教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷2（共390題）

教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷2（共9套）（共390題）教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷第1套一、單項(xiàng)選擇題(本題共35題，每題1.0分，共35分。)1、提出“只有受過恰當(dāng)教育之后，人才能成為一個(gè)人”的西方教育家是()。A、赫爾巴特B、蘇格拉底C、杜威D、夸美紐斯標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：“只有受過恰當(dāng)教育之后，人才能成為一個(gè)人”是捷克著名教育家夸莢紐斯的名言，說明教育對人的發(fā)展起主導(dǎo)作用。2、馬克思說：“要改變一般人的本質(zhì)，使他獲得一定勞動(dòng)部門的技能和技巧，成為發(fā)達(dá)的和專門的勞動(dòng)力，就是要有一定的教育與訓(xùn)練?！贝苏f法說的教育具有()。A、經(jīng)濟(jì)功能B、文化功能C、生態(tài)功能D、政治功能標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：教育承擔(dān)著勞動(dòng)力再生產(chǎn)的重任，說明了教育具有經(jīng)濟(jì)功能。3、“染于蒼則蒼，染于黃則黃，所人者變，其色亦變”，此話隱喻影響人的發(fā)展因素是()。A、教育B、遺傳C、環(huán)境D、人的主觀能動(dòng)性標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：“染于蒼則蒼，染于黃則黃”的意思是絲原本是白色的，把它放到青色的染缸中，白絲就變成丁青色；把它放到黃色的染缸中，就又變成了黃絲。說明環(huán)境對人的發(fā)展所起的作用是很明顯的。4、某中學(xué)實(shí)施了由師生共同討論制定的《手機(jī)使用公約》，有效地減少了學(xué)生在課堂上玩手機(jī)的現(xiàn)象。這說明校園文化具有()。A、激勵(lì)功能B、控制功能C、品牌功能D、輻射功能標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：校園文化的控制功能是指學(xué)校文化能釋放出強(qiáng)大的心理制約力量，使學(xué)校文化主體接受必要的約束，使個(gè)體行為符合共同準(zhǔn)則。5、化學(xué)教師所擁有的教育學(xué)、心理學(xué)方面的知識屬于()。A、本體性知識B、實(shí)踐性知識C、條件性知識D、通識性知識標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：本體性知識指的是教師所具有的特定的學(xué)科知識，包括學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本技能技巧、本學(xué)科的發(fā)展歷史和趨勢、學(xué)科認(rèn)識世界的獨(dú)特視角和方法以及相鄰學(xué)科知識等。條件性知識指的是教師所具有的教育教學(xué)的理論知識，包括教育學(xué)基本理論、心理學(xué)基本理論、教育管理學(xué)、比較教育、教育改革與實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)代教育技術(shù)知識等。實(shí)踐性知識指的是教師靈活完成教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)所具備的知識，如一般教學(xué)法知識。通識性知識是指教師擁有的有利于開展有效地教育教學(xué)工作的普通文化知識。6、“紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行?！睆慕虒W(xué)過程的角度來看，這句話反映了()。A、掌握知識和發(fā)展智力的關(guān)系B、掌握知識和思想教育的關(guān)系C、智力活動(dòng)與非智力活動(dòng)的關(guān)系D、直接經(jīng)驗(yàn)和間接經(jīng)驗(yàn)的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：題于的意思是“書本上得來的知識畢竟比較淺薄，要透徹地認(rèn)識事物還必須親身實(shí)踐”，強(qiáng)調(diào)親身實(shí)踐的重要性。而教學(xué)過程的基本規(guī)律中直接經(jīng)驗(yàn)和間接經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合，強(qiáng)調(diào)理論知識的學(xué)習(xí)要和學(xué)生的親身實(shí)踐結(jié)合起來。7、某學(xué)校特邀著名武術(shù)教練到學(xué)校開設(shè)武術(shù)課，并開展全校性的武術(shù)大課間活動(dòng)。從課程資源開發(fā)和利用的角度來看，該學(xué)校開發(fā)和利用的是()。A、信息化課程資源B、社會(huì)課程資源C、自然課程資源D、實(shí)物課程資源標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：按照課程資源的性質(zhì)不同，課程資源可以分為自然課程資源和社會(huì)課程資源；按照課程資源的呈現(xiàn)方式不同，課程資源可以分為文字資源、實(shí)物資源、活動(dòng)資源和信息化資源。信息化資源如網(wǎng)絡(luò)、多媒體等，實(shí)物課程資源如動(dòng)植物、建筑等，自然資源如天氣、氣候等，社會(huì)資源如圖書館、博物館等。某學(xué)校邀請的著名武術(shù)教練屬于社會(huì)課程資源。8、教師對學(xué)生進(jìn)行概念、原理、公式的解釋和論證，屬于講授法中的()。A、講讀方式B、講述方式C、講解方式D、講演方式標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：講授法可分為講讀、講述、講解和講演四種方式。講讀是在講述、講解的過程中，把閱讀材料的內(nèi)容有機(jī)結(jié)合起來的一種講授方式。通常是一邊讀一邊講，以講導(dǎo)讀，以讀助講，隨讀指點(diǎn)、闡述、引中、論證或進(jìn)行評述。講述是教師向?qū)W生描繪學(xué)習(xí)的對象、介紹學(xué)習(xí)材料、敘述事物產(chǎn)生變化的過程。講解是教師對概念、原理、規(guī)律、公式等進(jìn)行解釋說明和論證。講演則是系統(tǒng)全面地描述事實(shí)，深入分析和論證事實(shí)并歸納、概括科學(xué)的結(jié)論。9、影響學(xué)習(xí)效率的直接因素是()。A、性格B、氣質(zhì)C、興趣D、智力標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：智力因素是影響學(xué)習(xí)效率的直接因素，非智力因素如動(dòng)機(jī)、興趣、性格等是影響學(xué)習(xí)效率的間接因素。10、學(xué)生采用SQ3R閱讀法進(jìn)行閱讀，提高了閱讀效率。依據(jù)加涅的學(xué)習(xí)結(jié)果分類，SQ3R閱讀法屬于()。A、動(dòng)作技能B、符號學(xué)習(xí)C、認(rèn)知策略D、言語信息標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：加涅按照學(xué)習(xí)結(jié)果把學(xué)習(xí)分為五種類型：智慧技能、認(rèn)知策略、言語信息、動(dòng)作技能和態(tài)度，認(rèn)知策略指調(diào)控門己的注意、學(xué)習(xí)、記憶、思維和問題解決過程的內(nèi)部組織的能力。題干中學(xué)生采用SQ3R閱讀法進(jìn)行閱讀提高閱讀效率，這體現(xiàn)的是問題解決過程的內(nèi)部組織能力。動(dòng)作技能指通過練習(xí)鞏固下來的、自動(dòng)化的、完善的動(dòng)作活動(dòng)方式。言語信息，表現(xiàn)為學(xué)會(huì)陳述觀念的能力。符號學(xué)習(xí)是加涅按學(xué)習(xí)水平分類中的一種，指學(xué)習(xí)對某種信號刺激做出一般性和彌散性的反應(yīng)。11、研究表明，如果一個(gè)動(dòng)作跟隨情境中一個(gè)滿意的變化，在類似的情境中這個(gè)動(dòng)作重復(fù)的可能性將增加；如果跟隨的是一個(gè)不滿意的變化，這個(gè)行為重復(fù)的可能性將減少，這屬于桑代克學(xué)習(xí)律中的()。A、準(zhǔn)備律B、練習(xí)律C、反應(yīng)律D、效果律標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：桑代克提出了三條學(xué)習(xí)定律即準(zhǔn)備律、練習(xí)律、效果律。準(zhǔn)備律是指學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)開始時(shí)的預(yù)備定勢，當(dāng)某一刺激與某一反應(yīng)準(zhǔn)備聯(lián)結(jié)時(shí)，給予聯(lián)結(jié)就引起學(xué)習(xí)者的滿意，反之就會(huì)引起煩惱。練習(xí)律是指一個(gè)學(xué)會(huì)了的刺激一反應(yīng)之間的聯(lián)結(jié)，練習(xí)和使用越多，就會(huì)得到加強(qiáng)，反之會(huì)變?nèi)?。效果律是?dāng)聯(lián)結(jié)建立時(shí)，導(dǎo)致滿意結(jié)果的聯(lián)結(jié)會(huì)被加強(qiáng)，而導(dǎo)致煩惱結(jié)果的行為會(huì)被削弱，這與題干描述相同。12、布魯納認(rèn)為，在未經(jīng)學(xué)生自己探索嘗試之際，即將答案告訴學(xué)生的教學(xué)方式，不是囫圇吞棗半知半解，就是因知之不詳而迅速遺忘。因此，他倡導(dǎo)()。A、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)B、接受學(xué)習(xí)C、合作學(xué)習(xí)D、掌握學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：布魯納倡導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的內(nèi)容應(yīng)該由學(xué)生自己探索得出。接受學(xué)習(xí)指人類個(gè)體經(jīng)驗(yàn)的獲得．來源于學(xué)習(xí)活動(dòng)中，主體對他人經(jīng)驗(yàn)的接受，把別人發(fā)現(xiàn)的經(jīng)驗(yàn)經(jīng)過其掌握、占有或吸收，轉(zhuǎn)化成自己的經(jīng)驗(yàn)。合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生為了完成共同的任務(wù)，有明確的責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)。合作學(xué)習(xí)鼓勵(lì)學(xué)生為集體的利益和個(gè)人的利益而一起工作，在完成共同任務(wù)的過程中實(shí)現(xiàn)自己的理想。掌握學(xué)習(xí)是由布盧姆最先提出，指在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，確保所有的或幾乎所有的學(xué)生對某一確定的知識、技能的學(xué)習(xí)都達(dá)到預(yù)定的掌握水平。13、“溫故而知新”屬于學(xué)習(xí)遷移中的()。A、順向正遷移B、順向負(fù)遷移C、逆向正遷移D、逆向負(fù)遷移標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：正遷移是指一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)起到積極的促進(jìn)作用。