高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（）A．空氣中的溶于水也會形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D．硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能2．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備少量氯氣驗(yàn)證非金屬性：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．工業(yè)上常用的一種提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過程如下，有關(guān)說法不正確的是A．酸化的主要目的是防止將氧化成B．鼓入熱空氣吹出溴是利用了溴的低沸點(diǎn)C．將含溴混合氣從底部通入設(shè)備二（吸收塔）中D．設(shè)備三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分離4．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．將用剩的白磷放回盛有水的廣口瓶B．蒸發(fā)皿、坩堝、蒸餾燒瓶均可用酒精燈直接加熱C．將干燥的通入盛有紅色鮮花的試劑瓶，檢驗(yàn)其是否有漂白性D．濃縮蒸干等濃度的和混合液以制備5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD裝置氣密性檢查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)室制溶液蒸干制備無水A．A B．B C．C D．D6．FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是（）A．導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下B．試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D，E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除7．下列說法和對應(yīng)離子方程式書寫都正確的是A．工業(yè)上用過量的空氣氧化氨氣：5O2＋4NH34NO+6H2OB．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋C．用惰性電極電解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑D．用澄清石灰水制備漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O8．溴化氫比碘化氫（）A．鍵長短 B．沸點(diǎn)高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強(qiáng)9．下列裝置能達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1：比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱B．圖2：探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC．圖3：驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D．圖4：制備并收集氨氣10．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．次氯酸溶液在光照下產(chǎn)生氣泡：2HClO2HCl+O2↑B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+2S↓+O2↑+H2OC．將銅片投入稀硝酸產(chǎn)生氣泡：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．向氯化銀沉淀中加入氨水得到澄清的無色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl11．中華文化源遠(yuǎn)流長，對人類進(jìn)步和社會發(fā)展有著巨大影響?！缎旃鈫⑹钟洝分休d有強(qiáng)水的制備方法：“綠礬五斤，硝五斤。將礬炒去，(質(zhì)量)約折五分之一。將二味同研細(xì)，用鐵作鍋，鍋下起火……，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽(NaCl)則化……”。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“炒”礬時(shí)綠礬失去全部結(jié)晶水B．強(qiáng)水中加鹽后形成王水能溶解金C．硝的焰色試驗(yàn)中火焰呈紫色D．制備強(qiáng)水過程中涉及氧化還原反應(yīng)12．化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（）A．王安石詩：雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，涉及反應(yīng)：N2+O22NOB．北科大參與研發(fā)的“超級鋼”(含Mn10%、C．47%、V0.7%等)是一種新型合金C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿D．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)13．易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氧中有產(chǎn)生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是A．分子中的H-N-H鍵角為120°B．與反應(yīng)生成的白煙成分為C．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性D．易液化是由于與分子間形成氫鍵14．下列說法正確的是（）A．溫度、溶劑均可調(diào)控物質(zhì)的溶解能力B．小于0C．在的過程中大于0D．的鍵能大于的鍵能，與氫氣反應(yīng)的活性強(qiáng)于15．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)（夾持裝置已省略），下列分析錯(cuò)誤的是（）A．裝置①中生成氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．a(chǎn)、b分別放干燥和濕潤的有色布條，可以驗(yàn)證干燥的不具有漂白性C．反應(yīng)開始后可觀察到③中溶液變黃，④中溶液褪色，說明氯水具有氧化性和漂白性D．反應(yīng)開始后點(diǎn)燃酒精燈，可在⑤號硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色煙16．實(shí)驗(yàn)室用固體和濃鹽酸制備純凈的時(shí)用不到的實(shí)驗(yàn)儀器有（）A．①②④⑤ B．③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是D．若甲為，則丁可能是18．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔19．下述實(shí)驗(yàn)裝置或試劑不正確的是（）A．分離、B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．制備干燥純凈的D．實(shí)驗(yàn)室制取A．A B．B C．C D．D20．工業(yè)上常用的一種提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過程如下，有關(guān)說法不正確的是（）A．酸化的主要目的是防止將氧化成B．鼓入熱空氣吹出溴是利用了溴的低沸點(diǎn)C．