河南省淇縣2011-2012學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期 2.1《物質(zhì)的分類》導(dǎo)學(xué)案

河南省淇縣2011-2012學(xué)年高化學(xué)一上學(xué)期2.1《物質(zhì)的分類》導(dǎo)學(xué)案第一節(jié)物質(zhì)的分類【溫馨寄語】

蝴蝶必須破繭而出方能振翼而飛。一、要點回放1.對于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可以分為，，三態(tài)。例如：對于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，進(jìn)行從狀態(tài)分類，可以將歸為一類。將歸為一類，將歸為一類2.對于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是、、、。二、目標(biāo)鎖定1：了解分類法的意義和常見分類法。2：掌握交替的性質(zhì)和應(yīng)用。三、重點（考點）掌握重難點：分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法【知識銜接】1.初中學(xué)習(xí)中將元素分為了元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等屬于元素，O、S、N、P、Cl等屬于元素。2.對于化合物，我們可以根據(jù)組成特點，把它們分為：、、、四大類，是否還可以對它們繼續(xù)分類？試舉一例。【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】把大量事物按照事先設(shè)定的“”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，的作用幾乎是無可替代的。人們可以分類進(jìn)行學(xué)習(xí)，從而認(rèn)識他們的性質(zhì)。同類事物可以使人的認(rèn)識舉一反三，不同類的事物可以使人的認(rèn)識由此及彼。分類法是一種行之有效簡單易行的科學(xué)方法。1.交叉分類法定義：對同一種物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。例：①某些鹽的交叉分類按陰離子分類按陽離子分類Na2CO3碳酸鹽鈉鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽鉀鹽K2CO3Na2CO3既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。Na2SO4既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。K2SO4既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。K2CO3既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。2．樹狀分類法含義：對同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類例：化合物樹狀分類酸HCl、H2SO4、HNO3等堿NaOH、KOH、NH3．H2O等化合物鹽Na2CO3、K2CO3、NaCl等氧化物CO、H2O、Al2O3等【議一議—合作學(xué)習(xí)】簡單分類法及其應(yīng)用例：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①海水②蒸餾水③氨水④食鹽水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸銀⑨純堿⑩燒堿⑾乙醇⑿生石灰其中屬于混合物的是，屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于鹽的是，屬于氧化物的是，屬于有機(jī)物的是【練習(xí)】(1)對下列堿進(jìn)行交叉分類NaOHKOH堿堿Mg(OH)2堿Ba(OH)2堿(2)根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線可溶性鹽鈉鹽Na2CO3難溶性鹽鋇鹽NaHCO3正鹽碳酸鹽Na2SO4酸式鹽BaSO4硫酸鹽【做一做—探究學(xué)習(xí)】【練習(xí)】1、樹狀分類法是常用的分類法之一，請你用該分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，分類時分別寫出它們的化學(xué)式。①食鹽②紅磷③水銀④雙氧水⑤生石灰⑥硫酸鈉⑦硝酸⑦燒堿⑨氫氣⑩空氣⑾乙醇⑿二氧化硫2、下列物質(zhì)的分類組合不正確的有.①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、NaHSO4均為酸；③Mg(OH)2、NaOHCu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均為氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、Cu2(OH)2CO3均為鹽；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。四、要點清點1、交叉分類法2、樹狀分類法五、當(dāng)堂檢測1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯誤的是A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣B.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石D.單質(zhì)：石墨、臭氧（O3）、水銀2.下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯誤的是A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于含氧酸鹽C.Na2CO3屬于鈉鹽D.Na2CO3屬于碳酸鹽3.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤4.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是A.白糖、冰水混合物B．鐵粉、食醋C．干冰、食鹽D．鹽酸、空氣5.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是A.氧氣、氧化鎂B．硫酸銅、氯化鈉C．硫酸、碳酸鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉6.下列各組中，前者屬于后者的是A.化合物、單質(zhì)B．元素、原子C．氧化物、化合物D．純凈物、化合物7.選項中的物質(zhì)與其他不同的是A.FeB．NaC．AgD．Si8.下列各組中的物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物分類屬于同一類的是A.Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)29.根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)也屬于同類氧化物的是A.CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO4淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年上學(xué)期一年級化學(xué)學(xué)科編號11使用時間:2010年10月日編寫教師：陳桂朋審核組長：閆玉偉審核主任：游國立第一節(jié)物質(zhì)的分類2【溫馨寄語】

