江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測評(píng)B蘇教版選擇性必修2

專題3測評(píng)（B）（時(shí)間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.與肯定量的水形成晶體，在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無()A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵2.下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B.固態(tài)時(shí)或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在左右C.以共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電3.下列物質(zhì)發(fā)生改變時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中4.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵鍵能/391946243431下列說法錯(cuò)誤的是()A.鍵能：鍵鍵鍵B.C.鍵鍵能小于鍵鍵能，所以的沸點(diǎn)高于D.5.某晶體中含有極性鍵，下列關(guān)于該晶體的說法中錯(cuò)誤的是()A.不行能有很高的熔、沸點(diǎn) B.不行能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子晶體6.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高：B.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C.熔點(diǎn)由高到低：D.晶格能由大到?。?.冰晶石主要用作鋁電解的助熔劑,也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為的晶胞。圖中“”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，“”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心。則下列說法正確的是()A.冰晶石的名稱是六氟合鋁化鈉B.該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵C.大立方體的體心處“”代表的是D.該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑8.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是()硅晶胞示意圖A.分子中含有非極性共價(jià)鍵B.氯化氫的電子式：C.單晶硅是傳輸信號(hào)所用光纜的主要成分D.由圖可知硅晶胞中硅原子的配位數(shù)為129.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性：B.分子比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g可形成氫鍵C.C形成的單質(zhì)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為D.B、C、D形成的氣態(tài)氫化物能互溶10.依據(jù)如表的數(shù)據(jù)，推斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數(shù)核間距/晶格能/熔點(diǎn)/摩氏硬度12319239933.212827868012.52210379128526.52240340126144.5A.晶格能的大小只與陰、陽離子電荷數(shù)有關(guān)B.晶格能越大，即陰、陽離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大C.晶體比晶體穩(wěn)定D.表中物質(zhì)的晶體最穩(wěn)定11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()冰晶體硅干冰石墨烯A.冰中含鍵的數(shù)目為B.晶體硅中含有鍵的數(shù)目為C.干冰中含有個(gè)晶胞D.石墨烯是碳原子單層片狀新材料,石墨烯中含鍵的數(shù)目為12.科學(xué)家進(jìn)行了利用晶體中釋放出的和脫除硅烷的探討，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法正確的是()A.、和三種元素均位于元素周期表的區(qū)B.鍵能：鍵鍵，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C.晶胞中，A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.脫除硅烷反應(yīng)速率高度依靠晶體供應(yīng)自由氟離子的實(shí)力，因此脫除硅烷實(shí)力：13.鄰、間、對(duì)三種硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式和熔點(diǎn)信息見表。下列說法錯(cuò)誤的是()化合物鄰硝基苯酚間硝基苯酚對(duì)硝基苯酚結(jié)構(gòu)簡式熔點(diǎn)4596114A.電負(fù)性大小依次為B.三種化合物都是分子晶體C.對(duì)硝基苯酚形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較高D.三種硝基苯酚的化學(xué)性質(zhì)完全相同14.具有反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.的配位數(shù)為8B.緊鄰的兩個(gè)原子的核間距為C.緊鄰的兩個(gè)原子的核間距為D.的密度計(jì)算式為二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（12分）和在元素周期表金屬和非金屬分界線旁邊,其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:（1）是化工生產(chǎn)中的常用催化劑,熔點(diǎn)為,熔融狀態(tài)以二聚體形式存在,是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。（2）納米氮化鋁在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,晶體與金剛石類似,每個(gè)原子與個(gè)原子相連,與同一個(gè)原子相連的原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為。屬于晶體。（3）和C同主族,、C和成鍵狀況如下:化學(xué)鍵鍵能/360803464640C和之間可以通過雙鍵形成分子,而和則不能像碳那樣形成穩(wěn)定分子的緣由是。