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文檔簡介
高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2023-2024學年高二下學期5月月考全卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答;字體工整,筆跡清楚。4.考試結束后,請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容:選擇性必修1(50%)、選擇性必修2(20%)、選擇性必修3(30%)??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法錯誤的是()A.加熱食品時加熱劑(生石灰和水)發(fā)生了能量變化,也伴隨有物質變化B.水凝結成冰的過程中,△H<0,△S>0C.古人使用草木灰浸取液洗衣服與鹽類水解原理有關D.航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕2.下列化學用語中正確的是()A.分子式為C2H6O的物質一定含有官能團:羥基B.2-甲基戊烷的鍵線式:C.丙酮的球棍模型:D.與互為同系物3.以下是某學生在實驗報告中的描述,其中合理的是()A.用酸堿混合后的不均溫度作為T2,測定中和反應的反應熱B.用PH試紙測得氯水的pH約為4C.將Fe2(SO4)溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸鐵晶體D.鐵、銅、濃硝酸構成的原電池中,鐵一直作負極4.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是()A.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液,可使蛋白質發(fā)生鹽析B.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高子化合物C.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解D.葡萄糖、麥芽糖為還原性糖,而蔗糖、淀粉、纖維素為非還原性糖5.在日常生活中,金屬的腐蝕現(xiàn)象普遍存在,造成大量的金屬資源浪費。了解金屬腐蝕的原因,并能采取有效的防腐措施具有重要的意義。下列說法錯誤的是()A.在汽車表面涂漆,可有效防止金屬腐蝕B.圖中水槽中的鐵架,最容易生銹的部分為①C.在中性環(huán)境下,鋼鐵可能會發(fā)生吸氧腐蝕D.生鐵比純鐵更容易生銹6.在有機合成中官能團的引入或物質的轉化是極為重要的。下列說法正確的是()A.含碳碳雙鍵的有機物需要引入羥基,可通過與水的加成引入B.對硝基苯酚可通過氧化反應一步轉化為對氨基苯酚C.在催化劑、O2和加熱條件下,醇類物質一定可以轉化為醛D.將CH2=CHCH2OH與酸性KMnO4溶液反應可制得CH2=CHCOOH7.可用下列裝置完成對應實驗的是()A.制備并收集乙酸乙酯B.證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C.證明酸性:乙酸>碳酸>苯酚D.分離CH2Cl2和CCl48.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應制備:。下列有關說法錯誤的是()A.CS2中C原子的雜化軌道類型為spB.H2S屬于分子晶體,由于H—O的鍵能比H—S的鍵能大,因此熔、沸點:H2O>H2SC.NaHS和Na2CS3都屬于離子晶體,具有較高的熔點D.反應中涉及的四種物質中均含有σ鍵9.某物質的結構如圖所示,短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數依次增大,已知W與M同周期,Z和M同主族。下列有關說法錯誤的是()A.基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子B.M的氧化物對應的水化物為弱酸C.簡單離子半徑:W<Z<Q<MD.W與Z形成的化合物中可能含有非極性共價鍵10.某反應分兩步進行,其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應②的活化能B.該反應過程中,反應速率主要由反應②決定C.反應①中C2H6(g)為氧化劑,CO2(g)為還原劑D.反應①的焓變11.下列實驗現(xiàn)象和實驗結論錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量KCl固體溶液變紅,加入KCl固體后,紅色變淺加入KCl后,的平衡逆向移動B用pH計分別測量相同物質的量濃度的NaCIO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的pHKa(HF)>Ka(HClO)C向2支試管中依次加入等體積等物質的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液,分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高,化學反應速率加D向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol·L-1Na2CrO4溶液至不再產生沉淀,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液觀察到先產生磚紅色沉淀(Ag2CrO4),然后磚紅色沉淀轉變?yōu)楹冢ˋg2S)Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CrO4)12.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體,其合成路線如下:下列有關敘述正確的是()A.合成路線中X→Y為酯化反應B.X、Y、Z可用飽和氯化鐵溶液和新制氫氧化銅懸濁液鑒別C.1molY分子中有2mol碳氧雙鍵D.X、Y、Z均可發(fā)生消去反應13.“碳中和”可有效解決全球變暖,在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.離子交換膜為陽離子交換膜B.銅電極上產生CH3CHO的電極反應式為C.每產生32gO2,外電路中有2mol電子通過D.若銅電極上只生成5.6gCO,則銅極區(qū)溶液質量增加3.6g14.25℃時,在的H2C2O4溶液中,不斷加入NaOH固體(忽略溶液體積和溫度變化),含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該溫度下H2C2O4的電離常數B.0.100mol·L-1NaHC2O4溶液中:C.P點:D.