負(fù)遷移對解決新問題有阻礙或干擾的影響。順向遷移是指先前學(xué)習(xí)對后繼學(xué)習(xí)發(fā)生的影響；逆向?qū)W習(xí)是指后繼學(xué)習(xí)對先前學(xué)習(xí)的影響。題干中舊的知識對新的知識學(xué)習(xí)有促進(jìn)作用，是順向正遷移。14、學(xué)生在掌握了“蘿卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再學(xué)習(xí)“蔬菜”這一概念。這種學(xué)習(xí)屬于()。A、上位學(xué)習(xí)B、下位學(xué)習(xí)C、同位學(xué)習(xí)D、并列結(jié)合學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：上位學(xué)習(xí)又稱為總括學(xué)習(xí)，是指在學(xué)習(xí)者已經(jīng)掌握幾個(gè)概念或命題的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)一個(gè)概括或包容水平更高的概念或命題。學(xué)生在掌握了“蘿卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再學(xué)習(xí)“蔬菜”這一概念屬于上位學(xué)習(xí)。15、某學(xué)生在記憶圓周率時(shí)，將3．14159……編成口訣“山巔一寺一壺酒……”進(jìn)行識記。這是運(yùn)用了認(rèn)知策略中的()。A、復(fù)述策略B、精加工策略C、組織策略D、元認(rèn)知策略標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：精加工策略是一種將新學(xué)材料與頭腦中已有知識聯(lián)系起來從而增加新信息意義的深層加工策略。包括：記憶術(shù)(位置記憶法、諧音聯(lián)想法、縮減與編歌訣等)、做筆記、提問、生成性學(xué)習(xí)等。把3．14159……編成口訣“山巔一寺一壺酒……”進(jìn)行識記屬于諧音聯(lián)想法。16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A、1L1mol．L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAB、0．05mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0．15NAC、0．4molNaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0．1NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有的分子數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：醋酸是弱電解質(zhì)，僅部分發(fā)生電離，故1L1mol．L-1醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA；0．05mol碳酸鈉品體中CO32-中含離子總數(shù)等于0．15NA，晶體不會(huì)水解；氯離子：頂點(diǎn)為8個(gè)，面心為6個(gè)，共8×1／8+6×1/2=4個(gè),鈉離子：棱上為12個(gè)，體心為1個(gè)，共12×1／4+1=4個(gè)，即1個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，0．4molNaCl品體中含有的晶胞就是0．1NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3，為液體。故選C。17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A、銫一137：137CsB、硫化氫的電子式：C、二氧化碳分子的比例模型D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：銫一137的質(zhì)量數(shù)是137，質(zhì)子數(shù)是55，55137Cs，故A錯(cuò)誤；硫化氫的電子式：，故B錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)故C錯(cuò)誤；氯是17號元素，最外層電子數(shù)為7，得一個(gè)電子變成氯離子，故D正確。18、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+NH4++2OH-2H2O+NH3↑+CO32-，故C錯(cuò)誤；氯氣通入水中。溶液呈酸性的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B。19、下列表述錯(cuò)誤的是()。①酚酞試液使氫氧化鈉溶液變紅⑦稀有氣體不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成鹽酸④二氧化碳可與H2O反應(yīng)A、只有①②B、①③④C、②③④D、①②③標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：①錯(cuò)誤，正確表述為：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅；②錯(cuò)誤，稀有氣體在通常條件下不與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是在某些特殊條件下能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物；③錯(cuò)誤，氫氣與氯氣在光照條件下易爆炸，而且生成的是氯化氫氣體，而非鹽酸，鹽酸是氯化氫的水溶液；④正確，二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸；故選D。20、常溫下，在10mL0．1mol.L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ω)變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出)，下列說法正確的是()。A、在0．1mol.L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B、當(dāng)反應(yīng)液的總體積為20mL時(shí)，混合液中c(CO32-)=c(HCO3-)C、在B點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D、在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H-)＞c(OH-)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，符合三大守恒中的電荷守恒；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)液的總體積為20mL時(shí)，即滴入了10mL的HCl溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3恰好反應(yīng)完，CO32-的濃度幾乎為0；C項(xiàng)，B點(diǎn)所示為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此時(shí)Na2CO3和HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，c(Na+)=2c(Cl-)；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，故c(OH-)＞c(H+)。故A正確。21、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法，正確的是()。A、生石灰用作食品抗氧化劑B、鹽類都可作調(diào)味品C、鋁罐可久盛食醋D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，生石灰用作干燥劑，不能用作食品抗氧化劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉可以用于調(diào)味品，但其他鹽并不一定(如亞硝酸鈉)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與食醋可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，D項(xiàng)正確。22、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是()。A、每生成2分子AB吸收bkJ熱B、該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+(a—b)kJ.mol-1C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a一b)kJ．mol-1．故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤：斷裂1molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤。23、不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是()。A、在水溶液中電離生成金屬離子B、在水溶液中電離生成氫氧根離子C、能和酸起中和反應(yīng)D、由金屬離子和酸根離子組成標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是在水溶液中電離生成氫氧根離子。故選B。24、某溶液由FeCl3和CuCl2混合而成，往該混合溶液中加入足量的xg的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體物質(zhì)質(zhì)量仍為xg，則原混合液中CuCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比是()。A、8：3B、7：2C、3：2D、2：3標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：由于溶液的質(zhì)量不變，設(shè)有FeCl3xmol，CuCl2ymol，則和FeCl3反應(yīng)消耗的Fe為0．5xmol．和CuCl2反應(yīng)消耗的Fe為ymol，生成的Cu為ymol，消耗的和生成的質(zhì)量一樣可得：56(0．5x+y)=64y.解得y：x=7：2，所以CuCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比是7：2。25、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)無關(guān)的是()。A、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多B、施用熟石灰改良酸性土壤C、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸D、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：中和反應(yīng)即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液是復(fù)分解反應(yīng)．不屬于酸堿中和反應(yīng)。故選D。26、如下四套裝置，下列有關(guān)的說法不正確的是()。