黑龍江哈爾濱市第32中學(xué)新高考考前提分化學(xué)仿真卷及答案解析

黑龍江哈爾濱市第32中學(xué)新高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D2、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開(kāi)杯暢飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C．制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiO2?H2O，屬于氧化物D．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯3、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－4、下列屬于不可再生能源的是（）A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中6、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（）A．原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>YB．X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C．蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時(shí)，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收8、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化C．還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原9、下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為610、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-11、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種12、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA14、室溫下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P點(diǎn)溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小15、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D16、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C9H9O2B．不存在順?lè)串悩?gòu)C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D．與安息香酸（）互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_____________________；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______；（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（5）已知：+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。19、五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請(qǐng)回答：（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。（3）第④步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))A．冷水B．熱水C．乙醇D．1%

NH4Cl

溶液（4）第⑤

步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：________(

用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253

g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）21、隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來(lái)越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_(kāi)____。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_(kāi)______(填化學(xué)式)，理由是________。（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過(guò)量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過(guò)量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過(guò)觀察高錳酸鉀褪色快慢來(lái)探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過(guò)量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來(lái)探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過(guò)觀察先褪色說(shuō)明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。2、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；答案：C。3、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。4、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。5、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N。【詳解】A．原子半徑：S>C>N>O，故A正確；B．C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。7、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。【詳解】A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時(shí)，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過(guò)判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)進(jìn)行。8、C【解析】

A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；C．還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。9、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，，則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使溴水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。10、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。11、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。【詳解】A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；故答案選B。13、C【解析】

A．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒(méi)有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。14、B【解析】

A．室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是強(qiáng)堿，室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N點(diǎn)的時(shí)候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C．P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX，反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正確；D．N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開(kāi)始減小，故從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選B。15、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯(cuò)誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過(guò)反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。19、B讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的就是讓AlO2－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3－的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時(shí)在流動(dòng)空氣中；（5）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2＋V2O5=2VO2＋SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(I2)=20.00×10－3×0.250/2mol=2.5×10－3mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)×2×2=n(I2)×2，求出n(V2O5)=1.25×10－3mol，即m(V2O5)=1.25×10－3×182g=0.2275g，則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253×100%=89.9%。20、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無(wú)水生成，說(shuō)明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接