將含溴混合氣從底部通入設(shè)備二(吸收塔)中D．設(shè)備三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分離二、綜合題21．NOX(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問題：（1）用水吸收NOX的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①反應(yīng)的。②中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為。（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：。（3）用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在催化劑的作用下能與反應(yīng)生成。①與生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)1mol完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應(yīng)生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是。22．合成是重要的研究課題。一種合成的流程如下。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與反應(yīng)溫度/分解溫度/6491090：（1）固氮：①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②固氮的適宜溫度范圍是。a.b.c.③檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，(填操作和現(xiàn)象)，說明能起到固氮作用。（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑完成轉(zhuǎn)化。Ⅰ.選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出較困難。Ⅱ.選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是。Ⅲ.選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下：①合成氨的總反應(yīng)方程式是。②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?shí)驗(yàn)：將(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測結(jié)果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在。③測量的轉(zhuǎn)化率：取固體、的混合物[]，混勻，充分反應(yīng)。用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗。的轉(zhuǎn)化率為。(摩爾質(zhì)量為、摩爾質(zhì)量為)④相比于和，選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化，的收率高，原子利用率高。23．鐵系納米復(fù)合材料可以去除水體中的硝酸鹽污染物。（1）Fe-Ag金屬復(fù)合材料去除某的廢水中的反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在金屬復(fù)合材料表面的物種用*標(biāo)注)①如圖中的去除機(jī)理可描述為。②其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，溶液的pH越大，的去除率越低的原因是。（2）控制其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，不同Ag負(fù)載比的Fe-Ag金屬復(fù)合材料對的去除率影響如圖所示。Ag負(fù)載比小于3%時(shí)，的去除率較低的原因是。（3）其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，分別用含鐵質(zhì)量相等的納米鐵粉、Cu負(fù)載比為4%的Fe-Cu金屬復(fù)合材料、Ag負(fù)載比為3%的Fe-Ag金屬復(fù)合材料去除溶液中，反應(yīng)后殘留的、生成的和的物質(zhì)的量如圖所示。①與其他材料相比，F(xiàn)e-Ag金屬復(fù)合材料去除的優(yōu)點(diǎn)是。②用納米鐵粉去除時(shí)，反應(yīng)過程中的物種及能量變化如圖所示，用納米鐵粉去除時(shí)生成的量極少的原因是。24．含氮化合物(、等)是石油工業(yè)主要的污染物之一，消除廢水中含氮化合物是當(dāng)今環(huán)保重要課題之一（1）電解食鹽水生成活性氯(HClO)是降解溶液中銨態(tài)氮()的常見技術(shù)之一將一定濃度NaCl溶液與含銨態(tài)氮()的溶液混合后進(jìn)行電解，電解過程中溶液中的活性氯的濃度、銨態(tài)氮()及總氮的去除率隨時(shí)間的變化如圖-1所示，溶液中的pH、電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖-2所示。曲線2表示(填“銨態(tài)氮去除率”或“總氮去除率”)，120分鐘以后，活性氯降解銨態(tài)氮主要反應(yīng)的離子方程式為。120分鐘以后，溶液中電導(dǎo)率下降的主要原因是。（2）還原技術(shù)是當(dāng)今最有效成熟的去除的技術(shù)之一某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化脫除電廠煙氣中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。步驟①、②可表述為(指明反應(yīng)發(fā)生的位置，“…”表示催化劑吸附)。反應(yīng)過程中消耗1mol，理論上可處理NO物質(zhì)的量為mol。25．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強(qiáng)酸，其水溶液有強(qiáng)氧化性。已知氧化性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種以含有少量的廢液為原料制備的方法如圖所示。①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。②通入的過程中，若，則反應(yīng)中被氧化的元素為(填元素符號)；當(dāng)后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會降低，原因是。（2）大量的碘由自然界的與還原劑反應(yīng)制得，則該制備的反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）鹵素互化物可發(fā)生水解反應(yīng)，生成鹵離子和鹵氧離子(為非氧化還原反應(yīng))，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。加熱升溫過程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w()隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將晶體(填實(shí)驗(yàn)操作)。若將加熱溫度提高至540℃，則此時(shí)得到固體的主要成分為(填化學(xué)式)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A不符合題意；B．一氧化氮不溶于水，故B不符合題意；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會降低，故C符合題意；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸雨是指pH<5.6的雨水；