A、甲裝置：石墨電極上產(chǎn)生的氣體是H2B、乙裝置：鐵電極被消耗，發(fā)生氧化反應(yīng)C、丙裝置：能夠驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D、丁裝置：當(dāng)X極的電極材料是鋅時(shí)，保護(hù)鐵標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，該裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，該裝置是電解池，鐵作陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，X是鋅時(shí)，右邊裝置是原電池，左邊裝置是電解池，X是負(fù)極、鐵是陰極，鐵不參加反應(yīng)，所以被保護(hù)，D項(xiàng)正確。故本題選C。27、下列氫化物可以自燃的是()。A、HClB、CH4C、SiH4D、NH3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：元素周期律判斷，Si的非金屬性最弱，故氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定，硅烷常溫下在空氣中就能自燃，故選C。28、氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述正確的是()。A、AlON和Al2O3晶體類型相同B、AlON和石英晶體類型不同C、AlON和CO2晶體類型相同D、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：根據(jù)氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，故Al與O、N之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，與石英SiO2的化學(xué)鍵相同，故D正確；SiO2為原子晶體，Al2O3為離子晶體，CO2為分子晶體，故A、B、C錯(cuò)誤；故選D。29、下列關(guān)于氯水的說法，正確的是()。A、氯水中只含有氯離子和水分子B、氯水放置數(shù)天后，pH變小，幾乎無漂白性C、光照氯水會(huì)有氣泡冒出，該氣體是氯氣D、新制氯水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，然后褪色標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子等，故A錯(cuò)誤；新制氯水久置后幾乎變?yōu)辂}酸溶液，pH變小，所以溶液幾乎無漂白性，故B正確；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體主要是氧氣，故C錯(cuò)誤；新制的氯水中含HCl、HClO，酸不能使紅色石蕊試紙變色，而HClO具有漂白性，可使試紙褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。30、“人文青奧”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()。A、該分子中的所有碳原子不可能共平面B、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存有碳碳雙鍵C、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD、遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：苯環(huán)、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有的碳原子可以共平面；甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，去掉酚羥基的兩個(gè)鄰位和一個(gè)對位，因此在兩個(gè)苯環(huán)上消耗3molBr2，一個(gè)碳碳雙鍵與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故總消耗4molBr2；兩個(gè)苯環(huán)消耗6molH2，一個(gè)碳碳雙鍵消耗1molH2，共消耗7molH2，C正確。遇FeCl3溶液呈紫色說明有酚羥基，但不能說明是苯酚的同系物。31、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()。A、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C、將1一溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀，故A錯(cuò)誤；蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，故B正確；鹵代烴與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵化鈉，需酸化后，再用硝酸銀檢驗(yàn)鹵元素，故C錯(cuò)誤；有氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了BaCO3沉淀，是因?yàn)轱柡偷腘a2CO3溶液中CO32-的濃度較大，需要較少的Ba2+就能形成BaCO3沉淀，這與二者的溶度積大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤。32、某實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行下列的滴定操作，其中滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是()。A、強(qiáng)酸滴定一元弱堿B、強(qiáng)堿滴定多元酸C、強(qiáng)堿滴定一元弱酸D、弱酸滴定弱堿標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后加入少量的酸或堿使溶液的pH發(fā)生突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍。C選項(xiàng)中。因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)pH＞7，突躍范圍相應(yīng)也就偏堿，因此選C。33、下列物質(zhì)的主要成分不屬于糖類的是()。A、棉花B、木材C、豆油D、小麥標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A錯(cuò)誤；木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯(cuò)誤；豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯(cuò)誤；故選C。34、產(chǎn)生偶然誤差的原因有很多，在測定過程中，減少偶然誤差的方法是()。A、增加平行測定次數(shù)B、空白實(shí)驗(yàn)C、校正儀器D、對照實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：產(chǎn)生偶然誤差的原因有很多，在測定過程中，增加平行測定次數(shù)可減少偶然誤差。故選A。35、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8％，分子中氫原子的個(gè)數(shù)為氧的5倍，則該有機(jī)物的分子式為()。A、C4H10O2B、C5H10O2C、C6H10O2D、C5H12O6標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：有機(jī)物A的分子中氫原子數(shù)=，故氧原子數(shù)=，碳原子數(shù)為102一16×2一=5，故A的分子式為C5H10O2，故選B。二、綜合題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)36、某課題學(xué)習(xí)小組用部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路銅板的腐蝕劑，并回收銅，探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液，其目的是_________。(2)請?zhí)顚懖襟E③中涉及反應(yīng)的離子方程式：______________。(3)操作甲的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的電極反應(yīng)式為__________。(4)將Fe和Cu的混合物加入一定量的FeCl3溶液中，最終有固體剩余，此時(shí)溶液中肯定存在的離子有：________．可能存在的離子有：____________。(不考慮H+、OH-)標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)去除油污；(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)過濾；Cu2++2e-=Cu；(4)Fe2+；Cu2+。知識點(diǎn)解析：(4)根據(jù)反應(yīng)活性順序判斷Fe先反應(yīng)，Cu后反應(yīng)，所以固體剩余，則肯定有銅，則一定無Fe3+，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，若鐵也有剩余，則溶液中只有Fe2+，若銅能繼續(xù)反應(yīng)，則生成Cu2+，則溶液中有Fe2+．Cu2+。所以肯定存在的是Fe2+，可能存在的是Cu2+。37、下圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他是化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：(1)組成單質(zhì)Y的元素在元素周期表中的位置是_________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________，R的化學(xué)式是________，E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(2)已知A與2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應(yīng)為akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為__________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)第二周期第ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵；H2SiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=—4akJ／mol；(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。知識點(diǎn)解析：A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、C為Fe(NO3)3，R為H2SiO3。(1)由上述分析可知，Y為O2，氧位于第二周期第ⅥA族；M為Na2SiO3，故M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故R的化學(xué)式為H2SiO3。(2)2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，則8molAl參加反應(yīng)放出的熱量為4akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=一4akJ／mol。(3)四氧化三鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。38、乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料。