脫羥基醇脫氫可逆反應(yīng)、取代反應(yīng)防止暴沸乙醇→濃硫酸→乙酸催化劑、吸水劑①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯②中和揮發(fā)出來的乙酸③溶解揮發(fā)出來的乙醇課堂探究
能力提升特提別醒
羥基、羧基個(gè)數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系(1)Na可以和所有的羥基反應(yīng),且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na~2(─OH)~H2(2)Na2CO3、NaHCO3和─COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2,物質(zhì)的量的關(guān)系為:Na2CO3~2(─COOH)~CO2,NaHCO3~─COOH~CO2課堂探究
能力提升(不定項(xiàng))分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(
)?典例體驗(yàn)?A.
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