高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)學(xué)案

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．用不同的反應(yīng)物和生成物都能表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎？有什么關(guān)系？2．對于在不同條件下進行的同一反應(yīng)，同一反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量大，反應(yīng)速率就一定快嗎？3.化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時速率還是一段時間的平均速率？【考點突破】考點一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算【例1】將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)，在最初的2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中C的物質(zhì)的量是()A．0.12mol B．0.08molC．0.04mol D．0.8mol【例2】已知4NH3＋5O2?4NO＋6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol·L－1·min－1)來表示，則正確的關(guān)系是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)【反饋訓(xùn)練】1．反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s2.5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示該反應(yīng)的速率正確的是()A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)考點二：化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較【例3】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 ()A．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04mol·L－1·s－1【反饋訓(xùn)練】3．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是 ()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液考點三：利用化學(xué)反應(yīng)速率求反應(yīng)方程式【例4】某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，經(jīng)過tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為()A．X2＋2Y2?2XY2B．2X2＋Y2?2X2YC．3X2＋Y2?2X3YD．X2＋3Y2?2XY3.【反饋訓(xùn)練】4.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是()A．x＝1B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．x無法求解【考點鞏固】1．某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是()A．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·min)B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)2．將4molM氣體和2molN氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)=2P(g)，若經(jīng)2s后測得P的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)M表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)N表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)N的濃度為0.7mol·L－1A．①② B．①④C．②③ D．③④3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得c(SO3)＝0.4mol·L－1，c(SO2)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是()A．容器里氣體的密度為40g·L－1B．SO3的分解率為20%C．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.005mol·L－1·min－1D．化學(xué)反應(yīng)速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)4．對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01mol·L－1·s－15．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對應(yīng)反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減少的6．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－17．在N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時間是()A．1s B．2sC．44s D．1.33s8．NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－19．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A．快 B．慢C．相等 D．無法判斷10．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58mol·L－1，c(B2)為0.16mol·L－1，c(C)為0.84mol·L－1，則C的分子式為()A．AB B．A2BC．AB2 D．A2B311．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1等來表示12．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.6mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖4－2所示：圖4－2下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)14．一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L的密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)=2C(g)，2分鐘后反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1，則x、y的值分別為()A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和315．如下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)若t＝2，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是__________________。16．在密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol·L－1，氫氣的濃度為5mol·L－1，反應(yīng)開始后2min末時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol·L－1。這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？17．在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0molN2和3.0molH2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。請回答下列問題：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是______________。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：_____________________

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率考點突破例1．D例2．D例3.C例4.C反饋訓(xùn)練1.C2.C3.A4.D考點鞏固1.C2.B3.D4.D5.BD6.C7.B8.C9.D10.C11.D12.D13.C14.D15.(1)A(2)3AB＋3C(3)0