知識源于自然，保持興趣、勤于探究是獲得新知的最有效手段。一、要點回放交叉分類法的長處不足是樹狀分類法的長處不足是二、目標(biāo)鎖定1、了解分散系的含義及分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)2、理解膠體的制備及性質(zhì)三、重點（考點）掌握1.分散系【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】閱讀課本25頁到26頁上和優(yōu)化方案22頁下到23上（1）概念分散系是分散質(zhì)（2）組成分散劑【議一議—合作學(xué)習(xí)】（3）分類分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有種組合方式.如圖：分散質(zhì)分散劑氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)（4）當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為、和.、。思考：請試著舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流.【做一做—探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1.下列不屬于分散系的是A.鹽酸B.碘酒C.膽礬D.豆汁2.下述物質(zhì)中屬于無色分散系的是A.空氣B.Fe（OH）3C.水D.食鹽水2.膠體【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】閱讀課本26頁中間至探究一（1）膠體含義（2）膠體的性質(zhì)①介穩(wěn)性【實驗探究】Fe（OH）3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈，化學(xué)方程式：。注意事項：【做一做—探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1.下列分散系最穩(wěn)定的是（）A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液2.按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是（）A.食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿3.膠體的性質(zhì)【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】閱讀課本26探究2至28頁科學(xué)視野上，F(xiàn)e（OH）3膠體性質(zhì)實驗性質(zhì)實驗1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。光束照射時的現(xiàn)象結(jié)論Fe（OH）3膠體膠體能夠發(fā)生CuSO4溶液性質(zhì)實驗2：將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。過濾后的現(xiàn)象結(jié)論Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙，的分散質(zhì)不能。泥水

【議一議—合作學(xué)習(xí)】思考：膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是，膠體與其它分散系可以通過實驗方法來區(qū)別；膠體具有，而其它分散系不具備這種性質(zhì)?！咀鲆蛔?—探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1.把一瓶Fe(OH)3膠體分成四份，分別進(jìn)行以下操作，所述現(xiàn)象不正確的是（）A.直接過濾，沒有得到濾渣B.加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路”C.用一束光照射，看到有一條光亮的“通路”D.長時間加熱后再過濾有濾渣2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不移動D.溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通入一束光線出現(xiàn)明顯的光帶四、要點清點溶液、膠體、濁液三類分散系比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)粒子成分外觀特征穩(wěn)定性分散質(zhì)能否透過濾紙是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)分類實例五、當(dāng)堂檢測1.下列分散系不屬于膠體的是（）A.豆?jié){B.墨水C.顏料D.Fe（OH）3懸濁液2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A.透明程度B.分散質(zhì)顆粒大小C.穩(wěn)定性D.丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液4.下列說法不正確的是（）A.鑒別Al(OH)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D.鑒別CuSO4與NaOH兩種溶液，可以不用任何試劑5.已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl6.關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的操作方法正確的是（）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加熱煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中7.膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列現(xiàn)象要破壞介穩(wěn)性的是（）A.生產(chǎn)涂料B.配置墨水C.明礬凈水D.用石膏使豆?jié){變成豆腐8.用物理方法把固體加工到納米級（1～100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年上學(xué)期一年級化學(xué)學(xué)科編號12使用時間:2010年10月日編寫教師：陳桂朋審核組長：閆玉偉審核主任：游國立離子反應(yīng)第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離【溫馨寄語】