工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256．1kJ.mol-1已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ.mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41．2kJ.mol-1(1)以CO2(g)和H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=_______kJ.mol-1(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：①該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0．5mol.L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=________。(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM一5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能原因?yàn)開_____；在n(NO)／n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在________K左右。(4)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)為。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)一305．7；(2)①吸熱；②6．75(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；870℃：(4)CH5OH+3H2O一12e-=2CO2↑+12H+知識點(diǎn)解析：(1)將題目中出現(xiàn)的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，方程式①一③×2一②×3可得所求熱化學(xué)方程式，則△H=一305．7kJ．mol-1；(2)①溫度升高，平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0．5mol.L-1，該溫度(3)升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖可知，在的條件下，870K時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率接近100％；(4)原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在燃料電池的負(fù)極失去12個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。39、無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置在潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)水解產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油工業(yè)有機(jī)合成的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3。(已知H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是________。(3)在A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是_________。(4)F裝置所起的作用是_________。(5)無水氯化鋁實(shí)際上是雙聚分子(Al2Cl6)，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，寫出雙聚分子(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)式：_____________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)2H2SO4(濃)+MnO2+2NaClMnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O(2)無水氯化鋁是白色品體，在178℃升華，所以D處氯化鋁升熱升華，在E處冷凝析出。(3)氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸及水使氯化鋁吸水水解后爆炸等。(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。知識點(diǎn)解析：濃硫酸和氯化鈉能生成氯化氫，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，綜合得知濃硫酸、二氧化錳和氯化鈉存加熱的條件下生成氯氣；實(shí)驗(yàn)室常用飽和食水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸吸收水蒸氣，這樣得到十燥純凈的氯氣，氯氣和鋁加熱生成氯化鋁，氯氣有毒，多余的氯氣用堿石灰吸收，“無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分”因此堿石灰也是要防止空氣中的水蒸氣與氯化鋁接觸。40、黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：(1)1molA最多能與含_______mol．Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)。(2)D生成E的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是_________。(3)寫出A生成B的化學(xué)方程式__________。(4)寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________、____________。①分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子：②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___________。流程圖示例如下標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)2；(2)取代反應(yīng)：知識點(diǎn)解析：(1)苯酚與濃溴水反應(yīng)，在鄰位和對位發(fā)生取代反應(yīng)：(2)一CH2Cl變成了一CH2CN，故發(fā)生的是取代反應(yīng)：(3)對比反應(yīng)物和生成物即可得知反應(yīng)方程式：(4)分析可知，D中含一個(gè)苯環(huán)，除苯環(huán)外還含有4個(gè)C、2個(gè)O、1個(gè)Cl、一個(gè)雙鍵，符合②需要有符合①說明是很對稱的結(jié)構(gòu)，故可寫出三種：(5)利用合成E路線中的C→D信息，可以在苯環(huán)羥基鄰位上取代一個(gè)H得到一個(gè)-CH2Cl．即然后再進(jìn)行鹵代烴的水解反應(yīng)變成醇，催化氧化變成醛，催化氧化變成酸，再和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)變成酯。三、多項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)41、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別對應(yīng)正確的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C,D知識點(diǎn)解析：C2H2常溫下為氣體。42、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。據(jù)此，下列判斷正確的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：C,D知識點(diǎn)解析：As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故A錯(cuò)誤；依據(jù)元素守恒及氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降可知，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B錯(cuò)誤；3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3AsO4+28NO，故C正確；H3AsO4中砷元素化合價(jià)是最高價(jià)，屬于最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故D正確；故選CD。43、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕相關(guān)的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C,D知識點(diǎn)解析：生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)：純銀飾品久置表面變暗是由于金屬銀和窄氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕。與電化學(xué)腐蝕無關(guān)；黃銅(銅鋅合金)制品中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅作正極，銅被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)：銅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)；故選ACD。44、下表為幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則下列說法錯(cuò)誤的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,B,C,D知識點(diǎn)解析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，W化合價(jià)只有一2價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、一3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，溶于強(qiáng)堿溶液．不能溶于弱堿．故不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕饣仙晌锸荖O，故B錯(cuò)誤。氧的非金屬性強(qiáng)于氮的，所以一定條件下，氧氣可以將氮從其氧化物中置換出來，故C錯(cuò)誤；同周期元素自左而右，金屬性逐漸減弱，所以金屬件X＞Y，故D錯(cuò)誤；故選ABCD。45、下列選項(xiàng)中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：B,C知識點(diǎn)解析：氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl-＜S2-，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故B正確；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e為+3價(jià)，而S與鐵反應(yīng)生成：FeS，F(xiàn)e為+2價(jià)，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。