（4）下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),有關(guān)的推斷錯(cuò)誤的是（填字母）。物質(zhì)熔點(diǎn)/92097.8129119020731723A.、是離子晶體;、是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.是共價(jià)晶體D.在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16.（14分）合金(含、、和幾乎與鋼一樣堅(jiān)實(shí),但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接,將碳化鈦納米顆粒注入合金的焊絲內(nèi),可以很好地解決這一難題?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為。（2）第3周期某元素失去前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是（填元素符號(hào)）,推斷依據(jù)是。圖1（3）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子四周距離最近且等距離的鎂原子有個(gè)。圖2（4）在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧氣氧化成苯甲醛:苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其緣由是。（5）鈦晶體的某種晶胞如圖3所示。圖3圖3中六棱柱邊長為,高為,該鈦晶體密度為,為（用含、和的式子表示）。17.（16分）、、、為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子外圍電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；元素的電負(fù)性略小于元素，在原子的電子排布中，軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。元素的電離能數(shù)據(jù)見下表：電離能…數(shù)據(jù)496456269129540…請(qǐng)回答：（1）的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為，為晶體。（2）、、三種元素所形成的常見化合物的名稱為；的結(jié)構(gòu)式為。（3）、、、四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體的熔點(diǎn)比晶體明顯高的緣由是。（4）晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：，，則晶體中兩個(gè)最近的離子中心間的距離為。18.（16分）氨硼烷是一種特別的化合物,分子式為。氨硼烷在催化劑作用下水說明放氫氣:。的結(jié)構(gòu)如圖1所示,回答下列問題:圖1（1）寫出原子的外圍電子軌道表示式:。（2）寫出分子的電子式:;晶體中含有的微粒間作用力有（填字母）。.非極性共價(jià)鍵.配位鍵.氫鍵.范德華力.金屬鍵（3）有機(jī)堿離子與結(jié)構(gòu)相像,該離子與、組成的光電材料的晶胞如圖2所示:圖2該晶體中與間的作用力為,的配位數(shù)是。若晶胞參數(shù)為，該晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)可表示為（列出計(jì)算式）。專題3測評(píng)（B）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.B[解析]中為六氟合鋁酸根離子，故冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；六氟合鋁酸根離子中含有共價(jià)鍵，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故正確；晶胞中個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)為，依據(jù)冰晶石的化學(xué)式，則大立方體的體心處“”代表的應(yīng)為，則個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)比為，則“”代表，代表，故錯(cuò)誤；該物質(zhì)是電解冶煉鋁的助熔劑，故錯(cuò)誤。8.A[解析]氫氣分子是含有非極性共價(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故正確；氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故錯(cuò)誤；二氧化硅是傳輸信號(hào)所用光纜的主要成分，故錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)硅原子與四周4個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體形結(jié)構(gòu)，則晶胞中硅原子的配位數(shù)為4，故錯(cuò)誤。9.C[解析]依據(jù)元素在周期表中的位置可知，是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素。元素非金屬性，則穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；分子為，為，比穩(wěn)定與分子間形成氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；形成的單質(zhì)為，結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為，正確；、、形成的氣態(tài)氫化物分別為、和，不溶于水，錯(cuò)誤。10.C[解析]依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能的大小還與陰、陽離子之間的核間距有關(guān)，錯(cuò)誤；離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力，晶格能越大，即陰、陽離子間的靜電作用越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大，錯(cuò)誤；晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，晶格能：，故晶體比晶體穩(wěn)定，正確；晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中的晶體最穩(wěn)定，錯(cuò)誤。