溶液中隨pH的升高而改變二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(4分)鈷廣泛應用于電池、合金等領域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO,還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機物)為原料制備鈷的流程如圖所示:已知:①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)有強還原性。②常溫時,,Ksp[Co(OH)]=1×1015,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12,Ksp[MgF2]=3.2×10-9,Ka(HF)=6.6×10-4。③溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1可認為已除盡?;卮鹣铝袉栴}:(1)“焙燒”的目的是____________。固體1、固體3的主要成分分別為______、______(均填化學式)。(2)H2O2的作用是____________。“除鐵”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。(3)“氧化”后,測得溶液中Fe3+和Co2+的物質的量濃度分別為0.04mol·L-1和0.1mol·L-1,則常溫時“除鐵”應控制溶液的pH范圍為______。(設加入Na2CO3溶液時體積變化忽略不計)。(4)其他條件相同時,“氧化”過程中,氧化率與溫度的關系如圖所示。溫度在30℃后,隨著溫度升高氧化率下降可能的原因是____________。(5)在“除鎂”時,若pH過低,Mg2+的去除率將會下降,原因是____________。16.(15分)甲苯是有機化工的重要原料,其衍生的一系列中間體,廣泛用于合成材料工業(yè)。某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成治療面部瘡疹的藥品泛昔洛韋的中間體L和抗抑郁藥物嗎氯貝胺:已知:①;②Bn—代表。D具有堿性,核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:1?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的分子式為C7H7Cl,且核磁共振氫譜為3組峰,則A的結構簡式為______;B中所含官能團的名稱為______。(2)A→B的反應類型是______(填字母)。A.聚合反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.還原反應(3)F的結構簡式為______。(4)寫出在一定條件下反應G→H的化學方程式:____________。(5)H有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體有______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基;②1mol該物質最多能與2molNaOH反應。(6)根據上述信息,以1-丙醇和丙二酸二乙酯()為主要原料合成,寫出合成路線:____________。17.(14分)Ⅰ.照相底片定影時,常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的AgBr,生成含Na[Ag(S2O3)2]的廢定影液;然后向其中加入Na2S溶液將銀轉化為Ag2S沉淀,使定影液再生;最后將Ag2S在高溫下轉化為Ag,達到回收銀的目的。回答下列問題:(1)銀、銅金屬可以在通電條件下導電的原因是____________。(2)Na3[Ag(S2O3)2]中的中心離子是______(填離子符號,下同),配位體是______。(3)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2的鍵角______(填“>”“<”或“=”)H2O的鍵角。Ⅱ.以CO2為原料催化加氫可以制備CH4、CH3OH、C2H4等有機物,ZnO/ZrO2為我國科學家發(fā)明的二氧化碳加氫的一種催化劑。(4)基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖為______,其核外電子運動狀態(tài)有______種。(5)碳元素除了可以形成CO、CO2還可以形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為______。CO分子中σ鍵和π鍵個數比為______。18.(15分)國家主席在2020年9月22日召開的第七十五屆聯(lián)合國大會上表示:“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”?;卮鹣铝袉栴}:(1)CO2催化加氫法:以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應:反應Ⅰ: 反應Ⅱ: ______kJ·mol-1①若反應 ,則______kJ·mol-1。②在恒壓、CO2和H2起始量一定的條件下,CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中:CH3OCH3的選擇性。一定溫度下,向2L恒容容器中加入1.0molCO2和4.0molH2發(fā)生上述反應,達到平衡時測得CO2轉化率為50%,CH3OCH3選擇性為80%,則平衡時體系中生成的CH3OCH3的物質的量為______mol。③對于上述反應體系,下列說法正確的是______(填標號)。A.增大CO2的濃度,反應Ⅰ、Ⅱ的正反應速率均增加B.加入催化劑,H2的平衡轉化率增大C.恒容密閉容器中當氣體密度不變時,反應達到平衡狀態(tài)④280℃前,CO平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是__________________。(2)已知: 。該反應的正反應速率可表示為v正=k正·c(CO2)·c3(H2),逆反應速率可表示為v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),其中k正、k逆為速率常數。下圖中能夠代表k逆的曲線為______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。(3)在一密閉容器中投入1molCO和2molH2發(fā)生反應 △H,實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化關系如圖所示:①M、N兩點的化學反應速率v(M)______v(N)(填“>”“<”或“=”)。②當時,M點的______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示)。