46、溫度為T1時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197kJ.mol-1。反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系的溫度瞬間提升至T2．此后開始連續(xù)測定體系中SO2的百分含量(SO2％)，并做出SO2的百分含量隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖，則下列示意圖可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,B,C知識點(diǎn)解析：溫度為T1時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，開始階段是平衡的建立過程，反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化硫的百分含量逐漸減小，達(dá)到平衡。升高溫度在平衡前、接近平衡時(shí)或平衡后，對反應(yīng)的影響不同。將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，反應(yīng)可能瞬間達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化硫的百分含量的變化不隨著時(shí)間的變化而變化，故A符合：將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，可能為達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度，會(huì)使已經(jīng)建立的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的百分含量會(huì)逐漸升高，故B符合；將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，可能沒達(dá)到平衡狀態(tài)，然后向正向進(jìn)行建立化學(xué)平衡的階段，該過程中，二氧化硫的百分含量是逐漸減小的，故C符合；整個(gè)階段，二氧化硫的百分含量可能減小，或不變，或升高溫度逐漸增大，而先減小后增大不可能，故不選D。47、某學(xué)生為驗(yàn)證暴露在空氣的氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生部分變質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C知識點(diǎn)解析：氫氧化鈉在空氣中發(fā)生變質(zhì)，生成的是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇溶液，生成白色沉淀，故A正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，滴入稀鹽酸，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，故B錯(cuò)誤：向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)，故C正確；取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，也可能是生成的氫氧化鈉，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。48、迷迭香酸是一種天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤、抗過敏、抗氧化等多種作用，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、化妝品等方面。根據(jù)迷迭香酸的化學(xué)結(jié)構(gòu)(下圖)，下列說法正確的是()。標(biāo)準(zhǔn)答案：B,C,D知識點(diǎn)解析：迷迭香酸除了能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；迷迭香酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，故可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；迷迭香酸不屬于烴，故C正確；1mol迷迭香酸，含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，故最多能和6molNaOH完全反應(yīng)，故D正確：故選BCD。49、現(xiàn)有一配合物，它的化學(xué)式為[CoCl3(NH3)3]，則其配位原子是()。標(biāo)準(zhǔn)答案：B,C知識點(diǎn)解析：該化合物的中心離子為鈷離子，配位原子為氯原子和氮原子，故選BC。50、為了測定物質(zhì)的吸光度，有的時(shí)候我們需要加入一些顯色劑，發(fā)生顯色反應(yīng)。下列給出的條件對顯色反應(yīng)會(huì)造成影響的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,B,C,D知識點(diǎn)解析：對顯色反應(yīng)會(huì)造成影響的有溶液的酸度、顯色劑的用量、顯色溫度、溶劑等，因此ABCD都是正確的，故選ABCD。為了保證顯色反應(yīng)盡可能地進(jìn)行完全，一般需要加入過量顯色劑。但不是顯色劑越多越好。對于有些顯色反應(yīng)，顯色劑加人太多，反而會(huì)引起副反應(yīng)，對測定不利。在實(shí)際工作中，通常根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果來確定顯色劑的用量；酸度會(huì)影響顯色劑的濃度和顏色、影響被測金屬離子的存在狀態(tài)、影響絡(luò)合物的組成；在一般情況下，顯色反應(yīng)大多在室溫下進(jìn)行。但是，有些顯色反應(yīng)必須加熱到一定溫度才能完成；有機(jī)溶劑會(huì)降低有色化合物的離解度，從而提高了顯色反應(yīng)的靈敏度。同時(shí)，有機(jī)溶劑還可能提高顯色反應(yīng)的速度，以及影響有色絡(luò)合物的溶解度和組成。教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷第2套一、單項(xiàng)選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、中學(xué)化學(xué)課程的理念是立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展，其主旨是提高學(xué)生的()。A、決策能力B、科學(xué)素養(yǎng)C、實(shí)踐能力D、人文素養(yǎng)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：中學(xué)化學(xué)課程的主旨是提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。故本題選B。2、化學(xué)課程目標(biāo)中，“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)屬于()。A、認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)B、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)C、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)D、策略性學(xué)習(xí)目標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：“情感態(tài)度與價(jià)值觀”屬于化學(xué)課程目標(biāo)中的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)。故本題選B。3、化學(xué)教師在引導(dǎo)學(xué)生探究“金屬鈉與水的反應(yīng)原理”時(shí)，采用了實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問題→M→驗(yàn)證假說→得出結(jié)論→交流與應(yīng)用；其中M是指()。A、科學(xué)與抽象B、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)C、提出假說D、創(chuàng)新思維標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：暫無解析4、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉，反應(yīng)完全后固體濾出，則下列判斷正確的是()。A、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有陽離子Fe22＋，一定沒有Cu2＋B、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有陽離子Fe2＋，可能含有Fe3＋、Cu2＋C、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有陽離子Fe2＋、Fe3＋，一定沒有Cu2＋D、若濾出的固體有鐵和銅，則溶液中一定含有Fe2＋，一定沒有Cu2＋、Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：若濾出的固體只有銅，溶液中的Fe3＋全部變?yōu)镕e2＋，溶液中一定沒有Fe3＋，Cu2＋恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3＋，可能含有Cu2＋，一定含有Fe2＋。若濾出的固體有鐵和銅，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部參加反應(yīng)生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋。故本題選D。5、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()。A、開始加入合金的質(zhì)量可能為16．4gB、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．1molC、生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD、標(biāo)況下產(chǎn)物：NO的體積為22．4L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol／L的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)Mg(NO3)2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3，最終生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH－的質(zhì)量，由此可求出OH－的物質(zhì)的量是0．3mol，因此消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量就是0．3mol，則其體積是100mL，C選項(xiàng)正確。由于金屬失去電子的物質(zhì)的量就是結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，所以金屬失去電子的物質(zhì)的量是0．3mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成的NO是0．1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2．24L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。