1.3氧化還原反應(yīng)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期講義

1.3氧化還原反應(yīng)目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識并判斷氧化還原反應(yīng)；2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展；4.認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。5.理解并熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；6.熟練掌握氧化還原反應(yīng)的配平；7.利用氧化還原反應(yīng)配平的基本原則，能夠進(jìn)行簡單的計(jì)算。知識精講知識精講知識點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征（1）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或共用電子對的偏移）。（2）特征：反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。知識點(diǎn)02常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物2.常見還原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物3.產(chǎn)物判斷示例(以H2O2為例)知識點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。示例：H2SO4(濃)中S元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；S2－中S元素處于最低價(jià)態(tài)，僅有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素在生成物中的價(jià)態(tài)。示例：反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2OS是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物2.強(qiáng)弱規(guī)律(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷①氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物②還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物(2)依據(jù)元素活動性順序判斷①金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。②非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。(2)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷反應(yīng)的先后順序。4．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平和計(jì)算。知識點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的配平（1）配平原則（2）配平方法——化合價(jià)升降法示例：配平化學(xué)方程式C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O①標(biāo)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。②等：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。③定：確定變價(jià)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O=5\*GB3⑤查：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O知識點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)方法01對氧化還原反應(yīng)的理解：①氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，沒有先后順序。②從有氧得失的角度可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，但并不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)就一定有氧的得失。從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)只適用于有氧得失的反應(yīng)，不能用于沒有氧得失的反應(yīng)，具有局限性。方法02從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(化合價(jià)升降觀)（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。如反應(yīng)①中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，C被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng);反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，F(xiàn)e被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。如反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，CuO被還原，發(fā)生了還原反應(yīng);反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，CuSO4被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度考慮，只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，就叫做氧化還原反應(yīng)。方法03一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)∶NaH（H1價(jià)）、NaBH4（H∶1價(jià)）、Na2O2（O∶1價(jià)）、HCIO（Cl∶＋1價(jià)）、HCIO2（Cl∶+3價(jià)）、HCIO3（Cl∶+5價(jià)）、HCIO4（CI∶+7價(jià)）、K2FeO4（Fe+6價(jià)）、H2C2O4（C∶+3價(jià)）、CaC2（C∶1價(jià)）、Na2S2O3（S∶+2價(jià)）、Na2S2O8（S∶+6價(jià)）、FeS2（Fe∶+2價(jià)，S∶1價(jià)）、CuFeS2（Cu+2價(jià)，F(xiàn)e∶＋2價(jià)，S∶2價(jià)）、Cu2S（Cu∶+1價(jià)，S∶2價(jià)）等。方法04化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：①并非只有有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外在特征，可用來判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。②在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素化合價(jià)都發(fā)生改變，也不是一定有兩種元生改變，例如：Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合價(jià)沒有改變;3Cl2＋6KOH△5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生改變；2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三種元素的化合價(jià)都發(fā)生改變。③在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升高與降低一定同時(shí)發(fā)生，且化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。方法05①有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2放電2O3。②無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原、反應(yīng)，如H2O2+SO2=H2SO4。③四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)Fe2O3+3CO△2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但它有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。方法06熟記口訣”失升氧化還原性”，對應(yīng)的含義為“失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)還原性”元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的外在特征，電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。二者的關(guān)系是"本質(zhì)決定特征，特征反映本質(zhì)"。考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)【例1】下列生產(chǎn)過程中，其生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．以黃鐵礦為原料制備硫酸B．以氨為原料制備硝酸C．以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞鐳．以和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑【答案】D【解析】A．黃鐵礦中含F(xiàn)eS，硫元素化合價(jià)為2價(jià)，制得的硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氨氣中N元素化合價(jià)為3價(jià)，制得硝酸中N元素為+5價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞瓒趸柁D(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！咀兪健肯铝蟹磻?yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Fe（OH）3Fe2O3＋H2O【答案】B【解析】A．該反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)基本類型屬于分解反應(yīng)，由于反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B?？键c(diǎn)02生產(chǎn)、生活與傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)【例2】下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（

