高一化學(xué)第三節(jié) 硫及其化合物學(xué)案

第三節(jié)硫及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握硫及其化合物的性質(zhì)2了解酸雨的形成和危害【思考】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D懸浮顆粒1、硫俗稱，是一種粉末，在空氣中燃燒生成，化學(xué)方程式為。硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)，例Fe+S——。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是。2、二氧化硫1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面。SO2溶于水。（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；?！舅伎肌糠謩e從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):________________________________，________________________。(3)SO2與O2的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別?！舅伎肌苛蛩崴嵊耆绾涡纬?？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式__________________________________________________________________(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相對(duì)較強(qiáng)。SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的性；SO2可以和氧氣反應(yīng)：SO2+O2——。體現(xiàn)出SO2的性。在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中表現(xiàn)了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白。SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？。而次氯酸的漂白過(guò)程是發(fā)生了反應(yīng)，其漂白作用是永久性的?！舅伎肌砍Ｒ?jiàn)具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大氣污染1）主要來(lái)源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。2）主要危害：產(chǎn)生。有關(guān)的化學(xué)方程式是3）減少污染物的原理和方法：a．改善燃煤質(zhì)量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)。如向煤中加入石灰石或生石灰，減少產(chǎn)物中SO2的含量，有關(guān)的化學(xué)方程式是。c．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成CO和H2；有關(guān)的化學(xué)方程式是。d．開(kāi)發(fā)潔凈能源3．硫酸1．濃硫酸的的特性：、、。利用濃硫酸的，可用濃硫酸作干燥劑，干燥等氣體；利用濃硫酸的，在實(shí)驗(yàn)室中可以制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于濃硫酸具有，所以可以與非金屬和不活潑的金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，大多數(shù)金屬[Au、Pt除外]可被濃硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（濃）——；C+H2SO4（濃）——。從氧化還原反應(yīng)的角度分析以上反應(yīng)。不慎把濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該怎樣處理：。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：一．選擇題（不定項(xiàng)選擇）1．SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是A．有氧化性、無(wú)還原性、無(wú)酸性 B．有氧化性、有還原性、有酸性C．無(wú)氧化性、有還原性、無(wú)酸性 D．有氧化性、無(wú)還原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的還原性C．SO2溶于水顯酸性D．SO2的氧化性3．將SO2通入品紅溶液中，紅色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的還原性C．SO2溶于水顯酸性 D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物質(zhì)有：①氯氣②二氧化硫③活性炭④過(guò)氧化鈉其漂白原理相同的是A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是A．通過(guò)澄清石灰水 B．先通過(guò)NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水 C．通過(guò)品紅溶液D．先通過(guò)足量的溴水，再通過(guò)澄清石灰水6．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是：①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中灑石灰A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③7．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不正確的是A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性B．濃硫酸和Al在加熱條件下也可起反應(yīng)C．硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸D．濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化8．下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是A．能使石蕊試液變紅 B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣9．下列變化中，有一個(gè)能證明硫酸中的S具有氧化性，該變化是A．使紫色石蕊試液變紅 B．與C反應(yīng)C．與Zn反應(yīng)生成H2 D．與NaCl反應(yīng)生成HCl10．下列對(duì)濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)的容器可以盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性11．一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是A．用水沖洗泄露的濃硫酸 B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上C．將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上 D．用土將泄露的濃硫酸掩埋12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．大氣中CO2的含量增多C．汽車排出的大量尾氣D．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料13.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D懸浮顆粒14、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16（2001春季全國(guó)20）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白： （1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。17（2001廣東19）長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液。④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。]⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。

其理由是：。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：。（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

。