旁證博引是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。一、要點回放初中關(guān)于酸的含義：堿的含義：鹽的含義：電離與電解：二、目標(biāo)鎖定知識：1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2、了解酸堿鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件技能：會書寫電解質(zhì)的電離方程式情感：1、充分體驗科學(xué)分類在探究新知中的作用2、認(rèn)識構(gòu)建新的知識體系中新舊知識聯(lián)系的重要三、重點（考點）掌握1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)【實驗探究】大家都知道金屬和石墨都能導(dǎo)電，那么化合物能否導(dǎo)電呢？通過實驗進(jìn)行探究：實驗裝置燒杯內(nèi)溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽的溶液能夠?qū)щ?，有機(jī)物溶液不導(dǎo)電NaOH溶液燈泡發(fā)亮稀鹽酸燈泡發(fā)亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮下列物質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電的是。eq\o\ac(○,1)酒精eq\o\ac(○,2)硫酸eq\o\ac(○,3)蔗糖eq\o\ac(○,4)氫氧化鈉eq\o\ac(○,5)硫酸鋁【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】一．電解質(zhì)與非電解質(zhì)１．電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷模缢?、堿、鹽等。２．非電解質(zhì)：無論是在或都，如蔗糖、酒精等。【議一議—合作學(xué)習(xí)】3．概念辨析：（１）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是，單質(zhì)和混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)。如（２）電解質(zhì)導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)。如（3）電解質(zhì)不是指水溶液，而是指化合物本身。如【做一做—探究學(xué)習(xí)】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.KOHB.N2C.金剛石D.干冰3.下列說法正確的是（）A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電C.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ奃.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【視野拓展】*強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸[HCl、HNO3、H2SO4]、強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多數(shù)鹽[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。弱電解質(zhì)：在水溶液里不完全電離的電解質(zhì)。如弱酸（HF、H2CO3）弱堿(NH3·H2O、)等。注意：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是，弱電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是。3．電解質(zhì)的電離過程（1）離子化合物型電解質(zhì)（由陰、陽離子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在水分子作用下，陰、陽離子脫離晶體表面，與水分子結(jié)合成并進(jìn)入溶液，成為的水合離子。熔融狀態(tài)：在加熱時，受熱熔化，陰、陽離子克服，成為自由移動的離子。（2）共價化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在下，電解質(zhì)分子電離生成陰、陽離子，并與水分子結(jié)合成水合離子進(jìn)入溶液，成為自由移動的水合離子。熔融狀態(tài)：不電離【歸納總結(jié)】離子化合物不論何種情況下都是完全電離，故全為強(qiáng)電解質(zhì)。共價化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）只能在水溶液中電離，當(dāng)完全電離時為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)部分電離時為弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)全來自于共價化合物，離子化合物無弱電解質(zhì)?！咀鲆蛔?—探究學(xué)習(xí)】練習(xí)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.氯化氫C.氨氣D.KNO3溶液2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（）A.HClB.CH3COOHC.KNO3D.NH3·H2O電離方程式的書寫【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】參考課本和優(yōu)化方案，試寫強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“＝”，如：Al2(SO4)3CH3COONH4(2)弱電解質(zhì)，部分電離用,“”，如： CH3COOHNH3·H2O【要點清點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離與導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸是堿是鹽是【跟蹤練習(xí)】下列敘述中正確的是（）能電離出氫離子的化合物叫做酸能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）CH3COOHB.氯化氫C.氨氣D.KNO3溶液下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）Na2CO3＝2Na++CO32-CH3COOH＝CH3COO-+H+CuSO4＝Cu2++SO42-NH4NO3＝NH4++NO3-寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：HNO3H2SO4KOHMgCl2【當(dāng)堂檢測】1.下列說法正確的是（）A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電2.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO43.下列說法中正確的是（）A.氯化鎂的晶體之所以不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B.稀硫酸是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)D.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子4.在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.無法判斷D.燈光變亮5.現(xiàn)有以下物質(zhì)：eq\o\ac(○,1)NaCl晶體eq\o\ac(○,2)液態(tài)HCleq\o\ac(○,3)液態(tài)SO2eq\o\ac(○,4)CaCO3固體eq\o\ac(○,5)熔融KCleq\o\ac(○,6)蔗糖eq\o\ac(○,7)銅eq\o\ac(○,8)H2SO4eq\o\ac(○,9)KOH固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；溶于水能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。6.寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）CH3COONH4（2）K2S（4）FeCl3（5）Fe2(SO4)3淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年上學(xué)期一年級化學(xué)學(xué)科編號13使用時間:2010年10月日編寫教師：陳桂朋審核組長：閆玉偉審核主任：游國立第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時【溫馨寄語】

知識必須加以運用，才能產(chǎn)生力量?！疽c回放】1、離子反應(yīng)概念、意義：2、離子方程式的書寫總結(jié)：第一步：寫（基礎(chǔ)）第二步：改（關(guān)鍵）第三步：刪（途徑）第四步：查（保證）常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式?！灸繕?biāo)鎖定】知識技能：使學(xué)生知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件；會判斷離子方程式的對錯；溶液中的離子是否能大量共存。過程與方法：1訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解；2通過引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究、分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生實事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；2、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的訓(xùn)練?！局攸c掌握】離子反應(yīng)發(fā)生的條件在水溶液中離子能否大量共存的判斷【知識銜接】完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）HCl+NaOH

(2)H2SO4+KOH

(3)HNO3+Ba(OH)2［設(shè)問］哪些酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可表示為：H++OH-====H2O。離子反應(yīng)方程式的含義是什么【讀一讀---自主學(xué)習(xí)】請用3分鐘閱讀教材P-33并填表格【議一議---合作學(xué)習(xí)】書寫離子方程式，討論離子反應(yīng)（復(fù)分解）發(fā)生的條件：一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)：二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)：三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)：四組：氫氧化鉀溶液跟H2SO4溶液、硝酸溶液的反應(yīng)：（1）實質(zhì)：（2）發(fā)生條件：有、、物質(zhì)生成?！咀鲆蛔?--探究學(xué)習(xí)】1、鐵與稀硫酸反應(yīng)是否是離子反應(yīng)呢？那么離子反應(yīng)除了復(fù)分解反應(yīng)還有什么反應(yīng)？離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示為：2、怎樣快速判斷離子方程式的正誤：看幾看看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒），看化學(xué)式的拆分是否正確看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)，eq\o\ac(○,4)看是否漏掉離子eq\o\ac(○,5)、看符號(等號、沉淀符號、氣體符號)是否正確下列離子方程式正確的是()A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)；Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD.CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓3、怎樣判斷溶液中的離子能否大量共存：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。即：(1)形成難電離物質(zhì)而不共存(如形成H2O、NH3·H2O等)。(2)形成揮發(fā)性物質(zhì)而不共存(如能形成H2S、CO2等)。(3）形成難溶物質(zhì)而不共存（如BaSO4、Cu(OH)2)4、一種反應(yīng)物過量的離子反應(yīng)如：把稀鹽酸滴入過量的碳酸鈉溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：【要點清點】1、離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度減小2、離子反應(yīng)（復(fù)）發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件即是離子不能大量共存的條件?！井?dāng)堂檢測】：1、下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)2、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4