）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠【答案】C【解析】A.油屬于有機(jī)物，酒精為有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.銅綠的成分是堿式碳酸銅，與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！咀兪健肯铝兄袊鴤鹘y(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)A．丹砂（HgS）煉汞B．石灰石生產(chǎn)生石灰C．酒精蒸餾D．活性炭使蔗糖脫色工藝A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.丹砂（HgS）煉汞是將汞的化合物分解為汞單質(zhì)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．用大理石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選。C.酒精蒸餾是物理變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；D.活性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，故D錯誤；故選A。考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律【例3】向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。【答案】3【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量是eq\f(5.04L,22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol·L－1，則0.225×2＝0.1x×1＋（0.1x×2－0.225×2）×1，解得x＝3。【變式】軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+=MnSO4。準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度?！敬鸢浮?8.8%【解析】根據(jù)反應(yīng)原理及得失電子守恒可知，所以MnSO4·H2O樣品的純度為，故答案為：98.8%?？键c(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律【例4】下列關(guān)于氧化還原說法正確的是A．濃硫酸作為有氧化性的干燥劑，不能干燥還原性氣體B．向足量的中通入少量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中生成物中的元素來自D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑【答案】C【解析】A．濃硫酸可以干燥某些還原性氣體，如氫氣、一氧化碳、二氧化硫，A項(xiàng)錯誤；B．還原性：Fe2+＞Br—，故向足量的中通入少量，F(xiàn)e2+先與反應(yīng)，離子方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原的的物質(zhì)的量為1，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5，還有1molHCl體現(xiàn)出酸性，所以其中生成物中的元素來自，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作氧化劑、還原劑，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！咀兪健堪褕D2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（

）A．IO4作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4—>IO4—【答案】D【分析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4—是反應(yīng)物，IO3—是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4—+5IO3—+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4+5IO3—+6H+。A．IO4—在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×（72）=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4—，氧化產(chǎn)物為MnO4—，所以氧化性：MnO4—<IO4—，故D錯誤；故選D?？键c(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先后規(guī)律【例5】已知還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)，配平反應(yīng)方程式。eq\x()NaIO3＋eq\x()NaHSO3=eq\x()I2＋eq\x()Na2SO4＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____（填化學(xué)式）。（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式：_________________________________。【答案】（1）4NaIO3＋10NaHSO3=2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（2）NaI（3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O【解析】（2）由還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí)，IOeq\o\al(－,3)先被還原成I2，再被還原成I－。（3）OA段，隨著IOeq\o\al(－,3)的量增加，NaHSO3的量減少，IOeq\o\al(－,3)被還原成I－，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O?！咀兪健楷F(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉（假設(shè)反應(yīng)中HNO3只被還原成NO），如圖所示。下列說法正確的是

A．硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB．反應(yīng)生成氣體的體積為33.6LC．整個(gè)反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD．將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】A．由圖分析可知，當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量大于1mol時(shí)，溶液中才生成亞鐵離子，說明加入鐵粉的物質(zhì)的量小于等于1mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則n（Fe）＝n（NO）＝n（NaNO3）＝n（NO）＝1mol，c（NaNO3）＝2.5mol/L，A正確；B．因Fe3＋的氧化性大于H＋，則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，該反應(yīng)消耗0.5mol鐵，然后是0.5mol鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則n（H2）＝n（Fe）＝0.5mol，所以，在整個(gè)過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，B錯誤；C．整個(gè)反應(yīng)過程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子分別是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯誤；D．濾液中的溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶過程中，F(xiàn)eCl2會被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe（OH）3的混合物，D錯誤；故選A?？键c(diǎn)06氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平【例6】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：_______KClO3+_______HCl（濃）=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式。（2）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3（不溶于水）、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O【解析】（1）根據(jù)相同元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)價(jià)態(tài)只靠近不交叉，可知KClO3化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成ClO2，1個(gè)KClO3得1個(gè)電子；HCl化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為Cl2，生成1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，可知H2O2做還原劑，則H2CrO4做氧化劑得電子生成Cr（OH）3，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O?！