參加反應(yīng)的硝酸是0．3mol+0．1mol=0．4．mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。合金如果全部是銅，則質(zhì)量是0．15mol×64g／mol=9．6g，如果全部是鎂，則質(zhì)量是0．15mol×24g／mol=3．6g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。故本題選C。6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()。A、戊烷有兩種同分異構(gòu)體B、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵C、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，戊烷有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、異戊烷()和新戊烷()三種同分異構(gòu)體；B項(xiàng)，乙烯、聚氯乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、，只有乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有離域大π鍵；C項(xiàng)，乙酸和Na2CO3反應(yīng)有氣體生成，乙酸乙酯不與Na2CO3溶液反應(yīng)，溶液分層，所以乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別；D項(xiàng)，單糖不可以發(fā)生水解反應(yīng)。7、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。下列推理中，不合理的是()。A、任何物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)，都一定發(fā)生了電離過程B、多數(shù)酸性氧化物屬于非金屬氧化物C、CO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，Na2O2可用于潛艇或航天器中作為O2的來源D、Fe與CuCl2溶液反應(yīng)置換出Cu，則可推斷Fe金屬活潑性比Cu強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：熔融或水溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電發(fā)生電離過程，電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的離子，但金屬晶體導(dǎo)電沒有發(fā)生電離，A選項(xiàng)不合理。故本題選A。8、濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體的組合最合理的是()。①CO2②HCl③H2O④O2A、①②③B、②③④C、②③D、①④標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO而變質(zhì)。久置漂白粉的成分為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)除發(fā)生題給的反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生CaCO3與濃鹽酸的反應(yīng)，鹽酸易揮發(fā)，因此得到的氯氣中還有CO2、H2O(g)、HCl。故本題選A。9、下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()。A、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl==NH4ClB、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O==HCO3－+OH－C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe+3e－==Fe3＋D、長期放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：吸氧腐蝕發(fā)生的反應(yīng)，正極：2H2O+O2+4e－==4OH－；負(fù)極：2Fe－4e－==2Fe2＋；總反應(yīng)式：2Fe+O2＋H2O==2Fe(OH)2。10、下列排序正確的是()。A、離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞O2－B、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3C、酸性：H2CO3＞H2SO4＞HNO3D、熔點(diǎn)：SiO2＞NH3＞NaCl標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，核外電子排布相同的粒子，半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，故離子半徑：Mg2＋＜Na＋＜O2－；B項(xiàng)，非金屬性：O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣體氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S＞PH3；C項(xiàng)，非金屬性：N＞S＞C，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3；D項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞NH3。11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()。A、在溶液中加KSCN，溶液顯紅色證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B、氣體通過無水CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C、燃燒白色粉末，火焰呈黃色證明原粉末中有Na＋，無k＋D、將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁證明原氣體是CO2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，不能證明無Fe2＋；C項(xiàng)，不能證明無K＋，因?yàn)殁涬x子的焰色反應(yīng)需要通過藍(lán)色鈷玻璃才能看到；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等。12、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()。A、分子式為C7H9O5B、分子中含有四種官能團(tuán)C、可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，分子式為C7H10O5；B項(xiàng)，分子中含有醇羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；D項(xiàng)，在水溶液中羥基不能電離出H＋。13、對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是()。A、加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B、改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，反應(yīng)放出的熱量不變D、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)過程中只有熱能的變化標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤。14、用石墨電極電解CuCl2溶液，如圖所示，下列分析正確的是()。A、a端是直流電源的負(fù)極B、通電使CuCl2發(fā)生電離C、陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋+2e－==CuD、通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)，通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl－一2e－==Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通電一段時(shí)間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤。15、室溫下，對于0．10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()。A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3＋+3OH－==Al(OH)3↓B、加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)不變C、用HNO3溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液不顯中性D、加水稀釋至原溶液體積的10倍，則稀釋后溶液的pH=12標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4＋)·c(OH－)減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)顯誰性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故C正確；D項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0．010mol·L－1氨水的pH大于12，故D錯(cuò)誤。16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是()。A、濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌B、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C、配置．1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D、用分夜漏斗可以將乙醇和乙酸的混合物分開標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法將其分開。17、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，先按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色的說法正確的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色，所以①處顯黃綠色：氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，I2遇淀粉變藍(lán)，所以③處的白色棉球變藍(lán)；④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色。18、W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()。A、X元素形成的單核陰離子還原性大于YB、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YD、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素。