↓

表示的是（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、ClO—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—5．合作完成：（1）離子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝SO2↑＋H2O表示的意義是______________；可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＝CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O的化學(xué)方程式為________________；將過濾出來的CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________；向其混合液中再加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年上學(xué)期一年級化學(xué)學(xué)科編號14使用時間:2010年10月日編寫教師：陳桂朋審核組長：閆玉偉審核主任：游國立第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）【溫馨寄語】最淡的墨水也勝過最強(qiáng)的記憶，拿起筆試試【要點回放】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離與導(dǎo)電酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）【目標(biāo)鎖定】知識與技能：1.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過觀看微觀動畫，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)識事務(wù)本質(zhì)的能力。教學(xué)重點離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。【知識銜接】[思考與交流]在下列物質(zhì)中：①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是___在溶液中主要以離子形式存在的是_【讀一讀---自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P31-32，填寫P31表格【議一議—合作學(xué)習(xí)】回答下面的問題1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。2.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？3、NaOH溶液能與CuSO4溶液能反應(yīng)嗎？反應(yīng)現(xiàn)象是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并總結(jié)離子反應(yīng)的含義。離子反應(yīng)：離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實；如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行的反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2“拆”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。（易溶、易電離物：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：如K+、Na+、NH的鹽，還有其他（課后復(fù)習(xí)溶解性表）“刪”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等?！咀鲆蛔觥骄繉W(xué)習(xí)】多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中怎么寫如：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：【思考與交流】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2、鋅與稀硫酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式書寫的關(guān)鍵：依據(jù)客觀事實抓住“兩易”（易溶、易電離）“三等”即三個守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）“兩查”最簡單化學(xué)計量數(shù)、必要的反應(yīng)條件閱讀課本P32的四個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，可知：（3）意義：既可表示反應(yīng)，也可表示。四、【要點清點】1、離子反應(yīng)的實質(zhì)2、離子方程式的書寫.*固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑*濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。*H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。*微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式*多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫?！井?dāng)堂檢測】：1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鐵片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受熱分解D．NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）2、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化銅和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氫氧化鎂3、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+HCl；Ba(OH)2+HCl淇縣高中精研樂學(xué)導(dǎo)學(xué)案2010-2011學(xué)年上學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科編號15使用時間:2010年月日編寫教師：陳桂朋審核組長：閆玉偉審核主任：游國立第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）【溫馨寄語】滴水穿石，成功來自于日積月累要點回放1、離子反應(yīng)的實質(zhì)2、離子方程式的書寫二、目標(biāo)鎖定1.從化合價、電子的得失或偏移角度解決問題。2.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。重點（考點）掌握重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；【知識銜接】化學(xué)反應(yīng)的分類1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少來區(qū)分、、、2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧分反應(yīng)類型定義舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)【讀一讀—自主學(xué)習(xí)】氧化還原反應(yīng)1、定義分析書本P33“思考與交流”的化學(xué)反應(yīng)，從下列三方面定義：A、從得氧、失氧觀點分析：有的反應(yīng)B、從元素化合價變化分析（特征）：有化合價的的反應(yīng)C、從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點認(rèn)識：（本質(zhì)）有電子的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)表示方法（1）雙線橋法①雙箭號從指向；②箭號起止為元素；③得失電子數(shù)目應(yīng)?！局R擴(kuò)展】（2）單線橋法單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：①箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，②箭號由失電子的元素到得電子元素?！咀h一議—合作學(xué)習(xí)】Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)的類型是______________。在該反應(yīng)中____元素的化合價升高，該元素的原子_______電子，被________；而____元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被________。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了______反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)。【做一做—探究學(xué)習(xí)】氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否屬于氧化還原反應(yīng)相互關(guān)系化合反應(yīng)C+O2CO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3用圖表集合表示氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四、要點清點概念狹義涵義宏觀涵義（特征）微觀（本質(zhì)）涵義氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)五、當(dāng)堂檢測1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.氧元素的得失 B.氫元素的得失C.電子的得失或偏移 D.元素化合價的升降2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是：A物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D物質(zhì)失電子或有電子偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）24、用雙線橋標(biāo)出電