浙江省寧波市2024-2025學年高二化學上學期期初考試試題含解析

Page212024學年第一學期高二年級期初返?？蓟瘜W試卷一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1 D.v(D)=4mol·(L·min)-1【答案】D【解析】【詳解】在速率單位統(tǒng)一的狀況下，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，則：A.mol·(L·min)-1mol·(L·min)-1；B.mol·(L·min)-1；C.mol·(L·min)-1；D.mol·(L·min)-1；明顯D中比值最大，反應(yīng)速率最大，故選項D正確；答案為D。2.實行下列措施對增大化學反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時滴入少量CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．水為濃度為定值的純液體，所以鈉與水反應(yīng)時，增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；B．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)接著進行，所以改用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)是沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，所以增大壓強，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．向溶液中滴入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅和銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率C.上升溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要緣由是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.有氣體參與的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，從而使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B．催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，從而能一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，B錯誤；C．上升溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要緣由是增大分子所具有的能量，使得部分一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．有氣體參與的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，D錯誤；故答案為：C。4.下列說法正確的是（）A.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的【答案】B【解析】【分析】要推斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應(yīng)自發(fā)進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發(fā)，低溫下不自發(fā)；當△H>0，△S<0時，△G>0反應(yīng)不自發(fā)?！驹斀狻恳罁?jù)△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應(yīng)自發(fā)進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發(fā)，低溫下不自發(fā)；當△H>0，△S<0時，△G>0反應(yīng)不自發(fā)。A.反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，由于△S<0，所以△H<0，A項錯誤；B.反應(yīng)在常溫下自發(fā)進行，由于△S<0，所以△H<0，B項正確；C.反應(yīng)在常溫下不自發(fā)，在高溫下能自發(fā)進行，由于△S>0，所以△H>0，C項錯誤；D.常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，由于△S>0，所以△H>0，D項錯誤。答案選B。【點睛】要推斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應(yīng)自發(fā)進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發(fā)，低溫下不自發(fā)；當△H>0，△S<0時，△G>0反應(yīng)不自發(fā)。依據(jù)題目所給出的方程式，可以推斷出反應(yīng)的△S的大小，就可以得到△H的大小了。5.下列事實能用勒夏特列原理說明的是A.打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生B.已知工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件選擇高溫C.SO2催化氧化時，運用催化劑加快化學反應(yīng)速率D.，平衡后壓縮容器，體系顏色加深【答案】A【解析】【詳解】A．，打開可樂瓶蓋后，壓強減小，平衡正向移動，所以有大量氣泡逸出，故能用勒夏特列原理說明，選A；B．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適，不能用勒夏特列原理說明，不選B；C．SO2催化氧化時，運用催化劑加快化學反應(yīng)速率但不影響平衡，不能用勒夏特列原理說明，不選C；D．，加壓后平衡不發(fā)生移動，顏色加深是因為I2的濃度增大，不能用勒夏特列原理說明，不選D；答案選A。6.在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A.0.5amol·L-1 B.amol·L-1C.1.5amol·L-1 D.2amol·L-1【答案】B【解析】【詳解】溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K===不變，增大壓強該反應(yīng)平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。7.反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時的能量變更與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖曲線①所示，在反應(yīng)中僅變更一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.為反應(yīng)所加的催化劑C.變更該條件后，降低了反應(yīng)的焓變D.該條件的變更增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物能量，是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是所加的催化劑，B錯誤；C．變更該條件后，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不變更反應(yīng)焓變，C錯誤；D．催化劑變更了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，加快了反應(yīng)速率，D正確；故選D。8.P4S3可用于制造平安火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示。共價鍵S—SP—PP—S鍵能(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H為A.(a+b-c)kJ·mol-1 B.(c-a-b)kJ·mol-1 C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D.3(2c-b-a)kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)S8(s)+P4(s)=P4S3(s)△H=ｘ8ｘakJ·mol-1+6ｘbkJ·mol-1-(6ｘckJ·mol-1+3ｘbkJ·mol-1)=(3a+3b-6c)kJ·mol-1，故答案選C。9.下列有關(guān)下圖所示裝置或圖象的推斷或說法錯誤的是A.圖甲所示反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0B.依據(jù)圖乙可推斷：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C.結(jié)合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖丁所示試驗發(fā)生的為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由2A(g)+B(g)的總能量比2C(g)的低，則2A(g)+B(g)=2C(g)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A正確；B．由圖可知金剛石的能量比石墨的能量高，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變更途徑無關(guān)，則ΔH1=ΔH2+ΔH3，故C正確；D．濃硫酸的稀釋放出熱量，是物理變更，故D錯誤；故選：D。10.在確定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說法錯誤的是A.該溫度下B.上升溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．達到平衡時，，則，平衡常數(shù)，即，故A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動，所以增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)，故B正確；C．測定X的相對分子質(zhì)量時應(yīng)當使平衡盡可能逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng)，所以條件為低溫高壓，故C正確；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，體積增大，壓強減小，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選D。11.已知I．碳碳雙鍵加氫時總要放出熱量，并且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比；II．1，3-環(huán)己二烯()脫氫生成苯是放熱反應(yīng)。相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列推斷正確的是①②③④A.