A項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞S，則陰離子還原性S2－＞O2－，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，Cl2在與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。19、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()。A、X元素可能是金屬銅B、Y不可能是氫氣C、Z可能是NaClD、Z可能是三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)X+Y→Z：cu+ClCuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2cu+Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)，X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)X+Y→Z：H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z如果是氯化鈉，z電解：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑，不符合z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z如果是三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)SO3＋H2O==H2SO4，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤。20、25℃時(shí)，在10mL濃度為0．1mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加濃度為0．1mol·L－1鹽酸，下列關(guān)于溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A、未加鹽酸時(shí)，c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)C、加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，c(Cl－)=c(Na＋)D、加入20mL．鹽酸時(shí)，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(Na＋)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，因此c(OH－)＞0．1mol／L，c(Na＋)=0．1mol／L，c(NH3·H2O)＜0．1mol／L，故c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c(NH4＋)+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，由于等體積等濃度混合，故c(Na＋)=c(Cl－)，即c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B正確；C項(xiàng)，加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)，即c(Cl－)＞c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在c(H＋)＞c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)＜c(Cl－)，故D錯(cuò)誤，故選B。二、填空題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)下表是常溫下幾種弱酸的電離子平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離子平衡常數(shù)(Kb)請回答下列問題：21、下列能使醋酸溶液中的CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作的是________。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量CH3COONa固體D．加少量冰醋酸FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，但電離平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但平衡常數(shù)不變，故正確；C項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；22、CH3COONH4的水溶液呈________(填酸性中性堿性)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：中性知識點(diǎn)解析：CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO－和NH4＋在濃度相等時(shí)的水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性?；瘜W(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要作用，如甲醇、乙醇、二甲醚等都是新型材料。23、乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g)==CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ／mol在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析a_______0(大于或小于)。②在一定溫度下，提高氫碳比，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：①小于；②不變；知識點(diǎn)解析：①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a＜0；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，提高碳?xì)浔绕胶獬?shù)不變。24、二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔，高效的優(yōu)良性能，二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃燒原理相似，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：CH3OCH3—12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。知識點(diǎn)解析：負(fù)極上二甲醚失去電子，則堿性電解質(zhì)中該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。25、高中化學(xué)課程由若干課程模塊構(gòu)成，分成必修、選修兩類。其中必修包括2個(gè)模塊；選修包括6個(gè)模塊，分別為________、_________、_________、________、_________和化學(xué)與技術(shù)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)化學(xué)、化學(xué)與生活。知識點(diǎn)解析：暫無解析三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)26、為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請完成下表：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用圖4所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_________。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷無色氣體為_________，其檢驗(yàn)方法是________。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：Ⅰ．Ag；Ⅱ．Ag2O；Ⅲ．Ag和Ag2O【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①(填實(shí)驗(yàn)編號)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)①溶液呈血紅色；②K3[Fe(CN)6]溶液；③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(2)安全瓶或防倒吸。(3)O2；在水槽中用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口并取出，正放在實(shí)驗(yàn)桌上，然后將帶火星的木條放入瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則該氣體為氧氣。(4)①b；②Ag、NO2、O2。知識點(diǎn)解析：(1)取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會(huì)變血紅色。驗(yàn)證亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。(2)裝置導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體倒吸入發(fā)生裝置A。(3)氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣體為氧氣。(4)①b實(shí)驗(yàn)加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗(yàn)固體成分。②實(shí)驗(yàn)a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以判定固體成分。加入足量氨水，振蕩，黑色固體不溶解，說明生成的固體是Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮。在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，所以AgO3固體熱分解的產(chǎn)物是Ag、NO2、O2。四、計(jì)算題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)27、某溫度下。Ag2CrO4的溶解度是0．0216g．L-，則其溶度積Ksp為多少？標(biāo)準(zhǔn)答案：Ag2CrO4==2Ag＋+CrO42－M(Ag2CrO4)=107．9×2+52+64=331．8g．mol－1[Ag＋]=2×=1．3×10－4，[CrO42－==6．5×10－5KSP=[Ag＋]2[CrO42－]=(1．3×10－4)2×6．5×10－5=1．1×10－12知識點(diǎn)解析：暫無解析教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷第3套一、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、教師按一定的教學(xué)要求提出問題讓學(xué)生回答，通過問答、對話的形式引導(dǎo)學(xué)生思考、探究或獲取知識，促進(jìn)學(xué)生智能發(fā)展的教學(xué)方法是()。A、講授法B、談話法C、討論法D、練習(xí)法標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：談話法也叫問答法，它是教師按一定的教學(xué)要求向?qū)W生提出問題，要求學(xué)生回答，并通過問答的形式來引導(dǎo)學(xué)生獲取或鞏固知識的方法。