咀兪健拷o下列化學(xué)方程式配平。（1）_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O（2）_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3（3）_______S2O+_______H+=_______H2O+_______S+_______SO2↑【答案】（1）（2）（3）考點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)在化工流程中的應(yīng)用【例7】實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O【分析】首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣，得到三價(jià)鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價(jià)鈰，增大三價(jià)鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價(jià)鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，據(jù)此解答?！窘馕觥扛鶕?jù)信息反應(yīng)物為CeO2與H2O2，CeO2作氧化劑，將過氧化氫中1價(jià)氧氧化到氧氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒得離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O?！咀兪健寇涘i礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。=1\*GB3①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2.FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2.FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________?！敬鸢浮?MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O【解析】①中MnO2.FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色S物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，說明有Fe3+生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，故A錯誤；B．反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，錳元素化合價(jià)降低，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，故B正確；C．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低，單線橋應(yīng)由Cu指向濃硫酸中的S，其單線橋表示為，故C錯誤；D．反應(yīng)中NH3中N元素化合價(jià)升高，NO中N元素化合價(jià)降低，單線橋應(yīng)從NH3中N指向NO中N，且4molNH3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子，其單線橋表示為，故D錯誤；故答案為：B。2．氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)可由與濃鹽酸反應(yīng)制得。氯的氧化物可用于自來水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。新制氯水可將氧化為溶液可用于刻蝕覆銅板。下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是A．用制B．與堿反應(yīng)：C．制取D．新制氯水氧化【答案】C【詳解】A．和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和氯化鎂，離子方程式為：，A正確；B．與堿反應(yīng)生成NaClO2和NaClO3，離子方程式為：，B正確；C．制取的離子方程式為：，C錯誤；D．新制氯水中氯氣氧化生成Fe3+，離子方程式為：，D正確；故選C。3．氮化硅()是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧，中各元素的化合價(jià)與相同。A．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是B．第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C．圖示①～④的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③D．第③步反應(yīng)可用氨水代替【答案】A【分析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiCl4；SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2，Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣；【詳解】A．由分析可知，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣，，可以在③中循環(huán)利用，A正確；B．第①步反應(yīng)中炭和石英砂反應(yīng)生成粗硅和CO，，CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C．第③步反應(yīng)中SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．已知：在潮濕的空氣中SiCl4易水解，產(chǎn)生白霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯誤；故選A。4．某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L1。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH+2H2OB．溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C．對比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，說明發(fā)生了反應(yīng)+2NH3=2MnO2++2OH+2H2O，A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會促進(jìn)的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。5．已知某物質(zhì)的XO(OH)與Na2SO3反應(yīng)時(shí)，XO(OH)作氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4。經(jīng)測得4分子XO(OH)與2分子的Na2SO3恰好完全作用。試問XO(OH)還原后X的最終價(jià)態(tài)是A．+3 B．+4 C．+5 D．0【答案】B【詳解】XO(OH)中X元素的化合價(jià)為+5，XO(OH)作氧化劑，X化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a；Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)升高2；4分子XO(OH)與2分子的Na2SO3恰好完全作用，根據(jù)得失電子守恒4×(5a)=2×2，a=+4，故選B。6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A．得到電子時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化C．元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是不同的物質(zhì)【答案】B【詳解】A．得到電子時(shí)元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B正確；C．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C錯誤；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是不同的物質(zhì)，也可能是相同物質(zhì)，如，D錯誤；答案選B。7．已知反應(yīng)：①②③請根據(jù)上述反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A． B．C． D．【答案】C【詳解】反應(yīng)①中，CeO2是氧化劑、H2O2是還原劑，CeO2將H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反應(yīng)②中，F(xiàn)e3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Fe3+＞I2；反應(yīng)③中H2O2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故答案為：C。8．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中作氧化劑 B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3個(gè)參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)被氧化 D．離子方程式中【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中的鐵元素化合價(jià)升高，中硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，中硫元素的平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，所以和都是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，但反應(yīng)時(shí)中氧元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×(+2)+2×(2)+x×(1)=1×(2)，解得x=4，故D正確；故答案為：C。