B.NO不溶于水；

D.硫酸型酸雨也會腐蝕石灰?guī)r建筑。2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】D【解析】【解答】A．關(guān)閉止水夾，長頸漏斗中液面不再降低，說明裝置氣密性良好，故A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)用膠頭滴管加水，眼睛平視刻度線，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；D．溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氫氣流中加熱蒸干溶液制備無水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.關(guān)閉彈簧夾，根據(jù)長頸漏斗中的液面差變化可判斷裝置氣密性；

B.定容時(shí)眼睛與刻度線凹液面的最低處相平；

C.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體的混合物可制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集；

D.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鐵溶液生成氫氧化鐵。6．【答案】D【解析】【解答】A.導(dǎo)管g可起到平衡壓強(qiáng)的作用，便于分液漏斗中的液體順利流下，A不符合題意；B.除雜過程中，應(yīng)先除雜后干燥，因此試劑X、Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸，B不符合題意；C.若用導(dǎo)管連接E，由于導(dǎo)管較細(xì)，若FeCl3凝華成固體，則易造成導(dǎo)管堵塞，因此E裝置的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞，C不符合題意；D.裝置F中濃硫酸可吸收G中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D或裝置E中，使得FeCl3發(fā)生水解，因此裝置F不可拆除，D符合題意；故答案為：D

【分析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，裝置B、C為Cl2的除雜裝置，因此裝置B中試劑為X為飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl；裝置C中為濃硫酸，用于除去Cl2中的水蒸氣。裝置D中為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。由于FeCl3易升華，因此裝置E為FeCl3的收集裝置。由于FeCl3易水解，因此需用裝置F中的濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D或E中。裝置G中NaOH溶液用于除去尾氣Cl2，防止造成空氣污染。7．【答案】A8．【答案】A【解析】【解答】A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A符合題意；B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B不符合題意；C.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C不符合題意；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】溴化氫和碘化氫相比，鍵長更短，沸點(diǎn)更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，還原性更弱。9．【答案】A【解析】【解答】A．圖1：溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)中溴為氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．圖2：鐵釘在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，B不達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．圖3：二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化硫化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，C不達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．圖4：氯化銨受熱分解，在試管口處遇冷重新生成氯化銨，不能收集氨氣，D不達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為：A。

【分析】A.淀粉遇碘變藍(lán)色，因此通過觀察顏色是否變藍(lán)色說明氧化性強(qiáng)弱

B.析氫腐蝕需要在酸性環(huán)境下進(jìn)行

C.漂白性一般是用品紅溶液

D.一般是用氯化銨和氫氧化鈣進(jìn)行制取氨氣10．【答案】B【解析】【解答】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2，因此產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，A不符合題意；B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，B符合題意；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C不符合題意；D．向氯化銀沉淀中加入過量氨水，反應(yīng)得到澄清的無色溶液[Ag(NH3)2]Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2；B．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2、H2O；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、水和NO；D．向氯化銀沉淀中加入過量氨水，反應(yīng)得到澄清的無色溶液[Ag(NH3)2]Cl。11．【答案】A【解析】【解答】A.1mol的質(zhì)量為296g，失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少，，所以“炒”礬時(shí)綠礬沒有失去全部結(jié)晶水，A項(xiàng)符合題意；B．強(qiáng)水是指硝酸，加入鹽后形成王水，金能溶于王水，B項(xiàng)不符合題意；C．硝是KNO3，含有K+，K+的焰色試驗(yàn)中火焰呈紫色，C項(xiàng)不符合題意；D．開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣，鐵被硝酸氧化為Fe3+，是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)綠礬失去水的反應(yīng)計(jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)行判斷

B.王水可以溶解黃金

C.鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色

D.此過程中涉及到元素化合價(jià)的變化包含氧化還原反應(yīng)12．【答案】D【解析】【解答】A．雷雨天氣，空氣中的氧氣和氮?dú)庠陂W電作用下發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，故A不符合題意；B．“超級鋼”的主要元素是鐵，還含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B不符合題意；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松，故C不符合題意；D．竹簡的主要成分為纖維素，絲帛的主要成分為蛋白質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】古代的竹簡主要是竹子，主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，而絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)，故其他選項(xiàng)均正確13．【答案】B【解析】【解答】A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，H-N-H鍵角接近107°，故A不符合題意；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故B符合題意；C．金屬鈉與液氨反應(yīng)，鈉為活潑金屬體現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D．易液化是由于與分子間形成氫鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨；C．元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；D．由于與分子間形成氫鍵。14．【答案】A【解析】【解答】A．物質(zhì)的溶解度因溫度、溶劑的不同而不同，說明溫度、溶劑均可調(diào)控物質(zhì)的溶解能力，故A符合題意；B．原子失電子變成離子需要吸收熱量，則大于0，故B不符合題意；C．的過程中小于0，故C不符合題意；D．的鍵能大于，則當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量Cl2>Br2，說明與氫氣反應(yīng)的活性強(qiáng)于，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B、失去電子需要吸收熱量，；