， B.C.， D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①和②都是和氫氣加成，是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，故A錯誤；B．將反應(yīng)①和②相加不能得到反應(yīng)③，所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2，故B錯誤；C．反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，依據(jù)已知，加氫放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比，所以ΔH1＞ΔH2；反應(yīng)④是1，3-環(huán)己二烯脫氫生成苯的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，所以ΔH2＜ΔH4，故C正確；D．由已知方程式可知，ΔH3=ΔH2+ΔH4，故D錯誤；答案選C。12已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說法正確的是A.H2(g)的標準燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．H2(g)的標準燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知H2(g)的標準燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，A錯誤；B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，分子發(fā)生電離產(chǎn)生離子時需吸取熱量，導致反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀時形成了離子鍵會放出熱量。反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/mol，C錯誤；D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，將，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol，D正確；故合理選項是D。13.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價均未變更B.反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，不行能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價變更，故Cu、Ce化合價不行能都未變更，A項錯誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會下降，B項正確；C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，會有一個出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C項錯誤；D．催化劑能變更反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項錯誤。故選B。14.金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過程是確定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知反應(yīng)中涉及碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵的斷裂以及碳氫極性鍵的生成，A正確；B．催化劑同等量地降低正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，B正確；C．和相對總能量為0，和的相對總能量為，正反應(yīng)放熱，和的總鍵能小于和的總鍵能，C錯誤；D．慢反應(yīng)確定總反應(yīng)速率，中間體中間體3的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體中間體3的過程是確定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，D正確；故答案選C。15.確定條件下存在反應(yīng)：，?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下起先反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ D.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的體積分數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度上升，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，A錯誤；B．容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強容器Ⅱ大于容器Ⅲ，壓強越大反應(yīng)速率越大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，B錯誤；C．容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，C正確；D．容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度上升，平衡逆向進行，三氧化硫含量減小，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ，D錯誤；故合理選項是C。16.苯乙烷與在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①②③的B.運用恰當?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大C.已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者須要的能量更少D.為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進行試驗【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①②③為斷鍵過程，斷鍵吸熱，故A正確；B．催化劑具有選擇性，用恰當?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小、反應(yīng)③的程度增大，故B正確；C．物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，A的能量小于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者須要的能量更少，故C正確；D．日光直射，苯乙烷與反應(yīng)特別猛烈，可能會引起爆炸，故D錯誤；選D。17.如圖為和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機理。下列說法不正確的是A.是反應(yīng)的催化劑B.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.若將換為，則有機產(chǎn)物為D.該過程總反應(yīng)方程式為C2H4+CO2+CH3CH2I+HI【答案】C【解析】【分析】由圖可知，CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)物為二氧化碳、乙烯和一碘乙烷，生成物為丙烯酸乙酯和碘化氫，反應(yīng)的化學方程式為CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI?！驹斀狻緼．由圖可知，LnNi從反應(yīng)①時參與反應(yīng)，反應(yīng)④中又生成LnNi,即為起始反應(yīng)的反應(yīng)物、終態(tài)反應(yīng)的生成物，所以LnNi是催化劑，故A正確；B．是反應(yīng)②的生成物、反應(yīng)③的反應(yīng)物，所以是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．若將CH3CH2I換為CH3I，產(chǎn)物是丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，故C錯誤；D．依據(jù)以上分析知，反應(yīng)的化學方程式為CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI，故D正確；答案選C。18.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時變更某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是A.若容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.t2時變更的條件：向容器中加入BC.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)D.平衡時A的體積分數(shù)φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不變不能判定平衡狀態(tài)，A錯誤；B．t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知變更的條件為向容器中加入C，B錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K(II)=K(I)，C錯誤；D．

t2時加入C，平衡逆向移動，平衡時A的體積分數(shù)增大，故φ(II)＞φ(I)，D正確；故選D。19.向一恒容密閉容器中加入和確定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．確定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x確定時，溫度上升CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生變更，所以溫度確定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。20.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的能量關(guān)系如左下圖所示。下列說法正確的是A.B.，則C.已知的結(jié)構(gòu)如右下圖所示，，則的數(shù)值等于S-S鍵能D.若，則與生成的反應(yīng)在低溫下自發(fā)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，故A錯誤；B．K比Na更簡潔失去電子，因此ΔH3′＜ΔH3，故B錯誤；C．已知S8的結(jié)構(gòu)如圖2所示，，則ΔH2′的數(shù)值等于S-S鍵能的2倍，故C錯誤；D．已知：①4Na(s)+O2(g)═2Na2O(s)ΔH，②4Na(s)+2O2(g)═2Na2O2(s)