9．科學(xué)家最近用金屬鈉、CCl4、SiCl4制得SiC納米棒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是A．SiC和SiO2中Si元素的化合價(jià)相同B．生成1molSiC，轉(zhuǎn)移8mol電子C．SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料D．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．SiC和SiO2中Si元素的化合價(jià)都是+4，A正確；B．C元素由+4價(jià)降低到4價(jià)，因此生成1molSiC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，B正確；C．SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．該反應(yīng)中C元素由+4價(jià)降低到4價(jià)，Na元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，SiC是還原產(chǎn)物，NaCl是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。10．下列離子方程式書寫錯誤的是A．將足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O【答案】C【詳解】A．將足量SO2通入氨水中發(fā)生反應(yīng)生成NH4HSO3，離子方程式為：SO2+NH3·H2O=+，A正確；B．CuSO4溶液吸收H2S氣體生成CuS沉淀，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液，生成的鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故反應(yīng)離子方程式為：，C錯誤；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正確；故選C。11．聯(lián)氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A．①轉(zhuǎn)化中是還原劑 B．③轉(zhuǎn)化中是氧化產(chǎn)物C．1分子可處理1分子 D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過程①②③均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．①轉(zhuǎn)化中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A正確；

B．③轉(zhuǎn)化中銅元素化合價(jià)由+1升高為+2，銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．中N元素化合價(jià)由2變?yōu)?，1分子失4個(gè)電子，中氧元素化合價(jià)由0降低為2，1分子得4個(gè)電子，所以1分子可處理1分子，故C正確；

D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)②元素化合價(jià)不變，反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選D。12．是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：。下列說法不正確是A．是氧化產(chǎn)物 B．在反應(yīng)中被氧化C．發(fā)生了氧化反應(yīng) D．是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．中碳元素化合價(jià)由+3升高為+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B．中碳元素化合價(jià)由+3升高為+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．KClO3中Cl元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．KClO3中Cl元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是還原產(chǎn)物，故D正確；選C。13．已知氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．該反應(yīng)每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原性：Cl2>HClD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中NaClO3中的Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2，因此每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中NaClO3得電子為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中還原劑為HCl，Cl2為還原產(chǎn)物，則還原性HCl>Cl2，C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化劑為NaClO3，6個(gè)HCl中5個(gè)HCl失電子為還原劑，一個(gè)HCl元素化合價(jià)不變體現(xiàn)酸性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，D錯誤；故答案選B。14．在PtBaO催化下，NO的“儲存還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．與BaO的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑B．反應(yīng)Ⅰ為C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為0.2amolD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比是3∶5【答案】D【詳解】A．由可知NO和O2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2和BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，與還原性氣體氫氣反應(yīng)放出N2，則中N由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和0價(jià)，則既是氧化劑，又是還原劑，A正確；B．由圖可知，第一步反應(yīng)氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式為：，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應(yīng)的關(guān)系式為：，圖中氨氣最大量為0.25mol，則最終生成的物質(zhì)的量為0.2amol，C正確；D．第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根據(jù)得式電子守恒可知，，再結(jié)合第一步反應(yīng)，可知第一步為，第二步為，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比是5∶3，D錯誤；故選D。15．納米銀膠體能有效殺死病毒，利用硝酸銀溶液與硼氫化鈉溶液共熱反應(yīng)制備納米銀膠體的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．納米銀膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．的酸性大于C．作還原劑D．反應(yīng)生成1.12L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【詳解】A．納米銀膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．是強(qiáng)酸，是弱酸，的酸性大于，B正確；C．由方程式可知，的H由1價(jià)升到+1價(jià)，所以作還原劑，C正確；D．反應(yīng)中生成的1.12L氣體沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，D錯誤；故選D。16．亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的與過氧化鈣反應(yīng)制取。(1)儀器A的名稱是，裝置Ⅰ中試劑名稱是。(2)裝置的連接順序是：c→(填字母)。(3)滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會，繼續(xù)通的目的是。(4)裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是。(5)裝置Ⅴ的作用是。(6)裝置Ⅵ中氮元素被氧化成價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為。(7)測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①除去時(shí)，需要煮沸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶無水氯化鈣(或堿石灰、五氧化二磷固體)(2)fgabdeh(3)將裝置內(nèi)的全部趕入Ⅵ中除去(4)銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍(lán)(5)防止Ⅵ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中(6)(7)[或]【分析】實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣氧化一氧化氮，裝置Ⅱ中銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮，隨后通入氮?dú)鈱⒎磻?yīng)生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，裝置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的揮發(fā)出的硝酸蒸氣和二氧化氮，裝置Ⅰ中盛有的無水氯化鈣用于干燥一氧化氮，裝置Ⅲ中一氧化氮與過氧化鈣共熱反應(yīng)制備亞硝酸鈣，裝置Ⅵ中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收一氧化氮，防止