C、反應(yīng)系數(shù)之和變小，<0；

D、說明的是氯氣與氫氣的反應(yīng)活性大于Br2。15．【答案】B【解析】【解答】A、裝置①中，濃鹽酸和漂粉精反應(yīng)制得氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A不符合題意；

B、驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，a處應(yīng)放濕潤的有色布條，b處應(yīng)放干燥的有色布條，故B符合題意；

C、③中溶液變黃，說明生成溴單質(zhì)，進(jìn)而說明氯水具有強(qiáng)氧化性，④中溶液褪色，說明氯水具有漂白性，故C不符合題意；

D、反應(yīng)開始后點(diǎn)燃酒精燈，⑤號硬質(zhì)玻璃管中，氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，觀察到棕黃色煙，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】裝置①中，濃鹽酸和漂粉精反應(yīng)制得氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，則用裝置②中的飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，裝置③中無水氯化鈣能吸收水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將③中的KBr氧化為單質(zhì)溴，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，裝置⑤中，氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，氯氣有毒，會污染環(huán)境，因此最后用NaOH溶液吸收尾氣。16．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)儀器特征可知，①是圓底燒瓶，②是酒精燈，③是容量瓶，④是集氣瓶，⑤是石棉網(wǎng)，⑥是漏斗。由分析可知，實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸制備純凈的Cl2時(shí)，用不到容量瓶，儀器⑥無法控制濃鹽酸流速，不可用；

故答案為：B。

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于固液加熱，需用到圓底燒瓶（盛放MnO2固體及作反應(yīng)容器）、分液漏斗（盛放濃鹽酸）、酒精燈（加熱儀器）、石棉網(wǎng)、集氣瓶（排出氯氣中雜質(zhì)氣體及收集氯氣）。17．【答案】D18．【答案】D【解析】【解答】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法不符合題意；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法不符合題意；C．某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；D．工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應(yīng)變?yōu)橄跛?，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔。19．【答案】C【解析】【解答】A.、三種有機(jī)物的熔沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離有機(jī)物，故A不符合題意；

B.利用玻璃棒進(jìn)行引流將液體倒入容量瓶中，故B不符合題意；

C.制備干燥的氯氣需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，故C符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用熟石灰和銨鹽進(jìn)行加熱得到，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.利用熔沸點(diǎn)不同可將有機(jī)物進(jìn)行分離；

B.利用玻璃棒進(jìn)行引流進(jìn)行液體轉(zhuǎn)移；

C.制備干燥的氯氣需要用飽和食鹽水除去氯化氫和濃硫酸除水；

D.利用熟石灰和銨鹽可制取氨氣。20．【答案】A【解析】【解答】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣是為了將溶液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，加入酸進(jìn)行酸化是為了抑制氯氣和溴單質(zhì)與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、溴沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，因此鼓入熱空氣可吹出溴，故B正確；

C、為了使溴被充分吸收，將含溴混合氣從底部通入設(shè)備二(吸收塔)中，與亞硫酸溶液充分接觸，故C正確；D、液溴微溶于水，可用分液的方法將液溴和溴水的混合物分離，故D正確；故答案為：A?！痉治觥緼、氯氣具有強(qiáng)氧化性；

B、溴易揮發(fā)；

C、從底部通入使反應(yīng)更充分；

D、液溴微溶于水。21．【答案】（1）+75.9；3（2）（3）（4）；；NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO【解析】【解答】(1)①由題干信息可知，反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，2I-3II即可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，=2×(-136.2kJ/mol)-3×(-116.1kJ/mol)=+75.9，故答案為：+75.9；②中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，故答案為：3；(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解時(shí)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即將HNO2氧化為HNO3，故該電極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；(3)用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4)①與生成和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24mol電子，當(dāng)1mol完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故答案為：；1.806×1024；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO，導(dǎo)致NOx去除率降低，故答案為：NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO。

【分析】（1）利用蓋斯定律，找到目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的聯(lián)系，消去中間產(chǎn)物即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變

（2）陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即可判斷HNO2在陽極反應(yīng)，被氧化成HNO3