談話法特別有助于激發(fā)學(xué)生的思維，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)他們獨(dú)立思考和語言表述的能力。2、學(xué)生采用關(guān)鍵詞法進(jìn)行復(fù)習(xí)，這種做法屬于()。A、注意策略B、復(fù)述策略C、組織策略D、精細(xì)加工策略標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：學(xué)習(xí)策略包括認(rèn)知策略、元認(rèn)知策略和資源管理策略。其中，認(rèn)知策略主要包括復(fù)述策略、精細(xì)加工策略和組織策略。精細(xì)加工策略是一種將新學(xué)材料與頭腦中已有知識聯(lián)系起來，從而增加新信息意義的深層加工策略。關(guān)鍵詞法就是將新詞或概念與相似的聲音線索詞，通過想象聯(lián)系起來。因此它屬于認(rèn)知策略中的精細(xì)加工策略。3、下列關(guān)于課堂管理目標(biāo)的描述，正確的是()。①課堂的一切由教師做決定②爭取更多的時(shí)間用于學(xué)習(xí)③爭取更多的學(xué)生投入學(xué)習(xí)④幫助學(xué)生形成自我管理的能力A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：課堂管理的目標(biāo)主要包括：(1)爭取更多的時(shí)間用于學(xué)習(xí)；(2)爭取更多的學(xué)生投入學(xué)習(xí)：(3)幫助學(xué)生自我管理。4、下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是()。A、銅用于制作電線B、金剛石用來切割大理石C、干冰用于人工降雨D、熟石灰用來改良酸性土壤標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：銅用于制作電線，是利用了銅具有良好的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤。金剛石用來切割大理石，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤。干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤。熟石灰用來改良酸性土壤，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故D正確。故選D。5、下列元素中，人體攝入量過低會(huì)引起貧血的是()。A、FeB、ZnC、NaD、Ca標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：人體內(nèi)因缺少鐵元素會(huì)引起貧血，故選A。6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。A、稀釋濃硫酸B、加熱液體C、點(diǎn)燃酒精燈D、稱量NaOH固體標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯(cuò)誤。使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選A。7、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()。A、ZnB、AlC、AgD、Fe標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：鋅的活動(dòng)性大于銅，所以鋅可以從CuSO4溶液中置換出銅，故A不符合題意；鋁的活動(dòng)性大于銅，所以鋁可以從CuSO4溶液中置換出銅，故B不符合題意；銀的活動(dòng)性小于銅，所以銀不可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C符合題意；鐵的活動(dòng)性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故D不符合題意故選C。8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能用點(diǎn)燃的方法除去一氧化碳，故A錯(cuò)誤：銅不會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)，除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，不能加入銅粉，故B錯(cuò)誤；稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時(shí)，也除去了主要物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。故選D。9、下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是()。A、NaCl、CuSO4B、CH4、HClC、Si、CO2D、Ar、Au標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故A正確。甲烷、氯化氫分別是由甲烷分子、氯化氫分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤。硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤。Ar屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氬原子直接構(gòu)成的：金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤。故選A。10、下列敘述正確的是()。A、泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分離B、用托盤天平稱11．72的氯化鉀固體C、配制稀硫酸時(shí)，可在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸D、用水可以區(qū)分苯和四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，泥沙不溶于水，用過濾的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0．1g，可稱量到11．7g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，量筒只能用于量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大，可鑒別，D項(xiàng)正確：故選D。二、填空題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、《中國學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)》確立了人文底蘊(yùn)、科學(xué)精神、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、健康生活、_________和實(shí)踐創(chuàng)新六大學(xué)生核心素養(yǎng)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：責(zé)任擔(dān)當(dāng)。知識點(diǎn)解析：暫無解析12、當(dāng)前我國課程的表現(xiàn)形式中，_______是教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)的基本材料。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：教材。知識點(diǎn)解析：暫無解析13、閱讀技能、寫作技能、運(yùn)算技能、解題技能等屬于_______技能。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：心智。知識點(diǎn)解析：暫無解析14、寫出下列物質(zhì)的俗稱。(1)二氧化碳_______(2)乙醇_______(3)甲烷_______FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)干冰；(2)酒精；(3)沼氣。知識點(diǎn)解析：暫無解析15、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。活潑金屬和酸作用生成氫氣的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：分解；置換。知識點(diǎn)解析：南一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)．活潑金屬和酸作用，是金屬單質(zhì)和化合物酸的反應(yīng)，生成氫氣(單質(zhì))和鹽(化合物)的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。16、空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78％的氣體是_______；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學(xué)式為_______。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：氮?dú)猓籗iO2。知識點(diǎn)解析：空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占78％、氧氣大約占2l％；地殼中含量最多的前兩位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2。17、煤在空氣中燃燒需滿足的條件是_______。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：達(dá)到燃燒所需的最低溫度(或溫度達(dá)到著火點(diǎn))。知識點(diǎn)解析：在“使煤在空氣中燃燒的條件是”這句話中所含的信息有煤——可燃物；在空氣中燃燒——有氧氣；所缺的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)。18、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，14．1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9．9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為________。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：5：36。知識點(diǎn)解析：由質(zhì)量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質(zhì)量與33．0g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，為33．0g×=9．0g；青蒿素中氫元素的質(zhì)量與9．9g水中氫元素的質(zhì)量相等，為：9．9g×=1.1g；則青蒿素中含氧元素的質(zhì)量為：14．1g一9．0g—1．1g=4g。參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：33．0g+9．9g—14．1g=28．8g。青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為：4g：28．8g=5：36。19、將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化學(xué)