11.C[解析]個(gè)水分子中含有2個(gè)鍵,冰的物質(zhì)的量為,含鍵的數(shù)目為,正確;晶體硅中含有原子,晶體硅中,每個(gè)硅原子與4個(gè)形成4個(gè)鍵,每兩個(gè)硅原子形成1個(gè)鍵,則每個(gè)硅原子平均形成的共價(jià)鍵數(shù)目為,則晶體硅含有鍵,即含有個(gè)鍵,正確;1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子,干冰，即中含有晶胞的個(gè)數(shù)為,錯(cuò)誤;在石墨烯中,每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵,每兩個(gè)碳原子形成1個(gè)鍵,所以每個(gè)碳原子實(shí)際占有的化學(xué)鍵數(shù)目為個(gè),石墨烯的物質(zhì)的量為,所含碳碳鍵數(shù)目為,正確。12.B[解析]、位于元素周期表的區(qū)，位于元素周期表的區(qū)，故錯(cuò)誤；硅屬于親氧元素，元素的半徑大于元素，則鍵長：鍵鍵，鍵能：鍵鍵，所以硅在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故正確；處位于底面面心，坐標(biāo)為，，0)，故錯(cuò)誤；依據(jù)該選項(xiàng)所描述的狀況，可知與氟原子結(jié)合實(shí)力越弱，則脫硅實(shí)力越強(qiáng)，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結(jié)合實(shí)力越弱，所以脫硅實(shí)力應(yīng)當(dāng)是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故錯(cuò)誤。13.D[解析]同周期元素從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大，則、、的電負(fù)性大小依次為，項(xiàng)正確；三種化合物的熔點(diǎn)較低，故三種化合物都是分子晶體，項(xiàng)正確；三者相對(duì)分子質(zhì)量相同而熔點(diǎn)差距大，可推斷：對(duì)硝基苯酚易形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)上升，項(xiàng)正確；三種硝基苯酚結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不完全相同，項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D[解析]可依據(jù)面心的硅原子進(jìn)行分析，與硅原子距離最近且相等的鎂原子有8個(gè),硅原子的配位數(shù)為8,故正確;緊鄰的兩個(gè)鎂原子的核間距是晶胞參數(shù)的一半,該距離為,故正確;緊鄰的兩個(gè)硅原子的核間距是面對(duì)角線長的一半,該距離為,故正確;該晶胞含有原子的個(gè)數(shù)為8,含有原子的個(gè)數(shù)為,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為,該晶胞的密度為,故錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（1）或[解析]中原子最外層有7個(gè)電子，只能與原子各供應(yīng)1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子最外層有3個(gè)電子，可分別與3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，因而原子與2個(gè)原子形成的化學(xué)鍵中，有1個(gè)是配位鍵。配位鍵由氯原子供應(yīng)孤電子對(duì)，鋁原子供應(yīng)空軌道形成。（2）4;正四面體;共價(jià)[解析]納米氮化鋁在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,晶體與金剛石類似,可以知道為共價(jià)晶體,因此每個(gè)原子四周有4個(gè)原子,且與同1個(gè)原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。（3）鍵的鍵能大于2倍的鍵的鍵能,鍵的鍵能小于2倍的鍵的鍵能,所以和以單鍵相連,而C和以雙鍵形成穩(wěn)定分子（4）D[解析]、的熔點(diǎn)較高,是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體;、的熔點(diǎn)較低,應(yīng)為由分子通過分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體,項(xiàng)正確。、都是Ⅳ族的元素,它們形成的氧化物中,的熔點(diǎn)較低,是由分子通過分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體,而熔點(diǎn)很高,是原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的共價(jià)晶體,、項(xiàng)正確。分子中原子最外層只有6個(gè)電子,沒有形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),項(xiàng)錯(cuò)誤。16.（1）[解析]的原子序數(shù)為29,基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為。（2）;遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于,說明該元素原子最外層有2個(gè)電子[解析]該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其次電離能,說明該元素原子最外層有2個(gè)電子,由于該元素位于第3周期,故該元素為。（3）8[解析]1個(gè)鋁原子四周距離最近且等距離的鎂原子有8個(gè)。（4）苯甲醇分子間存在氫鍵,而苯甲醛分子間沒有氫鍵[解析]苯甲醇分子間存在氫鍵,而苯甲醛分子間沒有氫鍵,所以苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛。（5）[解析]圖3每個(gè)晶胞中原子數(shù)為,每個(gè)晶胞的質(zhì)量,則,解得。17.（1）;離子鍵、非極性共價(jià)鍵;離子由題意可知元素、、、分別為、、、。[解析]的電子式為，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，為離子晶體。（2）碳酸鈉;[解析]、、三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，的結(jié)構(gòu)式為。（3）金剛石;為離子晶體而為分子晶體[解析]、、、四種元素所形成的單質(zhì)中，共價(jià)晶體金剛石熔點(diǎn)最高、硬度最大；由于為離子晶體而為分子晶體，故晶體的熔點(diǎn)比晶體的熔點(diǎn)明顯高。（4）[解析]晶體為晶體，可選定題干圖示的一個(gè)晶胞來進(jìn)行計(jì)算。利用“切割法”可知1個(gè)晶胞含有的、個(gè)數(shù)均為4。一個(gè)晶胞的