（3）判斷化合價(jià)升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可

（4）判斷化合價(jià)升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可，然后畫出雙線橋，找到電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氨氣的關(guān)系22．【答案】（1）3Mg+N2=Mg3N2；b；加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3；Mg315N2和NH4Cl；【解析】【解答】（1）①固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2=Mg3N2。②鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點(diǎn)為649，而二氮化三鎂大于800時(shí)發(fā)生分解，故固氮的適宜溫度范圍是，故答案為：b。③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣，故固氮后的產(chǎn)物中加水，加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，說明能起到固氮作用。（2）選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。①根據(jù)圖示可知，氮化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氨氣和氯化鎂，故合成氨的總反應(yīng)方程式是Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3。②為證實(shí)中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，可以將Mg315N2和NH4Cl兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)，若經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在則可證實(shí)。③硫酸與氨氣以1：2反應(yīng)生成硫酸銨，用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，則生成NH3的物質(zhì)的量為(2cv×10-3)mol，根據(jù)反應(yīng)Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3可知，反應(yīng)Mg3N2物質(zhì)的量為、NH4Cl物質(zhì)的量為mol；固體、的混合物[]，設(shè)反應(yīng)前Mg3N2物質(zhì)的量為x、NH4Cl物質(zhì)的量為6xmol，則100x+53.5×6x=m，則x=mol，的轉(zhuǎn)化率為。

【分析】（1）①鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知應(yīng)該使鎂熔化，且不能高于800℃；

③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣；

（2）①箭頭起點(diǎn)為反應(yīng)物，箭頭終點(diǎn)為生成物；

②要注意氮化鎂中氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

③轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量。23．【答案】（1）Fe失去電子生成，在Fe表面得電子生成氫原子并吸附在金屬Ag的表面；氫原子失去電子給吸附在Ag表面的和；得電子生成，得電子生成或；pH越大，氫離子濃度越小，得到的氫原子濃度越小，氫原子還原、的速率越低（2）當(dāng)Ag負(fù)載量小于3%時(shí)，吸附于Ag表面的較少，當(dāng)Ag負(fù)載量大于3%時(shí)，與Fe反應(yīng)生成并吸附于Ag表面的氫原子較少（3）硝酸鹽去除效率高，生成氮?dú)廨^多，減少了溶液中氨氮的二次污染；生成過程中N原子和NO反應(yīng)生成所需的活化能較高，反應(yīng)較困難，生成含量少【解析】【解答】（1）①由圖示可知反應(yīng)的過程為：Fe失去電子生成，在Fe表面得電子生成氫原子并吸附在金屬Ag的表面；氫原子失去電子給吸附在Ag表面的和；得電子生成，得電子生成或；②pH越大，氫離子濃度越小，得到的氫原子濃度越小，氫原子還原、的速率越低。（2）當(dāng)Ag負(fù)載量小于3%時(shí)，吸附于Ag表面的較少，當(dāng)Ag負(fù)載量大于3%時(shí)，與Fe反應(yīng)生成并吸附于Ag表面的氫原子較少，故當(dāng)Ag負(fù)載比小于3%時(shí)，的去除率較低。（3）①由圖示可知，F(xiàn)e-Ag金屬復(fù)合材料反應(yīng)后殘留的最低，硝酸鹽去除效率高，生成氮?dú)廨^多，減少了溶液中氨氮的二次污染；②由圖示可知，生成過程中N原子和NO反應(yīng)生成所需的活化能較高，反應(yīng)較困難，生成含量少。

【分析】（1）①結(jié)合氧化還原反應(yīng)的原理進(jìn)行判斷；

②氫離子濃度越小，則還原硝酸根、亞硝酸根的速率越低；

（2）本題要結(jié)合Ag負(fù)載量小于3%和大于3%兩個(gè)角度判斷；

（3）①硝酸鹽去除效率高，生成氮?dú)廨^多，減少了氨氮的污染；

②活化能高，反應(yīng)越困難，生成的氮?dú)庠缴佟?4．【答案】（1）總氮去除率；或；隨著溶液中銨態(tài)氮()減少，與有效氯反應(yīng)生成的的量少于電解消耗的的量，使得溶液中離子總濃度降低，電導(dǎo)率下降（2）氨氣在催化劑的酸性吸附位與其反應(yīng)生成與，生成的在催化劑的氧化還原位被氧化生成，催化劑被還原為；4【解析】【解答】（1）由于曲線的2的去除率始終低于曲線1的去除