——★參考答案★——1.B 加熱食品時發(fā)生的反應為,該反應放熱,并生成新物質Ca(OH)2,A正確;水凝結成冰的過程中△H<0,△S<0,B錯誤;草木灰浸取液是K2CO3溶液,水解使溶液呈堿性,油污在堿性條件下易被除去,故與鹽類水解有關,C正確;鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能,D正確。2.C 若分子式為C2H6O的物質是甲醚CH3OCH3,其含有官能團醚鍵,A錯誤;2-甲基戊烷主鏈有5個碳原子,2號碳上有1個甲基,其鍵線式為,B錯誤;屬于炔烴,屬于環(huán)烯烴,不屬于同種類別的物質,不是同系物,D錯誤。3.C 測定中和反應的反應熱時,用酸堿混合后的最高溫度作為T2,而不是平均溫度,A錯誤;氯水中含有的HClO具有漂白性,pH試紙測定不出其pH,B錯誤;因為Fe2(SO4)為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽,所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸鐵晶體,C正確;由于鐵在常溫下被濃硝酸鈍化,鐵、銅、濃硝酸構成的原電池中,鐵電極開始做負極,后鈍化做正極,D錯誤。4.D 向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液,使蛋白質變性,A錯誤;油脂不屬于高分子化合物,B錯誤;糖類中的單糖不能發(fā)生水解,C錯誤。5.B ④處未與電解質溶液接觸,腐蝕速率較慢;①、②、③處均與電解質溶液接觸,但①、②處含氧氣較少,故③的腐蝕速率最快,最容易生銹,B錯誤。6.A 對硝基苯酚可通過還原反應一步轉化為對氨基苯酚,B錯誤;在催化劑、O2和加熱條件下,醇類物質(伯醇或仲醇)可能轉化為醛或酮,也可能不能被催化氧化(如叔醇)C錯誤;分子內的碳碳雙鍵、羥基都可被酸性KMnO4溶液氧化,D錯誤。7.C 裝置A中導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則會發(fā)生倒吸,A錯誤;濃硫酸與乙醇會發(fā)生副反應產生SO2,SO2具有還原性,會使酸性KMnO4溶液褪色,且乙醇易揮發(fā),酸性KMnO4溶液能氧化乙醇而褪色,故不能證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯,B錯誤;乙酸和Na2CO3生成二氧化碳,通過飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)的乙酸,二氧化碳溶于水生成的碳酸與苯酚鈉反應生成苯酚使溶液變渾濁,故可以說明酸性:乙酸>碳酸>苯酚,C正確;蒸餾時,溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處保持水平,D錯誤。8.B CS2中C原子的價層電子對數為,采取sp雜化軌道成鍵,A正確;H2S屬于分子晶體,共價鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定,但分子晶體的熔、沸點與分子內共價鍵的鍵能無關,與分子間作用力的大小有關,水分子間存在氫鍵,而硫化氫分子間不存在氫鍵,因此熔、沸點:H2O>H2S,B錯誤;NaHS和Na2CS3均為離子化合物,均屬于離子晶體,離子晶體一般具有較高的熔點,C正確;NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共價鍵,即均含有σ鍵,D正確。9.B X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z和M同主族,由陰離子的結構可知,Z、M形成共價鍵的數目分別為2和6,則Z為O元素、M為S元素與M同周期,且存在W+,則W為Na元素;X形成共價鍵的數目為4,則X為C元素、Y為N元素、Q為Cl元素。Y為N元素,基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,核外有3種能量不同的電子,A正確;S的最高價氧化物對應的水化物為強酸,B錯誤;Z、W、M、Q的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-,電子層數越多,離子半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑:Na+<O2-<Cl-<S2-,C正確;Na和O元素可形成化合物Na2O2,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,D正確。10.C 由圖可知,活化能,A正確;慢反應控制總反應速率,活化能E2>E1,故反應速率由反應②決定,B正確;由化合價變化可知,反應①中C2H6(g)既是氧化劑,又是還原劑,CO2不是還原劑,C錯誤;反應①的,D正確。11.A FeCl3溶液和KSCN溶液反應的離子方程式為,K+和Cl-均不參與該可逆反應,所以溶液變紅后,再加入少量KCl固體,溶液的紅色既不會變淺,也不會變深,平衡不移動,A錯誤。12.B X→Y為取代反應,不屬于酯化反應,A錯誤;X含有酚羥基,與飽和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有醛基,能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀,因此X、Y、Z可用飽和FeCl3溶液和新制Cu(OH)2懸濁液進行鑒別,B正確;1molY分子中有1mol碳氧雙鍵,C錯誤;由于苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單雙鍵之間的特殊鍵,X、Y、Z均不能發(fā)生消去反應,D錯誤。13.C 電解池中陽極區(qū)產生H+,陰極區(qū)消耗H+,氫離子向陰極移動,故離子交換膜為陽離子交換膜,A正確;銅電極上產生CH3CHO的電極反應式為,B正確;每產生32gO2,電路中有4mol電子通過,C錯誤;銅電極為陰極,若銅電極上只生成5.6gCO,即n(CO)=0.2mol,發(fā)生反應:,溶液質量僅增重0.2molH
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