ΔH′，依據(jù)蓋斯定律②-①得反應(yīng)2Na2O(s)+O2(g)═2Na2O2(s)ΔH1=ΔH′-ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時ΔG=ΔH1-TΔS＜0，因此與生成的反應(yīng)在低溫下自發(fā)，故D正確；答案準D。二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一、（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)是___________(填序號)。a．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)b．煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)d．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)（2）已知稀溶液中，1mol與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式___________。（3）試驗測得，1g甲醇(，常溫下為液態(tài))在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________。（4）恒溫恒容時，能表明達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．單位時間內(nèi)生成nmolCO同時消耗nmolB．c(CO)不隨時間變更C．的體積分數(shù)不變D．Fe的濃度不變E．容器內(nèi)壓強不再變更F．正反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變更G．氣體的總質(zhì)量不再變更【答案】（1）abd（2）（3）（4）BCG【解析】【小問1詳解】a．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a正確；b．煅燒石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故b正確；c．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯誤；d．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d正確；故答案為：abd；【小問2詳解】1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，生成2mol液態(tài)水，放出114.6kJ熱量，則molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：【小問3詳解】1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出20kJ的熱量，所以32g甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放熱640kJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為【小問4詳解】A．單位時間內(nèi)生成nmolCO同時消耗nmolCO2，反應(yīng)逆向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合；B．c(CO)不隨時間變更說明達到平衡，故B符合；C．CO2的體積分數(shù)不變說明達到平衡，故C符合；D．Fe為固體，無濃度變更，故D不符合；E．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強始終不變更，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E不符合；F．平衡常數(shù)歲溫度變更，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變更，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故F不符合；G．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變更，當氣體的總質(zhì)量不再變更，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故G符合；故答案為：BCG。22.化學反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變更，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變更，用公式計算獲得。（1）熱量的測定：取50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定試驗。①從試驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。②測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為、，則該過程放出的熱量為___________J(c和分別取和)。③假如改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，則與上述試驗相比，所放熱量___________(填“增加”“削減”或“不變”)；所求中和熱數(shù)值___________(填“增加”“削減”或“不變”)。（2）借鑒(1)的方法，甲同學測量放熱反應(yīng)焓變(忽視溫度對焓變的影響，下同)。試驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②___________(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。（3）乙同學也借鑒(1)的方法，測量反應(yīng)A：的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。①提出猜想：Fe粉與溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和___________(用離子方程式表示)。試驗小結(jié)：猜想成立，不能干脆測反應(yīng)A的焓變。老師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，須要設(shè)計出試驗過程中無氣體生成的試驗方案。②優(yōu)化設(shè)計：乙同學依據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的試驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為______________________。（4）化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用___________?！敬鸢浮浚?）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.③.增加④.不變（2）①.>②.或（3）①.②.將確定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)(3)中試驗計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)椋?）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】【小問1詳解】①從試驗裝置上看，為了快速混合溶液，因此圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒。②測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為、，混合溶液的質(zhì)量為100g，則該過程放出的熱量為J；故答案為：。③假如改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，則與上述試驗相比，由于生成水的物質(zhì)的量增加，因此所放熱量增加；所求中和熱數(shù)值不變，主要是中和熱是指生成1mol液態(tài)水放出的熱量；故答案為：增加；不變?！拘?詳解】①由于銅離子物質(zhì)的量為0.02mol，消耗的物質(zhì)的量為0.02mol，由于0.56g鐵粉物質(zhì)的量為0.01mol，而1.20g鐵粉物質(zhì)的量大于0.02mol，因此1.20g鐵粉反應(yīng)銅離子更充分，放出的熱量更多，則溫度：b＞c；故答案為：＞。②或；故答案為：或。【小問3詳解】①用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)離子方程式為：；故答案為：。②優(yōu)化設(shè)計：乙同學依據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的試驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為將確定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)(3)中試驗計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)椋还蚀鸢笧椋簩⒋_定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)(3)中試驗計算得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)??！拘?詳解】化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)；故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。23.已知汽車尾氣排放時簡潔發(fā)生以下反應(yīng)：I．Ⅱ．請回答下列問題：（1）若CO的燃燒熱()為?283.5kJ/mol，則反應(yīng)Ⅱ的___________。（2）CO和也可發(fā)生類似于反應(yīng)Ⅱ的變更，熱化學方程式為。確定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol和4.0molCO，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：0min5min10min12min20min4.03.43123300.30.440.50.5①0~5min內(nèi)，___________；該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。②其他條件不變，上升溫度，平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③20min時，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7mol和0.4mol，此時___________(填“>”、“<”或“=”)